共价键的形成类型
不同原子形成的共价键
不同原子形成的共价键共价键是指两个原子通过共享电子来形成的化学键。
在化学中，不同原子形成的共价键有许多种类，包括单键、双键、三键和键。
下面将对这些不同类型的共价键进行详细介绍。
一、单键单键是最简单的共价键类型，是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的共价键。
在单键中，两个原子之间只有一个共享电子对，这种键的强度较弱，键长较长。
二、双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的双键。
双键比单键更强，更短，更紧密。
由于双键的存在，双键中的原子通常比单键中的原子更加稳定。
三、三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键通常形成于非金属元素之间，如氮气分子中的两个氮原子之间的三键。
三键比双键更强，更短，更紧密。
三键中的原子通常比双键中的原子更加稳定。
四、键键是由两个原子共享多个电子对形成的。
键通常形成于非金属元素之间，如碳氢化合物中的碳原子与氢原子之间的键。
键比三键更强，更短，更紧密。
由于键的存在，键中的原子通常比三键中的原子更加稳定。
在化学反应中，共价键的断裂和形成是非常重要的。
当化学反应发生时，原有的共价键会断裂，新的共价键会形成。
这些过程可以通过反应机制来描述，反应机制是反应中所有步骤和中间体的详细描述。
总结起来，不同原子形成的共价键包括单键、双键、三键和键。
这些共价键的形成与断裂在化学反应中起着重要作用。
通过深入了解这些共价键的特性和反应机制，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。
化学键分子间作用力汇总
化学键分子间作用力汇总分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括化学键和非化学键。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的强力相互作用力，而非化学键是指分子间的弱力相互作用力。
本文将对各种化学键和分子间作用力进行详细介绍。
一、共价键共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键。
共价键的形成是靠原子之间的电子重新排布来完成的，形成的键通常是比较强的。
共价键通常有以下几种类型：1.单共价键：两个原子共享一个电子对，形成一对电子。
单共价键通常是较强的键，常见于碳、氢、氧、氮等元素之间的化学键。
2.双共价键和三共价键：当两个原子之间的电子不能通过单共价键满足，还可以通过双共价键或三共价键来共享更多的电子对。
双共价键和三共价键常见于含碳的有机化合物中。
3.金属键：金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键通常是非常强大的键，具有很高的熔点和电导率。
二、离子键离子键是指通过正负离子之间的吸引力而形成的键。
离子键的形成通常发生在金属与非金属元素之间，非金属元素通常会通过转移电子成为带电离子，金属元素通常会失去电子成为带正电离子。
离子键通常是很强的键，因此离子化合物具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键的形成是由于金属元素的特殊电子结构导致的，金属元素没有固定的价电子，而是形成了电子云。
这种电子云的形成使得金属元素之间的共价键成为了金属键。
金属键通常是非常强大的键，有很高的熔点和电导率。
四、氢键氢键是一种特殊的化学键，是指一个带有氢原子的分子与另一个带有强电负性原子（如氮、氧、氟等）的分子之间的相互作用力。
氢键比较弱，通常只有3-10%的共价键强度，但由于氢原子的小尺寸和高电荷密度，使得氢键对分子间的相互作用有很大的贡献。
氢键是生物和化学体系中很重要的分子间作用力，它对于分子的几何构型、物理性质和化学反应具有重要影响。
除了上述的化学键外，还有一些非化学键的分子间作用力：1.范德华力：范德华力是非极性分子之间的相互作用力，是由于分子中存在的临时性偶极引起的。
共价化合物
共价化合物共价化合物是指由两个或两个以上非金属元素通过共用电子对形成的化合物。
共价键是通过两个原子的外层轨道内的电子形成的。
在共价化合物中，原子之间的价电子通过共享来形成一个稳定的复合体。
共价化合物通常是无机或有机分子物质，具有一定的化学稳定性和物理性质。
1. 共价键的形成共价键的形成是通过两个原子的外层轨道内的电子形成的。
共有两种主要类型的化学键：离子键和共价键。
离子键是由电荷相反的离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是通过由原子的价电子对共享形成的键。
共价键的形成需要的是一个中间态，这个中间态包括单电子，氢离子，和其他物种。
共价键是非极性的，其特点是价电子对在两个原子之间均匀分布。
而共价单键通常是通过两个原子中的一个电子与另一个原子中的空间轨道形成的，因此具有相对较强的化学结构稳定性。
共价键的数量可以通过化学式来确定。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C和O之间有2个共价键。
另一个例子是甲烷，其化学式为CH4，其中一个碳原子连接着四个氢原子，形成四个共价键。
2. 共价化合物的特征共价化合物通常具有以下特征：(1) 非极性。
共价键是由一对价电子共享形成的，因此其电性是相等的。
这种电性的相等性使共价化合物在电场中不产生极化。
(2) 通常是气态或液态。
共价键的强度较弱，通常在常温下是气态或液态，但也存在一些共价化合物是在常温下是固态（如白磷）。
(3) 通常不易导电。
由于共价键是由一对价电子共享形成的，因此共价化合物中电子的移动速度较慢，导致电子在体内的传递速度很慢，无法形成导体。
(4) 化学稳定性较强。
共价化合物的电性约等，结构较为稳定，因此具有一定的化学稳定性。
3. 共价化合物的分类共价化合物的分类包括两大类：(1) 有机共价化合物。
有机共价化合物主要是由碳和氢、氧、氮等非金属元素组成的化合物。
这些化合物是一类较为复杂的化合物，包括烃、酮、醇、羧酸、醛等。
有机共价化合物具有丰富的化学性质，是生命体发生和维持的化学物质基础。
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
共价键的形成和类型PPT精品课件
共价键的形成与类型
D.分子中含有1个π键
7
3
3、下列分子中含有非极性键的共价化合 物是 （ ） B A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
