《原子的构成》教案(鲁教版化学)
鲁教版化学九年级教案：原子的构成
2.3原子的构成一、原子的构成【知识解读】1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分3．原子的结构：①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量=质子数+中子数③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕pi ē、氘d āo 、氚chu ān其结构如图：⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子结构示意图（热点）【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．相对原子质量1．相对原子质量：（单位为1，通常省略不写。
）2．相对原子质量≈质子数+中子数3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数四、离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。
2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 原子的构成 教案(教学设计)
第二单元探秘水世界第三节原子的构成一、知识与技能1.理解原子的概念、原子的可分性。
2.了解原子的构成。
3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
二、过程与方法1.通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
2.通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。
原子的构成及相对原子质量的表示方法构成原子的各微粒的性质[师]1964年10月16日，中国第一颗原子弹爆炸成功了原子弹为什么会有那么大的威力呢？原子内部到底是什么样的秘密呢？[师]播放视频《中国第一颗原子弹爆发》引发学生思考原子弹为什么有这么大的威力，原子内部有怎样的结构呢？[生]观看视频（一）原子的结构[复习提问]水是由什么构成的，水分子是由什么构成的[师]引导学生回忆，以水分子为例，水分子直径几千万分之一毫米，那么构成它的原子就更小了。
让学生体会原子很小[生]回忆旧知，认真聆听，体会原子很小以及对于原子内部结构探究难度很大[讲解]介绍原子结构模型的发展历程1、道尔顿：原子是一个实心球体[师]通过一段文字描述介绍道尔顿的原子模型[讲解]2、汤姆森：发现电子，得到“葡萄干-布丁”模型3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验（α粒子，即氦原子的原子核）[师]播放视频《汤姆森阴极射线实验》，通过实验使学生了解电子的发现过程，并且明确原子时可再分的。
放映卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验动画[提问]为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向？少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹？[生]小组讨论交流，分析得出讨论问题的答案，并汇报讨论结果[师]展示图片：如果把原子比喻成体育场，原子核就相当于是其中的一只蚂蚁[总结]原子的结构以及构成粒子的电性、原子的质量主要集中在原子核上[师]出示原子结构的图片，组织学生讨论从图片中可以获得哪些信息[生]认真观察、思考并发表各自的见解[讲解]原子结构中粒子间的关系（1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）不是所有的原子都有中子（3）同种元素不同原子的中子数不同[师]给出表格，组织学生讨论从表格中能得到哪些规律[生]小组讨论并写出找到发现的规律本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。
原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案
原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案一、教学目标1.理解原子的概念和组成结构；2.掌握原子内部的电子结构、核子结构及同位素的概念；3.了解元素周期表的构成和排列方式。
二、教学内容1. 原子的概念和组成结构1.原子的基本概念；2.原子的内部组成结构，包括质子、中子和电子；3.元素的概念及其与原子的关系。
2. 原子内部的电子结构和核子结构1.原子核及其组成；2.原子的电子排布规律和电子云模型。
3. 同位素的概念1.同位素的基本概念；2.同位素的应用和意义。
4. 元素周期表的构成和排列方式1.元素周期表的基本结构和周期性；2.化学元素的分类和性质。
三、教学重点和难点1.原子内部的电子结构和核子结构的掌握；2.同位素的概念和应用。
四、教学方法1.讲授原理，引导学生理解原子的概念和组成结构；2.对学生进行问答互动，引导学生去思考和发现问题；3.利用视频、实验等形式教学，加深对知识点的理解；4.辅以动画、图表等形式，使学生更形象地理解化学概念。
五、教学评价1.给学生提供化学实验体验、观察、记录、分析、总结的机会，培养其实验探究能力和创新意识；2.课堂表现的评价、课堂参与情况、作业质量和完成情况等。
六、板书设计原子的构成原子的构成七、拓展阅读1.《化学》（鲁教版）上册，第八章；2.王立柱等编著，《高中化学核心竞赛指南》，北京：北京大学出版社，2013年；3.王敏忠编著，《化学选讲》，上海：上海教育出版社，2013年；4.徐卫平编著，《高一化学-产学研课程改革系列教学参考》，北京：科学出版社，2013年。
鲁教版(五四制)八年级化学：第三单元第一节原子的构成优质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和核外电子组成的，掌握原子内部各组成部分的作用和相互关系。
2.学会使用元素周期表，了解原子序数、原子量和电子排布等基本知识，能通过元素周期表查找相关元素的信息。
3.掌握原子结构示意图的绘制方法，能准确表示原子核、电子层和核外电子的位置关系。
5.学生对科学知识和现实生活的联系有较高的认识，教学中可以结合生活实例，引导学生运用所学知识解释日常生活中的化学现象，提高他们的学习兴趣和实际应用能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的基本概念、原子内部各组成部分的作用和相互关系、元素周期表的应用、原子结构示意图的绘制方法。
