第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质(第一课时)导学案 新人教版
第八单元课题2 金属的化学性质导（第一课时）学案年级年级学科化学执笔人审核人编号授课时间班级姓名课题【导学过程】【学习目标】：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
【教学过程】一、自主学习：A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？C、置换反应举例：二、探究学习A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸[小结]1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是2、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？›››讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念:【达标检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、“真金不怕火炼”说明（）A．金的硬度大B．金的性质不活泼，在高温时也不与氧反应C．金的熔量高D．金在常温时与氧反应，高温不反应4、某自然科学兴趣小组设计了如图所示的装置，用来研究不同金属根稀硫酸反应的快慢，他们用此，选择甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s 内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．金属甲乙丙丁氢气泡多少++ ++++ +++ +如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（）A．镁 B．铝 C．铁 D．锌5、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计
人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元，主要内容为金属的化学性质。
本课是对上一课中金属的物理性质的延伸，通过实验和讨论，让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。
本节课将围绕以下几个方面进行教学： 1. 金属在空气中的变化； 2. 金属与非金属的反应； 3. 金属与酸的反应； 4. 金属与水的反应。
二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习，学生应该能够： 1. 了解金属在空气中的变化； 2. 掌握金属与非金属的反应； 3. 理解金属与酸的反应； 4. 了解金属与水的反应。
过程与方法目标通过实验和讨论的形式，培养学生的观察能力、实验技能和合作能力，加强学生对化学实验的兴趣和实践能力，并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。
情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质，让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性，培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。
三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。
2.金属与非金属的反应。
教学难点金属与水的反应。
四、教学过程与方法1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考和讨论：金属与空气接触后会发生什么样的变化？为什么？2. 实验（20分钟）设计实验，观察金属在空气中的变化，以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。
1. 实验一：金属在空气中的变化； 2. 实验二：金属与非金属的反应；3. 实验三：金属与酸的反应；4. 实验四：金属与水的反应。
3. 讨论与总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验讨论和总结，比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应，总结金属的化学性质。
4. 拓展（10分钟）让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性，展开课堂拓展，引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。
5. 小结（5分钟）对本节课进行小结，重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。
课题2 金属的化学性质(1)导学案
课题2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点：1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
4.金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程：一、金属和氧气的反应小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面：内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素；外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为： 方案二：我所选择的药品和仪器为：5.进行实验在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸；1粒，镁片取2~3片，铁丝取2~3个螺旋段，分别放在三个同时加入稀盐酸或稀硫酸中；②实验现象关注：a.反应的剧烈程度； b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质(第一课时)导学案设计
课题2.金属的化学性质（第一课时）一.学习目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物（盐）溶液的置换反应，利用这些反应解释一些日常生活中的化学问题（重点、难点）。
二.自主学习：1.金属与氧气的反应①.镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应，其化学方程式分别为、。
③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
④.铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。
3.置换反应：一种______跟一种_______反应生成另一种______和另一种_______的反应。
以前我们学过的化学反应，请举一例：（请写化学方程式）。
三.合作探究：知识点一：金属与氧气的反应回顾：探究一.铝、铜与空气中氧气的反应。
常温下：4Al + 3O2═2Al2O3加热时： 2Cu + O2△思考：黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？结论：镁、铝、铁、铜、金五种金属中，和比较活泼，和次之，最不活泼讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。
