质量守恒定律 (2)

这些问题。
实验1.白磷燃烧前后质量的测定 实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
实验 1.白磷燃烧前后质量的测定
P + O2
点燃
P2O5
实验现象：发出黄光，产生浓厚 的白烟，放出大量的热。 结论：反应前后物质的质量总和没 有发生改变
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探究实验：硫酸铜与铁钉反应
实验二：硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
碳酸钠
+ 盐酸 →氯化钠 + 二氧化碳 +水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
实验5-2镁的燃烧
取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，
将他们一起放在托盘天平上称量，纪录所称 的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察反 应现象。将镁条燃烧后的场物与石棉网一起 放在托盘天平上称量，比较前后的质量。
12 CO2中碳元素的质量 = 8.8g × ×100％= 8.8g × ×100％ CO2 44 = 2.4g 2H 2 H2O中氢元素的质量 = 5.4g × H O ×100％ = 5.4g × 18 ×100％ 2 = 0.6g 该化合物中氧元素的质量 = 4.6g －2.4g－0.6g = 1.6g 2.4g 0.6g 1.6g : 1 : 16 = 2:6:1 12
（2）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发 功 能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对 否？ 错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变 (3)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应， 3 生成了4克C，则有____克D生成。
A + B
2g 5g
=
C + D
4g
(4)加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充 分反应后称得残留物的质量总和为9.52克， 0.48 则生成氧气的质量为——克
质 量 守 恒 定 律
质 量 守 恒 的 原 因
定 律 的 应 用
练习
本节课我们学习的内容 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6
3 质量守恒定律的应用
C、H
O
实验探究
提出问题：
反应物的质量同生成物的质量究竟是什 么关系呢？反应后物质的总是增加？减
ห้องสมุดไป่ตู้
少？还是不变呢？
让我们通过下面几个实验来探讨一下
KClO3 反应前 KClO3
10g
MnO2 △
KCl + O2↑ 反应后 KCl
MnO2 9.52g
MnO2
(5)已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气 中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断 碳、氢 石蜡中一定含有_______元素， 氧 可能含有___元素。
石蜡 + O2 点燃 CO2 + H2O O C、H、O
硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定

Fe
+ CUSO4 = FeSO4 +CU
实验现象：硫酸铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色溶液，铁钉表面附着一层红色物质——铜 结论：反应前后质量相同
实验3.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后 质量的测定
实验现象：生成蓝色沉淀 结论：反应前后物质的质量总和 没有发生改变
上面我们已经得出了质量守恒定律， 那么是不是对于任何化学反应都适用 呢？？？？？？？
课本实验5-1：

把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的 小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸与小烧杯 中碳酸钠粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在 托盘天平上，观察是否平衡。
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
镁 Mg
+
氧气 →
O2
氧化镁
MgO
讨论
根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样
实验结果。（原因） 如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全 部收集起来称量，回出现什么实验结果？ 以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化 学反应中分子、原子的变化情况说明化学反 应必定符合质量守恒定律。
本节课我们学习的内容 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
氧分子 磷原子
锥形瓶
反
应
容
器
反应前
反应后
P2O5
二、为什么物质发生化学反应前后 各物质的质量总和相等呢？
这是因为化学反应的过程，就是参加化学反应的各 物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。在化学反应中，反应前后的原 子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没 有改变。（P91页） 返回
9.6
3 质量守恒定律的应用
C、H
O
思考题：
1、磷在锥形瓶中燃烧时，如果不 用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保 持平衡，为什么？在瓶外点燃白磷 后，再伸入瓶内会导致什么结果？
(1)铁丝在空气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还 重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？
不对. Fe + O2 点燃 Fe3O4 ，反应后生成的四氧化三铁的质 量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
NaOH + CuSO4
Cu(OH)2 + Na2SO4
一.质量守恒定律：
内容:参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 返回
概念要点:
(1)质量守恒定律仅适用于化学反应
5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?
(2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守 恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒
2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗?
(3)参加化学反应的各物质的质量总和并不 是各物质的任意质量之和，不参加反应的物 质的质量不能计算在内。
为什么会质量 守恒呢？
氧化汞受热分解
磷与氧气反应
2HgO
△
2Hg + O2↑
加热后
反应前
反应后
玻璃棒
我们可以在 锥形瓶中看 4 到有——个 10 磷原子和— —个氧原子。

*用分子和原子观点来解释
在一切化学反应中 微观 原子种类 原子数目 原子质量 元素的种类 反应物和生成物总质量不变
五个不改变
宏观 两个一定改变
宏观:物质的种类
微观:分子的种类
三．质量守恒定律的应用
1. 解释反应前后物质的质量变化及用 质量差确定某反应物或生成物的质量。
2. 推断反应物或生成物的组成元素 3.推断出反应物或生成物的化学式
SO3 (6) O2+2SO2=2X,X的化学式为_________
（7）潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方 程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质 O2 量守恒定律，您认为X的化学式为________
NO (8) 若N2 + O2 放电 2A,则A的化学式_____
（9）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和 碳、氢、氧 8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成, C2 H 6 O 2:6:1 各原子的个数比是_______,化学式为 ________
解: 某化合物 + O 点燃 CO + H O 2 2 2
4.6g C 8.8g 5.4g