硫酸的制备和性质
第2课时 硫酸的制备和性质
P91实验 3
有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加 水，溶液呈蓝色。 原因： Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 应用：实验室制少量SO2
△
浓硫酸还能和一些非金属单质（如碳）发生氧化还原反应。 △ C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
2、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 a.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性
b.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性
c.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
d.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
作业：
1.P95练习与实践
第2课时 硫酸的制备和性质
在哥伦比亚东部的浦莱斯火山地区，有一条酸水河，名叫雷欧
维拉力河。这条河长580多公里，河里有强烈的酸味儿。鱼类 没法在河中生活，甚至两岸都寸草不生。如果人不小心喝下几
口河水，便会五脏俱烂。如果想到河里去游泳，过不了多久就
会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也不能留下，所以当地 人又叫它“谋杀河”。
CuSO4·5H2O
（3）浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 C12H22O11
现象：
书P91实验 2
生成疏松多孔的黑色物质，有刺激性气味的气体生成。 原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。 C12H22O11======12C+11H2O
浓硫酸
(4)浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象：
吸收塔：
SO3+H2O = H2SO4
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和化学性质
硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。
1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。
浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。
首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。
这样就可以得到浓硫酸。
铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。
首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。
氧化后的产物经过水解，生成硫酸。
2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。
首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。
这种反应被称为金属与酸的反应。
其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。
这种反应被称为酸醇反应。
例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。
另外，硫酸也具有脱水性质。
它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。
例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。
3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。
它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。
在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。
总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。
它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。
硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。
在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。
了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
硫酸的制备和性质
现象 ①产生气泡 ②品红褪色 ③产生蓝色溶液
得到2e-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原因
有气体生成
生成SO2 生成CuSO4
0
+6
△ +2 +6
+4
Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
失去2e-
浓硫酸表现氧化性和酸性
三、浓硫酸的特性
1、与金属反应
常温时：Fe、Al等少数金属遇 浓硫酸发生_钝__化__。
(Fe、Al等金属因氧化而钝化)
△ +4
+4
==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
失去4e-
浓硫酸只表现氧化性
请你设计实验方案证明木炭与浓硫 酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
无水硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
课堂总结
接触法制硫酸
无色油状液体
硫
浓硫酸的物理性质
加热时：浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应。
结论3：浓硫酸具有 强氧化性※
黑面包实验
【实验】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，迅速搅拌。
现象
原因
结论
蔗糖由白色→黑色
蔗糖炭化
烧瓶壁发热
浓硫酸吸水放热
蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成
2、与一些非金属单质反应
得到2×2e-
脱水性
?
0
C
+6
＋2H2SO4（浓）
必修一专题4 第一单元
硫酸的美誉——化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家 的化工生产能力
化学硫酸知识点总结高中
化学硫酸知识点总结高中一、硫酸的制备硫酸可以通过浓缩硫酸的制备、浓硫酸和水的制备、硫的燃烧制备等方法来得到。