难点：原子内部各组成部分的数量关系和电子排布规律的理解，以及元素周期表的使用。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知世界的热情。
2.培养学生的科学精神，使他们认识到科学知识对人类社会发展的重要性。
3.引导学生关注环境保护，了解原子在环境治理中的作用，培养他们的环保意识。
4.培养学生的批判性思维，使他们能够对化学知识提出质疑，勇于挑战权威。
5.培养学生的家国情怀，让他们了解我国在化学领域取得的成就，增强民族自豪感。
2.学生在数学和逻辑思维方面已有一定基础，能够理解原子内部各组成部分的数量关系和电子排布规律。但部分学生对元素周期表的应用还不够熟练，需要在教学中加强练习和指导。
3.学生对化学实验充满好奇心，喜欢通过实验来验证理论知识。因此，在教学过程中，应充分开展实验活动，让学生在实践中探索原子构成的知识。
4.学生在团队合作和沟通能力方面有所欠缺，需要在小组合作学习中培养这方面的能力。同时，要关注学生个体差异，充分调动每个学生的积极性，提高课堂参与度。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。
2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
鲁教版化学九年《原子的构成》word教案
《原子的构成》教案【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力重点：原子的构成难点：原子结构【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
3、分析比较法让学生分析原子构成的表格，以达到以下目的A提高学生的阅读分析能力B训练学生整理资料的技能4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量【课堂练习】见导学案【板书设计】课题1。
原子的构成原子⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩质子（正电）原子核中子（不带电）电子（带负电）核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数名师精编优秀教案。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
生：激发学生思考
生：讨论回答
生：讨论书P44页交流共享1、2
生：讨论P38交流共享
生：总结规律
通过简短的视频介绍原子结构发展史的相关知识，激发学生的学习兴趣。
由此说明：1.原子核体积小2.原子核质量大3.原子核带正电
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
教后反思
教学侧记
一、原子是否可以再分的实验探究
1、汤姆森
2、卢瑟福
∝粒子轰击金箔实验
①大多数粒子不改变方向
②小部分改变了原来的方向
③极少数粒子反弹回来
二：原子的结构
质子
原子核
中子
原子
核外电子
课堂反馈（学案）
作业：课时作业
师：引入新课在化学变化中原子不可以再分，如果你在纸上画出1、48cm长的线段必须把它分成一亿等分，其中一份的长度才跟一个氧原子的直径相等，那么原子这么小真的不可以再分了吗？
九年级化学学科教案
课题
第三节原子的构成
课时
1课时
教学目标
1、知识目标：认识原子的结构
2、能力目标：培养学生分析问题的能力，学会科学研究的一般方法。
3、情感态度价值观目标：培养学生科学研究的科学态度
重点难点
教学重点、难点：认识原子的构成
教学方法
讲授法
教学准备
多媒体课件
教 学 过 程
教学内容
教师活动
学生活动
师：道尔顿提出原子论后，原子被一直认为是坚硬不可分割的实心球体，1897年TOMS发现了电子叩开了原子的大门
师：引导学生思考若是像欧姆森的西瓜模型会是怎样？
师：提问为什么会出现这种情况呢？
师：原子核是不是还可以再分呢？
鲁教版九上化学 2.3原子的构成课程教学设计
《原子的构成》教学设计【教学目标】知识目标：1、理解原子的构成。
2、知道原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律。
2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成就培养民族自豪感。
【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念。
【教学难点】原子的构成。
【教学过程】一、导入：播放课件展示电解水的微观示意图。
（设计意图：使学生知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的）。
二、教学新知1、简介原子的发现史。
播放课件展示原子发现史。
（设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。
学生能通过卢瑟福的散射实验知道原子内有一个很大的空间，并能够知道原子内有一个核心）。
2、原子的构成活动一、播放课件展示原子结构示意图。
教师提出问题：原子是由什么构成的？能否用语言简单的描述一下？（设计意图：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成）。
活动二、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。
教师提出问题：（1）、原子核和核外电子是什么关系？（2）、构成原子的各种粒子的电性怎样？（3）、原子的质量主要是由谁决定的呢？（设计意图：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成）。
活动三、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。
教师提出问题：（1）、原子种类不同那么就什么不同？（2）、原子中质子数和什么数相等，与什么不等？（3）、所有的原子都有中子吗？（设计意图：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律）。
（1）、原子种类不同，质子数也不同（2）、核电荷数＝质子数＝核外电子数（3）、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师课件展示原子与乒乓球、乒乓球与地球的体积比。
