溶液中离子浓度的关系

溶液中离子浓度的关系

江苏省江安高级中学沈百林

【学习目标】

理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡，弄清电解质溶液中的各种微粒浓度之间的关系。

【活动过程】

活动一：

1．介绍专题“溶液中离子浓度的关系”的完成情况，公布标准答案，学生自主独立订正。

2．小组讨论，找出疑难问题展示。

活动二：

1．教师点评，引导学生抓出问题症结，探寻解题的方法。

2．学生自我总结解题的步骤与方法。

活动三：（实战演练）运用总结的方法当堂检测。

1．(2012江苏高考)25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5. 5 的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋)－c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1

D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

2．（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

3．（2014考试说明）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

【附录】化学专题溶液中离子浓度的关系

江安中学高三化学组

不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3③C6H5ONa ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：

c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol·L－1：

2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]

2．已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH－)

3．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．常温下，将50mL0.l mol·L-1的盐酸与l00mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)> c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

D．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>③>①

4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋) > c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

5．向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是

A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ONa

三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．右图中pH＝7时：

c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

p

H

0 5 10 20

a

V(CH3COOH)/mL

12

8

7

4

·

用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线