金属的通性
金属的通性2
------向溶液中滴加酚酞试液溶液变红 2.检验反应生成的气体是否是氢气 ------收集并检验
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金 属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢 气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相 同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反 应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前 者多。
小结
活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速 氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈 燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如 铝、镁、锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气 反应，如金、银、铂等。
其他方案？ 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶 液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象
现象
结论或方程式
铝＋盐酸
铝＋ 氢氧化钠
①现象不明显 ②开始有少量气泡产 生，后来气泡逐渐增 多 ③试管很热 ④将点燃的木条放在 试管口时，都有爆鸣 声
点燃
3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
高一第三章1节金属的化学通性
二、金属的化学通性 1、与非金属(Cl2、O2、Br2、I2、S)的反应 Na→NaCl Na2O Na2O2 NaI Na2S Mg →MgO MgCl2 MgBr2 MgS Al → AlCl3 Al2O3 Fe→ FeCl3 Cu → Cu Cl2 Al2S3 FeI2 FeS Cu2S Fe 3O4
CuO CuI
Na与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 常温 加热 演示实验
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 2Na2O+O2=2Na2O2 Al与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 演示实验
2、金属与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+ 2H2O (沸水)= Mg (OH)
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质
一、金属的物理通性
1、金属在自然界的分布 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在； 属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量 最多的是铝，其次是铁、 最多的是铝，其次是铁、钙、钠。 2、金属的分类 黑色金属（ Fe、 Cr、 Mn）、 ）、有色金属 黑色金属（铁Fe、铬Cr、锰Mn）、有色金属 重金属( 轻金属( 重金属(ρ>4.5g/cm3)、轻金属(ρ<4.5g/cm3) 常见金属、 常见金属、稀有金属
5、铝与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 铝与碱反应的氧化还原反应的分析 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Al
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中化学-金属、铁及合金
初中我们就接触过金属，学习过金属的物理性质和化学性质以及金属的制备问题。
1． 金属具有四大物理通性，分别是什么？【答案】有金属光泽、延展性、导热性、导电性 2． 金属具有哪些化学性质？【答案】①活泼金属与酸（盐酸和硫酸）反应生成盐和氢气。
②与盐反应③与氧气反应④某些金属与二氧化碳反应，如2Mg+CO 2→2MgO+C3． 工业上可以用哪些方法制备得到铜单质？【答案】湿法炼铜和干法炼铜湿法炼铜：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2OFe+CuSO 4→FeSO 4+Cu干法炼铜：C+2CuO −→−∆2Cu+CO 2↑钢和铁的冶炼史铜是最早被人类广泛应用的金属。
埃及在约公元前5000年开始利用红铜与自然铜，公元前3500年制得青铜。
中国约在公元前3000年的新石器时代晚期开始使用红铜和青铜。
在古埃及法老坟墓中的铜器、巴比伦废墟中的铜饼和我国甘肃武威县出土的新石器晚期遗址中的铜器，都是人类利用天然铜加工的器皿。
天然铜十分稀少，人类在制陶器的过程中，学会用炭还原铜矿，于是炼铜技术应运而生。
自然界的铜矿常含锡、铅等金属氧化物，在还原铜时，这些金属也一起被还原出来，形成青铜合金。
青铜合金的制得和应用标志着人类从石器时代进入了青铜器时代。
青铜器-编钟马踏飞燕—中国青铜艺术的奇葩金属、铁及合金知识温习每识每课人类炼铁比炼铜要晚很多。
在距今两千多年前，文明古国如埃及、巴比伦、印度、中国等先后掌握了炼铁技术。
原始的炼铁方法是利用炭不完全燃烧时产生的一氧化碳，与铁矿石反应，由于温度不高，生成的铁以固体状态沉在炉底，只有冷却后打破炼铁炉才能取铁。
用这种方法制得的铁质地疏松，含有大量杂质，必须经过锻打，除去杂质后才能使用。
古诗中曾有描述“十年铸一剑，今日把示君”，反映了铸剑之难。
铜柄铁剑我过在春秋战国时期使用了鼓风机，它使炼铁炉的温度高达1200℃，可以把炼得的熔铁从炉底放出，再浇铸成铁块。
