共价键的形成类型
不同原子形成的共价键
不同原子形成的共价键共价键是指两个原子通过共享电子来形成的化学键。
在化学中，不同原子形成的共价键有许多种类，包括单键、双键、三键和键。
下面将对这些不同类型的共价键进行详细介绍。
一、单键单键是最简单的共价键类型，是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的共价键。
在单键中，两个原子之间只有一个共享电子对，这种键的强度较弱，键长较长。
二、双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的双键。
双键比单键更强，更短，更紧密。
由于双键的存在，双键中的原子通常比单键中的原子更加稳定。
三、三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键通常形成于非金属元素之间，如氮气分子中的两个氮原子之间的三键。
三键比双键更强，更短，更紧密。
三键中的原子通常比双键中的原子更加稳定。
四、键键是由两个原子共享多个电子对形成的。
键通常形成于非金属元素之间，如碳氢化合物中的碳原子与氢原子之间的键。
键比三键更强，更短，更紧密。
由于键的存在，键中的原子通常比三键中的原子更加稳定。
在化学反应中，共价键的断裂和形成是非常重要的。
当化学反应发生时，原有的共价键会断裂，新的共价键会形成。
这些过程可以通过反应机制来描述，反应机制是反应中所有步骤和中间体的详细描述。
总结起来，不同原子形成的共价键包括单键、双键、三键和键。
这些共价键的形成与断裂在化学反应中起着重要作用。
通过深入了解这些共价键的特性和反应机制，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。
化学键分子间作用力汇总
化学键分子间作用力汇总分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括化学键和非化学键。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的强力相互作用力，而非化学键是指分子间的弱力相互作用力。
本文将对各种化学键和分子间作用力进行详细介绍。
一、共价键共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键。
共价键的形成是靠原子之间的电子重新排布来完成的，形成的键通常是比较强的。
共价键通常有以下几种类型：1.单共价键：两个原子共享一个电子对，形成一对电子。
单共价键通常是较强的键，常见于碳、氢、氧、氮等元素之间的化学键。
2.双共价键和三共价键：当两个原子之间的电子不能通过单共价键满足，还可以通过双共价键或三共价键来共享更多的电子对。
双共价键和三共价键常见于含碳的有机化合物中。
3.金属键：金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键通常是非常强大的键，具有很高的熔点和电导率。
二、离子键离子键是指通过正负离子之间的吸引力而形成的键。
离子键的形成通常发生在金属与非金属元素之间，非金属元素通常会通过转移电子成为带电离子，金属元素通常会失去电子成为带正电离子。
离子键通常是很强的键，因此离子化合物具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键的形成是由于金属元素的特殊电子结构导致的，金属元素没有固定的价电子，而是形成了电子云。
这种电子云的形成使得金属元素之间的共价键成为了金属键。
金属键通常是非常强大的键，有很高的熔点和电导率。
四、氢键氢键是一种特殊的化学键，是指一个带有氢原子的分子与另一个带有强电负性原子（如氮、氧、氟等）的分子之间的相互作用力。
氢键比较弱，通常只有3-10%的共价键强度，但由于氢原子的小尺寸和高电荷密度，使得氢键对分子间的相互作用有很大的贡献。
氢键是生物和化学体系中很重要的分子间作用力，它对于分子的几何构型、物理性质和化学反应具有重要影响。
除了上述的化学键外，还有一些非化学键的分子间作用力：1.范德华力：范德华力是非极性分子之间的相互作用力，是由于分子中存在的临时性偶极引起的。
共价化合物
共价化合物共价化合物是指由两个或两个以上非金属元素通过共用电子对形成的化合物。
共价键是通过两个原子的外层轨道内的电子形成的。
在共价化合物中，原子之间的价电子通过共享来形成一个稳定的复合体。
共价化合物通常是无机或有机分子物质，具有一定的化学稳定性和物理性质。
1. 共价键的形成共价键的形成是通过两个原子的外层轨道内的电子形成的。
共有两种主要类型的化学键：离子键和共价键。
离子键是由电荷相反的离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是通过由原子的价电子对共享形成的键。
共价键的形成需要的是一个中间态，这个中间态包括单电子，氢离子，和其他物种。
共价键是非极性的，其特点是价电子对在两个原子之间均匀分布。
而共价单键通常是通过两个原子中的一个电子与另一个原子中的空间轨道形成的，因此具有相对较强的化学结构稳定性。
共价键的数量可以通过化学式来确定。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C和O之间有2个共价键。
另一个例子是甲烷，其化学式为CH4，其中一个碳原子连接着四个氢原子，形成四个共价键。
2. 共价化合物的特征共价化合物通常具有以下特征：(1) 非极性。
共价键是由一对价电子共享形成的，因此其电性是相等的。
这种电性的相等性使共价化合物在电场中不产生极化。
(2) 通常是气态或液态。
共价键的强度较弱，通常在常温下是气态或液态，但也存在一些共价化合物是在常温下是固态（如白磷）。
(3) 通常不易导电。
