分离分析方法习题
仪器分析习题(色谱)
仪器分析习题（色谱）一、问答题1、简述气相色谱（气—固；气—液）分析法的分离原理答：色谱分离法是一种物理分析方法，其分离原理是将被分离的组分在固定相与流动相之间进行多次分配，由于被分离组分之间物理化学性质之间存在微小差异，在固定相上的滞留时间不同，经过多次分配之后，其滞留时间差异被拉大，经过一定长度的色谱柱后，组分即按期与固定相之间作用强弱顺序流出色谱柱。
由试验看出，实现色谱分离的必要条件是分离体系必须具有两相，即固定相与流动相，被分离组分与固定相之间的相互作用有差异。
在分离过程中，固定相可以是固体吸附剂也可以是涂渍在惰性担体表面上的液态薄膜，在色谱分析中，此液膜称为固定液。
流动相可以是惰性气体、液体或超临界流体。
其惰性是指流动相与固定相和被分离组分之间无相互作用。
色谱分离之所以能够实现，其内因是由于组分与固定相之间的吸附或分配性质的差异。
其宏观表现是吸附与分配的差异。
其微观解释是固定相与组分之间作用力的差别。
分子间作用力的差异大小用组分在固定相与流动相之间的分配系数来表示。
在一定的温度条件下分配系数越大，说明组分在固定相上滞留的越强，组分流出色谱柱越晚；反之，分配系数越，组分在固定相上滞留的越弱，组分流出色谱柱的时间越短。
而气相色谱的流动相为气体。
2、保留时间和调整保留时间；答：保留时间t R（retention time）试样从进样到柱后出现峰极大点时所经过的时间，称为保留时间，如图２～３中O’B。
调整保留时间tＲ（adjusted retention time）某组分的保留时间扣除死时间后，称为该组分的调整保留时间，即tＲ=t R-t0由于组分在色谱柱中的保留时间t r包含了组分随流动相通过柱子所需的时间和组分在固定相中滞留所需的时间，所以t r实际上是组分在固定相中停留的总时间。
保留时间是色谱法定性的基本依据，但同一组分的保留时间常受到流动相流速的影响，因此色谱3、区域宽度；答：区域宽度（peak width）色谱峰的区域宽度是色谱流出曲线的重要多数之一，用于衡量柱效率及反映色谱操作条件的动力学因素。
高等分离分析习题复习ppt课件
膜分离：以选择性透膜为介质，通过膜两侧存在的能量差（压力 差、电势差、浓度差）作为推动力，使原料组分选择性地透过膜；
通常，小分子溶质透过膜，大分子溶质被截留，以达到分离纯化 的目的
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100
膜分离—基本概述
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膜分离-----习题
尺寸大小：微滤膜＞超滤膜＞纳滤膜＞透析膜＞气
体分离膜------习题
2、在线定性法
3、离线定性法
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色谱定量分析
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色谱定量分析
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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色谱定量分析—色谱定量计算方法
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检测器—热导检测器
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金或镍 85
检测器—氢火焰离子化检测器
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检测器—氢火焰离子化检测器
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检测器—火焰光度检测器
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程序升温系统
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程序升温系统
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试比较制备色谱和分析色谱的异同点—习题
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色谱分离模式有哪几类？-习题
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制备色谱—分离策略
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制备色谱—分离策略
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色谱的速率理论—要点
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色谱的速率理论—要点
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色谱分离优化—优化保留因子
现代分离分析法期末复习题 2.
期末复习题一、最佳选择题，每题2分，共20分。
每题的备选项中只有一个最佳答案。
1. 分离化学中的纯度概念是( )A. 分离过程中目标化合物浓度增加B. 溶液中溶剂蒸发掉，溶液中所有组分浓度同程度增加的过程C. 通过分离操作使产物纯度增加的过程。
D. 表示纯化产物主组分含量高低或杂质多少2. 在常量分离中，当溶液中的金属离子还剩下( )时，即可认为沉淀完全。