（设计意图：让学生感受原子体积的小及原子核更小。
鲁教版原子的构成教案 鲁教版九年级化学教案
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案鲁教版原子的构成教案(一)教学目的：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3.进行世界的物质性，物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。
教学重点：1.原子的构成。
2.相对原子质量。
教学难点：1.核电荷数、核内质子数和核外电子数之间的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学方法：明确学习目标、给出自学提纲、学生自学活动、问题讨论、得出结论、自学检查、总结、拓展思维。
课时安排：1课时教学环节：导入：通过对分子、原子概念的回顾，再通过多媒体展示氧化汞分解的模拟动画，明确在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分的事实。
原子究竟还能不能再分呢?今天我们进一步探索物质构成的奥秘，本节课我们首先学习原子的构成。
一、展示本节课的“学习目标”1.原子的构成。
2.相对原子质量。
二、展示“自学提纲”1.原子是由哪两部分构成? 原子核是由哪些粒子构成的?2.原子中核电荷数与核内质子数、核外电子数在数值上有什么关系?(结合70页表4-2)3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?4.不同类原子的核内质子数是否相同?5.原子的质量主要集中在哪里，为什么?7.练习查不同原子的相对原子质量。
8.相对原子质量与原子的质量有什么区别和联系?三、让学生带着问题自学、讨论完成以上教学目标，在自学过程中小组之间可以讨论，教师巡回指导。
四、学生讨论、更正、教师点拨让中差生回答自学提纲中的有关问题，最大限度地暴露学生自学后存在的疑难问题。
适时地插入投影片展示原子的结构。
通过动画展示突破难点。
五、检查自学效果对于练习中出现的问题，让优生帮助解决。
培养学生之间的团结精神。
六、小结让学生口述通过这节课的学习知道了哪些东西。
鲁教版原子的构成教案(二)一、教学目标【知识与技能】了解原子和原子核的构成;知道构成原子各微粒之间的数量关系。
【过程与方法】通过小组讨论、回答问题，提升交流、表达的能力;学会从图表、动画、史料中分析^p 、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。
鲁教版九年级化学教案-原子的构成
第二單元探秘水世界第三節 原子的構成一、原子的結構二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規律）2.原子結構示意圖3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子4.離子 書寫 分類5.元素週期表6.原子序數7.電子雲教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動學 生 活 動原子 （不顯電性） 原子核核外電子質子 中子二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規律）2.原子結構示意圖⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數不超過2個）。
圖中小圓圈表示原子核，圈內數字表示核內質子數，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。
瞭解排布規律記憶1～18號（即H～Ar）元素的順序、名稱和符號分析P41氧原子的結構示意圖3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子⑴金屬原子，最外層電子一般少於4個，不穩定，易失去電子，帶正電荷。
⑵非金屬原子，最外層電子一般多於4個，不穩定，易得到電子，帶負電荷。
⑶稀有氣體原子，最外層電子一般為8個，（氦是2個），穩定，既不易失去、也不易得到電子。
在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的是核外電子（最外層電子數）。
也是構成物質的一種微粒。
（帶電荷的原子或原子團）在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什麼電荷。
如：Mg2+，Al3+，F-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。
決定原子化學性質的是原子的最外層上的電子數。
小結：1.原子的結構2.原子結構示意圖3.離子的分類及符號表示並分析在結構上的特點。
結論分析P42NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數與原子結構的關係？觀察離子符號的書寫，交流共用：構成物質的基本微粒——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什麼關係？你能看出原子的性質與原子的核外電子排布有什麼關係？觀察附錄元素週期表能力提高：某微粒的結構示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案【教学内容】：鲁教版九年级化学第一单元《原子的构成》【教学目标】：1. 知识与技能：掌握原子的构成和属性，了解原子模型的发展历程。
2. 过程与方法：能够运用观察、实验、推理等科学方法，理解和解释事件和现象。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的兴趣和探索精神，提高对科学知识的质疑能力。
【教学重点】：1. 原子的基本概念和构成。
2. 原子模型的发展历程。
【教学难点】：原子模型的发展历程，包括道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的重要贡献和实验结果。
【教学准备】：实验器材：微量天平、显微镜等。
教学资料：PPT课件、学生实验记录表等。
【教学过程】：一、导入（10分钟）1. 教师用PPT展示一些与原子相关的图片，引起学生的兴趣。
2. 让学生围绕“什么是原子？”展开讨论，并记录下学生们的回答。
二、新课讲解（20分钟）1. 通过PPT讲解原子的基本概念和构成，包括质子、中子、电子等。
