金属的通性
金属的通性2
------向溶液中滴加酚酞试液溶液变红 2.检验反应生成的气体是否是氢气 ------收集并检验
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金 属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢 气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相 同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反 应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前 者多。
小结
活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速 氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈 燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如 铝、镁、锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气 反应，如金、银、铂等。
其他方案？ 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶 液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象
现象
结论或方程式
铝＋盐酸
铝＋ 氢氧化钠
①现象不明显 ②开始有少量气泡产 生，后来气泡逐渐增 多 ③试管很热 ④将点燃的木条放在 试管口时，都有爆鸣 声
点燃
3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
高一第三章1节金属的化学通性
二、金属的化学通性 1、与非金属(Cl2、O2、Br2、I2、S)的反应 Na→NaCl Na2O Na2O2 NaI Na2S Mg →MgO MgCl2 MgBr2 MgS Al → AlCl3 Al2O3 Fe→ FeCl3 Cu → Cu Cl2 Al2S3 FeI2 FeS Cu2S Fe 3O4
CuO CuI
Na与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 常温 加热 演示实验
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 2Na2O+O2=2Na2O2 Al与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 演示实验
2、金属与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+ 2H2O (沸水)= Mg (OH)
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质
一、金属的物理通性
1、金属在自然界的分布 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在； 属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量 最多的是铝，其次是铁、 最多的是铝，其次是铁、钙、钠。 2、金属的分类 黑色金属（ Fe、 Cr、 Mn）、 ）、有色金属 黑色金属（铁Fe、铬Cr、锰Mn）、有色金属 重金属( 轻金属( 重金属(ρ>4.5g/cm3)、轻金属(ρ<4.5g/cm3) 常见金属、 常见金属、稀有金属
5、铝与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 铝与碱反应的氧化还原反应的分析 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Al
金属的通性
金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
人教版高中化学必修1课件 金属的物理通性
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D ）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，
与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热
等。
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。 2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金
属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），
是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性 【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法：
从颜色分
从密度分
从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)
(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)
(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
C.具有良好的延展性
金属的通性
金属的通性（物理性质）：①绝大多数金属都是固体（除汞外）；②绝大多数金属具有银白色金属光泽（Cu红色、Au金黄色）；③绝大多数金属具有良好的导电导热性；④绝大多数金属具有良好的延展性。
金属单质的性质：1．与非金属反应4 Na + O2＝2 Na2O（白色） 2 Na + O2＝Na2O2（淡黄色）2 Na + S ＝Na2S （爆炸性化合） 2 Na + Cl2＝2 NaCl (白烟)3 Fe + 2 O2＝Fe3O42．与水或酸反应2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小。
