2016届高三诊断性大联考讲解

神州智达2016届高三诊断性大联考（一）

化学部分答案及解析

7、苯不与溴水反应，所以A错；石油分馏为物理变化，得不到苯，B错；有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，C错；乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，D正确。

8、A中向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，可能是AgNO3与NaI发生复

分解反应得到AgI，无法说明K sp（AgCl）> K sp（AgI），A错；向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe3+，但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+= 3Fe2+，所以再滴加KSCN溶液无现象，不能说明氧化性：Fe3+>HNO3，B错；向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应NaBr+Cl2= NaCl + Br2，加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色，所以还原性：Br - >Cl - ，C正确。加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，这是NH4Cl的分解所致，而不是升华，D错。

9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I -

有强还原性，二者可发生氧化还原反应，所以方程式为：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2，A错；将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L

HCl溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，B正确；向次氯酸钙溶液通入SO2，发生氧化还原反应，方程式为：Ca2++2ClO﹣+2SO2+H2O=CaSO4↓+ SO42﹣+2 Cl﹣+4H+，C错；0.1

mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-能完全电离，与NaOH溶液反应的方程式为：H++OH﹣=H2O，D错。

10、100 mL、1 mol·L-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1N A，A错；足量Fe与0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.2 N A，B错；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A，C错；2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol，含分子数为0.1N A，D正确。11、由题中信息可知，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。A中两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，A正确；工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al， B错误；

M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，C正确；Na与H可以形成离子化合物Na H，具有较强还原性，D正确。

12、A图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，A错；MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解，B错；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子

浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，稀释倍数应＞100，C正确；D反应为气体体

积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，D 错。

13、正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，B错；聚2-乙烯吡啶的复合物

作正极，所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电，C错；该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，D 错。

26．（14分）【答案】(1)CuO (2分)，473-673K (2分) (2)蒸发浓缩(1分)，冷却结晶(1分) (3)D (2分)

(4)c(NO2-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) (2分)

(5)当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成(2分)；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差。）(2分，两种答法任选其一都可，其他合理答案也可)

【解析】(1)从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu(NO3)2，黑色固体D为Cu(NO3)2分解生成的CuO。①加热温度应控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473-673K。

(2)由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(3)常温下将0.1 mol•L-1NaOH溶液与0.2 mol•L-1HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于常温时K a(HNO2)=4.9×10-4，故K h(NO2-)=2.0×10-11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(NO2-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。

(4) 含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2，为提高溶液pH 值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O。

(5)根据K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1.2×10-12，向含有Cl-和CrO42-的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl-先生成沉淀。，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成。K2CrO4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另，K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定终点判断造成误差）

27．（14分）【答案】(1)3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O (2分)

(2)I．①bcedaagf(2分)；防止空气中的CO2和H2O进入A装置(2分)

573-673K

②2Na2O +O2======2Na2O2(1分，条件不扣分) ③NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓(2分) II．①Na、Na2O2(各1分，共2分)

②