A. 10-3mol/LB. 10-4 mol/LC. 10-5 mol/LD. 10-6 mol/L3. 用8-羟基喹啉从水溶液中萃取Al3+，组成的萃取体系是( )A. 简单分子萃取体系B. 中性络合萃取体系C. 螯合萃取体系D. 离子缔合萃取体系4. 下列体系中，形成协萃体系的是( )A. 乙酰基丙酮为萃取剂，萃取Al3+B. 用乙醚萃取FeCl3C. 形成高分子胺盐的萃取体系D. HTTA与2,2-联吡啶为萃取剂，萃取La3+5. 下列属于阴离子交换树脂的是( )A. RSO3HB. ROHC. RNH2(CH3)OHD. RCO2H6.可以作为离子交换树脂合成中的交联剂的是( )A. 苯乙烯B. 丙烯酸C. 甲基丙烯酸D. 二乙烯苯7. 吸附层析分离是利用( )A. 利用吸附剂表面对不同组分吸附性能的差异B. 利用不同组分在流动相和固定相之间的分配系数不同C. 利用不同组分对离子交换剂亲和力的不同D. 利用某些凝胶对于不同分子大小的组分阻滞作用的不同8. 层析用硅胶有不同标号，硅胶GF254代表( )A. 硅胶中不含粘合剂B. 由硅胶和煅石膏混合而成C. 硅胶中既含有煅石膏又含荧光指示剂D. 硅胶中只含有荧光指示剂9. 依据样品组分的分配系数和电泳速度的差别而分离的是( )A. 毛细管区带电泳B. 毛细管凝胶电泳C. 毛细管等点聚焦电泳D. 毛细管电色谱10.过滤粒径由小到大顺序排列正确的是( )A. 反渗透＜超滤＜微滤＜一般过滤B. 反渗透＜微滤＜超滤＜一般过滤C. 微滤＜超滤＜反渗透＜一般过滤D. 超滤＜反渗透＜微滤＜一般过滤11. 分离化学中的纯化是( )A. 分离过程中目标化合物浓度增加B. 溶液中溶剂蒸发掉，溶液中所有组分浓度同程度增加的过程C. 通过分离操作使产物纯度增加的过程。
《现代仪器分析》_第二版-刘约权-课后习题答案
现代仪器分析习题解答20xx年春第12章电位分析及离子选择性电极分析法P2161．什么是电位分析法？什么是离子选择性电极分析法？答：利用电极电位和溶液中某种离子的活度或浓度之间的关系来测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。
以离子选择性电极做指示电极的电位分析，称为离子选择性电极分析法。
2．何谓电位分析中的指示电极和参比电极？金属基电极和膜电极有何区别？答：电化学中把电位随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离子活度或浓度的电极称为指示电极。
电极电位恒定，不受溶液组成或电流流动方向变化影响的电极称为参比电极。
金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质玻璃熔融烧制而成的。
膜电极的敏感膜一般是由在水中溶解度很小，且能导电的金属难溶盐经加压或拉制而成的单晶、多晶或混晶活性膜。
4. 何谓TISAB溶液？它有哪些作用？答：在测定溶液中加入大量的、对测定离子不干扰的惰性电解质及适量的pH缓冲剂和一定的掩蔽剂，构成总离子强度调节缓冲液（TISAB）。
其作用有：恒定离子强度、控制溶液pH、消除干扰离子影响、稳定液接电位。
5. 25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3 mol?L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(KHAc=1.8×10-5,设aH+=[H+])解：∵E1=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH1）E2=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH2）∴E2- E1= E2-0.814=0.0592(pH2- pH1)∴E2=0.814+0.0592(-lg√Kc－4.00)=0.806（V）6．25℃时，用pH=5.21的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.209V，若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0.329V；③0.510V；④0.677V，试求各试液的pH和H+活度解：（1）ΔE1=0.064-0.209=0.0592(pH1-pHs)∵pHs=5.21∴pH1=2.76 aH+=1.74×10-3 mol?L-1（2）ΔE2=0.329-0.209=0.0592(pH2-pHs)∵pHs=5.21∴pH2=7.24 aH+=5.75×10-8 mol?L-1（3）ΔE3=0.510-0.209=0.0592(pH3-pHs)∵pHs=5.21∴pH3=10.29 aH+=5.10×10-11 mol?L-1（4）ΔE4=0.677-0.209=0.0592(pH4-pHs)∵pHs=5.21∴pH4=13.12 aH+=7.60×10-14 mol?L-17．25℃时，电池：“镁离子电极｜Mg2+（a=1.8×10-3mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg值。
分析化学复习试题习题 (7)
（一）选择题8-1 分离的效果一般用回收率来衡量，回收率愈高愈好。
但在实际定量测定工作中，随着被测物质含量的不同，对回收率的要求也不同。
（1）（1）对于含量在1%以上的组分，回收率至少应在：A．90%以上；B．95%以上; C．99%以上;D．99.9%以上; E．85%以上。
（2）（2）对于微量组分，回收率应为：A．90%~95%；B．50%~60%;C．99.9%以上; D．80%~85%;E．70%~80%。
8-2 氨水沉淀分离法中常加入NH4Cl等铵盐，其作用为：（1）（1）控制溶液的PH，使之为：A．7.1~8.2; B．5.0~6.0; C．10~11;D．12~14; E．8.4~10.4。
（2）（2）防止下列氢氧化物沉淀：A．A．Fe(OH)33；B．AL(OH)33；C．Ba(OH)23；D．Mg(OH)23；E．Ca(OH)23；8-3 式指出下列（1）~（5）各例分别属于何种性质的共沉淀：A．A．生成混晶体的共沉淀；B．B．利用表面吸附的共沉淀；C．C．利用胶体的凝聚作用进行的共沉淀；D．D．利用形成离子缔合物进入具有相似结构的载体而被共沉淀；E．E．利用“固体萃取”进行的共沉淀。
（1）（1）以AL(OH)33为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀；（2）（2）以BaSO4为载体使RaSO4和它共沉淀；（3）（3）利用动物胶使硅酸凝聚。
（4）（4）InI4-离子加入甲基紫，使之沉淀；（5）（5）辛可宁使少量H2WO4而沉淀。
