高中化学必修二化学键练习题(附答案)

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高中化学必修二化学键练习题

一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案)

1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17

2.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O D.MgCl2

3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

[

4.下列表示电子式的形成过程正确的是()

5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序()

②③

物质\

离子电荷数112

键长(10-10m)【

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

6.下列过程中,共价键被破坏的是:()A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题有1—2个正确答案)

7.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()

A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y

C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子

8.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下

列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键

C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键

9.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是()

A.PH3是非极性分子

B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)

C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子中P—H键是非极性键

10.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

11.下列各组物质中,都是共价化合物的是()

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

12.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C->D2-; ②C->D2->A+>B2+;

③B2+>A+>D2->C-; ④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分

别是()

A.①④B.④①C.②③D.③②

13.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电

C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性

14.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是()

}

A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S E.MgS

15.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B 两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()

A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B

16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COC l2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼

三、填空题:(52分)

17.(3分)判断并写出下列微粒符号:

(1)含10个电子的阳离子_________________________________;

$

(2)含10个电子的阴离子_________________________________;

(3)含10个电子的化合物分子_____________________________。

18.(5分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:(1)Na3N的电子式________________,该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐。

(3)Na3N与水的反应属于___________反应。

19.(4分)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是_________________,写出它的结构式:_________________。

20.(12分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩

~

电子,根据下列反应:

①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式:AB2______________X_________Y_________Z_________

(2)用电子式表示AB2的形成过程

_______________________________。

(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________

21.(6分)设X、Y、Z代表3种元素,已知:

①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;

[

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;

③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此,请填空:

(1)Y元素是________________,Z元素是_______________。

(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________________________________________________________。

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