硫酸亚铁铵中铁含量测定高锰酸钾法

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硫酸亚铁铵中铁含量测定

实验原理

KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+ ，反应式为：

2+-+2+3+ 4H+ = Mn5FeO

+ MnO + 5Fe + 8H24滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其它指示剂。

根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量。

W=(5C(KMnO4)V(KMnO4) ×10-3×M/ m样)*100%

药品：

硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾(0.025mol/L)

实验步骤1

准确称取10g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O样品——250 mL烧杯中——加入50mL蒸馏水——再加入100 mL H2SO4-H3PO4混酸——250mL容量瓶中——用水稀释至刻线——摇匀

实验步骤2

准确移取上述试液25.00mL——250mL锥形瓶中——用高锰酸钾滴定——至溶液呈淡红色——保持30s不褪色为终点——记录消耗的高锰酸钾的体积V——平行测定三次

数据记录。

注意事项

1、标定过程中三次体积的极差应不大于0.05ml。

2、测定硫酸亚铁铵时，应将锥形瓶编好号码，要溶解一份滴一份，因为Fe 2+易被氧化。

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