8-4 用氨水法（NH3+NH4Cl）分离Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+，Cu2+，Zn2+时：A．A．Fe3+，Al3+，Mg2+被沉淀而Cu2+，Zn2+ Ca2+存在于溶液中；B．B．Fe3+，Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中；C．C．六种离子均被沉淀；D．D．由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)33沉淀生成；E．E．Fe3+，Al3+ Cu2+，Zn2+形成沉淀，Ca2+，Mg2+留于溶液中；8-5 在含有少量Fe3+离子的ZnCl2溶液中加入少量氨水（NH3.H2O）时,产生灰白色沉淀,当加入过量氨水直至PH=10时,沉淀有显著的溶解,且未溶解的沉淀物颜色加深。
分析化学习题十二
—填空题1. 可见分光光度法主要应用于测定样品中的微量组分，其特点是、、和。
2. 朗伯-比耳定律表达式，A = abc，其中符号C代表,单位；b代表,单位；a称为,当C 等于，b等于时，则a以符号表示，并称为摩尔吸光系数。
3. 偏离朗伯-比耳定律的主要因素有和,减少偏离现象的最常用措施为和。
4. 当光照射到物质上时，光与物质之间便产生光的, , , 等现象，分光光度法主要是利用了现象。
5. 有色物质氧络血红阮可透过450—495nm波长范围内的光，它本身显, 另一有色物质二苯硫踪的CCl4溶液可吸收580—620nm波长的光，它本身显。
6. 测量某有色络合物的透光度时，若比色皿厚度不变，当有色络合物的浓度为C时，透光率为T，当其浓度稀释5倍时，其透光率为。
7. 吸光光度法对显色反应的要求是：, ,, 。
8. 在吸光光度分析中，显色剂用量对显色反应有重大影响，今有如图a，b，c所示三种情况，请分别根据这三神情况选择合适的显色剂用量。
图a , 图b , 图c 。
9. 邻菲罗啉分光光度法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是,加入HAC－NaAc 缓冲溶液的目的是, 加入邻菲罗咻溶液的作用是。
10. 在以参比溶液调节仪器零点时，因为无法调至透光度为100％，只能调节至95％处，此时测得一有色溶液的透光度为35.2％，则该有色溶液的真正透光度为。
二单项选择题1. 分光光度法一般适用于微量组分的测定，其测定微量组分的相对误差一般为( )。
A.0.1-1％B.1－2％C.2－5％D.5－10％2. 一般可见分光光度计，其波长范围是( )。
A. 200-400nmB. 180-600nmC. 270-780nmD.400-780nm3. 在吸光光度法中，It/I。
定义为透过光强度与入射光强度之比，称为( )。
A.吸光度B.透光率C.百分透光率D.光密度4. 某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为( )。
(完整版)分离定律练习题及答案
1.水稻某品种茎杆的高矮是由一对等位基因控制，对一纯合显性亲本与一个隐性亲本杂交产生的F1进行测交，其后代杂合体的几率是( )A.0％B.25％C.50％D.75％2.具有一对相对性状的显性纯合体杂交，后代中与双亲基因型都不同的占( )A.25％B.100％C.75％D.0％3.子叶的黄色对绿色显性，鉴定一株黄色子叶豌豆是否纯合体，最常用的方法是A.杂交B.测交C.检查染色体D.自花授粉4.基因分离规律的实质是( )A.等位基因随同源染色体的分开而分离B. F2性状分离比为3：1C.测交后代性状分离比为1：1D. F2出现性状分离现象·5.杂合体高茎豌豆(Dd)自交，其后代的高茎中，杂合体的几率是( )A.1／2B.2／3C.1／3D.3／46.一只杂合的白羊，产生了200万个精子，其中含有黑色隐性基因的精子的为( )A.50万B.100万C.25万D.200万7.牦牛的毛色，黑色对红色显性。
为了确定一头黑色母牛是否为纯合体，应选择交配的公牛是( )A.黑色杂合体B.黑色纯合体C.红色杂合体D.红色纯合体8.下列关于表现型和基因型的叙述，错误的是( )A.表现型相同，基因型不一定相同B. 相同环境下，表现型相同，基因型不一定相同C.相同环境下，基因型相同，表现型也相同D. 基因型相同，表现型一定相同9.下列生物属纯合子的是( )A.AabbB.AAbbC.aaBbD.AaBb10.表现型正常的父母生了一患白化病的女儿，若再生一个，可能是表现型正常的儿子、患白化病女儿的几率分别是( )A.1／4，1／8B.1／2，1／8C.3／4，1／4D.3／8，1／811.番茄中圆形果(B)对长形果(b)显性，一株纯合圆形果的番茄与一株长形果的番茄相互授粉，它们所结果实中细胞的基因型为( )A.果皮的基因型不同，胚的基因型相同B. 果皮、胚的基因型都相同C.果皮的基因型相同，胚的基因型不同D. 果皮、胚的基因型都不同—12.一株国光苹果树开花后去雄，授以香蕉苹果花粉，所结苹果的口味是( )A.二者中显性性状的口味B. 两种苹果的混合味C.国光苹果的口味D. 香蕉苹果的口味13.粳稻(WW)与糯稻(ww)杂交，F1都是粳稻。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题
第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题1.用PbS 作共沉淀载体,可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µg Au 3+的溶液10L ，加入足量的Pb 2+，在一定条件下,通入H 2S,经处理测得1.7µg Au 。
此方法的回收率为()。
A.80%B.85%C.90%D.95%2.现有Pb 2+-Al 3+混合液,可将它们分离的沉淀剂是()。
A.过量NaOH 溶液B.pH=9的氨缓冲液C.稀H 2SO 4溶液D.pH ≈9的(NH 4)2S 溶液3.在有过量I -时，碘在水溶液中的存在形式主要是I 3-，亦有少量I 2，而被有机溶剂萃取的是I 2，则分配比D 可表示成()。
A.D =2有2水[I ][I ] B.D =2水2有[I ][I ] C.D =2[I ]+2有－3水水[I ][I ] D.D=2[I ]-32水水有[I ]+[I ]4.Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mg Fe 3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是()。