由于共价键是由一对价电子共享形成的，因此共价化合物中电子的移动速度较慢，导致电子在体内的传递速度很慢，无法形成导体。
(4) 化学稳定性较强。
共价化合物的电性约等，结构较为稳定，因此具有一定的化学稳定性。
3. 共价化合物的分类共价化合物的分类包括两大类：(1) 有机共价化合物。
有机共价化合物主要是由碳和氢、氧、氮等非金属元素组成的化合物。
这些化合物是一类较为复杂的化合物，包括烃、酮、醇、羧酸、醛等。
有机共价化合物具有丰富的化学性质，是生命体发生和维持的化学物质基础。
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
共价键的形成和类型PPT精品课件
共价键的形成与类型
D.分子中含有1个π键
7
3
3、下列分子中含有非极性键的共价化合 物是 （ ） B A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
4、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)pp,请指出下列分子σ键所属类型: s-p A、HBr s-p B、NH3 p-p C、F2 D、H2 s-s
思考
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
二、共价键特点
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成 键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子 都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
2、极性键和非极性键 a、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 力 相 同 （电负性相 同），共 用电子对不发生偏移的共价键
b、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对 发 生 偏移的共价键
知识回顾
如何判断两元素间形成的是共价键? 一般认为：如果两个成键元素间的 电负性差值小于1.7，它们之间通常 形成共价键。
通过学习有关化学键的知识，你知道下 列问题的答案吗？
１、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ ２、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ ３、含有共价键的物质是否一定是共价分子？
举例
同核原子 分子 异核双原 子分子
非极性键 极性键
b原子的共价键类型
b原子的共价键类型B原子的共价键类型共价键是指由原子间的电子共用而形成的化学键。
在化学中，共价键的类型有很多，其中包括B原子的共价键类型。
本文将针对B原子的共价键类型进行详细介绍。
一、单共价键单共价键是最简单的共价键类型，也是最常见的一种。
当两个B原子之间共享一个电子对时，就形成了单共价键。
这种键的形成需要两个原子中的一个电子处于价层的轨道中，与另一个原子的一个电子配对形成共用电子对。
单共价键通常是稳定的，能够保持原子的结构稳定性。
例如，硼化合物中的B-B键就是单共价键的典型例子。
这种键的长度通常较短，能够保持原子之间的相对稳定位置。
二、双共价键双共价键是由两个电子对共享而形成的共价键。
在B原子中，当两个B原子之间共享两个电子对时，就形成了双共价键。
这种键的形成需要原子中的两个电子分别处于价层的轨道中，并与另一个原子的两个电子配对形成共用电子对。
双共价键通常比单共价键更稳定，并且具有较短的键长。
它能够提供更强的键能，使化合物更加稳定。
例如，硼烷中的B-B键就是双共价键的典型例子。
三、三共价键三共价键是由三个电子对共享而形成的共价键。
在B原子中，当两个B原子之间共享三个电子对时，就形成了三共价键。
这种键的形成需要原子中的三个电子分别处于价层的轨道中，并与另一个原子的三个电子配对形成共用电子对。
三共价键是最稳定的共价键类型，具有较短的键长和较高的键能。
它能够提供化合物更强的化学性质和更高的熔点。
例如，硼烯中的B-B键就是三共价键的典型例子。
四、π键π键是指通过两个原子之间的一个侧向重叠轨道形成的键。
在B原子中，π键是由两个原子中的一个电子处于价层的π轨道中，与另一个原子的一个电子配对形成的。
π键通常是双键或三键的一部分，能够提供较强的键能和较短的键长。
π键在B原子化合物中起到了重要的作用，能够增强化合物的稳定性和化学性质。
例如，硼苯中的B-B键就是通过π键连接的。
B原子的共价键类型包括单共价键、双共价键、三共价键和π键。
共价键的形成
+ +
+ +
+
不成键
成键
附图5.10 p轨道共价键形成示意图
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
5.5.2 价键理论 ( Valence Bond Theory )
两个原子轨道重叠后，使两核间电子密度增大，加强 了对原子核的吸引，系统能量降低而形成稳定分子。
价键理论的基本论点包括： （1）共价键的本质 （2）成键原理(价键理论基本要点) （3）共价键的特点
3
NH 3 H2O BeCl2 BF3 CH 4 实例 HgCl2 BCl3 SiCl4 PH3 H2S Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si N,P O,S 中心原子 Hg(ⅡB) (ⅣA) (ⅤA) (ⅥA)
5.5.4 分子轨道理论 要点：
分子轨道由能量相近的不同原子轨道组合而成，原 子组合成分子轨道时，轨道数目不变淡轨道能级要 变。当两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时， 能级低于原子轨道的称为分子轨道，高于原子轨道 能量的称为反键分子轨道。
