元素与元素符号PPT课件
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元素符号的意义PPT课件
（1）2个钙原子_______(2)氧气__________
(3)二氧化碳_ ____ （4）氮元素______
(5)3个铁原子__
（6）2个氖原子___
（7）H______
（8）4P____
（9）2Cl_______
(10)3H______
下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子， 还能表示一种单质的是( )
下列元素名称或符号有错误，请改正。 (1)纳Ne__________； (2)汞H G_________； (3)绿Cl___________； (4)猛MN__________； (5)美Mg__________； (6)钙Cd________
前20种元素: 氢氦锂铍硼
H He Li Be B 碳氮氧氟氖
附表：化学元素符号歌（外文按英语字母发音读）
碳是C， Cu铜， H氢， 金Au， 钠Na， 硼是B， 锌Zn， 钾是K， 氧是O， Al铝，
磷是P， 铅的符号是Pb。 Ca钙， 钨的符号W。 S硫， 硅的符号Si。 银Ag， 镁的符号Mg。 氖Ne， 汞的符号Hg。 钡Ba， 铁的符号Fe。 锰Mn， 锡的符号Sn。 碘是I， 氟的符号是F。 氮是N， 溴的符号是Br。 Cl氯， 锑的符号Sb
元素符号的意义 1)表示一种元素（宏观） 2)表示这种元素的一个一个原子。（微观） 3)有原子构成的物质，元素符号还表示这种物质（微观） 即“钅” “石” 和稀有气体（如氦He、氖Ne、氩 Ar) 4）但是元素符号前面有数字就表示微观意思
例如： Mg表示： 1）镁元素
2）一个镁原子 3）镁这种物质 H表示： 1)氢元素 2）一个氢原子 3O表示： 3个氧原子
C N O F Ne 钠镁铝硅磷
S Cl Ar K Ca
九年级化学上册《元素和元素符号》课件
镁离子
第十三页，共十七页。
在线测试
１、人们(rén men)常说菠菜中含丰富的铁质，这里的 “铁质”的的是（ C ）
A. 分子(fēnzǐ) B. 原子核 C. 元素 D.单质
2、写出下列(xiàliè)元素的名称
Na S Cl Cu Al P Fe Mg
钠 硫 氯 铜 铝磷铁 镁
第十四页，共十七页。
质子(zhìzǐ)数决定元素的种类
第三页，共十七页。
水分子（水）
二氧化碳 分子（二氧化 (èr yǎng huà tàn) 碳 ） (èr yǎng huà tàn)
氢分子(fēnzǐ)（氢气） 氧分子（氧气）
一氧化碳 分子（一氧化碳 (yīyǎnghuàtàn) ） (yīyǎnghuàtàn)
第四页，共十七页。
单质(dānzhì)：由同种元素组成的纯净物。
如 ： O2 H2
化合物：由不同种元素组成(zǔ chénɡ)的纯净物。 如：H2O CO2
第五页，共十七页。
(dìqiào)
元 素 在 地 壳
中 的 含 量
第六页，共十七页。
元素 周期表 (yuán sù)
57La 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 6 69 70 71Lu 镧 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho 8 Tm Yb 镥
Er
89A 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 10 10 10 103Lr
c
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es 0 1 2 铹
锕
第七页，共十七页。
Fm Md No
检查一下
下列(xiàliè)元素符号错在哪里
八年级科学元素和元素符号精选课件PPT
非金属元素主要分布在元素周期表的 右边。
稀有气体元素分布在元素周 期表的最后一纵行。
推测:元素的性质,新元素等。
2 . 作用: 查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。
解析
周期 （7个）
族 （16个）
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
长周期
第五周期
第六周期
不完全周期
第七周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
—— 26 种
主族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族
共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
原子序数：
元素周期表按元素原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子 序数与原子核电荷数在数值上相 同。
元素周期表
57La 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71Lu 镧 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 镥 89Ac 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103Lr 锕 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No 铹
②这种元素的一个原子
例如：“H”
①表示氢元素
②表示一个氢原子
例如：“Fe” ①表示铁元素 ②表示一个铁原子
3 素与原子的区别
概念 区别
使用 范围 联系
举例
元素
原子
具有相同的核点荷数（即核内 是化学变化中的最小粒子。 质子）的一类原子的总称。
稀有气体元素分布在元素周 期表的最后一纵行。
推测:元素的性质,新元素等。