A.0.03mgB.0.01mgC.0.003mgD.0.001mg 5以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是()。
A.R —NH 3OHB.RNH 2CH 3OHC.ROHD.R —N(CH 3)3OH6.离子交换树脂的交联度大小是指()。
A.聚苯乙烯含量大小B.二乙烯苯含量大小C.磺酸基团多少D.羧基基团多少7.用纸色谱法分离Fe 3+、Cu 2+、Co 2+，以丙酮-正丁醇-浓HCl 为展开剂。
若展开剂的前沿与原点的距离为13cm ，而Co 2+斑点中心与原点的距离为5.2cm ，则Co 2+的比移值(R f )为()。
A.0.63B.0.54C.0.40D.0.368.大量Fe 3+存在会对微量Cu 2+的测定有干扰，解决此问题的最佳方案是()。
A.用沉淀法(如NH 3-NH 4Cl)分离除去Fe 3+B.用沉淀法(如KI)分离出Cu 2+C.用萃取法(如乙醚)分离除去Fe 3+D.用萃取法分离出Cu 2+9.0.020mol ·L -1Fe 2+溶液，加NaOH 进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。
化工分离工程考试题库
化工分离工程考试题库
1. 请解释传质系数和相对挥发度的概念，并说明它们在化工分离过程中的作用。
2. 请列举并简要描述至少五种常见的化工分离技术，包括其原理和应用领域。
3. 以乙醇和水的蒸馏分离为例，说明常压蒸馏和精馏的区别以及适用条件。
4. 请解释气液平衡和液液平衡的概念，以及它们在化工分离过程中的重要性。
5. 请说明萃取过程的基本原理，以及在化工生产中的应用和优缺点。
6. 请简要描述气相色谱和液相色谱的原理及其在化工分离工程中的应用。
7. 请解释膜分离技术的原理，以及其在化工领域中的优势和局
限性。
8. 以一个具体的工业应用为例，说明冷冻结晶过程的工艺流程和关键操作步骤。
以上题目涉及了化工分离工程中的基本理论和常见技术，希望能够帮助你更好地准备化工分离工程的考试。
如果你有其他问题，欢迎继续提问！。
高一化学物质的分离方法练习题及答案
高一化学物质的分离方法练习题及答案1. 填空题(1) 物质A和物质B可通过_______的沉淀反应得到。
(2) 汽油和水的混合物可采用_______的分离方法进行分离。
(3) 盐水和纯净水可通过_______的方法分离。
(4) 用_______可以将石油中的杂质分离出来。
(5) 酒精和水的混合物可以通过_______的方法分离。
2. 单项选择题(1) 下列物质分离的方法中，对物质的化学性质没有要求的是：A. 蒸发法B. 分液漏斗法C. 沉淀法D. 气体收集法(2) 各物质沉淀性由强到弱依次排列的是：A. 氯化银 > 硝酸银 > 碘化银B. 硝酸银 > 碘化银 > 氯化银C. 碘化银 > 氯化银 > 硝酸银D. 碘化银 > 硝酸银 > 氯化银(3) 下列分离方法中，用途最广泛的是：A. 凝固法B. 蒸发法C. 汽化法D. 沉淀法3. 计算题小明将含有硫酸铁的水溶液进行分离，首先加入少量高锰酸钾溶液，使其完全氧化，并生成沉淀，沉淀与溶液进行分离后，再采用蒸发法将溶液中的水分去除，最后得到固态产物MnO2。
如果小明用300 mL的高锰酸钾溶液能与50 mL的含有硫酸铁的水溶液完全反应，试计算小明所使用的高锰酸钾溶液的浓度为多少。
解答：首先根据化学反应方程式，可得：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O根据化学计量关系，可得：2 mol KMnO4与5 mol FeSO4反应。
由题意可知，小明使用的50 mL含有硫酸铁的水溶液需要与300mL的高锰酸钾溶液完全反应，因此，300 mL高锰酸钾溶液中所含有的高锰酸钾的摩尔数量是2/5 mol。
根据溶液的浓度计算公式：c = n/V，可得高锰酸钾溶液的浓度为：c = (2/5)/(300/1000) = 4/3 mol/L4. 答案(1) 沉淀法(2) 分液漏斗法(3) 蒸发法(4)蒸馏法(5) 蒸馏法(1) A(2) B(3) B解答略本文介绍了化学物质的分离方法，并通过填空题、选择题和计算题的形式进行练习，并提供了答案供参考。
第11章分离和富集方法练习答案 (2)
第11章分析化学中常用的分离和富集方法思考题1．分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：在定量分析，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分测定，必须采用分离富集方法。
换句话说，分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。
在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。
样品组分含量越低，对回收率要求也降低。
2．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？举例说明。
答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。
因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。
在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。
常用的沉淀剂有：A．氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。
B．氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。
C．有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。
D．Z nO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。
3．某矿样溶液含Fe3+，A13+，Ca2+，Mg2+，Mn2+，Cr3+，Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4C1和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？答：NH4Cl与NH3构成缓冲液，pH在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu （NH3）42-、Zn（NH3）42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe（OH）3，Al（OH）和Cr（OH）3和少量Mn（OH）2沉淀。