成键原子轨道重叠越多，两核间
电子云密度越大，形成的共价键越稳
定。
(3). 对称性匹配原理
两原子轨道重叠时，必须考虑原 子轨道“+”、“-”号，同号重叠才是有
效重叠。
原子轨道角度分布图
z z + x s + _ pz x px z _ + x + _ py z _ y _ y
x
z
+ + _
z
x
d Z2
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
+
共价键饱和性
4 共价键的类型
1. σ键
按轨道重叠方式共价键的分类
按轨道重叠方式共价键的分类共价键是指两个原子之间通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成是由于原子之间的电负性差异，导致一个原子的电子云被另一个原子所吸引，从而形成了共享电子对。
共价键的形成涉及到原子轨道的重叠，根据轨道重叠方式的不同，共价键可以分为几种类型。
1. σ键σ键是最常见的共价键形式，它是通过两个原子轨道的直线重叠形成的。
σ键的形成需要两个原子轨道的相互重叠，其中一个原子轨道是s轨道或p轨道，另一个原子轨道则是与之重叠的p轨道或s轨道。
σ键的形成是两个原子中最靠近的电子云之间的相互重叠，因此它在分子中的位置也是最紧密的。
2. π键π键是另一种常见的共价键形式，它是通过两个原子轨道的平行重叠形成的。
π键的形成需要两个原子轨道的相互重叠，其中一个原子轨道是p轨道，另一个原子轨道也是与之平行的p轨道。
由于π键的形成需要两个原子轨道的平行重叠，因此它的位置比较松散，通常存在于分子的双键和三键中。
3. δ键δ键是一种不常见的共价键形式，它是通过两个原子轨道的三维重叠形成的。
δ键的形成需要两个原子轨道的相互重叠，其中一个原子轨道是d轨道或f轨道，另一个原子轨道也是与之重叠的d轨道或f轨道。
由于δ键的形成需要两个原子轨道的三维重叠，因此它的位置比较松散，通常存在于分子的四键和五键中。
4. 范德华力除了共价键以外，分子中还存在着一种相互作用力，这种力被称为范德华力。
范德华力是一种短程力，它的作用范围通常只有几个原子之间的距离。
范德华力的作用机制是由于分子中的电子在运动过程中会产生临时的电荷分布，这些临时的电荷分布会引起周围分子的电子的偏移，从而形成分子之间的相互作用力。
总结共价键是分子中最常见的化学键形式，它的形成是由于原子之间的电子云相互重叠形成的。
根据轨道重叠方式的不同，共价键可以分为σ键、π键和δ键。
除了共价键以外，分子中还存在着范德华力，这种力是由于分子中的电子在运动过程中产生的临时电荷分布所引起的相互作用力。
有机化学有机化合物的化学键
正负电荷重心不再重合，电负性大的一端显负电， 电负性小的一端显正电。即在键的两端出现了正 极和负极，这样的共价键具有极性，称极性共价 键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决定。 电负性差值越大，键的极性就越强。
δδδ+ δδ+ δ+ δCH3 CH2 CH2 Cl
诱导效应沿碳链减弱很快，一般到第三个原子后，可 忽略不计。
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诱导效应的影响和强度以碳氢化合物中的氢为标
准。吸引电子能力比氢强的基团称吸电子基，其诱导 效应为负效应，用“-I”表示；吸引电子能力比氢弱的 基团称斥电子基，其诱导效应为正效应，用“+I”表示。 常见基团的诱导效应次序：
分子轨道理论，电子离域。
常见原子轨道组合有：
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s-s组合
s-px组合
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px-px组合
py-py组合 pz-pz组合
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注意：这里不能对s、px、py、pz绝对 化，如C的sp3杂化轨道与H的s轨道 的组合相当于s-px组合。
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第二节 共价键的属性
一、共价键的极性与极化性
E
+E
E
+
+
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三、非等性共振结构
共振结构参与杂化的比重是不同的，能量 越低、越稳定的的共振结构式在共振杂 化体中占较大的分量，贡献越大，越趋 近于真实结构。
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如：苯的共振结构式为
化学键共价键的形成和特点
化学键共价键的形成和特点共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，是化学键中最常见的一种类型。
共价键的形成与原子之间的电子结构有关。
下面将详细介绍共价键的形成和其特点。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间经过电子的互相共享。
当原子的最外层电子数未满，存在空位时，它们倾向于通过共享电子与其他原子形成共价键，从而达到稳定的电子结构。
共价键的形成可以通过原子轨道相互重叠来实现。
1. 原子轨道的重叠：形成共价键的过程中，两个原子的原子轨道会有一定程度的重叠，从而使得两个原子的电子能级更加稳定。
重叠的程度越大，共价键越强。
2. 杂化轨道的形成：在某些情况下，原子会重新排列其轨道，形成杂化轨道，以适应共价键的形成。
常见的杂化轨道有sp、sp²、sp³等。
通过杂化轨道，原子能够将其电子更有效地共享，从而形成较强的共价键。