熔：熔成光亮小球，说明钠的熔点低。
响：有嘶嘶的响声，说明反应放出的热量使生成的气体点燃发出爆鸣声。
游：在水面上游来游去，说明有气体生成。
红：反应后加有酚酞的溶液变红，说明反应有碱性物质生成。
3 Fe +4 H2O(g) = Fe3O4 + H22 Na + 2 HCl ＝2 NaCl + H2↑2 Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2 ↑2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑两性元素的性质：1．两性金属单质2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3 H2↑相同量的铝和足量的酸或强碱反应放出的气体的量相同2．两性氧化物Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O (只溶于强碱)3．两性氢氧化物Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (只溶于强碱)（1）Al(OH)3的制备：用弱碱溶液氨水来制备（2）往氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 钠化合物的性质：1．Na2O和Na2O22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2和H2O（或CO2）反应中只有Na2O2中的O化合价变化，既降到-1又升高到0价，在这两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
PPT教学课件金属的通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
高一化学金属的通性
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢 不能置换稀酸中的 氢 与强氧 只与王 水反应 化性酸 反应 仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应
和盐反应
碱的热分解
先与Байду номын сангаас 反应 受热不 分解
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金 属 受热分解 常温分解
五、金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 判断金属的活动性顺序。 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。 判断金属单质还原性强弱。 判断金属低价阳离子的氧化性强弱。 判断和水、氧气反应条件以及产物。
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能 与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化） 5、与盐反应 钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压 成片，金的延展性最好。 e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。 f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应
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高一化学金属的通性
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
小结、金属的化学性质
金属活动性顺 序表 原子失电子能 力
和O2反应
和H2O反应
和酸反应
和碱反应
和盐反应
碱的热分解
K Ca Na
常温易 被氧化
常温置 换出氢 剧烈置 换出酸 中的氢
先与水 反应 受热不 分解
Mg Al F e S n H Cu Hg
钠铝铁的复习 一、物理性质 颜色状态：常温下都有银白色的金属
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
化学性质 1、与氧气的反应 （1）钠在常温下能被氧化生成氧化钠，加热 时被氧化生成过氧化钠；
（2）铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物 保护膜，在纯氧中燃烧生成三氧化二铝；
Zn
Pb
Ag
由大到小，还原性由强到弱
Pt Au
常温能 常温干 被氧化 燥 空 气
中不易 被氧化 加热或与水蒸气反 应置换出氢
加热时 能被氧 化
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢
能置换出酸中的氢，
Fe、Al常温在浓 HNO3、浓硫酸中钝 化
不能置换稀酸中的 氢
与强氧 只与王 化 性 酸 水反应
仅Al、Zn能跟强碱水溶液反反应应
高一化学金属的通性 PPT课件 图文
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt
中不易 被氧化 加热或与水蒸气反 应置换出氢
加热时 能被氧 化
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢
和酸反应
和碱反应
和盐反应
碱的热分解
剧烈置 换出酸 中的氢
先与水 反应 受热不 分解
能置换出酸中的氢，
不能置换稀酸中的
Fe 、 Al 常 温 在 浓
氢
HNO3、浓硫酸中钝 化
与强氧 只与王 化 性 酸 水反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能
与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化）
5、与盐反应
钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
人教高一化学课堂笔记：金属的通性
金属的通性化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中铝最多，其次铁、钙、钠。