知识点二.金属与盐酸、稀硫酸的反应探究二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
（金属颗粒大小要基本相同，酸的量及酸的浓度要相等）1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是,其次是,再次是，不跟酸反应是。
2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
结论：金属活动性 > > >小结：置换反应1.定义：一种______与一种________反应生成另一种______和另一种________的反应。
2.特征：A +BC ═ B +AC（取而代之）1.为什么要用砂纸打磨铝丝？。
2.上述能发生反应属于哪种基本反应类型？。
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 导学案1课时
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质导学案1课时第 2 页8-2 金属的化学性质（第一课时）【教学目标】 1、知道常见金属与氧气的反应；2、认识金属活动顺序的实质及应用。
【重点难点】1.置换反应与金属活动顺序 2.对金属活动顺序的初步探究 【自学阶段】 先通览教材，双色笔画知识要点，结合以前所学完成下列习题。
1.说出镁、铁、铜、三种金属与氧气反应的现象，写出下列化学方程式。
Al+ O 2---- Fe+ O 2----- Cu+ O 2---- 由上可知判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的 和 不同。
2. 铝与铁相比，具有哪些优良性质？ 3.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 。
4置换反应定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。
【导学阶段】 [合作探究一] 1、填表 A 组：金属与稀盐酸的反应 金属与稀HCl 现 象 反应的化学方程式 镁与稀HCl 产生大量气泡，反应剧烈 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 铝与稀HCl 产生大量气泡，反应剧烈 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 锌与稀HCl 产生较多气泡，反应较剧烈 Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2↑ 铁与稀HCl 产生少量气泡，溶液逐渐变成浅绿色 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 铜与稀HCl 无变化 无 B 组： 金属与稀硫酸的反应 金属与稀H 2SO 4 现 象 反应的化学方程式 镁与稀H 2SO 4 铝与稀H 2SO 4 锌与稀H 2SO 4 铁与稀H 2SO 4 铜与稀H 2SO 4 2、讨论交流：①上述金属的活动性顺序_____________。
②上述反应属于 。
③判断金属活动性的方法二： 根据是否和酸反应及反应的剧烈程度来判断 。
[活动与探究（二） 1、填表：金属与金属化合物溶液的反应 实 验 现 象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面析出 色固体， 溶液由 色逐渐变成 色。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。
二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。
2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。
3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。
三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。
2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。
3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。
四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。
2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。
通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。
8.2金属的化学性质(第1课时)导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁答案：AD2.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是答案：A3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有答案：D4.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞a答案：B答案：BD6.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针答案：B二、综合训练题挑战高手，我能行！7．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。
是因为。
(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。
（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_____________________________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是_______________________________________________ ____________________________。
8.2金属的化学性质导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材9—11页，了解金属与氧气以及盐酸的反应，了解置换反应的概念，记忆金属活动性顺序，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3.完成时间15分钟。
一、知识准备1.请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？2.回忆化合反应、分解反应的概念。
二、教材助读1.金属与氧气的反应实验证明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，铝能与氧气反应吗？若能，写出化学方程式。
金呢？其他金属呢？⑴结合教材“活动与探究”，思考反应现象不同的原因？⑵从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，金属与酸的反应有什么特点？⑶对置换反应与化合反应、分解反应进行比较。
三、预习自测1、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（）A、玻璃瓶B、铁桶C、塑料桶D、铅桶答案：AC2、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（）答案：B3、“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼高温时也不与氧气反应答案：D4、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