二、共价键的特点共价键具有以下几个特点：1. 共享电子：共价键的最显著特点是原子之间共享了一对或多对电子，从而使得两个原子的电子结构更加稳定。
共享的电子对通常被称为共价电子对。
2. 方向性：共价键具有方向性，即共价键的形成对应于特定的空间方向。
这是由于原子轨道之间的叠加和杂化轨道的存在。
方向性的共价键决定了化合物的立体结构和性质。
3. 强度：共价键的强度取决于原子轨道的重叠程度和电子的共享程度。
重叠程度越大，共价键越强。
共价键通常比离子键弱，但比金属键强。
4. 共价键的长度：共价键的长度取决于原子的大小和它们之间的原子轨道的重叠程度。
原子半径越小，共价键越短。
而原子轨道之间的重叠程度越大，共价键越短。
5. 共价键的极性：根据两个原子之间的电负性差异，共价键可以是非极性的共价键或极性共价键。
非极性共价键发生在两个原子的电负性相同或相近的情况下，而极性共价键则发生在两个原子的电负性有明显差异的情况下。
综上所述，共价键的形成是原子通过电子共享来达到更稳定的电子结构。
共价键具有共享电子、方向性、强度、长度和极性等特点。
共价键
π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
2. p-pπ键形成过程
键特点:两个原子轨道侧面（“肩并肩”） 重叠； π电子云呈镜像对称。不能绕键轴自由旋转。 π键不能单独存在，只能与σ键共存 双键由一个σ键和一个π键构成， 叁键由一个σ键和两个π键构成。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
S-S σ键
S-P σ键
P-P σ键
2. π键——两个原子轨道侧面(“肩并肩”)重叠形 成 的共价键。 p-p π键
键特点: π电子云呈镜像对称。 不能绕键轴自由旋转。
π键是在两个键合原子形成p-pσ键后，由另一对p电子形 成的。
单键——σ键 双键——由一个σ键和一个π键组成 叁键——由一个σ键和二个π键组成
共价健类型 1.σ键——两个原子轨道沿键轴(“头碰头”)重叠形 成的共价键。
→ ←
→ ←
s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键
→ ←
σ键的特征：电子云呈轴对称。 可绕键轴自由旋转。 凡是单键都是σ键
H－Cl的s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
σ键成键方式 “头碰头”
πz πy N πy πz σ N
π N N
N
σ N
π
叁键——由一个σ键和二个π键组成
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩”
轴对称 镜像对称 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂 牢固程度 共价单键是σ 键，共价双 键中一个是σ 键，另一个 成键判断规律 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
成键方向 电子云形状
共价键的形成
共价键的形成共价键是化学中常见的化学键类型之一，它通常形成于非金属原子之间。
在共价键中，原子通过共享电子来达到稳定的电子配置。
本文将介绍共价键形成的原理和过程。
一、原子的电子层结构在理解共价键形成之前，我们首先需要了解原子的电子层结构。
原子由带正电的原子核和环绕在原子核周围的电子组成。
原子的外层电子决定了其化学性质。
在化学键的形成中，主要关注原子的最外层电子。
二、共价键的形成原理共价键的形成是为了使原子达到稳定的电子配置，即让原子的最外层电子满足八个电子的规则（称为“八个电子规则”或“八个电子原则”）。
根据八个电子规则，原子会倾向于与其他原子共享电子，以获得或丢失电子并达到稳定。
三、共价键的形成过程共价键的形成是通过原子之间的电子共享来实现的。
当两个原子接近时，它们的外层电子轨道会发生重叠，并形成一个共享电子区域，被称为共价键。
在共价键中，每个原子都可以访问共享电子，从而满足八个电子规则。
四、共价键的类型共价键可以分为单键、双键和三键。
单键由两个原子共享一个电子对形成，双键由两个原子共享两个电子对形成，三键由两个原子共享三个电子对形成。
共价键的类型取决于原子之间电子共享的数量。
五、共价键的特性共价键具有以下特性：1. 共享电子是非局域性的：共价键中的电子不属于特定的原子，而是在整个共价键中移动。
这使得共价键具有较高的稳定性。
2. 共价键具有方向性：共价键中的电子会在两个原子之间形成一个电子密度云。
这个云的形状和方向决定了化学键的方向性。
3. 共价键的强度：共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度。
双键和三键比单键更为强大，因为它们共享的电子对更多。
六、实例分析举例来说，水分子（H2O）中的两个氢原子和一个氧原子之间形成了共价键。
氢原子共享一个电子对，而氧原子共享两个电子对。
这种共享使得氢和氧原子都满足八个电子规则，并使得水分子保持稳定。
七、其他共价键的应用共价键在化学中的应用广泛，包括有机化学、高分子化学、药物合成等领域。
2.1共价键
(4)键能和键长决定共价键的稳定性，键长和键角决定 分子的立体结构。
(5)等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的。
3
面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相
等，不是等电子体，C项不正确；CO2和CS2是等电子体，
D项正确。故答案为B、D项。
[答案] BD
常见等电子体的推断
(1)同主族元素的价电子数相等，可将元素符号变换。
如CO2和CS2；CCl4和SiCl4；SO2和O3；PCl3和NCl3。 (2)同周期相邻元素的原子序数相差1，元素符号变换时，