物理通性：a．常温下，汞——液体，其他——固体。
b．大多数金属呈银白色（金铜除外）c．金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。
d．大多数金属有延展性，可被抽成丝或压成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各金属成分的低。
f．金属一般是电和热的良导体。
银和铜的导电传热性能最好。
铝的导电性能也很好。
铜和铝常作为输电线。
化学通性：a．化合态金属元素只有正化合价；b．金属单质易失电子，表现还原性；c．易与氧气反应，得到氧化物；d．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；e. 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
一、金属与非金属反应[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
观察思考：钠具有怎样的性质。
（1、）保存在煤油中－－－密度比煤油大（2、）小刀切割－－－－质地软、硬度小（3、）新切开钠表面的颜色与光泽：银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样（4、）在空气中的变化：易变暗－－易在空气中反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应4Na + O2 == 2Na2O (白色)钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。
实验室将钠保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。
（2）加热后反应[探究实验2] 把钠放在蒸发皿上加热。
观察加热过程中的现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na + O2== = Na2O2(淡黄色)a．特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑b．钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S。
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2Sc．钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 d．讨论：一块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3•10H2O Na2CO3•10H2O== Na2CO3+10H2O 2、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（2）加热铝箔：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。
金属元素的通性熔点沸点高除了【汞】以外，常温均为固态
(一) 金屬元素的通性：(1)熔點、沸點高：除了【汞】以外，常溫均為固態。
(2)新切表面具金屬光澤：除了金為【金黃】色，銅為【紅】色，大部分金屬均為【銀白】色或【銀灰】色。
(3)富【延展性】：不易破碎，可軋成薄片或拉成細絲。
【金】是延展性最大的金屬。
(4)熱與電的【良導體】。
(5)氧化物若溶於水呈【鹼性】。
(二) 非金屬元素的通性：(1)熔點，沸點低：常溫下可為【固態】、【液態】、【氣態】，但在常溫下液態的只有【溴】。
(2)無【金屬】光澤，顏色不一：氟(【淡黃】)，氯(【黃綠】)，溴(【暗紅】)，碘(【紫黑】)，硫(【黃】)，紅磷(【紅】)。
(3)無【延展】性，易被敲碎。
(4)除了【石墨】之外，其餘為熱與電的不良導體。
(三) 元素的命名：(1)提出：1813年瑞典科學家【巴結流】提出一套元素符號。
(2)原則：甲、以各元素的【英文】名稱或【拉丁文】名稱的第一字母【印刷體】大寫來表示。
乙、如有兩種以上的元素名稱，其第一字母相同時，則另加一【小寫】的字母來識別。
(3)中文命名的原則：甲、古代已知的元素用【古名】：金、銀、銅、鐵、錫、鉛、硫、磷、碳。
乙、視各元素在【常溫常壓】下的狀態，採用不同的部首，再配合元素的性質或西文讀音加以命名。
丙、元素名稱各以【一字】表示。
丁、固態金屬元素從【「金」】部；例：鋁、鎂、鈣、鈉。
戊、固態的非金屬元素從【「石」】部；例：碳、硫、磷、硼。
己、液態的元素從【「水」】部，如：汞；或「氵」部；如：溴。
庚、氣態的元素從【「气」】部；如：氫、氧、氮。
(一) 常見的金屬元素：甲、金(【Au】)：A、又名【黃金】，為金黃色質地柔軟的金屬，比銀更稀有，為貴重金屬。
B、自然界大多以【元素】狀態存在，活性非常小，不與氧反應。
C、金的【延展】性是金屬中最好的，主要用於製造錢幣及飾物。
D、金由於容易導熱和導電，且不易生銹，可用於【電子】工業，做為【抗腐蝕】的導線。
E、純金為【24】K，18K金中含金【75】％，其餘的元素為銀和銅。
金属的化学通性
金属的化学通性
金属的化学通性：易失电子，显示出还原性、金属性，逐渐减弱。
金属最外层电子小于四，化合价只有0价和正价。
一般能与酸，与非金属性强的单质反应（O2，Cl2），金属单质直接可以发生强制弱反应。
金属的化学性质
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属的物理通性
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金 属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键）， 是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性
【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号， 与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。
2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性
