最新浙教版科学九年级上册知识点梳理

九（上）第一章基础知识分析

第1节物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO

4·5H

2

O====== CuSO

4

+5H

2

O ； CuSO

4

+5H

2

O===== CuSO

4

·5H

2

O

5、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；

（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H

2SO

4

====2 H++ SO

4

2— HNO

3

===== H++ NO

3

—

3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H

2SO

4

硝酸HNO

3

碳酸H

2

CO

3

磷酸H

3

PO

4

醋酸CH

3

COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性

1、酸使指示剂变色；

2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al（OH）

3 ==== AlCl

3

+3H

2

O （用胃舒平治疗胃酸过多）

H 2SO

4

+2 NaOH==== Na

2

SO

4

+ H

2

O

3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO

3====CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑（实验室制取CO

2

）

HCl + AgNO

3 ==== AgCl ↓ + HNO

3

(用AgNO

3

溶液和稀硝酸检验盐酸)

H 2SO

4

+ BaCl

2

==== BaSO

4

↓ + 2HCl （用BaCI

2

溶液和稀硝酸检验硫酸）

4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCl+ Fe

2O

3

====2 FeCl

3

+3 H

2

O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H 2SO

4

+ CuO ==== CuSO

4

+ H

2

O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl

2 + H

2

↑

Zn + H

2SO

4

==== ZnSO

4

+ H

2

↑（实验室用于制H

2

）

（二）酸的个性

1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H

2SO

4

：

（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第2节碱

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。

NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）

2

====Ca2++2OH—

2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）

2

Ba（OH）

2

（一）碱的通性

1、碱使指示剂变色；

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）

2

+2 HCl ===== CaCl

2

+ 2H

2

O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

2NaOH + CO

2

==== Na

2

CO

3

+ H

2

O

Ca（OH）

2

+ CO

2

==== CaCO

3

↓+ H

2

O （CO

2

能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO

2

）

2NaOH + SO

2

==== Na

2

SO

3

+ H

2

O （工业上用碱溶液吸收SO

2

等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

3NaOH + FeCl

3

==== Fe（OH）

3

↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）

2NaOH + CuSO

4

====Cu（OH）

2

↓+ Na

2

SO

4

（生成蓝色沉淀）

Ca（OH）

2

+ Na

2

CO

3

==== CaCO

3

↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）

（二）碱的个性

1、氢氧化钠NaOH ：

（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO

2

反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO

2

==== Na

2

CO

3

+ H

2

O

（3）极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）

2

：

（1）俗称：熟石灰、消石灰。

（2）区分NaOH和Ca（OH）

2

两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO

2

，变浑浊的是Ca（OH）

2

溶液；

Ca（OH）

2

+ CO

2

==== CaCO

3

↓ + H

2

O

方法二：分别加入Na

2

CO

3

溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）

2

溶液。

Ca（OH）

2

+ Na

2

CO

3

==== CaCO

3

↓+ 2NaOH

第4节盐

1、盐：由金属离子（或NH

4

+）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl

2

等

硫酸盐 Na

2

SO

4

、 CuSO

4

等碳酸盐 Na

2

CO

3

、 CaCO

3

、BaCO

3

等

硝酸盐 KNO

3

、 Ba（NO

3

）

2

等铵盐 NH

4

Cl 、（NH

4

）

2

SO

4

等

3、盐的溶解性：

钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；

硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。

（一）几种重要的盐

1、碳酸钠Na

2

CO

3

：俗称纯碱。晶体化学式为Na

2

CO

3

·10H

2

O ，在干燥的空气中容易失去

结晶水变成粉末。Na

2

CO

3

虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO

3

：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。

3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。

（二）盐的通性

1、某些盐和酸的反应；

Na

2

CO

3

+2 HCI==== 2NaCI + H

2

O + CO

2

↑

2、某些盐和碱的反应；