高一化学试卷含答案)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中,正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a：b的值为()。
高中化学高一化学试题1(含答案)
高中一年级化学试题一、选择题（60分）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2O C．H、D、T D．1940K、Ca40203．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液4.下列电离方程式错误的是①NaHCO3Na++HCO3--②NaHSO4==Na++H++SO42—③ H2SO4==2H++SO42—④ KClO3== K++ Cl-+ 3O2—⑤ CH3COOH==CH3COO-+H+A.①②④B. ②④⑤C. ①④⑤D. ③④⑤5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C. NaHCO3溶液不能与石灰水反应 D.同温度时，碳酸氢钠大于碳酸钠的溶解度。
8.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH 4 原子数由多到少的顺序是A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①② B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3、4aB ．SO 4、4aC ．OH 、8aD ．SO 4、5a13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）A ．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B ．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C ．饱和氯水长期放置颜色变浅D ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸钙可与CO 2和H 2O 反应C ．次氯酸是一种强氧化剂D ．次氯酸能漂白有色纸张离子 Na + Al 3+ Cl －X 个数 3a 3a 2a b15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
上海市闵行区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题(含答案)
上海市闵行区2023-2024学年高一上学期末联考化学试题名：__________ 班级：__________考号：__________1．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
（1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于；按聚集状态分类，属于；按溶解性分类，属于；按电离程度分类，属于。
（2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是____。
A．I中的鸡蛋壳发生了分解反应B．I中的鸡蛋壳表面产生气泡C．II中的澄清石灰水变浑浊D．III中紫色石蕊试液变浅红（3）写出I中发生主要反应的离子方程式；此反应是否属于氧化还原反应(填“是”或“否”)；理由是。
（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是____。
A．Cu2+、Cl-B．K+、NO3−C．H+、SO42−D．Na+、CO32−（5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因。
2．在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。
甲同学装置：乙同学装置：（1）甲中仪器a的名称，乙中仪器b的名称。
（2）将甲中a换为乙中的b，从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：；测量角度：。
（3）上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积。
(选填“偏大”或“偏小”)（4）为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。
按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k，压强：101.3kPa)在该实验环境下1mol氢气体积为：L(保留1位小数)。
（5）该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=%。
(保留2位有效数字)3．实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：①，②。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)
人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
高一化学试卷及答案
高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。
2. 碳酸钙的化学式为_____。
3. 水的离子积常数为_____。
三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。
2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。
五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。
2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。
答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。
2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。
五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。
2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。
高一化学必修一试题(附答案)
高一化学必修一试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
高一年级化学必修一试卷及答案
【导语】⼈⽣要敢于理解挑战，经受得起挑战的⼈才能够领悟⼈⽣⾮凡的真谛，才能够实现⾃我⽆限的超越，才能够创造魅⼒永恒的价值。
以下是⾼⼀频道为你整理的《⾼⼀年级化学必修⼀试卷及答案》，希望你不负时光，努⼒向前，加油！ 【⼀】 第Ⅰ卷 ⼀、选择题 1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可⽤硅材料制作，其应⽤有利于环保、节能 B.SiO2可⽤于制造光导纤维 C.Na2SiO3⽔溶液俗称⽔玻璃，可⽤作⽊材防⽕剂及黏胶剂 D.建设三峡⼤坝使⽤了⼤量⽔泥，⽔泥是有机材料 2.简单原⼦的原⼦结构可⽤下图来形象表⽰： 其中·表⽰质⼦或电⼦，°表⽰中⼦，则下列有关的叙述中，正确的是()。
A.①②③为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒⼦ D.①②③具有相同的质量数 3.关于原⼦结构的叙述正确的是()。
A.所有的原⼦核都是由质⼦和中⼦组成的 B.原⼦的最外层电⼦数不超过8个 C.稀有⽓体原⼦的最外层电⼦数均为8 D.原⼦的次外层电⼦数都是2 4.下列化合物中，既有离⼦键，⼜有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3 5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的⼀组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb 6.下列元素中，原⼦半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl 8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原⼦半径依次增⼤ B.Na、Mg、Al、Si的⾦属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,⼜能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原⼦中M层⽐L层少2个电⼦ B.元素Y：它的⼆价阳离⼦核外电⼦总数与氩原⼦相同 C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 D.元素W：它的焰⾊反应颜⾊呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒 12.A、B、C都是⾦属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子数目4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与氧气反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解8. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 金刚石9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氯C. 铁D. 钙10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化学用语的名称：- NaOH：________- H2O：________- CO2：_______2. 写出下列元素的符号：- 氧：________- 铁：________- 铜：_______3. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸：________- 氢氧化钠：________- 氯化钾：_______4. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- HCl：________- CaCO3：_______5. 根据化学反应的类型，写出下列反应的类型： - 2H2 + O2 → 2H2O：________- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu：________- 2H2O → 2H2 + O2：________- NaOH + HCl → NaCl + H2O：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述金属活动性顺序表的用途。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液加水稀释前后溶质的质量分数不变C.硝酸钾的饱和溶液一定是浓溶液D.在溶液里进行的化学反应，通常比较快本题主要考查溶液的概念、特性以及溶质质量分数的变化。
A选项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。
例如，水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液。
所以A 选项错误。
B选项，溶液加水稀释后，溶质的质量不变，但溶液的质量增加（因为加入了水），所以溶质的质量分数会减小。
因此B选项错误。
C选项，硝酸钾的饱和溶液只是表示在该温度下，硝酸钾不能继续溶解在水中了，但并不能说明它的浓度就一定很大，也就是不能说明它一定是浓溶液。
溶液的浓稀是相对的，与溶质的质量分数有关。
因此C选项错误。
D选项，在溶液里进行的化学反应，由于反应物是分子或离子，它们之间的接触面积大，因此反应速度通常比较快。
所以D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B. 原子序数与原子最外层电子数相等的元素一定为金属元素C. 元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差可能为25D. 元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族答案：C解析：A选项：元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）进行排列的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。
因此，A选项错误。
B选项：原子序数与原子最外层电子数相等的元素并不一定是金属元素。
例如，氢元素的原子序数为1，其最外层电子数也为1，但氢是非金属元素。
因此，B选项错误。
C选项：在元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差通常取决于它们所在的周期数。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
北京市第一0一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