2 . 作用: 查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。
解析
周期 （7个）
族 （16个）
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
长周期
第五周期
第六周期
不完全周期
第七周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
—— 26 种
主族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族
共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
原子序数：
元素周期表按元素原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子 序数与原子核电荷数在数值上相 同。
元素周期表
57La 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71Lu 镧 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 镥 89Ac 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103Lr 锕 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No 铹
②这种元素的一个原子
例如：“H”
①表示氢元素
②表示一个氢原子
例如：“Fe” ①表示铁元素 ②表示一个铁原子
3 素与原子的区别
概念 区别
使用 范围 联系
举例
元素
原子
具有相同的核点荷数（即核内 是化学变化中的最小粒子。 质子）的一类原子的总称。
什么是元素怎样表示元素的名称和符号PPT课件
专题技能训练
【点拨】熔点相同可能是一种物质，由图可知，乙、丙熔点 相同，可能是同种物质；这两块晶体中，丙开始熔化的时间 比乙晚，所以丙的质量较大。 【答案】乙、丙；丙
专题技能训练
(4)当冰全部熔化后，继续加热使烧杯中的水沸腾并持续一 段时间，发现试管中的水始终不会沸腾，其原因可能是 _试__管__中__的__水__达__到__沸__点__后__不__能__继__续__吸__热____。
专题技能训练
【点拨】甲若是固体，6～10 min时吸热，温度保持80 ℃不 变，有固定的熔化温度，是晶体，故A不符合题意；乙若是 固体，则6～10 min时吸热，温度保持60 ℃不变，有固定的 熔化温度，是晶体，在第10 min时吸热且温度没有再升高， 不一定全部熔化为液体，故B符合题意；甲若是液体，则它 在6～10 min内还在吸热，但温度保持80 ℃不变，是液体的 沸腾过程，故C不符合题意；乙若是液体，则它在6～10 min 内还在吸热，
专题技能训练
但温度保持60 ℃不变，是液体的沸腾过程，它的沸点是60 ℃， 故D不符合题意。故选B。 【答案】B
专题技能训练
A．冰的熔化过程持续了10 min B．图中A、B两点温度相同，B点
比A点试管里冰的体积少 C．当烧杯里的水沸腾时，持续加热，试管里的水也能沸腾 D．装冰的试管放在装水的烧杯里加热，目的是使冰受热
二、元素的种类
1．金属元素： 原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构)，在化 学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层， 形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
2．非金属元素： 原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构)， 在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定 结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He为2个)，为相 对稳定结构。
最新人教版九年级化学上册《3.3.1 元素 元素符号》精品教学课件
探究新知 拓展：
某些元素符号可以表示这种物质， 例如，S、Fe、Ne等。它们都可以表示一种物质
探究新知
三、元素的分类：
我们是金属元素！
我也是 金属元素
探究新知
我们是非金属元素！
碳硫
归纳总结
金属元素 非金属元素
“钅”及汞 “石”固态非金属 “气”气态非金属 “氵”液态非金属
稀有气体元素 氦氖氩氪氙氡
微观粒子（构成）
构 成
（讲种类，讲个数） 总 称
构 成
宏观概念（组成）
组
成
（讲种类，不讲个数）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念， 因此元素只讲种类，不讲个数。
探究新知
判断正误： 水是由氢元素和氧元素组成 水是由一个氧元素和一个氢元素组成
探究新知
2.化学反应前后元素的种类不变
下列反应中
再见
探究新知
N O P S Ne Na Mg 氮氧 磷 硫氖 钠 镁
探究新知
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠Na 铝AL
Cu Zn Ag Mn Ca 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
探究新知
例：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子； 也表示钠这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
探究新知 2.元素符号的含义：
表示氧元素；
“O”
表示氧元素的一个氧原子。
归纳总结
归纳元素符号的含义：
（1）表示一种元素：（宏观意义） 元素符号
（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）