分析化学习题总汇 (51)
分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分 填空题：（每空1分，共12分）1. 物质对光的吸收是有_________。
2. 光电比色法测KMnO 4溶液时，应选用________色滤光片。
3. 对于半反应MnO -4+5e+8H +=Mn 2++4H 2O ，Nernst 方程式的表示式为__________________。
4. HCl 滴定Na 2CO 3时，以甲基橙为指示剂，这时Na 2CO 3与HCl 物质的量之比为___________。
5. 为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应________溶液的相对过饱和度。
6. 已知+−−24/Mn MnO θϕ=1.51V ,那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为___________。
7. 树脂的交联度是指__________。
8. 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为________。
9. M(OH)2的K sp =4.00×10-12，则其饱和溶液的pH________。
10. M 为被检测物质的摩尔质量，则摩尔吸光系数(ε)与吸光系数(a)之间的关系是________。
11. 用来稀释溶液的容量瓶在使用前________(需要或不需要)干燥，原因是________。
第2部分 单项选择：（每题2分，共98分）1. 配制每升含亚铁离子1 g 的溶液,边稀释边取0.05mL 以K 3Fe(CN)6鉴定,发现稀释至500倍时,反应仍有效。
但再稀释时反应则不可靠, 此鉴定反应的最低浓度（g/mL ）及检出限量各为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2×10-6 , 0.2μg (B) 10×10-6 , 20μg(C) 5×10-6 , 10μg (D) 2×10-6 , 0.1μg2. 下列何种物质可用挥发或蒸馏法进行分离： A. Fe 2O 3B. O S O 4C. MnO 2D. TiO 23. 欲比较两组数据的平均值，则应当用什么方法： A. 先用4d 法，后用F 检验B. 先用F 检验，后用t 检验。
仪器分析考试练习题和答案(4)
仪器分析考试练习题和答案第11章电解与库仑分析法【11-1】解释下列名词。
电解、理论分解电压、实际分解电压、析出电位、控制电流电解法、控制电位电解法、汞阴极电解法、死停终点法、电流效率。
答：电解：将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
理论分解电压：使被电解的物质在两个电极上产生迅速的、连续不断的电极反应时所需要的最小外加电压的最小外加电压。
实际分解电压：指使电解质在电极上分解生成电解产物所需施加的最小电压。
析出电位：物质在阴极上产生迅速的连续不断的电极反应而被还原析出时所需要的最正的阴极电位或在阳极上被氧化析出时的阴极电位；或在阳极上被氧化析出时所需要的最负阳极电位。
控制电流电解法：在恒定的电流条件下进行电解，通过称量电解前后电极上沉积的析出物的质量来进行定量分析。
控制电位电解法：控制工作电极（阴极或阳极）电位为一恒定值的条件下进行电解的分离分析方法。
汞阴极电解法：电解时以汞作阴极，铂为阳极的电解法。
死停终点法：指把两个相同的铂电极插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程中通过两个电极间的电流突变，根据电流的变化情况确定滴定终点。
电流效率：指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比，通常用符号η表示。
【11-2】什么是电解分析和库仑分析？它们的共同点是什么？不同点是什么？答：电解分析是指在外加电压的作用下通过电极反应将试液中的待测组分转变为固相析出，称量析出物的重量以求得被测组分的含量。
库仑分析是指通过测量被测物质在100％电流效率下电解所消耗的电量来进行定量分析的方法。
共同点：测定的过程中不需要基准物质和标准溶液，且都基于电解反应。
不同点：电解分析采用称量电解后铂阴极的增量来定量的，电极不一定具有100％的电流效率；库仑分析用电解过程中消耗的电量来定量，要求电极反应必须单纯，用于测定的电极反应必须具有100％的电流效率，电量全部消耗在被测物质上。
经典液相色谱法和色谱技术练习题
经典液相色谱法和色谱技术一、单项选择题1．在一定温度和压力下，某组分在两相间的分配达到平衡时，其在固定相与流动相中的浓度之比称为A、分离度B、分配系数C、容量因子D、相对保留值E、保留值2．分离性质及其相似的物质的最佳方法是A、萃取法B、蒸馏法C、滴定法D、色谱法E、沉淀法3．液固吸附柱色谱法中吸附剂含水量越高则A、吸附力越强B、活性级数越小C、活性越高D、吸附能力不受含水量的影响E、吸附力越弱4．在吸附柱色谱中，吸附常数K值大的组分A、被吸附得牢固B、迁移速度快C、溶解度大D、在柱内保留时间短E、极性小5．在分配柱色谱中，分配系数K值小的组分在柱中A、被吸附得牢固B、在流动相中浓度低C、迁移速度慢D、迁移速度快E、在柱内保留时间长6．下列说法错误的是A、色谱法是一种依据物质的物理化学性质的不同而进行的一种分离分析方法B、在分配柱色谱中，固定相是一种液体C、纸色谱与分配柱色谱的分离原理是相同的D、吸附色谱法的原理是吸附与解吸附原理E、色谱过程是一个物理过程7．关于色谱，下列说法正确的是A、色谱过程是一个差速迁移的过程B、分离极性强的组分用极性强的吸附剂C、各组分之间分配系数相差越小，越易分离D、纸色谱中滤纸是固定相E、分离极性强的组分用极性弱的流动相8．在吸附柱色谱中，分离极性大的物质应选用A、活性级别大的吸附剂和极性小的洗脱剂B、活性高的吸附剂和极性大的洗脱剂C、活性低的吸附剂和极性大的洗脱剂D、活性级别小的吸附剂和极性小的洗脱剂E、中等活性的吸附剂和极性小的洗脱机9．