初中化学流程图题目附答案.doc

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1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、 Mg 2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO3溶液；③加过量的BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序

是。 (用序号填一种合理组合) 。

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为，由无水 MgCl 2制取 Mg 的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2 溶液有何不同：

（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为

2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤

水，其中含有丰富的 MgCl 2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。

⑵Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则 Z 的化学式为，X 溶液的名称是。

⑶烘干后得到的MgCl 2中可能含有的杂质是。

3. 海水中含有丰富的氯化镁，图 1 是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 可选用 ______，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉

淀 B 的化学式为 ______。

（2）上述提取 Mg 的过程中，操作①为 ______。

（3）由无水 MgCl 2电解制取 Mg 的化学方程式为

（4）电解无水MgCl 2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______

A ．给蓄电池充电B．水力发电C．用电热水器烧开水 D ．干电池使小灯泡发光

（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图 2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______ 结晶方式．（选填“蒸发溶剂” 、“降低温度” ）

4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质，

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是 ______．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同）

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是

5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道

不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活

动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：

_________ ， _________ ， _________ 。

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中_________ 性杂质除去．进行过滤的操

作所需的仪器有：_________ 、 _________ 、 _________ 、 ___________（请从下图中选择

合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属 X 是 _________ ，其加入废水后发生反应的化学方程式为是_________ ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _________ 。

_________

_________

；溶液Y

6.下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：

（1）物质 A 是，物质（2）实验室检验气体 D 的方法是B 在反应中①的作用是

。

（3）请写出反应④的化学方程式

7.某白色固体可能含氯化钠 . 硫酸钠 . 碳酸钠 . 硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然

后进行如下鉴别实验：

（1）无色气体是 _______ ，操作 A 是 ________ 。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有__________ ，可能含有 _________ 。

（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：__________ 。

8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl 、NH 3、CO2和 H 2O 尽可能多地转化成NaHCO 3（固体沉淀物）和NH4Cl （溶液）。主要生产

流程如下：

① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。

②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是

。

③在“设备（Ⅱ）”中固体 A 与水反应的化学方程式是。该反应属于

反应（填写基本反应类型）。

④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

（填写化学式）。

⑤ 请写出一个该生产流程的优点：。

9.实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接

排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金

属。实验过程如下：

请回答：

（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法

是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和。

10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、 KCl、 MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。

（1）写出步骤①的化学方程式： ______________________ 。

（2）当 x 是 AgNO 3时，白色沉淀 C 是 _________，当 x 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是 __________ 。