〖化 学〗元素：元素及元素符号课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
思考与讨论
①每一周期(横行)开头的元素是金属元素(第一周期除外) ，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。②同一周期(横行)元素的原子核外电子层数相同，核电荷数(即质子数)、最外层电子数从左到右依次增加。③同一族(纵列)元素的原子最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似，电子层数从上到下依次增加。
30.97
非金属
不能
课后练习
（2）在元素周期表中，氮元素排在氩元素的正下方，推测氮气的化学性质比较_________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________________________。
稳定
氦原子最外层电子数是8
（3） 11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____________相同，其中属于金属元素的有_________________（填元素符号）。
书写
意义
地壳中：氧、硅、铝、铁等
“一大二小”
【宏观意义】表示一种元素【微观意义】表示一个原子
分子、原子、元素、物质之间的关系
课堂小结
课后练习
1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子2.“化学”一词最早出自清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī ）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）。 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
反应前
反应后
反应前
反应后
分子种类
氧分子
二氧化硫分子
过氧化氢分子
水分子氧分子
原子种类
硫原子氧原子
硫原子氧原子
氢原子氧原子
氢原子氧原子
元素种类
硫元素氧元素
硫元素氧元素
①每一周期(横行)开头的元素是金属元素(第一周期除外) ，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。②同一周期(横行)元素的原子核外电子层数相同，核电荷数(即质子数)、最外层电子数从左到右依次增加。③同一族(纵列)元素的原子最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似，电子层数从上到下依次增加。
30.97
非金属
不能
课后练习
（2）在元素周期表中，氮元素排在氩元素的正下方，推测氮气的化学性质比较_________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________________________。
稳定
氦原子最外层电子数是8
（3） 11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____________相同，其中属于金属元素的有_________________（填元素符号）。
书写
意义
地壳中：氧、硅、铝、铁等
“一大二小”
【宏观意义】表示一种元素【微观意义】表示一个原子
分子、原子、元素、物质之间的关系
课堂小结
课后练习
1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子2.“化学”一词最早出自清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī ）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）。 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
反应前
反应后
反应前
反应后
分子种类
氧分子
二氧化硫分子
过氧化氢分子
水分子氧分子
原子种类
硫原子氧原子
硫原子氧原子
氢原子氧原子
氢原子氧原子
元素种类
硫元素氧元素
硫元素氧元素
3.3.1元素及元素符号课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
谢谢！
导入
提出问题：AD钙奶有怎样的营养功能? 补充的“钙”指的是什么? 什么是元素?
一、元素的概念
提出问题：这些分子中都含有的原子是什么?
氧原子。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些氧原子的质子数(即核电荷数)相同,均为8。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些碳原子的质子数(即核电荷数)相同,均为6。
提出问题：在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发 生了变化?原子是否发生了变化? 元素是否发生了变化?
在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子发生了变化,而原子 和元素没有发生变化。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：为什么元素不发生变化呢? 在化学反应中,原子的最外层电子发生得失,但是原子核内的质子数 不发生变化,因此元素不发生变化。 当物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
氧、硅、铝、铁。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：氧气是由氧元素组成的,水是由氢元素和氧元素组成的, 那么过氧化氢是由哪些元素组成的呢?