其中，最常用的是浓缩硫酸的制备方法。
这种方法是用浓硫酸和稀硫酸相互作用，使稀硫酸得到浓缩。
具体过程如下：1. 在制备浓缩硫酸时，首先向反应容器中加入一定质量的浓硫酸。
2. 将反应容器用冰水或冷却水冷却，使得反应温度保持在低温状态。
3. 慢慢地向浓硫酸中滴加少许的稀硫酸，同时不断地搅拌反应容器。
4. 在添加完所有的稀硫酸之后，继续搅拌反应容器，让硫酸的稀溶液继续反应生成浓硫酸。
5. 当反应结束后，将反应容器中的浓硫酸进行蒸馏、过滤等操作，得到纯净的硫酸。
值得注意的是，在制备硫酸的过程中，应该注意控制反应温度，防止硫酸过热变质。
同时，浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，因此在操作时应戴上防护手套和护眼镜，确保安全操作。
二、硫酸的性质1. 理化性质：硫酸是一种无色、无臭的粘稠液体，外观呈浅蓝色。
在常温下，硫酸是一种无法挥发的液体，它具有很强的吸湿性，能和水很好地混合溶解。
在水中溶解时会放出大量的热，因此硫酸与水反应是放热反应。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水，这是典型的酸碱反应。
同时，硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化为其更高的氧化态。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用：硫酸是工业生产中最常用的化工品之一。
它广泛应用于冶金、化肥、纺织、石化、造纸等工业领域，是各种化工产品的生产原料。
2. 实验室中的应用：硫酸也是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于酸碱中和反应、水质分析、制备其它化学试剂等实验室操作中。
3. 医药上的应用：硫酸也是医药工业中的重要原料，它用于制备某些药物、酶制剂等。
四、硫酸的安全注意事项1. 硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
在操作硫酸时需戴上防护眼镜、防护手套，避免硫酸溅到皮肤或眼睛上。
2. 硫酸在与水反应时会放出大量的热，因此在混合硫酸和水时，需小心慢慢地加入，避免剧烈的放热反应造成溅洒。
硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐
九年级化学硫酸知识点
九年级化学硫酸知识点硫酸是一种常见而重要的无机酸，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
它具有强酸性和广泛的化学反应性，是化学学习中不可或缺的知识点之一。
本文将从硫酸的性质、制备方法以及应用领域等方面进行论述。
一、硫酸的性质硫酸（化学式：H2SO4）为无色、无臭的稠密液体，有很强的腐蚀性。
它具有以下几个主要性质：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，能与金属氧化物、碱等物质反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 腐蚀性：硫酸对许多物质具有强腐蚀性，能与有机物和无机物发生酸碱反应。
因此，在使用硫酸时，必须小心操作并戴上安全防护设备。
3. 吸湿性：硫酸能够吸湿，在空气中能迅速吸收水分，并形成浓硫酸。
因此，在储存硫酸时，应注意避免与空气接触。
二、硫酸的制备方法硫酸的制备方法多种多样，下面简单介绍一种常见的制备方法：将硫磺（S）与空气中的氧气（O2）发生燃烧反应，生成二氧化硫气体（SO2）：S + O2 → SO2然后，将二氧化硫气体与氧气再次反应，在催化剂的作用下生成三氧化硫（SO3）：2SO2 + O2→ 2SO3最后，将三氧化硫溶解在水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4三、硫酸的应用领域硫酸在许多领域都有广泛的应用，包括工业生产、农业、实验室等。
下面列举几个主要的应用领域：1. 工业生产：硫酸是许多工业生产过程中的重要原料。
它用于制造化肥、纸张、塑料、染料、炸药等。
此外，硫酸还可以用作蓄电池的电解液。
2. 农业：硫酸在农业领域被用作土壤改良剂和调节土壤酸碱度的化学品。
通过向土壤中施加硫酸，可以提高作物的生长效果。
3. 实验室应用：硫酸在实验室中常用于调节酸碱度、进行中和反应等。
它也常被用作许多其他化学试剂的制备。
总结：硫酸作为一种重要的无机酸，具有强酸性、腐蚀性和吸湿性等性质。
它的制备方法包括硫磺的燃烧和催化氧化等步骤。
硫酸的制备和性质
+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质
7、硫酸的制备和性质
A．物质的量之比为2：1 B．质量比为2：1
C．质量比为1：2
D．物质的量之比为1：1
8．能说明氯的氧化性比硫强的是（ B ）
A．CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl B．Cl2 + H2S == S↓ + 2HCl C．3Cl2 + 6FeSO4 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 D．NaCl + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl↑
有（ C ）
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2 A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
5、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
7．在反应3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中被氧
化的硫与被还原的硫的关系是（ C ）
三、接触法制硫酸
1、原料： 黄铁矿（FeS2）或硫磺（S） 2、步骤： 制取SO2 SO2制取SO3 吸收SO3生成硫酸
3、设备： 沸腾炉
接触室
吸收塔
4、反应：
高温
（1）4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
高温
S + O2 ==== SO2
催化剂
（2）2SO2 + O2 △ 2SO3
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
现象： 蓝色晶体逐渐变白 原理： CuSO4 ·5H2O =浓==H=2S=O==4 CuSO4 + 5H2O 结论： 浓H2SO4具有吸水性 应用： 干燥剂（SO2、HCl、Cl2、O2、H2等） 思考：不能用浓H2SO4干燥的气体？ 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
硫酸的物化性质和制备方法
硫酸的物化性质和制备方法[物化性质] 硫酸，分子式为H2SO4，相对分子质量98.07，为无色透亮油状液体，熔点10.4℃。
沸点290℃。
密度1.84g/cm3。
能以随意比例与水混合，并放出大量的热。
化学性质活泼，几乎与全部金属、氧化物、氢氧化物反应生成。