气-液色谱和液-液色谱皆属于A、吸附色谱B、凝胶色谱C、分配色谱D、离子色谱E、分子排阻色谱10．分配系数Ｋ是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡时的浓度比值，色谱机制不同，Ｋ的含义不同，在吸附色谱中，K称为A、吸附平衡常数Ｂ、交换系数Ｃ、渗透系数Ｄ、分配系数E、溶解平衡常数11．吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A、极性B、溶解性C、离子交换能力D、分子大小E、熔沸点12．下列物质不能作吸附剂的是A、硅胶B、氧化铝C、羧甲基纤维素钠D、聚酰胺E、活性炭13．分配柱色谱的分离原理A、吸附与解吸附原理B、萃取原理C、离子交换原理D、分子排阻原理E、毛细管电泳原理14．下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、ⅣE、Ⅴ15．在吸附柱色谱中，被分离组份的极性越弱，则A、在柱内保留时间越长B、被吸附剂吸附的越不牢固C、吸附平衡常数越大D 、应选择极性大的洗脱剂E 、被吸附剂吸附的越牢固16．色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中 的差别A 、沸点B 、熔点C 、凝固点D 、吸光度E 、分配系数17．下列各吸附剂中属于非极性吸附剂的是A 、氧化铝B 、硅胶C 、聚酰胺D 、活性炭E 、离子交换树脂18．色谱法作为分析方法的最大特点是A 、能进行定量分析B 、能进行定性分析C 、能进行半定量分析D 、既可分离又可分析混合物E 、能进行结构分析19．吸附柱色谱与分配柱色谱的主要区别是A 、柱子不同B 、洗脱剂不同C 、操作方式不同 Ｄ、分离原理不同 E 、加样方式不同20．在色谱过程中，流动相对物质起着A 、滞留作用B 、洗脱作用C 、平衡作用Ｄ、分解作用 E 、控温作用21．在色谱过程中，固定相对物质起着A 、滞留作用B 、洗脱作用C 、平衡作用Ｄ、分解作用 E 、控温作用22．分离非极性化合物，选择非极性固定液，则A 、低沸点组份先出柱B 、高沸点组份先出柱C 、极性强的组分先出柱D 、极性弱的组分先出柱E 、极性强的组分保留时间长23．俄国植物学家茨维特在研究色素成分时，所采用的色谱方法是A 、液-液分配色谱法B 、液-固吸附柱色谱法C 、离子交换柱色谱法D 、空间排阻柱色谱法E 、气相色谱法24．A 、B 、C 三组分的分配系数K B < K A <K C ，其保留时间t R 大小顺序为A 、C<B<AB 、B<C<AC 、A<B<CD 、A=B=CE 、B < A <C25．可用于分离碱性或中性化合物的氧化铝是A 、碱性氧化铝B 、中性氧化铝C 、酸性氧化铝D 、碱性和中性氧化铝 D 、酸性和中性氧化铝26．色谱法分离不同组分的先决条件是A 、色谱柱要长B 、流动相流速要大C 、待分离组分的分配系数不等D 、有效塔板数要多E 、流动相为强极性溶剂27．色谱用的硅胶略显酸性，当其用于物质的分离时，A 、只能用于分离酸性物质B 、只能用于中性物质的分离C 、可用于碱性物质的分离D 、可用于碱性或中性物质的分离E 、可用于中性或酸性物质的分离28．某物质在流动相中的浓度为c m ，质量为m m ；而在固定相中的浓度为c s ，质量为m s ，则该物质的分配系数（K ）为A 、m s c cB 、s m c cC 、m s m mD 、m s c mE 、s mm m 29．色谱法中载体的作用是A 、吸附被测离子B 、支撑固定相C 、增大展开剂的极性D 、提高分离效率E 、减小保留时间30．在吸附薄层色谱中，当增大展开剂的极性时，则A 、组分的Ｒf 值增大B 、组分的Ｒf 值减小C 、展开速度加快D 、分离效果越好 Ｅ、各组分的Ｒf 值不变31．纸色谱属于A 、吸附色谱B 、分配色谱C 、离子交换色谱D 、气相色谱E 、凝胶色谱32．硅胶G 板和硅胶CMC-Na 板称A 、干板B 、软板C 、硬板D 、湿板E 、以上都对33．在纸色谱中，△R f 值较大的组分间A 、组分间分离的较开B 、组分间分离不开C 、斑点离开原点较近D 、斑点离开原点较远E 、分离效果差34．硬板的制备方法是A 、将硅胶G 粉末进行干法铺板B 、将硅胶H 粉末进行干法铺板C 、将硅胶H 加纯化水研成糊状进行湿法铺板D 、将展开剂与硅胶研成糊状进行湿法铺板E 、将硅胶Ｈ加入CMC-Na 溶液研成糊状进行铺板35．设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为X ，起始线到溶剂前沿的距离为Y ，则该斑点的R f 值为A 、y xB 、xy C 、y x x + D 、y x y + E 、以上计算方法都不对 36．下列有关薄层色谱法概念不正确的是A 、薄层色谱法是在薄层板上进行的一种色谱法B 、薄层色谱法中使用的吸附剂不与欲分离物质和展开剂发生化学反应C 、薄层色谱法具有快速、灵敏、仪器简单、操作简便之特点D 、薄层色谱法中用于定性分析的主要数据是各斑点的R f 值与R s 值E 、吸附薄层色谱中吸附剂的颗粒度应比吸附柱色谱中的吸附剂颗粒度粗一些37．下列各类型薄板不属于硬板的是A 、氧化铝-G 板B 、硅胶-G 板C 、硅胶H 板D 、氧化铝CMC-Na 板E 、硅胶CMC-Na 板38．不属于薄层色谱的操作时A 、铺板 Ｂ、活化 Ｃ、点样 Ｄ、洗脱 Ｅ、斑点定位39．下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是A 、活化B 、点样C 、展开D 、斑点定位E 、定性与定量40．液相色谱中，固定相极性大于流动相极性属于A 、键合相色谱B 、正相色谱C 、反相色谱D 、离子交换色谱E 、分子排阻色谱41．某样品在薄层色谱中，原点到溶剂前沿的距离为6.3cm ，原点到斑点中心的距离为4.2cm ，其R f 值为A 、0.80B 、0.67C 、0.54D 、0.15E 、 0.3342．薄层色谱中，软板、硬板的主要区别是A 、吸附剂不同B 、是否加粘合剂C 、玻璃板不同D 、粘合剂不同E 、是否加荧光剂43．在薄层色谱中，一般要求R f 值的范围在A 、0.1~0.2B 、0. 2~0.4C 、0.8~1.0D 、1.0~1.5E 、0. 2~0.844．在薄层定性鉴别中，最常用的吸附剂是A 、硅胶GB 、微晶纤维素C 、硅藻土D 、氧化铝E 、聚酰胺45．