(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
了金属的( A）
A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性
解析：本题虽然牵涉到了“极细的金属线”，诱导学生选 择延展性，但是审清题意就会发现本题考的是金属的导电 性，因为最终的要达到的目的是接通电路，故选择A。
《金属通性》 知识清单
《金属通性》知识清单一、金属的物理通性金属在我们的日常生活中无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的零部件，从建筑材料到电子设备，都有金属的身影。
金属具有一些共同的物理性质，这些性质使得它们在不同的领域中发挥着重要的作用。
1、金属光泽大多数金属都具有独特的金属光泽，如金的金黄色、银的银白色、铜的紫红色等。
这种光泽使得金属在装饰和制造美观的物品方面具有很大的优势。
2、良好的导电性和导热性金属是电和热的良导体。
这是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
同时，自由电子在受热时能够快速传递热能，使金属具有良好的导热性能。
例如，铜和铝常用于制造电线，因为它们具有良好的导电性；而铁则常用于制造炊具，因为它具有良好的导热性。
3、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
这使得金属能够被加工成各种形状和结构，满足不同的需求。
例如，金可以被拉成极细的金丝，用于制造高档珠宝；铝可以被压成薄铝箔，用于包装食品。
4、密度和硬度不同的金属具有不同的密度和硬度。
一般来说，重金属如金、铅、汞等密度较大，而轻金属如铝、镁、钠等密度较小。
金属的硬度也有所不同，例如，铁和钢比较坚硬，可以用于制造机械零件和工具；而钠和钾则比较柔软，可以用小刀切割。
二、金属的化学通性金属不仅在物理性质上有共性，在化学性质方面也存在一些通性。
1、与氧气反应大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
反应的难易程度和剧烈程度因金属的活泼性而异。
例如，镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁；而铁在潮湿的空气中则会缓慢生锈，生成红棕色的氧化铁。
2、与酸反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
但有些不活泼的金属如铜，则不能与酸发生反应。
3、与某些盐溶液反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高考化学一轮复习铁及其化合物,金属的通性,金属键,合金
铁及其化合物金属1.人类生产工具的发展历史：石器、青铜器、铁器、铝器。
2.金属的通性：（1）常温下，除汞外，其余均为固体；（2）大多数金属具有银白色金属光泽，少数有特殊的颜色，如金为黄色，铜为红或紫红色；（3）有延展性（与金属键有关）；（4）有导电性和导热性，由强到弱依次为：银、铜、金、铝、锌、铁、铅、汞等；（5）有不同的密度、硬度和熔沸点；3.合金：两种或两种以上的金属，或金属与非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。
4.合金的性质：硬度比单组成金属的硬度大，熔点比单组成金属的熔点低。
5.合金在生活的应用：（1）钢和生铁都是Fe-C合金。
钢铁含Fe、C、铬、镍、钨、Si、P、Mn、S等元素。
钢的含碳量低（0.03%—2.11%），韧性好；生铁的含碳量高（2.11%—4.3%），硬度大。
（2）不锈钢是含Fe、C（0.24%）、铬（12.8%）、镍（13%）等元素的合金。
6.金属的分类：（1）冶金工业分类：黑色金属：铁、铬、锰三种；有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。
（2）按密度分：轻金属，密度小于4.5g/cm3，如钾、钠、钙、镁、铝等；重金属，密度大于4.5g/cm3，如锌、铁、锡、铅、铜等（3）还可以分为：常见金属：如铁、铝、铜、锌等；稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
稀有金属难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。
7.金属之最：（1）熔点最高的金属：钨；（2）熔点最低的金属：汞；（3）硬度最大的金属：铬；（4）密度最大的金属：锇；（5）密度最小的金属：锂；（6）人类冶炼最多的金属：铁；（7）传热导电性最好的金属：银；（8）人体内含量最多的金属元素：钙；（9）地壳中含量最多的金属元素：铝；（10）延展性最好的金属：金；铁单质(Fe)1.铁的物理性质：铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，能被磁铁吸引。
纯铁比铁合金更耐腐蚀，原因是_____________________________________。
金属及化合物通性(复习)
AlCl3 溶液,浓度为 0. 5 mol/L, 乙溶液是 NaOH 溶液,浓度为 0. 5 mol/L.
A. 向AlCl3溶液中逐 滴加入NaOH溶液 Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
沉 淀
Al(OH)3+1OH－＝AlO2－+2H2O B. 向NaOH溶液中逐滴 加入AlCl3 溶液
沉 淀
一、金属氧化物
不成盐氧化物
氧化物
H2O、CO…… 酸性氧化物 CO2
两性氧化物
成盐氧化物
Al2O3
下列叙述中正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
碱性氧化物 CuO
下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B. 能与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
B
3. A、B、C为常见的三种单质；B与C的反应 产物溶于水得无色溶液E；B、F、D的水溶液 和E均呈酸性；A、B、C及其它物质间反应关 系如下图所示：
A
⑴.B单质属于(填金属或 非金属) 单质, 说明判断的依据; ⑵.写出各物质的化学式.
