物质的量第一课时

化学学案4 第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）

学习目标：1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。

3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

复习：

1. 1个H2O分子中含个H原子，个O原子。

2. 1个H2SO4分子中含个H原子, 个S原子，个O原子。

3. 1个C原子中含个质子，个电子。

4. 1个H2O分子中含个质子，个电子。

5. 1个NH4+离子中含个质子，个电子。

6. CO2的相对分子质量是。

学习过程：

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示。

（符号为_，其单位是。）

注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，

微粒可以是___ __、_____、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减

2．摩尔：物质的量的单位符号：。

注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。（如1mol H2O，5mol H+等）

练习1：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢

B. 1 molCO2

C. 1 mol小米

3．阿伏加德罗常数：0.012Kg12C中所含的原子数称为。

用符号表示，通常使用近似值__________ _ 。

（物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：⑴有单位：；⑵6.02×1023为近似值

4．关系式: ( N 表示粒子数)

1 mol所含微粒数= ≈。

3 mol所含微粒数= ≈。

练习2：

（1）1 mol H2约含个氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子？

（3）1.204×1024个H2含molH2？

（4）N A个水分子的物质的量是？

（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。（6）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

（7）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。（8）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）

A ．1molHCl B．3.01x 1023个I2 C ．12g12C D．0.5mol CH4

（9）9.03×1023个氨分子含___摩尔氨分子，___摩尔氢原子，___摩尔质子，__ __个电子。

5．摩尔质量：_ _任何物质的__ __，称为该物质的______。

（用符号____ 表示，单位为__ ）

表达式：m=

练习3：

⑴H2SO4的相对分子质量等于_____ _ _，1mol H2SO4的质量为_________，

即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。

⑵M（OH-）= ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。可见，摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量________。注意：（1）1mol物质的质量以为单位，在数值上等于该物质的___________________。

（2）物质的量与质量、摩尔质量的关系为：_________ __

（3）物质明确，摩尔质量为已知量，且为定值

练习4：

（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。

（3）0.25 mol CaCO3的质量。

（4）2.0 mol H2O的质量。

（5）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。（6）__________mol CO2中含有3g碳

【小结】同种物质的质量（m），物质的量(n)，微粒数(N)之间的关系：

分析反应C + O2 = CO2表达的含义：

C + O2= CO2

微粒数：

扩大NA倍：

物质的量：

系数：

结论：方程式的= 之比= 之比