2. 讲解原子模型的发展历程，依次介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的贡献和实验结果。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组准备一份实验记录表。
2. 教师给每个小组分配一台显微镜和少量物质样品，让学生通过实验观察，记录下实验现象和实验结果。
3. 学生通过实验结果推断原子的构成，并向全班展示实验结果和推断过程。
四、概念讲解与讨论（15分钟）1. 教师讲解并澄清学生在实验中出现的疑问和错误理解。
2. 学生对实验结果和讲解进行思考和提问。
五、小结与拓展（10分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调学生需要加强的部分。
2. 提醒学生预习下节课内容，并布置相关作业。
【教学反思】：通过实验探究的方式，学生能够更深入地理解原子的构成和属性，同时培养了他们的观察和探索能力。
在讲解原子模型的历程时，可适当引用一些有趣的事例，增加学生的参与感和兴趣，帮助他们更好地理解和掌握知识。
在概念讲解与讨论环节，应鼓励学生积极思考和提问，促进他们的思维能力和批判性思维的培养。
八年级化学鲁教版(五四学制)全一册3.1原子的构成(第一课时)教学设计
3.原子结构：介绍原子核、核外电子、原子序数、原子量等概念，并引导学生通过观察元素周期表，了解原子结构。
4.实践操作：组织学生进行原子模型制作，加深对原子结构的理解。
5.应用拓展：让学生运用所学知识，解释一些生活现象，如为什么铁会生锈、酸雨的形成等。
2.教师引导：通过引导学生回顾之前学过的物质变化知识，为新课学习原子的构成打下基础。
3.导入新课：在学生思考的基础上，引出本节课的主题——原子的构成。
（二）讲授新知
1.原子概念：讲解原子的定义，介绍原子由原子核和核外电子组成，强调原子是化学反应中最小的粒子。
2.原子结构：讲解原子核、核外电子的概念，介绍原子序数、原子量等参数的含义。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
2.培养学生的科学精神，让学生认识到化学对生活、社会和科技发展的重要性。
3.引导学生关注环境保护，认识到原子在环境治理中的重要作用。
4.培养学生严谨、勤奋的学习态度，树立正确的价值观，认识到知识的力量。
二、教学内容及教学过程
1.导入：通过展示一些日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引出化学反应中的原子概念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.原子概念的理解：使学生深入理解原子的定义、组成及原子序数、原子量等基本概念。
2.原子结构的认识：引导学生掌握原子核、核外电子的分布，学会使用元素周期表。
3.原子与生活现象的联系：培养学生运用原子理论解释日常生活中的化学现象。
（二）教学难点
1.原子结构的微观性：学生对原子内部结构的理解存在难度，需要通过模型、动画等辅助手段进行形象化教学。
6.总结反馈：对本节课所学知识进行总结，了解学生对原子概念的理解程度。
鲁教版化学八年级3.1原子的构成教案(鲁科版八年级)
原子的构成
一、教学目标
1、知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
2、过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
3、情感态度与价值观
（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量
难点：对“原子不显电性”的理解
三、教学模式
探究式
四、教学过程。
鲁教版五四制化学八年级全册3.1《原子的构成》第一课时参考教案1
第一节 原子的构成第一课时学习目标： 1.了解原子的构造。
2.通过参与科学家对原子构造的探究实验，提高学生的实验探究能力。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类开展历程中的重要奉献。
知识点〔重点、难点〕： 1.认识原子的构成。
2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
教学准备：多媒体课件 板书设计： 一、原子的构成 1、原子的构造原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 道尔顿——实心球汤姆森——西瓜模型——电子 卢瑟福——有核模型——原子核 学习过程：师生互动活动意图环节一：创设情境——引发探究的欲望【情景创设】小活动：画出一条长的线段，将其分为1亿份，试试你能做到吗？画线段，分线段，思考、感受【导入新课】如果把它等分为1亿份，其中的一份就是氧原子的直径。
原子非常小，难怪近代化学之父道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。
介绍近代科学原子论。
那么原子到底能不能再分？原子具有怎样的构造呢？这就是今天我们要研究的课题。
【板书课题】第一节原子的构成【提出问题】原子非常小，但确实是存在的，那么你想象中的原子是什么样的?【学生猜测】说出乒乓球、篮球、铅球、土豆、樱桃、桃、山杏、苹果、葡萄等。
【引导过渡】同学们对原子有不同的看法，那么原子内部终究是什么样的呢？今天我们一起进入原子构造的探究之旅…环节二：探究活动——体验科学的魅力【实验探究一】低压气体导电实验利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。
发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如以下图所示的偏转。
示意图如下：【讨论分析】1、这种微粒的带电情况如何？为什么？射出的这些粒子是原子吗？为什么？通过小活动导入新奇、有趣又富有煽动性，使学生积极参与学习活动，让人觉得更难做到，采运用逆向思维，让学生更能体会到原子“真的太小了〞。
顺理成章地给出道尔顿的论断，引入近代科学家对原子的认识，引发学生对微粒内部构造的猜测。
《原子的构成》教案(鲁教版化学)
第三节原子的构成知识梳理1.原子的结构(1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
(2)在原子中，一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。
(3)在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在________。
