化学平衡常数练习题

化学平衡常数练习题work Information Technology Company.2020YEAR

化学平衡常数练习题

1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

() A．9B．16

C．20D．25

解析：根据题意

2HI(g)H2(g)＋I2(g)

平衡浓度：4 mol/L 0.5 mol/L

起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量

＝4 mol/L＋0.5 mol/L×2＝5 mol/L

则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L

根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2，故C项正确．

答案：C

2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是

() A．减压B．增压

C．升温D．加催化剂

解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．

答案：B

3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)

c(CO2)·c(H2).恒容时，温度升高，H2浓

度减小．下列说法正确的是

() A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．

答案：A

4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

() A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．答案：C

5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是

() A．a>b B．a＝b

C．a

解析：该反应为放热反应，所以在绝热条件下，随着反应的进行，体系温度升高，与恒温下的平衡相比，因为绝热条件下的温度高，平衡左移，因此a>b.

答案：A

6．反应a A(g)＋b B(g)c C(g)ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

()

A．a＋b0 B．a＋b>c Q<0

C．a＋b0

解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋b

答案：C

7．在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和 1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是

() A．2 B．1

C．3 D．4

解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2 mol＋3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol＋0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1.

答案：B

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是

() A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

解析：A项温度和体积不变，充入1 mol SO3(g)，相当于增大了体系的压强，平衡要移动．B项温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)，相当于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，最终可建立等效平衡．C项温度和压强不变，充入1 mol SO2(g)，体积增大，平衡要移动．D项温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)，相当于减压，平衡要移动．

答案：B

9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若