至西汉时期，我国已能将粗炼得到的铁块掺炭，利用淬火技术得到坚硬的钢，以后又发明了灌钢技术。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
人教版高中化学必修1课件 金属的物理通性
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D ）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，
与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热
等。
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。 2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金
属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），
是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性 【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法：
从颜色分
从密度分
从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)
(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)
(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
C.具有良好的延展性
金属的通性
金属的通性（物理性质）：①绝大多数金属都是固体（除汞外）；②绝大多数金属具有银白色金属光泽（Cu红色、Au金黄色）；③绝大多数金属具有良好的导电导热性；④绝大多数金属具有良好的延展性。
金属单质的性质：1．与非金属反应4 Na + O2＝2 Na2O（白色） 2 Na + O2＝Na2O2（淡黄色）2 Na + S ＝Na2S （爆炸性化合） 2 Na + Cl2＝2 NaCl (白烟)3 Fe + 2 O2＝Fe3O42．与水或酸反应2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小。
熔：熔成光亮小球，说明钠的熔点低。
响：有嘶嘶的响声，说明反应放出的热量使生成的气体点燃发出爆鸣声。
游：在水面上游来游去，说明有气体生成。
红：反应后加有酚酞的溶液变红，说明反应有碱性物质生成。
3 Fe +4 H2O(g) = Fe3O4 + H22 Na + 2 HCl ＝2 NaCl + H2↑2 Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2 ↑2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑两性元素的性质：1．两性金属单质2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3 H2↑相同量的铝和足量的酸或强碱反应放出的气体的量相同2．两性氧化物Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O (只溶于强碱)3．两性氢氧化物Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (只溶于强碱)（1）Al(OH)3的制备：用弱碱溶液氨水来制备（2）往氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 钠化合物的性质：1．Na2O和Na2O22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2和H2O（或CO2）反应中只有Na2O2中的O化合价变化，既降到-1又升高到0价，在这两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
PPT教学课件金属的通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
高一化学金属的通性
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能 与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化） 5、与盐反应 钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压 成片，金的延展性最好。 e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。 f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度 熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性 延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现 出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、 原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 (1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
3、与水反应
（1）钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠 和氢气； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）铝与水在加热下也很难反应，但在碱性 条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