(4)每一个原子只有一个原子核，_________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________一定相同。
在原子中，核电荷数=________=________。
答案：(1)原子核核外电子(2)正电荷负电荷(3)原子核上(4)核电荷数质子数质子数核外电子数2.原子结构示意图在含有多个电子的原子里，电子的________并不相同，因此核外电子是分层排布的。
图2-5图2-5是钠原子的原子结构示意图，图中的圆圈表示________，圆圈里的数字表示________，弧线表示________。
答案：能量原子核核内质子数电子层3.离子带电的原子或原子团叫________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等，带负电荷的离子叫做________，例如: ________、________等。
答案：离子阳离子H+Fe2+阴离子OH-Cl-4.相对原子质量国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。
答案：相对原子质量疑难突破怎样理解原子可分又不可分？剖析：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
1897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。
【鲁教版九年级化学上册教案】2.3原子的构成
2.3 原子的构成教课目标【知识与能力】1.知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2.认识原子结构的表示方法，知道原子结构表示图的含义。
3.认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【过程与方法】1.经过想象、猜想—研究、证明—归纳和学生间互相谈论、交流，加强学生归纳知识、获取知识的能力。
2.经过参加科学家对原子结构的研究实验，提升学生的实验研究能力。
【感情态度与价值观】1. 培育学生对微观世界学习的乐趣，初步领悟物质构成的神秘，培育抽象思想能力、想象力和解析推理能力。
2.建立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯心主义观。
教课重难点【教课要点】原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
【教课难点】核外电子的排布。
课前准备多媒体。
教课过程一、课程导入1964 年 10 月 16 日下午 3 时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了荒漠荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，使得原子弹有很大的威力。
那么，原子内部究竟是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
二、新课讲解【过渡】我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分成原子。
原子是一种特别小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积对比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。
在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不行以再分，是否是说原子是不可以再分的实心球体？1897 年，应该科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在必定条件下，原子是可以再分的。
（一）原子的结构【讲解】汤姆森的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福α 粒子轰击金箔实验。
1.原子的结构原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
【发问思虑】原子核还可以不可以再分呢？想想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还可以再分。
科学研究表示：原子核也不是简单的、不行切割的，它由质子和中子两种粒子构成。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版
第一节原子的构成教案[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）（3）请你找出不同种类原子的区别。
八年级化学鲁教版(五四学制)全一册第三单元第一节原子的构成第1课时教学设计
五、作业布置
为了巩固本节课所学的原子构成知识，提高学生对元素周期表的理解与应用能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，绘制一个原子的结构示意图，标注出原子核、质子、中子和电子的位置关系，并简要解释电子的运动状态。
2.从元素周期表中选取三种不同的元素，分析规律。
2.通过展示多媒体课件，呈现原子的宏观和微观结构，让学生对原子有一个直观的认识。
3.提出问题：“原子是由哪些基本粒子组成的？它们之间有什么关系？”激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解原子的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子的概念。
2.介绍元素周期表的基本知识，如原子序数、原子量等，并引导学生学会使用元素周期表。
4.针对学生的错误，进行有针对性的讲解，帮助学生纠正理解偏差。
（五）总结归纳，500字
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、元素周期表等知识点。
2.强调本节课的重难点，如原子核和电子的运动状态、元素周期律等。
3.提醒学生注意化学知识在生活中的应用，培养学生的实践能力。
4.鼓励学生继续探索化学的奥秘，树立正确的价值观。
二、学情分析
八年级的学生已经在之前的课程中学习了物质的基本组成和分类，对化学有一定的了解。在此基础上，他们对原子的认识处于一个从宏观到微观的过渡阶段。学生对原子概念的理解还不够深入，对原子结构的认识也较为模糊。因此，在本节课中，教师需要从学生的实际出发，运用生动形象的语言和具体实例，帮助学生建立起原子结构的直观印象。