5.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。
2020春人教版九年级化学下册第八单元导学案：课题2 金属的化学性质
2020春人教版九年级化学下册第八单元导学案：课题2 金属的化学性质一、导入1. 导入示意通过展示一些与金属有关的日常生活中的物品，如金属锁、金属钥匙、金属铅笔等，引起学生对金属的兴趣。
2. 导入问题提出以下问题，引导学生思考和预测本课将要学习的内容：•金属具有哪些化学性质？•金属之间是否有化学反应？•金属在自然界中存在的形态有哪些？二、探究活动1. 实验现象观察让学生观察以下实验现象：实验1：将一块锌片浸入盛满盐酸（HC）的试管中，观察现象并记录。
实验2：将一块铝片浸入盛满氢氧化钠（NaOH）溶液的试管中，观察现象并记录。
实验3：将一块铜片浸入盛满铁（II）硫酸（H₂SO₄）溶液的试管中，观察现象并记录。
实验4：将一块镁片放入一液体中，观察现象。
2. 实验分析根据实验现象的观察结果，学生通过讨论与总结，得出以下结论：•锌片与盐酸反应，产生气体和溶液变化；•铝片与氢氧化钠反应，产生气体和溶液变化；•铜片与铁（II）硫酸反应，产生气体和溶液变化；•镁片与液体反应，产生气体和溶液变化。
3. 归纳总结学生应从实验分析中归纳总结，得出以下结论：•金属在与非金属物质（如酸、碱等）发生反应时，会产生气体和溶液变化；•不同金属在与非金属物质发生反应时，反应产物及反应速度可能不同。
三、概念解析通过课堂讲解和示意图，向学生解释以下概念：1. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括以下几个方面：•与酸反应时会产生气体；•与碱反应时会产生气体；•与非金属物质反应时会产生气体。
2. 金属的氧化性金属的氧化性指的是金属与氧气反应生成金属氧化物的能力。
3. 铁的氧化性铁在空气中会逐渐生锈，这是因为铁与氧气反应生成铁的氧化物。
4. 金属的还原性金属的还原性指的是金属能够与非金属物质反应，将非金属物质的氧元素还原出来。
四、拓展应用1. 金属腐蚀和保护让学生思考以下问题并展开讨论：•金属腐蚀的原因是什么？•如何有效地保护金属不被腐蚀？2. 金属的应用学生通过课堂讲解和小组讨论，汇总整理金属在日常生活中的应用，如金属制品、金属工具、金属建筑材料等，展示金属在各个领域的重要性和广泛应用。
第八单元 课题二 金属的化学性质 导学案
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时探究目标：1、常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应，并会推断常见金属活动性强弱；2、掌握置换反应的概念，并与化合反应、分解反应相比较；3、通过亲自做探究实验，激发并形成持续的学习化学的兴趣，并学会与别人合作、交流，增强协作精神。
探究重、难点：认识常见金属重要的化学性质，并会用金属活动性解释某些与生活有关的化学问题。
探究过程【知识小竞赛】1、金属除具有一些共性之外，还具有各自的特性，如铁、铝等大部分金属都呈银白色，但铜呈_______色；常温下，铝、铜等大部分金属为固体，但汞为______。
2、判断下列关于合金的说法的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）：①合金均是混合物（）；②合金中至少含有一种金属（）；③合金具有金属特性（）；3、铁的两种合金是_____和___，它们组成上的主要区别是__________不同。
【探究之旅一】金属和氧气的反应【自主学习】阅读课本第9页第2、3段，写出金属Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：Mg、Al与O2的反应（均在常温下）：2Mg + O2＝2MgO；________________________________Fe、Cu与O2的反应（分别在点燃和高温的条件下）：___________________________；2Cu + O22CuO真金不怕火炼：金(Au)即使在高温下也不与氧气反应【展示交流】1、由Mg、Al、Fe、Cu、Au 与氧气反应的难易和剧烈程度知道：____、____活动性较强，_____、____次之，____最不活泼。
2、铝是一种比较活泼的金属，但是铝制品耐腐蚀性能好，原因是：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的___________薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【探究之旅二】金属和酸的反应【活动与探究】实验内容：分别取4只试管，各放入金属镁、锌、铁、铜各2小块，分别加入5ml稀盐酸或稀硫酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度，完成下表：注意事项：①安全第一，切不可将酸流到手上或衣服上；②化学实验基本操作要正确，如固体药品的取用，液体药品的倾倒；③药品取用要按规定量取用；④小组各成员分工明确，团结合作。
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》(第一课时导学案)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（第1课时导学案）班级姓名情景导入：市场上黄金饰品中假货鱼目混珠，因为社会上有些不法分子常常以黄铜（铜、锌合金，外观和黄金极为相似）来冒充黄金进行诈骗。
警察能用许多方法鉴别出真假黄金！同学们认真学习“课题2 金属的化学性质”后，你们也可以用许多方法来鉴别出真假黄金！一、教学目标：学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3、能根据金属与氧气、金属与酸反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性。
学习重难点：1、金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2、置换反应的理解。
二、自主学习：请同学们阅读课本P9-P11完成下列题目金属的化学性质：1、金属与氧气的反应(1)、回忆在氧气的化学性质中镁、铁和氧气的反应现象：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的热，生成一种固体。
(2)、铁丝在空气中不能燃烧在氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种固体。
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应写出实验室制取氢气的化学方程式3、置换反应的特点一种_______跟一种反应生成另一种_____ 和另一种的反应。
4、判断金属的活动性有哪些方法？三、合作探究：判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度判断探究问题一金属的化学性质：金属与氧气的反应请分别写出Mg 、Al、Fe、Cu与02反应的化学方程式！金Au即使在高温时也不与氧气反应综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼四、小组讨论：1、铝比铁要活泼但为什么铁制品比铝制品反而更易生锈呢？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？判断金属活动性的方法二：根据金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性探究问题二金属的化学性质：金属与盐酸、稀硫酸的反应A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