[解析] 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键 能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子 形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成 的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确， D项错误；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。
[答案] D
两个原子形成共价键时，一定有σ键，可能有π键；共 价双键有一个是σ键，一个是π键；共价三键有一个是σ键， 两个是π键。
一、共价键 1．本质 在原子之间形成 共用电子对 。 2．类型 按照原子轨道 重叠 的方式共价键分为σ键和 π 键。 (1)σ键。 ①形成：成键原子的原子轨道“头碰头”重叠而形成。
a．ss σ键： 由两个 s 轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．sp σ键： 由一个 s 轨道和一个 p轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
(2)方向性： 除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的 空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子 在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以 共价键具有方向性。
共价键的特征与类型
第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。
2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。
同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。
(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
共价键的类型yinli
课堂练习
7
3
• 教科书P47
1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排 布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有 什么不同吗？
2. 根据元素电负性的强弱，你能判断 F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？
2.按共用电子对偏移程度：极性键和非极性键 • 什么是非极性键？
• 什么是极性键？
• 极性键的强弱与共用电子对地偏向程度 的关系是什么？
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
氮原子有孤电子对，氢离子有空轨道。 共用电子对全部由氮原子提供。
配 位 键
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道 ）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
配位键用“→”表示，箭头指向接受 孤电子对的原子。 如： H 铵根离子形成后，离子 [H N H H]+
1.按原子轨道重叠方式：σ键和π键
（1）头碰头重叠——σ键
H· H· +
相 互 靠 拢
H:H
s轨道—s轨道
（1）σ键： 原子轨道沿核间连线方向以
“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间 出现的机会增大而形成的共价键
s—s
+ + + ++ + + + + +
X
px—px
- - -+ + + - - - + + +
1. C – H 是σ键。 2. C—C 是σ键。 3. C=C 一个σ键，一个π键。 4. C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯：
5 个σ键 1 个π键
乙炔：
3 个σ键 2 个π键
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不 容易断裂， π键比较容易断裂。
共价键的形成
（2） 共价单键
共价双键
共价三键形成一个σ键Fra bibliotek一个π键形成一个σ键和两个π键
化学键
• 相邻原子间强烈的相互作用 离子键 共价键 金属键
离子键
我也要达到稳定结构， 我要电子 我要达到稳定结构，
电子走开
离子键 一般情况下，金属与非金属间形 成的化合物是以离子键相连
注意：Alcl3、Fecl3除外
离子化合物
• 化合物中有离子键，那么该化合物就为离 子化合物
大多数盐 碱
一、共价键的形成
1.共价键定义：原子间由于形成共用电子对 而形成的相互作用 2.共价键形成过程： （以H2为例）
H
H
共价键的形成
3.共价键形成原理
（1）电子配对原理 两个原子个只提供一个自旋方向相反的 电子，彼此配对 （2）最大重叠原理
共价键的形成
4.共价键的特点
（1）饱和性（电子配对原理）
（2）方向性（最大重叠原理）
共价键的形成
球棍模型
比例模型
共价键的形成
共价键
键 （头碰头）
键
（肩并肩）
键
（头碰头）
s-sσ键 s-pσ键
p-pσ键
均为轴对称
键
（肩并肩）
p - p键
均为镜像称（不可旋转）
σ键和π键的成键规律
（1） s和s s和p p和p