4.能够运用化学知识解释一些日常生活中的现象，如为什么金属会导电、为什么有些物质容易发生化学反应等。
鲁教版初中三年级化学《原子的构成》教案
课题1原子的构成教学设计一、课题内容：本课为人教版课改教材（上册）第四单元《物质构成的奥秘》的第一课题的内容，本课题一课时完成。
二、教学分析：1、学习内容分析：本课题是在前面已经学过分子和原子是构成物质的基本微粒的基础上展开的，继续探索构成原子的更小微粒以及原子质量的表示方法。
是前面相关的内容的深化和扩展，因而难度也会相应加大。
重点：原子的构成及相对原子质量的表示方法；难点：构成原子的各微粒的性质。
2、学情分析：本课题是关于构成物质的微观粒子的，内容比较抽象，虽然有了前面微粒相关内容的铺垫，但仍比较难以理解和掌握。
由于没有了宏观实验的辅助，学生们只能靠想象来学习，学习方法出现了较大的变化，因而需要老师借助直观的多媒体课件和形象的语言描述来帮助。
三、教学目标：1、知识与技能：1）理解原子的概念、原子的可分性。
2）了解原子的构成。
3）了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
2、过程与方法1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3、情感态度与价值观1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。
2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
四、设计思路：本课题内容比较抽象，难度较大，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在现阶段的教学条件下又无法通过宏观实验加以展示，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
所以在教学过程中尽可能运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
化学九年级上鲁教版原子的构成教案(新版)鲁教版
第三节原子的构成⑴知识与技能①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
⑵过程与方法教学目标逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
相关知识重点难点方法、技巧与规律小结思维误区本节知识结构⑶情感、态度与价值观通过教学原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
⑴原子和分子的根本区别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化相对原子质量的计算原子的结构及原子结构示意图⑴从原子的结构分析得出核电荷数 =质子数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。
⑵由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。
⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。
本节常出现的思维误区是：⑴分子能保持物质的化学性质，原子不能。
事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。
⑵原子核都含有质子和中子。
事实：氢原子核没有中子。
第三节原子的构成质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数原子核中子：（不带电）构成核外电子：（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子原子不显电性：质子数=核电荷数 =核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数 +中子数定义：带电荷的原子离子分类：阳离子、阴离子表示方法课题第三节原子的构成课型新授第1课时第周年月日1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系教会用原子和分子的观2. 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，学点说明化学反应的发生过程。
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第三节原子的构成
知识梳理
1.原子的结构
(1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
(2)在原子中，一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。
(3)在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在________。
(4)每一个原子只有一个原子核，_________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________一定相同。
在原子中，核电荷数=________=________。
答案：(1)原子核核外电子(2)正电荷负电荷(3)原子核上(4)核电荷数质子数质子数核外电子数
2.原子结构示意图
在含有多个电子的原子里，电子的________并不相同，因此核外电子是分层排布的。
图2-5
图2-5是钠原子的原子结构示意图，图中的圆圈表示________，圆圈里的数字表示________，弧线表示________。
答案：能量原子核核内质子数电子层
3.离子
带电的原子或原子团叫________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等，带负电荷的离子叫做________，例如: ________、________等。
答案：离子阳离子H+Fe2+阴离子OH-Cl-
4.相对原子质量
国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。
答案：相对原子质量
疑难突破
怎样理解原子可分又不可分？
剖析：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
1897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。