D
B
E C
+A
+B F +C
4、在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中 加入21.7克铁粉，待反应完全后，得到 16.8克残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42－完全沉淀，求原混合液中CuSO4和 Fe2(SO4)3物质的量浓度？
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（2）金属得失电子的能力
金属越活泼越容易失去电子，越容易形成金属阳离子
例题：向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是()
A.滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+。
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
24、某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
17、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )
A.①B.②C.③D.①②③
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
16、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
7、武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）
①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大
A.①B.①②③④C.①③D.全部
8、“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（）
A.铁元素B.铁单C.氧化铁D.铁合金
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
22、今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（）
A.金属材料B.硅酸盐材料C.有机高分子材料D.复合材料
23、某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（）
3、下列关于金属物品的使用正确的是（）
A．铁制车棚定期喷涂油漆
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂
C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡
D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y
31、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )
A．FeCl3B．FeCl2C．ZnCl2D．.MgCl2
32、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是()
A.Cu(NO3)2溶液B.Fe(NO3)2溶液C.AgNO3溶液D.稀盐酸
B.滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+。
C.滤液中一定含Fe2+、、Zn2+，不含Cu2+、Ag+。
5、金属的锈蚀与防护
（1）金属锈蚀的条件
与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。铁锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应而形成的
（2）防锈三大措施
①保护膜法：使铁制品隔绝空气和水，保持铁制品表面干燥、清洁
28、在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，该金属是（）
AＦeB CuC ZnD Ag
29、铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列性质无关的是（）
A较小的密度B较大的硬度
C良好的导电性D较好的延展性
30、X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是( )
铜
紫红色，金属共性，导电性强
电器工业，电线电缆和各种电气设备
锌
蓝白色，较脆
制造合金和其他金属的保护层，干电池负极
钛
银灰色，密度小强度大、耐高温
航空、造船、化学等工业
例题：从对人体是否有危害的角度出发，你认为炒菜的锅最好用（）
A、铜锅B、铝锅C、不锈钢锅D、铁锅
3、金属材料（合金）
一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物叫做合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属要高、熔点要低。
Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+ 2Ag
2、置换反应
一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应叫做置换反应。反应通式为：A + BC == AC + B或A + BC == BA+ C
写出一种置换反应
3、金属活动性顺序
（1）活动性顺序表（记忆）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
A．Fe B．SiC．OD．Al
5、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的()
A．导电性B．延展性C．韧性D．导热性
6、下列物质中不属于铁合金的是（）
A.不锈钢B.碳素钢C.生铁D.氧化铁
金属活动性由强逐渐减弱
（2）应用
▪判断金属的活动性强弱（越靠前越强）
▪判断金属能否与酸发生反应（排在H前面的可以）以及反应的快慢
▪判断金属能否与盐反应（反应物中的单质排在盐中阳离子的单质前就可以）
4、化学反应中的电子转移
（1）化学反应中的电子转移与氧化还原反应
反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。（此反应必定有化合价变化）
②干燥剂法：在金属制品周围干燥剂
③改变结构法：将钢铁制成不锈钢
例题：日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起防锈作用的是（）
A、在铁制品表面镀锌
B、在铁制品表面涂油脂
C、保留铁件表面的铁锈作保护层
D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
三、实战演练：
1、下面有关新材料和新科技的说法正确的是（）
26、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是（）
A炭粉B铁粉C氯化钙D生石灰
27、下列说法正确的是（）
A生铁会完全溶解在盐酸里
B铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁
C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近
2、金属的用途与其物理性质的关系
金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途，其由金属的性质决定的
物理性质
作用
有金属光泽
装饰品
比较硬
钻头、机器
有延展性
拉铁丝、做铝箔
有导电性
电线
有导热性
锅、茶壶
铁磁性
永久性磁铁
几种常见金属的性质及与其性质的对应关系
金属
物理性质
主要用途
铝
银白色的轻金属，有金属的共性
制造门窗，电线电缆，炊具，航空，国防
9、下列描述不属于铁的物理性质的是（）
A.具有银白色金属光泽B.具有良好的导电性、导热性
C.具有良好的延展性D.在潮湿的空气中容易生锈
10、几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（）
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
（二）金属的化学性质
1、化学性质
（1）与氧气反应
4Fe + 3O2=== 2Fe2O33Fe + 2O2=== Fe3O4
2Mg + O2=== 2MgO 2Cu + O2=== 2CuO
（2）与酸反应
Mg + HCl == MgCl + H2
（3）与某些盐溶液反应
Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
A．核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难，所以各国应严禁核工业发展
B．常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等
C．纳米材料是一种新材料制成的大米
D．超导体是一种电阻为零的材料，可以用来制造灯丝，灯泡会特别亮
2、下列关于安全用电的说法中错误的是（）
A．不能将湿衣服晾在电线上B．雷雨天不能躲在大树下避雨
C．可以用铜丝代替保险丝D．发现有人触电应立即切断电源
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
25、某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A Cu、Ag、FeSO4溶液B Fe、Ag、Cu SO4溶液
C Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶D Cu、FeSO4、AgNO3溶液
例题：下列物质中，不属于合金的是（）