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。 提出问题：通过什么样的化学反应,能将氧气、水和过氧化氢三种 物质联系在一起呢? 过氧化氢可以发生分解反应生成水和氧气。
二、化学反应前后元素种类不变
课堂评价
1.碳元素与氧元素的本质区别是 ( A )
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
2.“2H”表示的意义是（ B ）
A.2个氢元素
B.2个氢原子
C.氢分子
D.氢离子
课堂评价
3.如图表示地壳中元素的含量（质量分数），图中 y 区域代表的元 素是（ A）
元素及元素符号PPT课件
我们常用的元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖
H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯
Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
你说我说
我认我识学到到了元：素……
我认识到了研究 科学的方法……
我认识到：
❖ 讨论交流：根据以上内容，你能试着说出什 么叫元素吗？
元素：是具有相同质子数的 一类原子的总称。
日常生活中我们所见的：
元素在人体中的分布
观察地壳中元素分布图.
查找
（1） 地壳中含量最多的元素
（2） 地壳中含量前五位的元素
物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
观察以下物质的组成： 100余种元素可以组成数千万种物质
为了便于交流，国际 上规定，每种元素采用 统一的符号来表示，这样的符号叫做元素符号。
❖ 现在使用的元素符号：
Cu
现在使用的C元u素表符示号的书意写义有什么特点？
（1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N
（2）由两个1字、母表表示示的铜元素元符号素第；一个字母要大写，第二个字母 要小写如He2、F表e 示一Zn 个铜原子； 判断正误3、：表钙C示A铜C这a 种氯物CL质C。I 镁mg Mg
身体健康，学习进步！ 生命是一支织梭。
伟人都是在逆境中锻炼出来的，平静的湖面不会练出出众的水手。 当你达到你的`梦想之前，他人对你的亵渎都是作为梦想所付出的代价，你必须接受它，不然，你的梦想都是单薄的。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 人们结成友谊的原因很多，有出于自然的，也有出于契约的，有出于自身利益的，也有出于共同志趣的。 计较的太多就成了一种羁绊，迷失的太久便成了一种痛苦。过多的在乎会减少人生的乐趣，看淡了一切也就多了生命的释然。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
元素及元素符号-课件
碘、钴、锰
铁
钠 0.15
其他
微量
自然界有几千万种的物质
基本元素
只有100余种
锰酸钾
高锰酸钾
氧气
水 二氧化锰
二氧化碳
锰酸钾
高锰酸钾 二氧化锰
图中的符号是什么？
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
元素符号
• 国际上，采用元素拉丁文名称的第一 个字母来表示元素；
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 6:29:23 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
• 当几种元素的拉丁文名称第一个字母 相同时，就附加一个小写字母。 如：H，He; C ，Cl
人教版九年级上册化学 《元素》PPT教学课件
原子 结构 示意 图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第 开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 （2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族 （3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给 了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银 －－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种 类
金属元 素
非金属 固 元素 态
非金属 液 元素 态
非金属 气 元素 态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、 特殊的
铝等
金 属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均 为，非金属元素
溴 （2）溴是唯 一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学 的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。 （4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个 周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝ 周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一 组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素 周期表的是（）
3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
表示元素的符号(1)PPT课件(初中科学)
第5节 表示元素的符号
组成 元素 同类/质子数相同 原子
总称
物质
构成
分子 构成 金原属子,碳,硅… 原子
离子
混合物
单质
物质 是否同种物质/分子
纯净物
是否只有一种元素 化合物
复习
下列说法是否正确 1、一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的（√ ） 2、一氧化碳是由一个碳元素、一个氧元素组 成的（ Х ） 3、1个一氧化碳分子是有1个碳原子和1个氧原 子构成的（√ ） 4、一氧化碳是由一个氧原子和一个碳原子构 成的（Х ）
探
究
寻找元素周期表中元素之间的联系
规
律
• 1、提出问题：元素之间存在着怎样的联 系，这种联系有规律吗？
• 2、建立假设：元素周期表中元素的排列有一 定的规律，这种规律可能表现在元素的性质 上，也可能表现在------
金属元素主要散布在元素周期表的左边。 非金属元素主要散布在元素周期表的右边。 稀有气体元素散布在元素周期表的最后一族。 原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号. 原子序数与原子核电荷数在数值上相同。
3、作用:
查找:元素符号,相对原子质量等。 估计:元素的性质,新元素等。
已知的元素 有110多种
科学 有序 排列
元素周期表
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。
18个列，每纵行叫做族。同族各元素的化学性质类似。
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 1种 原子: 1种 分子: 1种 物质分类: 纯净物,单质