我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成的，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。
问题探究
问题如何从分子、原子的角度认识化学反应？
探究：化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。
典题精讲
例1 关于分子、原子、离子的说法中，错误的是( )
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.分子、原子、离子都在不停地运动
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.原子是不能再分的最小粒子
思路解析本题考查了构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子的有关知识。
作为构成物质的三种微观粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，它们都很小，都在不断运动，之间都有间隔，也就是说它们的基本性质相似，所以选项B、C是正确的；由分子构成的物质其化学性质由分子来保持，由原子构成的物质其化学性质由原子来保持，同样地，由离子构成的物质，离子保持它的化学性质，所以选项A也是正确的；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子又是由更小的质子、电子和中子构成的，所以D是错误的。
答案：D
例2 下列关于原子结构的说法中错误的是( )
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子的质量大约等于原子核内质子和中子的质量之和
D.任何原子中的质子数都等于中子数
思路解析一个原子只有一个原子核，原子核由质子和中子构成。
由于普通的氢原子核内没有中子，构成氢原子核的粒子只有质子，故构成原子核的粒子必有的是质子，A正确；原子核是由质子和中子构成，中子不带电，每个质子带一个单位正电荷，因此原子核所带的电荷数是由质子数决定的，又因为整个原子不显电性，每个电子带一个单位负电荷，所以：核电荷数=质子数=核外电子数；原子核外电子的质量大约相当于质子质量的1/1 836，原子的质量主要集中在原子核上，原子核又是由质子和中子构成的，所以原子的质量约等于质子和中子的质量之和；钠原子的质子数是11，而中子数是12，氧原子的质子数和中子数都是8，故质子数并不都等于中子数。
答案：D
知识导学
原子是化学变化中的最小粒子，并不表示原子不可再分，1897年，汤姆森发现了电子，从而说明原子是可分的。
原子是由原子核和核外电子两部分构成的，而原子核一般是由质子和中子构成。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，这是一个很重要的规律。
原子核具有体积小、密度大的特点，它几乎集中了原子的所有质量。
并非所有的原子核内都有中子，中子数不一定等于质子数。
质子数(核电荷数)决定了原子的种类，不同种类的原子其核内的质子数不同。
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
由于电子具有的能量不同，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。
电子在原子核外按照能量的高低、离核距离的不同做分层运动。
分析1—18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论：
(1)稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)；
(2)金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个；
(3)非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个。
离子的表示方法：在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后，质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数，当电荷数为1时，省略不写。
相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为1(一般不写出)。
计算公式：
相对原子质量(A r )=12
/1某种碳原子质量的某原子的实际质量 相对原子质量≈质子数+中子数。
疑难导析
对原子可分的理解：
可以通过1897年，汤姆森发现了电子证明，还要通过原子的组成(即由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成)以及原子核的组成(即一般由质子、中子、电子构成的)来说明。
对原子不可分的理解：
通过在化学反应中分子可分而原子种类不变、原子数目没有改变，是化学变化中的最小粒子来说明。
问题导思
分析物质及分子的构成，化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。
分子都是由原子构成的，要注意金属、稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的。
典题导考
绿色通道 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们的基本性质相同，理解它们可以通
典题变式 （荆州中考） 化学与人类的生存和发展息息相关，下列粒子中不属于化学研究的对象的是( )
A.中子
B.分子
C.原子
D.离子 答案：A
绿色通道 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，而原子核一般由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子呈现电中性。
典题变式 在学习了本节之后，你能否用图来表示原子的构成呢？为什么整个原子不显电性？
答案：
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧)
()()(带负电荷电子不带电中子带正电荷质子原子核电子
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
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