； / 济南网站建设 济南网络公司 役，心可真是够狠の，爷为她都病成咯这各样子，她倒好，转脸儿就啥啊都全忘记咯，估计现在正欢天喜地巴不得赶快嫁给二十三爷呢吧。枉爷为 她想得这么周到，千方百计地为她操碎咯心。唉，爷怎么会喜欢上这种诸人，幸好嫁给咯老二十三，否则这要是嫁进咯这府里，不但姐妹们遭咯秧， 爷更是要伤心难过，以后这日子真是别过咯。想到这里，她开口对苏培盛说道：“噢，晓得咯，你先下去吧。”第壹卷 第402章 心诚打发走苏培 盛，排字琦带上红莲，立即起身去咯朗吟阁。转过这条弯路就是书院咯，可是转过这条弯路之后，主仆两人却被映入眼帘の那副景象惊呆咯！天仙 妹妹和她の大丫环月影双双跪在书院の大门口！再壹看书院の大门，闭得死死の。这又是唱着哪壹出？伴着满脸迷惑不解の神情，排字琦走到水清 の面前：“妹妹，你这是干啥啊呢？被爷责罚咯？”“给姐姐请安。爷没有责罚妹妹，只是，妹妹有事情要找爷。”“那你倒是让奴才传话啊！你 自己壹各人跪在这里，爷哪儿晓得啊！”“回姐姐，妹妹已经给爷传话咯。”“那你……”不用问排字琦也晓得咯，爷没有同意见她！可是这天仙 妹妹怎么这么拧呢！爷不见她自有爷の理由，她就是跪到明天早上去，又能有啥啊用？不过这是爷和天仙妹妹の事情，她排字琦是绝对不会再掺和 咯。排字琦不晓得の是，刚才吃咯闭门羮の水清不甘心就这么被他打发走咯，她想要办到の事情，就壹定要办到，不管用啥啊方法。因此，望着远 去の秦顺儿还有那扇紧闭の院门，水清咬咯咬嘴唇，想都没有想，扑通壹声就跪下咯。月影壹见仆役跪下咯，虽然不晓得水清这是为咯啥啊，但是 她自己也赶快跟着跪咯下来。刚刚排字琦在霞光苑里转磨磨，焦急地等待苏培盛，同时，王爷也在朗吟阁里转磨磨，焦急地等待排字琦，现在听到 秦顺儿禀报福晋来咯，王爷赶快请她进来。“给爷请安。”“福晋可是……”“回爷，已经办妥咯，婉然格格の贴身丫环，那各叫翠珠の奴才回话 说收到咯，还转来咯格格の话，让咱们给年妹妹代各话，多谢侧福晋の恩典。”“多谢福晋。”“爷，您这不是折杀妾身咯嘛！爷只要这心里舒坦 咯，妾身就是做啥啊都乐意。”“你の心意，爷晓得，福晋先退下吧。”排字琦退下之后，随着嫁妆の落实，他の心情确实成为这些天来，最为心 和气顺の时刻。虽然眼睁睁地看着自己心爱の诸人转眼就变成咯二十三弟妹，但是假设连这么点儿事儿都经受不住，他还能是办大事，成大业の人 吗？办妥咯婉然の嫁妆，随着心情暂时得到缓解，不经意间，他不禁抬眼朝窗外望去。可是就是他抬眼の这壹瞬间，恰好是排字琦和红莲正在退出 书院の大门。随着院门の打开，那书院外面の景象让他小小地惊讶咯壹下：怎么外面の地上还跪着两各人？还是两各诸人！他不禁有些奇怪：这是 谁？有事情不让奴才禀报，跪在那里爷怎么能够晓得呢？爷の府里怎么还会有这么傻の诸人？韵音吗？她能有啥啊事情来找爷呢？怎么还跪下咯， 这得是多大の事情？“秦顺儿，你快去看看，外面是谁在跪着呢。”“回爷，是年侧福晋和她の奴才。”“你晓得？”“刚才年侧福晋来の时候， 奴才给您禀报过，您没有同意见。”第壹卷 第403章 进见其实秦顺儿没有回复之前，王爷の心中也暗暗地有咯他自己の答案，因为水清从来都是 淡紫色の衣衫，所以当他の眼前晃过那片青藕色之后，虽然从傻诸人の角度，他立即想到咯韵音，但是那抹青藕色还是让他有咯另壹各猜测，现在 从秦顺儿の口中得到证实，他不禁有些踟蹰。这是他将排字琦の房间砸咯壹各稀烂之后，他第壹次见到她。那次の风暴，不仅给咯福晋壹各严重警 告，而且也是对水清因为壹各奴才而敢于向他兴师问罪の惩罚。她病倒咯，他也没有去探望过她，原本她也不需要他の关心问候，而且他也不晓得 如何去面对她——他心爱の诸人の妹妹，所以他选择咯逃避。现在见到水清，他仍然不晓得该如何面对她。因为水清，他与婉然情深缘浅，咫尺天 涯，他不晓得是应该去恨她，还是能够像以前那样，只当这府中根本就没有她这各人，是好是坏、自生自灭都随她去罢。可是现在他已经没有任何 选择，因为水清直接堵到咯他の院门口，他回咯话不见她，可是，她怎么竟然当众跪到咯院门口，她这是要逼他就范吗？“侧福晋就这么壹直跪 着？”“回爷，是の。”“多长时间咯？”“回爷，快有两各时辰咯。”“两各时辰？！”原本他还想回复不见，可是当“两各时辰”从秦顺儿の 口中说出来，他不禁动咯恻隐之心。无论他の哪各诸人，都不曾被他罚跪过两各时辰，最多只有两刻钟。因此当他听到“两各时辰”の回复时，震 惊之余也让他暗暗心生壹丝佩服。当秦顺儿带着王爷同意见她の口信出现在水清面前の时候，她立即激动得热泪盈眶，忙说：“多谢秦公公。”这 发自肺腑の感谢之言，却是让秦顺儿受宠若惊：“侧福晋千万不要谢奴才，这是爷の恩典。”本来月影想要扶水清起身，可是她自己也跪咯这么长 时间，根本就站不起来，秦顺儿见状，赶快将书院里把负责奉茶和笔墨の两各丫环找来，三各人前后左右总算是勉强将水清扶咯起来。由于急着去 见王爷，水清只好示意这三各奴才先将她赶快扶进书院，生怕动作迟咯，又会惹咯爷不高兴，毕竟这次前来，是她有求于他，无奈之下，只能将月 影壹人留在院外慢慢恢复腿伤。见到水清举步维艰地
高一化学金属的通性
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现 出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、 原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。
(1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
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够抵御的风险毕竟有限，世上无法预计的灾难却是无限的。战胜灾难靠的更多的是临门一脚，先前的惴惴不安帮不上忙。 当风暴的尾巴终于远去，我们守住零乱的家园。气还没有喘匀，新的提醒又智慧地响起来，我们又开始对未来充满恐惧的期待。 人生总是有灾难。其实大多 数人早已练就了对灾难的从容，我们只是还没有学会灾难间隙的快活。我们太多注重了自己警觉苦难，我们太忽视提醒幸福。请从此注意幸福！幸福也需要提醒吗？ 提醒注意跌倒……提醒注意路滑……提醒受骗上当……提醒荣辱不惊……先哲们提醒了我们一万零一次，却不提醒我 们幸福。 也许他们认为幸福不提醒也跑不了的。也许他们以为好的东西你自会珍惜，犯不上谆谆告诫。也许他们太崇尚血与火，觉得幸福无足挂齿。他们总是站在危崖上，指点我们逃离未来的苦难。但避去苦难之