只能形成σ键 只能形成σ键 先形成σ键后形成π键
只能形成一个σ键
共价键的形成和类型
⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨
NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题
⑴只含有极性键的是
；
⑵只含有非极性键的是
；
⑶含有极性键和非极性键的是
；
⑷只含有离子键的离子化合物是
；
⑸含有非极性键的离子化合物是
;
练习
3、关于苯分子的说法正确的是（AD）
A、分子中共含有6个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
2、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
s-s轨道形成σ键
2.共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生 重叠，自旋方
向 相的反 未电成子对形成
，两共原用子电核子间对的
电子密度
，体系的增能加量
。
降低
3、共价键的特点
（1）饱和性
一般：形成的共价键数 = 未成对电子数
为什么N、O、F原子与氢原子形成 的简单化合物分别为NH3、H2O和HF， H原子数不等？
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
强度大， 强度较小
牢固程度
不易断裂 易断裂
共价单键是σ键，共价双键
2-1.1共价键概念、类型及特征
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键概念、类型及特征一、共价键1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
（静电吸引和排斥共存）(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(4)键的形成条件：非金属元素之间，且成键原子最外层电子未饱和，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
（如HF就不满足电负性之差小于1.7）2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。
同理，O 原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。
注意：饱和性决定了形成分子时，各种原子的数目关系。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
注意：方向性决定了分子的构型3.对共价键理解时的注意问题(1)形成共价键后的原子不一定达到饱和状态，如BF3(2)共价化合物中一定存在共价键，但是有共价键存在的不一定是共价化合物，也可能是含有原子团的离子化合物。
(3)非金属单质中除了稀有气体这种单原子分子外，都存在共价键。
(4)共价键也能存在于金属与非金属之间，如AlCl3、FeCl3二、共价键的类型1．共价键的分类(1)按共用电子对数目分类 ⎩⎪⎨⎪⎧ 单键：如H—H 双键：如C===C三键：如N ≡N(2)按共用电子对是否偏移分类 ⎩⎪⎨⎪⎧ 非极性键：如Cl—Cl 极性键：如H—Cl (3)按电子云的重叠方式分类 ⎩⎪⎨⎪⎧σ键π键 2．σ键与π键☆☆☆☆☆(1)σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。
考点5 共价键(解析版)
考点5共价键【核心考点梳理】考点一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
【典型例题】例1．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂【答案】D【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；例2．（2022春·天津静海·高二校考期中）所有共价键都有方向性和饱和性吗？根据成键原子轨道举出反例_______。
【答案】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
【解析】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
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31.07.2020
.
1
.
2
通过学习有关共价键的知识，你 知道下列问题的答案吗？
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
v
V：势能 r：核间距
0
.
r
8
氢气分子形成过程的能量变化
旋
方
向 来 观 察 能 量 的 变 化 情 况 。
从 核 间 距 和 成 键 电 子 的 自
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互
逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大
.
9
1、共价键的形成条件
电子配对原理 最大重叠原理
两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？
否,如NaOH
4.双个氢原子如何形成氢分. 子?
3
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
.
4
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
5
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
