燃料与燃烧知识点归纳

第六章 燃烧与燃料

第一节 燃烧与灭火

一．燃烧的条件（重点）

1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 （1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl

（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物

注意：

① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：

①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；

③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。 二．灭火的原理：

①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气

③．使温度降到着火点以下

1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。 2．几种常见的灭火方法：

（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；

（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，

（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3．二氧化碳与灭火

（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。 4火灾处置、自救 （1）火警电话：119

（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。 （4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。 （5）森林火灾，应从逆风方向逃离。 三．促进可燃物燃烧的方法：

1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O 2（氧气充足）点燃 CO 2 ；2C+O 2（氧气不足）点燃 2CO ；给锅炉鼓风，增加空气供给量。

2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。 四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识

1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。

2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。

3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。

4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。 5．与燃烧、爆炸有关的消防标识

五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系

燃 烧

爆 炸

缓慢氧化

自 然

概念可燃物跟氧气发生的剧烈的

发光、发热的氧化反应

在有限的空间内

发生的急速燃烧

缓慢进行的氧化

反应

由缓慢氧化引起

的自发的燃烧

温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点

现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光

联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。

六．一氧化碳的性质

1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。

2．化学性质：

（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2

燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2O高温CO+H2）（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2

常用于冶炼金属

（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。吸入较多会缺氧而窒息死亡。

所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。

②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。

③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。

第二节化石燃料及其应用

一．化石燃料

化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。属不可再生资源。三大化石燃料的比较：

煤石油天燃气

所含元素主要 C C、H C、H 次要H、N、S、O、Si等S、O、N等O、S、N等

所含物质及所属类别复杂有机物和无机物

的混合物

多种有机物的混

合物

主要成分是甲烷（CH4）。

混合物

燃烧产物主要CO2CO2、H2O CO2、H2O

次要CO、SO2、NO x CO、SO2、NO x CO、SO2、NO x

用途重要的燃料

二．化石燃料的综合利用

煤石油

工业

美称

工业的粮食工业血液

加工及加

工后的产

物

加工

实质

主要发生了化学变化主要发生了物理变化

加工后产

品的用途

①焦炭用于金属冶炼；②焦炉气、

燃料气、燃料油等常用做燃料；

③煤焦油等可制成各种化工产

品。如：塑料、染料、医药、炸

药、农药、化肥、涂料等

①用做燃料；②可制成各种化工产

品。如：塑料、合成纤维、合成橡

胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、

染料等

三．燃料燃烧对环境的影响

1．化石燃料的燃烧对空气的污染

（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；

（2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。

2．酸雨

（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于

降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。

（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀

金属，加快金属锈蚀。

（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生

加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。

3．汽车尾气污染

煤

焦化

煤

气化

燃料气

（含CO、

CH4、H2等）

煤

液化

燃料油

汽油、煤油、

柴油、润滑

油、沥青等

分馏

石油