4、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)pp,请指出下列分子σ键所属类型: s-p A、HBr s-p B、NH3 p-p C、F2 D、H2 s-s
思考
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
二、共价键特点
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成 键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子 都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
2、极性键和非极性键 a、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 力 相 同 （电负性相 同），共 用电子对不发生偏移的共价键
b、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对 发 生 偏移的共价键
知识回顾
如何判断两元素间形成的是共价键? 一般认为：如果两个成键元素间的 电负性差值小于1.7，它们之间通常 形成共价键。
通过学习有关化学键的知识，你知道下 列问题的答案吗？
１、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ ２、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ ３、含有共价键的物质是否一定是共价分子？
举例
同核原子 分子 异核双原 子分子
非极性键 极性键
b原子的共价键类型
b原子的共价键类型B原子的共价键类型共价键是指由原子间的电子共用而形成的化学键。
在化学中，共价键的类型有很多，其中包括B原子的共价键类型。
本文将针对B原子的共价键类型进行详细介绍。
一、单共价键单共价键是最简单的共价键类型，也是最常见的一种。
当两个B原子之间共享一个电子对时，就形成了单共价键。
这种键的形成需要两个原子中的一个电子处于价层的轨道中，与另一个原子的一个电子配对形成共用电子对。
单共价键通常是稳定的，能够保持原子的结构稳定性。
例如，硼化合物中的B-B键就是单共价键的典型例子。
这种键的长度通常较短，能够保持原子之间的相对稳定位置。
二、双共价键双共价键是由两个电子对共享而形成的共价键。
在B原子中，当两个B原子之间共享两个电子对时，就形成了双共价键。
这种键的形成需要原子中的两个电子分别处于价层的轨道中，并与另一个原子的两个电子配对形成共用电子对。
双共价键通常比单共价键更稳定，并且具有较短的键长。
它能够提供更强的键能，使化合物更加稳定。
例如，硼烷中的B-B键就是双共价键的典型例子。
三、三共价键三共价键是由三个电子对共享而形成的共价键。
在B原子中，当两个B原子之间共享三个电子对时，就形成了三共价键。
这种键的形成需要原子中的三个电子分别处于价层的轨道中，并与另一个原子的三个电子配对形成共用电子对。
三共价键是最稳定的共价键类型，具有较短的键长和较高的键能。
它能够提供化合物更强的化学性质和更高的熔点。
例如，硼烯中的B-B键就是三共价键的典型例子。
四、π键π键是指通过两个原子之间的一个侧向重叠轨道形成的键。
在B原子中，π键是由两个原子中的一个电子处于价层的π轨道中，与另一个原子的一个电子配对形成的。
π键通常是双键或三键的一部分，能够提供较强的键能和较短的键长。
π键在B原子化合物中起到了重要的作用，能够增强化合物的稳定性和化学性质。
例如，硼苯中的B-B键就是通过π键连接的。
B原子的共价键类型包括单共价键、双共价键、三共价键和π键。
共价键的形成
+ +
+ +
+
不成键
成键
附图5.10 p轨道共价键形成示意图
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
5.5.2 价键理论 ( Valence Bond Theory )
两个原子轨道重叠后，使两核间电子密度增大，加强 了对原子核的吸引，系统能量降低而形成稳定分子。
价键理论的基本论点包括： （1）共价键的本质 （2）成键原理(价键理论基本要点) （3）共价键的特点
3
NH 3 H2O BeCl2 BF3 CH 4 实例 HgCl2 BCl3 SiCl4 PH3 H2S Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si N,P O,S 中心原子 Hg(ⅡB) (ⅣA) (ⅤA) (ⅥA)
5.5.4 分子轨道理论 要点：
分子轨道由能量相近的不同原子轨道组合而成，原 子组合成分子轨道时，轨道数目不变淡轨道能级要 变。当两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时， 能级低于原子轨道的称为分子轨道，高于原子轨道 能量的称为反键分子轨道。
成键原子轨道重叠越多，两核间
电子云密度越大，形成的共价键越稳
定。
(3). 对称性匹配原理
两原子轨道重叠时，必须考虑原 子轨道“+”、“-”号，同号重叠才是有
效重叠。
原子轨道角度分布图
z z + x s + _ pz x px z _ + x + _ py z _ y _ y
x
z
+ + _
z
x
d Z2
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
+
共价键饱和性
4 共价键的类型
1. σ键
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31.07.2020
.
1
.
2
通过学习有关共价键的知识，你 知道下列问题的答案吗？
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？
元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。
2.如H何·用+电···C·子·l··式表示共价H分···C·子··l的··形成过程？
v
V：势能 r：核间距
0
.
r
8
氢气分子形成过程的能量变化
旋
方
向 来 观 察 能 量 的 变 化 情 况 。
从 核 间 距 和 成 键 电 子 的 自
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互
逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大