新人教版九年级化学下册：第8单元《课题2 金属的化学性质》导学案(共1课时)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：3置换反应：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au2、金属与酸的反应实验探究1：活动性： 。
3、置换反应：_________________________ 用字母表示_____________________ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应论： 。
活动性： 。
5、金属活动性有强逐渐减弱Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
_____Ca Fe_____n Cu_______Ag②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？①n+HCl —— ②Mg+H 2SO 4—— ③Cu+HCl ——④Fe+ H 2SO 4—— ⑤Ag+ H 2SO 4——③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出;。
下列反应能否发生？为什么？①n+CuSO 4—— ②Cu+AgNO 3—— ③Ag+ nSO 4—— ④Fe+CuSO 4—— 课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出;。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）A ．nB ．C ．CuD ．Mg3、某同学为判断A 、B 、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属B 放入C 的盐溶液中，看能否置换出C （2）将金属B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属A 放入B 的盐溶液，看能否置换出B （4）将金属C 放入A 的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（ ） A 、（1） B 、（2） C 、（3） D 、（4） 4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A 、金的熔点高 B 、金的硬度大C 、金的密度大D 、金不活泼，高温时也不与氧气反应 课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。
课题2金属的化学性质(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
一、案例背景
九年级化学下册的“课题2金属的化学性质”是学生对金属特性的深入探究，旨在通过实验与观察，让学生理解金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应规律。这一课时，我计划通过互动式教学，引导学生通过实验验证金属的活动性序列，并结合生活实际，认识金属的化学性质在生产生活中的应用和重要性。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课通过实验现象和现实生活中的实例，创设贴近学生生活的教学情境。首先，我将以一个有趣的实验现象引入课题，激发学生的探究兴趣。例如，我会展示一个金属与酸反应的实验，金属表面产生气泡，引发学生的好奇心。然后，我会结合生活实际，例如金属的生锈和防锈措施，让学生认识到金属化学性质在生产生活中的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
本节课结束后，学生应能掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应规律。通过实验观察和分析，学生应能理解金属活动性序列的概念，并能够运用这一概念来解释一些金属的化学行为。具体来说，学生应能：
1.描述金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应过程。
2.运用实验结果，判断金属的活动性顺序。
1.感受化学学科的魅力，培养对化学的兴趣。
2.认识金属的化学性质在生产生活中的重要性，提高环保意识。
3.培养团队协作精神，增强自信心和责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，适时给予鼓励和指导，使每个学生都能在化学学习中找到自己的兴趣和价值。通过本节课的学习，学生将不仅掌握金属的化学性质，还培养了一定的科学素养和人文关怀，为今后的学习和生活奠定基础。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我将以一个有趣的实验现象导入新课。我会向学生展示一个金属与酸反应的实验，金属表面产生气泡。然后，我会提问：“你们知道为什么金属与酸会发生反应吗？金属的这种性质在生活中有哪些应用呢？”通过这个问题，激发学生的探究兴趣，引出本节课的主题——金属的化学性质。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 导学案
点燃
课题：金属的化学性质（导学案）第一课时
学习目标：
1、掌握金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3、掌握置换反应类型。
4、初步了解金属活动性顺序表。
学习重点、难点 金属与酸的反应，置换反应，金属活动性顺序表。
环节预设
金属与氧气的反应（10）分钟，金属与稀酸的反应（15）分钟，置换反应（5）分钟，金属的活动性（8分钟），当堂检测（7 ）分钟
学习过程
学法指导 知识导入：
知识回顾：已知的金属镁、铁与氧气的反应。
＿Mg +＿O 2 =====
＿F e +＿O 2 =====
问题：是不是所有的金属都能与氧气反应？“真金不怕火炼”说明了什么？
知识点一 金属与氧气的反应
1、镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应，反应方程式为
4A l +3O 2===== 2A l 2 O 3
2、铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
在高温时能与氧气反应，生成金属氧化物。
反应方程式为：
思考回答问题
认真填写 思考解答
相信自己，我能完成！ 点燃
点燃
△。
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课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
2.从金属能否与氧气反应及反应条件的难易上能体现出不同金属化学性质方面的差异吗？<小结> 从以上事实能否大致判断出上述几种金属活动性的差异？请你排一下顺序。
（二）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验探究1】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应向四只小试管中分别加入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入2ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并判断反应生成了什么气体？参照上述实验步骤，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