具有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严峻的烧伤。
空气中体积含量达4%～75%时具有爆炸性。
在10℃凝固，加热到340℃分解成和水。
浓度低于76%的硫酸与金属反应会放出氢气。
市售硫酸按纯度不同色彩自无色、黄色乃至红棕色。
密度随含量增强而增强，熔点随含量削减而下降。
[制备办法] (1)硫磺法由硫磺制取二氧化硫气体，再将二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，最后将三氧化硫与水接触制取硫酸。
(2) 硫铁矿法以硫化铁矿为原料，经焙烧得到二氧化疏，经净化、氧化成三氧化硫，用稀硫酸汲取得到成品。
(3)中国专利CN1113878A 此法也是利用焙烧硫化铁矿法，但是，在制备过程中，采纳含N20～60%(分量含量)的纯氧或富氧空气依次顺流流入串联的1～5个硫铁矿氧化焙烧炉中举行硫铁矿的焙烧，每个炉的出口气体温度为600～1000℃。
此高温可用于产生蒸汽及发电。
焙烧硫铁矿完毕后的气体经处理后进入转化炉举行转化，使气体中含有的大部分SO2(50%～100%)转化为SO3，转化后的气体被汲取制备硫酸，汲取后气体中的SO3 50%～100%转化为硫酸产品，所得的终于尾气经升温加压或被喷射吸引后返回硫铁矿焙烧炉前与氧气混合或返回SO2转化炉前与SO2炉气混合或返回SO3汲取塔前与SO3炉气混合后循环用法。
因为生产过程中用法的氧气中含有部分氮气，因此，在生产过程中，气体中N2的含量逐渐增强。
当N2含量达到一定数值时，排放部分硫酸汲取塔后的终于尾气经处理后放空，以维持生产过程中的循环气体中氮的含量为一定数值。
(4)钛白废酸回收硫酸上钛铁矿的主要成分是偏钛酸亚铁，是一种弱酸弱碱盐。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸的制备和性质(优秀版)
随堂训练
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
硫酸的制备和性质
随着生产力的发展， 随着生产力的发展，硫酸的生 产工艺几经改进， 产工艺几经改进，目前工业上主 要采用接触法制硫酸 接触法制硫酸。 要采用接触法制硫酸。
工业接触法制硫酸
S
硫化物 如 FeS2
硫酸工业生产的原理
1、二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
SO2
4FeS2 +11 O2 2SO2 +
高温
2Fe2O3 + 8SO2
现象: 现象: 常温下, 常温下,无明显现象
加热后,品红溶液褪色, 加热后,品红溶液褪色,
生成SO 生成SO2气体（氧化性） 氧化性） 生成CuSO4溶液
（酸性） 酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
向反应后的溶液中加水， 向反应后的溶液中加水，溶液 变蓝色。 变蓝色。 ∆
在公元650～683年 ～ 在公元 年
“炼石胆取精华法” 炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》 《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O SO3 + H2O == H2SO4 18世纪 年代前，欧洲很多地方用绿矾 世纪40年代前 世纪 年代前， （FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜 ） 为原料， 中煅烧而制得硫酸。 所以硫酸也叫绿矾油 所以硫酸也叫绿矾油） 中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫绿矾油） ∆ 2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
加热时， 可氧化绝大多数金属(Au Pt等 (Au、 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 小 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 除外) 且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 但不产生H 反应中表现出酸性和氧化性。 但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 △
硫酸的性质与制备
硫酸的性质与制备硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的应用领域。
本文将就硫酸的性质及其制备方法进行介绍，以便深入理解硫酸的特性和应用。
一、硫酸的性质1. 分子结构：硫酸的分子式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
其中，一个氢原子与硫原子形成酸性羟基（SO4H），另一个氢原子与氧原子结合成水（H2O）。
2. 强酸性：硫酸是一种强酸，其酸离子活性很高。
硫酸能够与水反应产生大量的氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
3. 强氧化性：硫酸具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，硫酸能够与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。
4. 吸湿性：硫酸具有很强的吸湿性，常被使用为干燥剂。
它可以吸收空气中的水分，使空气变干燥。
二、硫酸的制备方法1. 硫磺的制备方法：硫磺是制备硫酸的重要原料之一。
目前，硫磺主要通过沉积硫制备。
将含有硫矿石的原料经过提炼和氧化处理，生成硫磺。
这种方法成本较低且效率较高。
2. 硫酰氯法：硫酰氯是硫酸的重要中间体，在合成过程中起到关键的作用。
硫酰氯可通过硫磺和氯气的反应得到，反应条件需要在高温下进行。
然后，将得到的硫酰氯与氢氧化钠反应，生成硫酸。
3. 临氢硫酸法：这是一种比较常用的制备硫酸的方法。
首先，通过燃烧硫磺产生二氧化硫气体，然后将二氧化硫气体加入硝酸反应生成硫酸。
该方法具有较高的效率和较低的成本。
三、硫酸的应用领域1. 化学工业：硫酸广泛应用于化学工业中，用于制备肥料、染料、涂料和塑料等。
2. 矿山工业：硫酸被用于提取金、银等贵金属，以及精炼铜、铅等有色金属。
3. 石油工业：在石油提炼过程中，硫酸被用于脱除石油中的杂质。
4. 制药工业：硫酸可用于制作各种药物及化妆品，并作为酸化剂使用。
5. 纺织工业：硫酸在纺织工业中常用于去除纤维杂质、酸洗和染色等。
综上所述，硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和氧化性，可以广泛应用于化学、矿山、石油、制药和纺织等领域。
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1.二氧化硫的制取和净化 高温 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
原 料 粉 碎
炉气
SO2、O2、N2、水蒸气
及一些杂质,如As、Se
等化合物和矿尘等.