.
9
1、共价键的形成条件
电子配对原理 最大重叠原理
两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？
否,如NaOH
4.双个氢原子如何形成氢分. 子?
3
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
.
4
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
5
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
r
6
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0.
7
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
z
z
πz
y
y
σ
x
N
πy
.
N
22
1. σ键和π键
s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠
拢
s轨道—s轨道
.
23
（1）σ键原：子轨道以“头碰头”方式互相重
叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成 的共价键
s—s + + + ++ +++ + +
X
.
24
σ 键与π键的比较
σ键
重叠方式 “头碰头”重叠
与单键、双键、 单键是σ键，双键、
三键的关系
三键中只有一个是
σ键
牢固程度
重叠程度较大，
比较牢固
.
π键
肩并肩重叠
单键不可能是π键， 双键中有一个、三键 中有两个是π键
重叠程度较小， 较易断裂
32
• 教科书 P46
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应 的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔 和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分 子断裂什么类型的共价键？
5、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2.；
19
.
20
• 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他 物质发生化学反应。请你写出氮分子的电 子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原 子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同 学交流讨论。
.
21
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
px — s
.
28
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 而形成的共价键 Z Z
pZ—pZ
+
+
+
+
+
+
+
+
X
|
|
|
|
|
|
|
|
.
29
.
30
σ键的类型
s—s(σ键)
s—px (σ键)
px—px (σ键)
π键的类型
py—py (π键)
.
pz—pz (π键)
31
小结：
乙烷：7个σ键；乙烯： 5个σ键 个1π键；
乙炔： 个σ3键 个. π2键
37
苯分子中的大π键
.
38
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
.
39
7
3
.
40
两个原子轨道重叠部分越
大，两核间电子的概率密
度越大，(电子云)形成的
共价键越牢固，分子越稳
定。
.
10
2、共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨 道发生 重叠，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
.
11
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的 2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
px—px
- - -+ + + - - -++ +
X
形成σ键的电子称为σ电子
.
25
··C····l·+ ··C···l··
··C····l ··C····l··
+
px—px
.
26
px—s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
- - -++ + + + +
X
.
27
H·+ ···C··l··
H····C··l··
.
18
3、下列说法正确的是 （ ）B A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
.
33
乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图
.
34
乙炔分子中轨道重叠方式示意图
.
35
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。
4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
.
36
请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类 型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
.
12
3、共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
.
13
（2）具有方向性
p
.
14
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
.
15
小结：
共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征
.
16
练习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
(B )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
.
17
练习
2.下列不属于共价键的成键因素的是
( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中