高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡教学案.doc

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课时 1弱电解质的电离平衡

[2018 备考·最新考纲]

1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用电离平衡常数进行相关计算。

考点一弱电解质的电离

( 考点层次 A→自学、识记、辨析)

1．强、弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF 等除外 ) 。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。

2．电离方程式的书写

(1)弱电解质

①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：

H2CO3 ＋－－＋2－

。＋ HCO3 ，HCO3 ＋ CO3

②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 3＋－

＋3OH 。

(2) 酸式盐

①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：

＋＋2－

。

NaHSO4===Na ＋H ＋SO4

②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：

＋－－NaHCO3===Na ＋ HCO3 ， HCO3

＋2－

＋CO3。

提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是

非电解质。

②CO2、 SO2、 SO3、 NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。

③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。

3．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件 ( 如温度、浓度等) 下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。

VS

教材高考

1． (RJ 选修 4·P443 改编 ) 判断下列说法是否正确

－

c(OH )是增大的。

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( √)

－＋

(2)氨气溶于水，当 c(OH )＝ c(NH4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)

(3)共价化合物一定是弱电解质 ( ×)

(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ( ×)

(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( ×)

2． (RJ 选修 4·P432 改编 ) 某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现

颜色相关： HIn( 红色＋＋ In － ( 黄色 ) ，若向含此指示剂的 5 mL 0.1 mol ·L－1的盐酸中加入 10 mL 0.1 mol ·L－1的 NaOH溶液，则溶液的颜色变化为 ( )

A．红色变为无色B．黄色变为无色

C．红色变为黄色D．黄色变为红色

答案 C

3． ( 溯源题 )(2016 ·上海化学，6) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是②。

①CH3COOH溶液与 Zn 反应放出H2

②0.1 mol/L CH 3COONa溶液的 pH大于 7

③CH3COOH溶液与 Na2CO3反应生成CO2

④0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红

探源：本考题源于教材RJ 选修 4 P41“思考与交流”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。

[ 诊断性题组 ]

1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)HClO 是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ( ×)

(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( √)

(3)AgCl 的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl 是弱电解质， CH3COOH是强

电解质 ( ×)

－ 1

氨水的 pH 为 11，可知溶液中存在 NH3·H2 ＋－

(4) 由 0.1 mol ·L 4 ＋OH(√)

(5)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若pH<7，则 H2A 是强酸 ( ×)

(6)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等( ×)

(7)对 CH3COOH进行稀释时，会造成溶液中所有离子浓度减小 ( ×)

2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2 ＋－

，若要使平衡向逆反应方向移动，同4

＋ OH

时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NHCl 固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量 MgSO固体

4 4 A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

解析若在氨水中加入NH4Cl

＋

) 增大，平衡向逆反应方向移动，

－

固体， c(NH4 c(OH )减小，

①不合题意；硫酸中的

＋－－

H 与 OH 反应，使c(OH ) 减小，平衡向正反应方向移动，②不合题

－

意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH ) 增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若

在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小；④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体

发生反应

2＋－－

Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH )减小，⑥不合题意。

答案 C

3.25 ℃时，把 0.2 mol ·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是()