<>建议：两组实验同时进行，分工合作，并比较实验现象，完成下表。
金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜<思考>（1）通过上述实验哪些金属能与盐酸、硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸反应？根据能否反应生成气体，将金属分为两类。
（2）你能不能从金属能否与酸反应和反应现象的剧烈程度，比较出上述几种金属活动性的差异？（排出顺序即可）（3）观察上表，对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？结论：置换反应你能列举出以前学习过的置换反应的例子吗？（写出化学方程式）【小结】这节课你有什么新的收获？【中考回顾】1、（09青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中高温的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【训练案】一、当堂检测：1、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）A、金箔B、铁丝C、木炭D、氢气2、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列选项不会出现的是（）A、溶液变成浅绿色B、有无色气体产生C、铁粉不断减少D、有棕色沉淀生成3、完成配套练习P4达标测试二、课后作业1、教材P14习题3、4、8.2、（选做）相同质量、相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2 （）A.锌最多B.铝最多C.一样多D.无法比较课题2 金属的化学性质（第2课时金属与某些金属化合物溶液反应金属活动性顺序表）【学习目标】1、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、通过独立思考，分组探究，初步学会运用实验、观察、比较、归纳等方法获取信息并分析得出结论。
3. 积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；培养自己细致观察实验现象的良好习惯，形成科学、严谨的学习精神。
【学习重点、难点】学习重点：金属活动性顺序。
学习难点：运用金属活动性顺序对置换反应做出判断，并在日常生活中的应用。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1.结合生活实际，认真阅读课本P12----P13页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象，第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑问并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2.利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：金属活动性顺序的探究，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，自己能归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，能得出金属活动性顺序。
通过练习，最终能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（如课后习题1、2）。
二、预习自测：1、正确书写铁和硫酸铜溶液的化学方程式：2、常见金属的活动性顺序如下（用元素符号表示）：（）（）（）（）（）（）（）（）（）H（）（）（）（）（）(a) 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；(b) 金属活动性顺序里，位于能置换出盐酸、稀硫酸中的；(c) 金属活动性顺序里，位于能把位于从它们化合物的里置换出来。
总之，金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生的一种判断依据。
我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】（三）金属与某些盐溶液的反应<复习> 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成。
请写出化学方程式，并判断铁与铜的金属活动性。
【实验探究2】把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液<思考> 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？<小结> 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序表、(H)、→金属活动性由____逐渐_______ →金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断依据: （1）在金属活动性顺序里，__________________________________________________ （2）在金属活动性顺序里，__________________________________________________ （3）在金属活动性顺序里，__________________________________________________【小结】这节课你有什么收获？【中考回顾】1、（10潍坊）X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+YSO4 = XSO4+Y ( )③Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应A.Z>X>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. X>Z>Y2、（09福州）下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是( )A.铁粉与盐酸B.铁和硫酸铜溶液C.铁钉和稀硫酸D.铁钉浸在水中【训练案】一、当堂检测：1、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式。
2、我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。
在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。
该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。
3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）A. X>Z>YB. Y>X>ZC. Y>Z>XD.Z>Y>X4、（09眉山）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式并注明基本反应类型：二、课后作业1、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe 两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）3、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入__________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________________________。
4、教材P14习题5、6。