薄层板活化的温度和活化时间一般为A 、410℃烘60分钟B 、310℃烘60分钟C 、210℃烘60分钟D 、110℃烘60分钟E 、510℃烘60分钟46．在吸附薄层色谱中，对于极性化合物，增加展开剂中极性溶剂的比例，可使比移值A 、减小B 、不变C 、增大D 、为零 Ｅ、等于147．在薄层色谱法中，使用薄层玻璃板，最好使用A、优质平板玻璃B、钢化玻璃C、有色玻璃D、彩玻E、艺术玻璃48．应用薄层色谱法进行鉴别时，薄层板上起始点的点样直径不大于A、5 mmB、4 mmC、3 mmD、2 mmE、1 mm49．为防止薄层板的边缘效应，在展开之前应进行展开剂的A、浸滞B、预饱和C、洗涤D、配制E、震荡50．硬板进行展开时，通常采用的展开方式是A、近水平展开B、双向展开C、上行展开D、多次展开E、双向展开、多次展开51．进行斑点定位时，对于有色物质的定位通常采用A、荧光检出法B、浸滞显色法C、直接喷雾法D、直接观察E、紫外光照法52．色谱所用的氧化铝A、有碱性和酸性两种，其碱性使用最多B、有碱性和酸性两种，其中酸性使用最多C、有碱性、中性和酸性三种，而中性氧化铝使用最多D、有碱性、中性和酸性三种，而碱性性氧化铝使用最多E、有碱性、中性和酸性三种，而酸性氧化铝使用最多53．在薄层色谱中，若铺在板上的吸附剂中是没有加入黏合剂，而将薄板称为A、软板B、塑料板C、薄板D、铝箔E、硬板54．薄层色谱分析中，定性的参数是A、峰面积B、分配系数C、极限宽度D、比移值RfE、斑点大小55．纸色谱法是以下列哪种物质为固定相A、纸B、水C、乙醇D、盐酸E、氯仿56．在正相分配色谱中，下列首先流出色谱柱的组分是A、极性大的组分B、极性小的组分C、挥发性大的组分D、沸点低的组分E、分子量小的组分57．纸色谱的分离原理及固定相分别是A、吸附色谱，固定相是纸纤维B、分配色谱，固定相是纸上吸附的水C、吸附色谱，固定相是纸上吸附的水D、分配色谱，固定相是纸纤维E、离子交换色谱，固定相是纸纤维58．不影响薄层层析比移值Rf的因素是A、展开剂使用的量B、pH值的大小C、展开时的温度D、欲分离物质的性质E、展开剂的性质二、是非题1．极性吸附剂氧化铝和硅胶中含水量越高，活性级别越低，吸附能力越强。
中国科技大学 化学分析 仪器分析习题解答
液相色谱思考题Questions1．现需分离分析一氨基酸试样，拟采用哪种色谱？离子交换色谱2．提高液相色谱中柱效的最有效途径是什么？减小填料粒度3. 何谓反相液相色谱？何谓正相液相色谱？液相色谱中，如果采用流动相的极性小于固定相的极性，称为正相色谱，如果采用流动相的极性大于固定相的极性，称为反相色谱4. 在液相色谱法中，梯度淋洗适用于分离何种试样？分离分配比相差很大的复杂混合物5. 在液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计？分子扩散项6. 对下列试样，用液相色谱分析，应采用何种检测器：（l）长链饱和烷烃的混合物紫外（2）水源中多环芳烃化合物。
荧光7. 对聚苯乙烯相对分子质量进行分级分析，应采用哪一种液相色谱法？尺寸排阻色谱（又叫凝胶色谱）8．什么是化学键合固定相？它的突出优点是什么？化学键合固定相指通过化学反应将有机分子键合到载体或硅胶表面上得到的固定相。
其突出优点是键合到载体上的基团不易流失，解决了固定相流失的问题，特别适用于梯度淋洗，且使固定相的功能得以改善。
9．什么叫梯度洗脱？它与气相色谱中的程序升温有何异同？梯度洗脱指将两种或两种以上不同性质但可以互溶的溶剂，随着时间改变而按一定比例混合，以连续改变色谱柱中冲洗液的极性、离子强度或pH等，从而改变被测组分的相对保留值，提高分离效率，加快分离速度。
相同：都是通过逐渐改变分析条件，在保证物质分离度的前提下，让难流出的物质加速流出，以提高分析效率、更好地分离流动相中不同性质的物质。
不同：程序升温是由于流动相中不同组分的沸点不同，通过程序式地升高温度使不同组分得以分离，而梯度洗脱是由于流动相中各组分的极性不同，通过一定梯度的改变固定相极性而使不同组分更好分离；程序升温只能从低柱温逐步升高，只能改变升温的速率，而梯度洗脱可以使用多种溶剂，采用复杂的比例变化来达到满意的分离效果，更灵活；程序升温多适用于气相色谱，梯度洗脱适用于液相色谱。
仪器分析习题（色谱）分解
仪器分析习题（⾊谱）分解仪器分析习题（⾊谱）⼀、问答题1、简述⽓相⾊谱（⽓—固；⽓—液）分析法的分离原理答：⾊谱分离法是⼀种物理分析⽅法，其分离原理是将被分离的组分在固定相与流动相之间进⾏多次分配，由于被分离组分之间物理化学性质之间存在微⼩差异，在固定相上的滞留时间不同，经过多次分配之后，其滞留时间差异被拉⼤，经过⼀定长度的⾊谱柱后，组分即按期与固定相之间作⽤强弱顺序流出⾊谱柱。
由试验看出，实现⾊谱分离的必要条件是分离体系必须具有两相，即固定相与流动相，被分离组分与固定相之间的相互作⽤有差异。
在分离过程中，固定相可以是固体吸附剂也可以是涂渍在惰性担体表⾯上的液态薄膜，在⾊谱分析中，此液膜称为固定液。
流动相可以是惰性⽓体、液体或超临界流体。
其惰性是指流动相与固定相和被分离组分之间⽆相互作⽤。
⾊谱分离之所以能够实现，其内因是由于组分与固定相之间的吸附或分配性质的差异。
其宏观表现是吸附与分配的差异。
其微观解释是固定相与组分之间作⽤⼒的差别。
分⼦间作⽤⼒的差异⼤⼩⽤组分在固定相与流动相之间的分配系数来表⽰。
在⼀定的温度条件下分配系数越⼤，说明组分在固定相上滞留的越强，组分流出⾊谱柱越晚；反之，分配系数越，组分在固定相上滞留的越弱，组分流出⾊谱柱的时间越短。
⽽⽓相⾊谱的流动相为⽓体。
2、保留时间和调整保留时间；答：保留时间t R（retention time）试样从进样到柱后出现峰极⼤点时所经过的时间，称为保留时间，如图２～３中O’B。
调整保留时间tＲ（adjusted retention time）某组分的保留时间扣除死时间后，称为该组分的调整保留时间，即tＲ=t R-t0由于组分在⾊谱柱中的保留时间t r包含了组分随流动相通过柱⼦所需的时间和组分在固定相中滞留所需的时间，所以t r实际上是组分在固定相中停留的总时间。
保留时间是⾊谱法定性的基本依据，但同⼀组分的保留时间常受到流动相流速的影响，因此⾊谱3、区域宽度；答：区域宽度（peak width）⾊谱峰的区域宽度是⾊谱流出曲线的重要多数之⼀，⽤于衡量柱效率及反映⾊谱操作条件的动⼒学因素。
分析化学第十一章常用的分离和富集方法习题答案分析化学(第三版)(上册)华中师范大学东北师范大学陕
第十一章常用的分离和富集方法常用的分离和富集方法1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。