北京一零一中2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学（等级考）2024年7月11日友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共20个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I 卷 选择题（共42分）1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．乙炔的分子结构模型：C ．的电子式：D ．的电离方程式：2．下列物质分类的组合正确的是（ ）分类组合碱性氧化物弱电解质非电解质离子化合物A HClB 氨水蔗糖NaCl C 冰醋酸NaOHD3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：B ．碱性：C ．电负性：D ．稳定性：4．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B ．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，增大反应速率，增大化学平衡常数C ．常温下，反应能自发进行，则该反应的()pH lg H c +=-Cl -4CCl 34H PO 3344H PO 3H PO +-+ 2SiO 23H CO 2CO 2Na O 23Al O 2Cl CaO2H O 4CH 4NH FHF HCl <()2NaOH Mg OH >O S>44CH SiH >1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()222NO g O g 2NO g +0H ∆>D ．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678A ．3B ．4C ．5D ．66．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（ ）A ．三种元素的气态氢化物都是弱电解质B ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应D ．Y 元素的气态氢化物不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应7．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．证明非金属性S>C>SiB ．探究浓度对反应速率的影响C．除去甲烷中的乙烯气体D ．实验室制乙酸乙酯8．用下图装置探究原电池中的能量转化。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
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2011学年第二学期高一化学期末考试试卷（考试时间90分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH7>的是………………………………………………………………………（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、下列物质中，属于电解质的是……………………………………………………………（）A．Cu B．NaNO3C．SO2 D．Cl23、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是………………………………………（）A．盐酸B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．NaCl4、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是……（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是……………………………………（）A．S2-B．SO23-C．SO24-D．S6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的………………………………（）A．B．D．7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是………………………………（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2-增多B ．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率9、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 ………………………（ ） A ．KClB ．Na 2CO 3C ．硫酸D ．热水10、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 ……………（ ）A ．c (A)c =(B)B 、压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D 、A 的消耗速率等于B 的生成速率11、在一定条件下，将70ml 硫化氢气体和90ml 氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO 2气体的体积为………………………………………………………（ ） A ．70mLB ．60mLC ．50mLD ．55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是…………………（ ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个分子13、一定温度下，向10ml 0.1mol/L 的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L 的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）A ．反应起始速率相等B ．生成的H 2质量相等C ．原溶液的pH 相等D ．盐酸生成的H 2多14、电解饱和食盐水的反应为2NaCl 2+H 2O −−−−→通直流电Cl 2↑+H 2↑+2NaOH ．有关电解饱和食盐水的说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）A ．氯气在阳极产生B ．电解过程中Na +浓度不变C ．水既不是氧化剂也不是还原剂D ．反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是…………………………………………………………（ ）A ．H 2SB ．SO 2C ．CO 2D ．H 216、反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是………………………………………………………………………………（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后………………………………（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是……………………………………………………………（）A．KClO3 → K++ClO3-B．H2SO4 → 2H++SO24-C．H2CO32H++CO23-D、CH3COOH H++CH3COO-19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A．Ba2+、K+、CO23-、Cl-B．S2-、Cl-、Na+、H+C．Na+、H+、I-、SO4-D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是…………………………………（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO24-→ BaSO4↓+H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→ CH3COO-+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO23-+2H+→ H2O+CO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-→ Cu(OH)2↓21、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是…………………………（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应：① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O③2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是…………………………………………………………（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。
将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。
下列推论不正确的是……………（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424、按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是……………………………（）25、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ ZnSO4+SO2↑+2H2O。
向100ml 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为…………（）A．等于1.8mol B．小于0.90molC．等于0.90mol D．在0.90mol和1.8mol之间二、填空题(本题共28分)26、浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。
（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。
（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。
（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。
27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、。
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是。
生活中，常用溶液洗涤油污物品。
28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为（）A．0.6mol/(L·S) B．0.45 mol/(L·S) C．0.3 mol/(L·S) D．0.2 mol/(L·S) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v（选填正“增，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反大”、“减小”，下同），v逆应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。
a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)2:2:1。
保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则………………………………………………………………（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大D．平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共12分)29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：工业上，该反应在（填设备名称）中进行。
（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。
某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。
装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。
改进的办法是。
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。
装置D中所装液体试剂可能为（）A．饱和食盐水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、计算题(本题共10分)30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。
反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。
试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2 Pt−−→4NO+6H2O完成下列计算：∆（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。