组成 元素 同类/质子数相同 原子
总称
物质
构成
分子 构成 金原属子,碳,硅… 原子
离子
混合物
单质
物质 是否同种物质/分子
纯净物
是否只有一种元素 化合物
复习
下列说法是否正确 1、一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的（√ ） 2、一氧化碳是由一个碳元素、一个氧元素组 成的（ Х ） 3、1个一氧化碳分子是有1个碳原子和1个氧原 子构成的（√ ） 4、一氧化碳是由一个氧原子和一个碳原子构 成的（Х ）
探
究
寻找元素周期表中元素之间的联系
规
律
• 1、提出问题：元素之间存在着怎样的联 系，这种联系有规律吗？
• 2、建立假设：元素周期表中元素的排列有一 定的规律，这种规律可能表现在元素的性质 上，也可能表现在------
金属元素主要散布在元素周期表的左边。 非金属元素主要散布在元素周期表的右边。 稀有气体元素散布在元素周期表的最后一族。 原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号. 原子序数与原子核电荷数在数值上相同。
3、作用:
查找:元素符号,相对原子质量等。 估计:元素的性质,新元素等。
已知的元素 有110多种
科学 有序 排列
元素周期表
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。
18个列，每纵行叫做族。同族各元素的化学性质类似。
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 1种 原子: 1种 分子: 1种 物质分类: 纯净物,单质
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1
（1）概念：以一种碳原子的质量的 12（约1.661027 kg）
作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就
是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量 碳12原子质量× 1
12
.
5
你能发现什么规律
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1
.
稳定 活泼 活泼
20
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳
定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是
稳定结构（如： He）。.
21
【结论】原子的化学性 质与原子最外层电子数 有密切关系。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
.
16
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
.
17
原子结构示意图
.
18
原子结构示意图
❖ 请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 ❖ 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
.
10
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离： 近
远
电子具有的能量： 低
.
高
11
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中 子。核外有8个电子，其中有2个电子能量 相近都较低，另外6个电子能量相近且能量 稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。
金属原子
非金属原子 .
❖ 稀有气 体
19
原子最外电子数与结构、性质的关系：
元 素 最 外 层 原子
变化
化学性 质
电子数 结构 趋 势
最外层电子数
决定
原子的化学性质
稀有 气体
金属
8个（氦 为2个 ）
稳 定稳定
结构
一般 ﹤4个
不稳 定 易 失 去
结构
电子
非 金属 一 般≥4
个
不 稳 定 易获得
结构
电子
--
-
-
.
25
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
.
26
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10 质子数= 17 ＜电子数==18
带一个单位正电荷
Na+
带一个单位负电荷
.
Cl-
27
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
-
-
-
-
NaCl
.
28
化学反应中的离子：
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
.
8
【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是( C) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量的单位为“g”
导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对
原子质量是以碳12原子质量的
1 12
超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是( A )
A．297、118
B．118、297
C．118、179
D．179、118
导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量 可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电 子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质 量等于118＋179＝297。
.
2
1.原子的实际质量 原子种类
原子质量
氢
1.67 1027 kg
氧
2.657 1026 kg
碳
1.9931026 kg
铁
9.2881026 kg
.
3
知识点
问题
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同；
（2）原子的质量很小；
（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
.
4
2．相对原子质量
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。
.
12
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
原子核
+8 2 6
该层电子数
第二层（最外层） 质子数 第一层
.
13
学以致用：
• 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它
的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量 相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且 离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。 这些电子都同时绕镁的原子核运动。
第二课时 原子质量的计算 原子中的电子
.