高一化学金属的通性 PPT课件 图文
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt
中不易 被氧化 加热或与水蒸气反 应置换出氢
加热时 能被氧 化
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢
和酸反应
和碱反应
和盐反应
碱的热分解
剧烈置 换出酸 中的氢
先与水 反应 受热不 分解
能置换出酸中的氢，
不能置换稀酸中的
Fe 、 Al 常 温 在 浓
氢
HNO3、浓硫酸中钝 化
与强氧 只与王 化 性 酸 水反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能
与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化）
5、与盐反应
钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
人教高一化学课堂笔记：金属的通性
金属的通性化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中铝最多，其次铁、钙、钠。
物理通性：a．常温下，汞——液体，其他——固体。
b．大多数金属呈银白色（金铜除外）c．金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。
d．大多数金属有延展性，可被抽成丝或压成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各金属成分的低。
f．金属一般是电和热的良导体。
银和铜的导电传热性能最好。
铝的导电性能也很好。
铜和铝常作为输电线。
化学通性：a．化合态金属元素只有正化合价；b．金属单质易失电子，表现还原性；c．易与氧气反应，得到氧化物；d．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；e. 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
一、金属与非金属反应[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
观察思考：钠具有怎样的性质。
（1、）保存在煤油中－－－密度比煤油大（2、）小刀切割－－－－质地软、硬度小（3、）新切开钠表面的颜色与光泽：银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样（4、）在空气中的变化：易变暗－－易在空气中反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应4Na + O2 == 2Na2O (白色)钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。
实验室将钠保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。
（2）加热后反应[探究实验2] 把钠放在蒸发皿上加热。
观察加热过程中的现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na + O2== = Na2O2(淡黄色)a．特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑b．钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S。
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2Sc．钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 d．讨论：一块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3•10H2O Na2CO3•10H2O== Na2CO3+10H2O 2、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（2）加热铝箔：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。
金属元素的通性熔点沸点高除了【汞】以外，常温均为固态
(一) 金屬元素的通性：(1)熔點、沸點高：除了【汞】以外，常溫均為固態。
(2)新切表面具金屬光澤：除了金為【金黃】色，銅為【紅】色，大部分金屬均為【銀白】色或【銀灰】色。
(3)富【延展性】：不易破碎，可軋成薄片或拉成細絲。
【金】是延展性最大的金屬。
(4)熱與電的【良導體】。
(5)氧化物若溶於水呈【鹼性】。
(二) 非金屬元素的通性：(1)熔點，沸點低：常溫下可為【固態】、【液態】、【氣態】，但在常溫下液態的只有【溴】。
(2)無【金屬】光澤，顏色不一：氟(【淡黃】)，氯(【黃綠】)，溴(【暗紅】)，碘(【紫黑】)，硫(【黃】)，紅磷(【紅】)。
(3)無【延展】性，易被敲碎。
(4)除了【石墨】之外，其餘為熱與電的不良導體。
(三) 元素的命名：(1)提出：1813年瑞典科學家【巴結流】提出一套元素符號。
(2)原則：甲、以各元素的【英文】名稱或【拉丁文】名稱的第一字母【印刷體】大寫來表示。
乙、如有兩種以上的元素名稱，其第一字母相同時，則另加一【小寫】的字母來識別。
(3)中文命名的原則：甲、古代已知的元素用【古名】：金、銀、銅、鐵、錫、鉛、硫、磷、碳。
乙、視各元素在【常溫常壓】下的狀態，採用不同的部首，再配合元素的性質或西文讀音加以命名。
丙、元素名稱各以【一字】表示。
丁、固態金屬元素從【「金」】部；例：鋁、鎂、鈣、鈉。
戊、固態的非金屬元素從【「石」】部；例：碳、硫、磷、硼。
己、液態的元素從【「水」】部，如：汞；或「氵」部；如：溴。
庚、氣態的元素從【「气」】部；如：氫、氧、氮。
(一) 常見的金屬元素：甲、金(【Au】)：A、又名【黃金】，為金黃色質地柔軟的金屬，比銀更稀有，為貴重金屬。
B、自然界大多以【元素】狀態存在，活性非常小，不與氧反應。