答：在实际的分析工作中，遇到的样品往往含有各种组分，当进行测定时常常彼此发生干扰。
不仅影响分析结果的准确度，甚至无法进行测定，为了消除干扰，较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂，但在有些情况下，这些方法并不能消除干扰，因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。
所以，定量分离是分析化学的主要内容之一。
2.何谓回收率？在回收工作中对回收率要求如何？答：回收率是用来表示分离效果的物理量，回收率越大，分离效果越好，一般要求R A>90～95%即可。
3.何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用表示S B/A，S B/A越小，则R B越小，则A与B之间的分离就越完全，干扰就消除的越彻底。
通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下；但对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4%。
4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。
答：优点：具有较高的选择性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比较完全，而且得到的沉淀较纯净。
沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。
5.何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。
分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。
当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。
6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要？答：在萃取过程中，溶液的酸度越小，则被萃取的物质分配比越大，越有利于萃取，但酸度过低则可能引起金属离子的水解，或其他干扰反应发生，应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。
7.解释下列各概念：交联度，交换容量，比移值。
答：交联度：在合成离子交换树脂的过程中，将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中，将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。
《现代仪器分析》-第二版-刘约权-课后习题答案
现代仪器分析习题解答 2009年春第12章电位分析及离子选择性电极分析法 P2161．什么是电位分析法？什么是离子选择性电极分析法？答：利用电极电位和溶液中某种离子的活度或浓度之间的关系来测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。
以离子选择性电极做指示电极的电位分析，称为离子选择性电极分析法。
2．何谓电位分析中的指示电极和参比电极？金属基电极和膜电极有何区别？答：电化学中把电位随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离子活度或浓度的电极称为指示电极。
电极电位恒定，不受溶液组成或电流流动方向变化影响的电极称为参比电极。
金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质玻璃熔融烧制而成的。
膜电极的敏感膜一般是由在水中溶解度很小，且能导电的金属难溶盐经加压或拉制而成的单晶、多晶或混晶活性膜。
4. 何谓TISAB溶液？它有哪些作用？答：在测定溶液中加入大量的、对测定离子不干扰的惰性电解质及适量的pH缓冲剂和一定的掩蔽剂，构成总离子强度调节缓冲液（TISAB）。
其作用有：恒定离子强度、控制溶液pH、消除干扰离子影响、稳定液接电位。
5. 25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3 mol?L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(KHAc=1.8×10-5,设aH+=[H+])解：∵E1=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH1）E2=φ(+)--φ(-)=φ（+）-（K-0.0592pH2）∴E2- E1= E2-0.814=0.0592(pH2- pH1)∴E2=0.814+0.0592(-lg√Kc－4.00)=0.806（V）6．25℃时，用pH=5.21的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极｜H+（a=X mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.209V，若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0.329V；③0.510V；④0.677V，试求各试液的pH和H+活度解：（1）ΔE1=0.064-0.209=0.0592(pH1-pHs)∵pHs=5.21∴pH1=2.76 aH+=1.74×10-3 mol?L-1（2）ΔE2=0.329-0.209=0.0592(pH2-pHs)∵pHs=5.21∴pH2=7.24 aH+=5.75×10-8 mol?L-1（3）ΔE3=0.510-0.209=0.0592(pH3-pHs)∵pHs=5.21∴pH3=10.29 aH+=5.10×10-11 mol?L-1（4）ΔE4=0.677-0.209=0.0592(pH4-pHs)∵pHs=5.21∴pH4=13.12 aH+=7.60×10-14 mol?L-17．25℃时，电池：“镁离子电极｜Mg2+（a=1.8×10-3mol?L-1）║饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg值。