1
• 1． 学会根据公式计算的原子相对原子质量 ，能说出原子的实际质量与相对原子质量 的关系。
• 2． 说出核外电子分层排布的规律，记住原 子结构示意图各部分表示的意义。
• 3． 认识最外层电子在化学变化中的作用， 以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离 子的相互转化，知道构成物质的基本微粒 。
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子. 数+中子数
6
【我来试试】请完成表格：
原子 种类
质子数
中子数
核外 电子数
相对 原子质量
镁 12 12 12
24
铁 26
30
26
56
.
7
【例】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗
斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的
Hale Waihona Puke Mg 镁+12 2 8 2
.
14
+11 2 9
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 7 2
.
15
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
.
22
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
.
23
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
.
24
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
为标准，用其他原子的实际质
量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也
就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。
.
9
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 （的电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
（1）概念：以一种碳原子的质量的 12（约1.661027 kg）
作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就
是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量 碳12原子质量× 1
12
.
5
你能发现什么规律
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1
.
稳定 活泼 活泼
20
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳
定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是
稳定结构（如： He）。.
21
【结论】原子的化学性 质与原子最外层电子数 有密切关系。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
.
16
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
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17
原子结构示意图
.
18
原子结构示意图
❖ 请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 ❖ 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
.
10
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离： 近
远
电子具有的能量： 低
.
高
11
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中 子。核外有8个电子，其中有2个电子能量 相近都较低，另外6个电子能量相近且能量 稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。
金属原子
非金属原子 .
❖ 稀有气 体
19
原子最外电子数与结构、性质的关系：
元 素 最 外 层 原子
变化
化学性 质
电子数 结构 趋 势
最外层电子数
决定
原子的化学性质
稀有 气体
金属
8个（氦 为2个 ）
稳 定稳定
结构
一般 ﹤4个
不稳 定 易 失 去
结构
电子
非 金属 一 般≥4
个
不 稳 定 易获得
结构
电子
--
-
-
.
25
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
.
26
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10 质子数= 17 ＜电子数==18
带一个单位正电荷
Na+
带一个单位负电荷
.
Cl-
27
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
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+17
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-
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---
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-
-
-
-
NaCl
.
28
化学反应中的离子：
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
.
8
【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是( C) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量的单位为“g”
导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对
原子质量是以碳12原子质量的
1 12
超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是( A )
A．297、118
B．118、297
C．118、179
D．179、118
导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量 可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电 子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质 量等于118＋179＝297。
.
2
1.原子的实际质量 原子种类
原子质量
氢
1.67 1027 kg
氧
2.657 1026 kg
碳
1.9931026 kg
铁
9.2881026 kg
.
3
知识点
问题
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同；
（2）原子的质量很小；
（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
.
4
2．相对原子质量
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。
.
12
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
原子核
+8 2 6
该层电子数
第二层（最外层） 质子数 第一层
.
13
学以致用：
• 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它
的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量 相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且 离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。 这些电子都同时绕镁的原子核运动。
第二课时 原子质量的计算 原子中的电子
.
1
• 1． 学会根据公式计算的原子相对原子质量 ，能说出原子的实际质量与相对原子质量 的关系。
• 2． 说出核外电子分层排布的规律，记住原 子结构示意图各部分表示的意义。
• 3． 认识最外层电子在化学变化中的作用， 以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离 子的相互转化，知道构成物质的基本微粒 。
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子. 数+中子数
6
【我来试试】请完成表格：
原子 种类
质子数
中子数
核外 电子数
相对 原子质量
镁 12 12 12
24
铁 26
30
26
56
.
7
【例】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗
斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的
Hale Waihona Puke Mg 镁+12 2 8 2
.
14
+11 2 9
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 7 2
.
15
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
.
22
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
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--
质子数=电子数=11
不带电
Na
-
--
--
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+17
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质子数=电子数=17
不带电
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23
Cl
钠原子
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氯原子
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钠原子
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氯原子
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为标准，用其他原子的实际质
量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也
就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。
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9
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 （的电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）