r
6
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
7
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
z
z
πz
y
y
σ
x
N
πy
.
N
22
1. σ键和π键
s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠
拢
s轨道—s轨道
.
23
（1）σ键原：子轨道以“头碰头”方式互相重
叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成 的共价键
s—s + + + ++ +++ + +
X
.
24
σ 键与π键的比较
σ键
重叠方式 “头碰头”重叠
与单键、双键、 单键是σ键，双键、
三键的关系
三键中只有一个是
σ键
牢固程度
重叠程度较大，
比较牢固
.
π键
肩并肩重叠
单键不可能是π键， 双键中有一个、三键 中有两个是π键
重叠程度较小， 较易断裂
32
• 教科书 P46
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应 的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔 和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分 子断裂什么类型的共价键？
5、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2.；
19
.
20
• 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他 物质发生化学反应。请你写出氮分子的电 子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原 子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同 学交流讨论。
.
21
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
px — s
.
28
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 而形成的共价键 Z Z
pZ—pZ
+
+
+
+
+
+
+
+
X
|
|
|
|
|
|
|
|
.
29
.
30
σ键的类型
s—s(σ键)
s—px (σ键)
px—px (σ键)
π键的类型
py—py (π键)
.
pz—pz (π键)
31
小结：
乙烷：7个σ键；乙烯： 5个σ键 个1π键；
乙炔： 个σ3键 个. π2键
37
苯分子中的大π键
.
38
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
.
39
7
3
.
40
两个原子轨道重叠部分越
大，两核间电子的概率密
度越大，(电子云)形成的
共价键越牢固，分子越稳
定。
.
10
2、共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨 道发生 重叠，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
.
11
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的 2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
px—px
- - -+ + + - - -++ +
X
形成σ键的电子称为σ电子
.
25
··C····l·+ ··C···l··
··C····l ··C····l··
+
px—px
.
26
px—s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
- - -++ + + + +
X
.
27
H·+ ···C··l··
H····C··l··
.
18
3、下列说法正确的是 （ ）B A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
.
33
乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图
.
34
乙炔分子中轨道重叠方式示意图
.
35
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。
4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
.
36
请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类 型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
.
12
3、共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
.
13
（2）具有方向性
p
.
14
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
.
15
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
.
16
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
.
17
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中