金属的通性4

1. 类别观，知识主线：单质→氧化物→氢氧化物→ 盐； 2.价态观：根据化合价和氧化还原反观判断氧化性 还原性； 3.位构性：根据元素在周期表或金属活动性顺序表 中的位置，看金属性质的相似性和递变性。
结构决定性质
化学性质 金属的最外层电子小于4
根据金属元素的原子结构，金属单质在化 失去 学反应中容易 电子，化合 价 升高 ，被 氧化 ，一般做 还原 剂， 表现 还原 性。
【习题巩固】
1． 下列关于金属元素的叙述正确的 是 ( D )
解析
金属离子中的中间价态离子， 比
2＋ 如 Fe ，既有氧化性又有还原 A ．金属元素的单质只有还原 性，A 错； 性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均 为固体 C．金属元素在不同化合物中化 合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电 的良导体
过滤
Mg(OH)2 沉淀
过量盐酸
MgCl2 溶液
在干燥HCl气 流中蒸发浓缩
无水MgCl2
冷却结晶
物理性质 ①状态：常温下，除Hg外其他金属都是固态 。 ②大多数金属 不 透明，具有 金属 光泽。 ③易导电 、导 热 ，一般都是电和热的 良导体 。 ④有延展性： ⑤熔点及硬度：熔点最高的是 钨（W） ，最低的 是 汞（Hg） ；硬度最大的是 铬Cr 。
学生活动2
你认为研究物质化学性质的一般思路是？
铁、 铝及铝合金是应用最广泛的 金属材料，B 错；
银的导电性比铜好，D 项错。
练习巩固：如何从海水（含NaCl和 MgSO4）中提取无水MgCl2，请画出 转化的流程图。（写出加入的试剂和 操作名称）。如何由MgCl2得到金属 单质Mg呢？请写出化学反应方程式。
溶液 海水（主 要NaCl和 MgSO4等） 过量NaOH
常温下金属汞呈液态，B 错； 有的金属元素存在变价，比如
Fe、Cu 等，C 错。
2．下列说法中正确的是
( C )
解析
A．铁是人类在生产、生活中最 铜是人类使用最早的金属材料， 早使用的金属材料 A 错； B．金、银、铜是应用最广泛的 金属材料 C ． 钛 被 誉 为 “21 世 纪 的 金 属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的 有色金属
金属活动顺序表 金属单质失电子能力 金属阳离子的得电子能力 与氧气反应
还 原Байду номын сангаас性
与水反应 与酸反应 与盐溶液反应
三、金属的冶炼 1.说说你所知道的金属制取方法。Na、Fe、Cu、Ag？
2.这些金属制取方法，有什么规律？
冶炼金属： 利用 氧化还原 反应，金属离子得到 电 子生成 金属单质 。 热分解法 、 热还原法 、 常见的工业冶炼方法有： 电解法 。
【知识提升】
学生活动3：金属作为还原剂，可以与哪些物质 发生反应？尝试列举出来。
1).与非金属反应（O2、Cl2等） 2).与水的反应 3).与酸的反应 4).与盐的反应 具体例子： Na、Al、Ti（TiO2、TiCl4，排在H后面）
学生活动4：回顾金属活动性顺序，总结金属单质化学 性质的递变性。
第一轮复习
第三章 元素及其化合物的性质
第一节 金属的通性
考纲要求：
1、常见金属的活动性顺序 2、掌握常见金属及其重要化合物的主要性质， 了解其应用
学生活动1、 思考
根据金属的原子结构特点，你对金属了解多少？有什 么通性？比如性质、状态、自然界中的存在形式、冶 炼、用途等等，为什么有这些通性？这些关系体现哪 些化学观念呢？尝试试归纳、总结。