C、金的【延展】性是金屬中最好的，主要用於製造錢幣及飾物。
D、金由於容易導熱和導電，且不易生銹，可用於【電子】工業，做為【抗腐蝕】的導線。
E、純金為【24】K，18K金中含金【75】％，其餘的元素為銀和銅。
金属的化学通性
金属的化学通性
金属的化学通性：易失电子，显示出还原性、金属性，逐渐减弱。
金属最外层电子小于四，化合价只有0价和正价。
一般能与酸，与非金属性强的单质反应（O2，Cl2），金属单质直接可以发生强制弱反应。
金属的化学性质
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属的物理通性
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金 属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键）， 是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性
【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号， 与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。
2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性
(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
了金属的( A）
A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性
解析：本题虽然牵涉到了“极细的金属线”，诱导学生选 择延展性，但是审清题意就会发现本题考的是金属的导电 性，因为最终的要达到的目的是接通电路，故选择A。
《金属通性》 知识清单
《金属通性》知识清单一、金属的物理通性金属在我们的日常生活中无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的零部件，从建筑材料到电子设备，都有金属的身影。
金属具有一些共同的物理性质，这些性质使得它们在不同的领域中发挥着重要的作用。
1、金属光泽大多数金属都具有独特的金属光泽，如金的金黄色、银的银白色、铜的紫红色等。
这种光泽使得金属在装饰和制造美观的物品方面具有很大的优势。
2、良好的导电性和导热性金属是电和热的良导体。
这是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
同时，自由电子在受热时能够快速传递热能，使金属具有良好的导热性能。
例如，铜和铝常用于制造电线，因为它们具有良好的导电性；而铁则常用于制造炊具，因为它具有良好的导热性。
3、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
这使得金属能够被加工成各种形状和结构，满足不同的需求。
例如，金可以被拉成极细的金丝，用于制造高档珠宝；铝可以被压成薄铝箔，用于包装食品。
4、密度和硬度不同的金属具有不同的密度和硬度。
一般来说，重金属如金、铅、汞等密度较大，而轻金属如铝、镁、钠等密度较小。
金属的硬度也有所不同，例如，铁和钢比较坚硬，可以用于制造机械零件和工具；而钠和钾则比较柔软，可以用小刀切割。
二、金属的化学通性金属不仅在物理性质上有共性，在化学性质方面也存在一些通性。
1、与氧气反应大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
反应的难易程度和剧烈程度因金属的活泼性而异。
例如，镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁；而铁在潮湿的空气中则会缓慢生锈，生成红棕色的氧化铁。
2、与酸反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
但有些不活泼的金属如铜，则不能与酸发生反应。
3、与某些盐溶液反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属及化合物通性(复习)
AlCl3 溶液,浓度为 0. 5 mol/L, 乙溶液是 NaOH 溶液,浓度为 0. 5 mol/L.
A. 向AlCl3溶液中逐 滴加入NaOH溶液 Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
沉 淀
Al(OH)3+1OH－＝AlO2－+2H2O B. 向NaOH溶液中逐滴 加入AlCl3 溶液
沉 淀
一、金属氧化物
不成盐氧化物
氧化物
H2O、CO…… 酸性氧化物 CO2
两性氧化物
成盐氧化物
Al2O3
下列叙述中正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
碱性氧化物 CuO
下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B. 能与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
B
3. A、B、C为常见的三种单质；B与C的反应 产物溶于水得无色溶液E；B、F、D的水溶液 和E均呈酸性；A、B、C及其它物质间反应关 系如下图所示：
A
⑴.B单质属于(填金属或 非金属) 单质, 说明判断的依据; ⑵.写出各物质的化学式.
D
B
E C
+A
+B F +C
4、在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中 加入21.7克铁粉，待反应完全后，得到 16.8克残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42－完全沉淀，求原混合液中CuSO4和 Fe2(SO4)3物质的量浓度？
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金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。