空气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
2.二氧化硫氧化成三氧化硫 VO 2SO2 +O2 △ 2SO3
2 5
4500C 8500C
催化剂
5000C
现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
升价，失4e-，被氧化
0
C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O
还原剂
+6
+4
+4
氧化剂
降价，得4e-，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）与单质C反应中,浓硫酸只表现氧化性.
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象； 冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出 反应的化学方程式。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，
有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水 溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O =
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反 应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较
练习：请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e-，被氧化
0
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 还原剂 降价，得2e-，被还原 氧化剂
一、接触法制造硫酸的生产过程
S
SO2
SO3
二氧化硫转化 成三氧化硫 接触室
H2SO4
吸收三氧化 硫生成硫酸 吸收塔 eS2 二氧化硫的 制取和净化 沸腾炉 4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2
高温
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
接触法设备分几个部分？
+6
∆
+2 +6
+4
注 2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 意
强氧化性，又表现出酸性。
1.参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
3．强氧化性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
△ △
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反 应，反应中浓硫酸作氧化剂
加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸
加铁钉,使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸
蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红是稀硫酸
三、硫酸盐
俗称 用途 CaSO4·2H2O 硫 （1）制做各种模型 生石膏 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O 钙 （3）加在水泥中调节凝结时间 熟石膏 硫 BaSO4 重晶 酸 石 钡
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引 起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
2、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的 处理方法是 （ C ）
A、立即用大量水冲洗
B、立即用适量碱中和
C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗
D、以上说法都不妥
♦
颜色
浓硫酸
无 色 油状液体 高沸点（338˚C）
比水大 难挥发 易溶与水，能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热。
一、物理性质
状态 沸点 密度 挥发性 溶解度
二.浓硫酸的特性
1、吸水性
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml 的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
浓硫酸
CuSO4· 2O 5H
CuSO4
2
用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl SO2、HCl 、H2等气体
、CO2 、
[思考]： 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、 HBr） 哪些气体可以用浓硫酸干燥？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通 入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素， 形成水分子。
<600C
热交换器?
沸腾炉
接触室
5000C
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 尾气 SO3 + H2O===H2SO4
98.3%H2SO4
热 交 5000C 换1500C
沸腾炉
接触室
吸收塔
接触法制造硫酸的反应原理
三阶段 三反应 S+O2 = SO2 造气 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 接触氧化
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： ① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 酸 FeSO4·7H2O （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜 亚 绿矾 料。 铁
四、硫酸的用途
知识回顾
漂白性 特 性 氧化性 +4价 SO2 酸性 氧化物
与H2O反应
与碱性氧化物反应
还原性
与碱反应
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质
[思考] 如何从硫磺制取硫酸？ S 0 S ? 教材90页交流与讨论 ? +4 SO2 H2SO4 +6 SO3 +6 H2SO4
催化剂 高温
三设备
点燃
沸腾炉
2SO2+O2
△
2SO3
接触室 吸收塔
三氧化硫 的吸收
SO3 + H2O = H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用 稀硫酸的性质：
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[课堂练习]
1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐 出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案： 1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓 硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说 明浓硫酸具有吸水性。
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．酸性 B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； A (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；B (3)铝制容器可盛放浓硫酸；D (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 后来又变黑；AC (5)浓硫酸与金属铜加热反应； AD (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。B
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)， 一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
4．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？ 观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸 根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸 溶于水，放出大量热的是浓硫酸。
各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