化学反应速率(公开课)
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生成物浓度的增加来表示。
整理与归纳
（2）表达式：
△c v = ——— △t
（3）常用单位： mol· (L· min)－1或 mol· (L· s)－1
二、化学反应速率的影响因素 v 温度 浓度 催化剂 压强 接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
爆炸
煤的形成
观察与思考
观察并比较CO2气体放出的快慢 。 化学反应速率如何表示呢？
化学反应速率
（1）表示方法： 单位时间 化学反应速率可用_________________ 内 生成物浓度的增加 反应物浓度的减少 _________________或______________ __来表示。
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡 以及反应速度的研究 1929年 A. 哈登（英国），冯· 奥伊 阐明了糖发酵过程和酶的 勒 – 歇尔平（瑞典） 作用 1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳 发现了利用新型催化剂进 行聚合的方法，并从事这 塔（意大利） 方面的基础研究 发明了测定快速化学反应 1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特 （英国） M. 艾根（德国） 的技术 1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃 发现人体细胞内负责储藏 克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦） 转移能量的离子传输酶 2001年 威廉· 诺尔斯、巴里· 夏普莱 在“手性催化氢化反应” 斯(美国) 、野依良治(日本) 领域取得成就
（2）表达式： △c v = ——— △t 平均速率， 无负值！
（3）常用单位：mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： C 开始时 C 10min 末 （mol· L-1） （mol· L-1） N2 H2 NH3 1 2 0 0.8 1.4 0.4 V（x） （mol· L-1· min-1） 0.02 0.06
结论3:
其他条件相同时，温度 越高，反应速率越大。
压强
结论4:
有气体参 加的反应
增大 压强
反应物的 浓度增大
反应速 率增大
练习2：增大压强，能使下列反应速率 加快的是（ BC） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生 成CO2和H2
C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
结论1: 催化剂能显著地增大反应速率
不同催化剂的催化效果不同。
［实验2］取三支试管,各加入2mL 2%、6%、 12%的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁 溶液，观察气泡生成的快慢。
结论2:
其他条件相同时，反 应物浓度越大，反应 速率越大。
［实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热, 观察发生的变化。
0.04
①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？ ②根据①的计算结果你能得出什么结论？
活动与探究
同一反应的速率可能 受哪些因素影响?
［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化 氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试 管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。 再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液, 观察并比较两支试管中的变化。
你知道吗
氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯 气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？
结论5: 增大反应物的接触面积，
Leabharlann Baidu
可以加快反应速率。
问题解决 2. 碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随 时间变化的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段 里,收集到气体最多的 t1-t2 时间段，反 是_______ 应速率最大的是 t1_______ 时间段。 t2
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同 的可能原因(该反应是放热反应)。
t1-t2时间段，温度升高 是影响化学反应速率的 主要因素； t2-t3时间段，浓度减小 是影响化学反应速率的 主要因素； （3）在t4后，为什么收集到 的气体的体积不再增加？
一、化学反应速率 （1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或
整理与归纳
（2）表达式：
△c v = ——— △t
（3）常用单位： mol· (L· min)－1或 mol· (L· s)－1
二、化学反应速率的影响因素 v 温度 浓度 催化剂 压强 接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
爆炸
煤的形成
观察与思考
观察并比较CO2气体放出的快慢 。 化学反应速率如何表示呢？
化学反应速率
（1）表示方法： 单位时间 化学反应速率可用_________________ 内 生成物浓度的增加 反应物浓度的减少 _________________或______________ __来表示。
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡 以及反应速度的研究 1929年 A. 哈登（英国），冯· 奥伊 阐明了糖发酵过程和酶的 勒 – 歇尔平（瑞典） 作用 1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳 发现了利用新型催化剂进 行聚合的方法，并从事这 塔（意大利） 方面的基础研究 发明了测定快速化学反应 1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特 （英国） M. 艾根（德国） 的技术 1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃 发现人体细胞内负责储藏 克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦） 转移能量的离子传输酶 2001年 威廉· 诺尔斯、巴里· 夏普莱 在“手性催化氢化反应” 斯(美国) 、野依良治(日本) 领域取得成就
（2）表达式： △c v = ——— △t 平均速率， 无负值！
（3）常用单位：mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： C 开始时 C 10min 末 （mol· L-1） （mol· L-1） N2 H2 NH3 1 2 0 0.8 1.4 0.4 V（x） （mol· L-1· min-1） 0.02 0.06
结论3:
其他条件相同时，温度 越高，反应速率越大。
压强
结论4:
有气体参 加的反应
增大 压强
反应物的 浓度增大
反应速 率增大
练习2：增大压强，能使下列反应速率 加快的是（ BC） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生 成CO2和H2
C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
结论1: 催化剂能显著地增大反应速率
不同催化剂的催化效果不同。
［实验2］取三支试管,各加入2mL 2%、6%、 12%的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁 溶液，观察气泡生成的快慢。
结论2:
其他条件相同时，反 应物浓度越大，反应 速率越大。
［实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热, 观察发生的变化。
0.04
①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？ ②根据①的计算结果你能得出什么结论？
活动与探究
同一反应的速率可能 受哪些因素影响?
［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化 氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试 管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。 再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液, 观察并比较两支试管中的变化。
你知道吗
氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯 气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？
结论5: 增大反应物的接触面积，
Leabharlann Baidu
可以加快反应速率。
问题解决 2. 碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随 时间变化的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段 里,收集到气体最多的 t1-t2 时间段，反 是_______ 应速率最大的是 t1_______ 时间段。 t2
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同 的可能原因(该反应是放热反应)。
t1-t2时间段，温度升高 是影响化学反应速率的 主要因素； t2-t3时间段，浓度减小 是影响化学反应速率的 主要因素； （3）在t4后，为什么收集到 的气体的体积不再增加？
一、化学反应速率 （1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或