质量守恒定律 (2)
质量守恒定律复习教案 (2)
质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。
2、“参加化学反应”是基础。
“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
4、”质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。
同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
特别是气体的质量。
然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。
2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。
⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。
初中化学教学课件：质量守恒定律2
D:这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比 为168:64：232。
5：下列关于化学方程式H2+O2点燃 2H2O的读法正确
的是
（D ）
A：氢气和氧气生成水。
B：氢气加氧气等于水。
C:两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
D：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
小结：本节课你学到了什么？
1：化学方程式的概念 2：化学方程式表示的意义 3：化学方程式的读法
2：如图5-1-2所示，2个甲分子反应生成一个丙分子
和3个乙分子，下列判断不正确的是 （C）
A：反应生成的丙物质属于单质。 B：参加反应的甲物质属于化合物。 C:该反应原子的种类发生了改变。 D:根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个 A原子。
3：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中
燃烧，反应的方程式为:H2+Cl2 点燃 =2HCl,若用
作业： P98 1 2
表示氯原子，用 表示氢原子，则上述反应可以
表示为
（ C）
4：从化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4 中，可得到下列
信息，其中叙述正确的是
（B ）
A:反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。
B:1份铁和2份氧气反应生成1份四氧化三铁。
C:每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应， 能生成232份质量的四氧化三铁。
2H2
+O2
，看到此化学
方程式，你想到了什么？
(1)水在激光和催化剂作用下，能分解生成氢气和氧气。 （2）每36份质量的水完全分解可以生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。
（3）参加反应的水和生成的氢气、氧气的粒子个数之比是2:2:1 （4）在化学反应前后，物质的总质量相等。 （5）此反应为分解反应。
大学物理 质量守恒定律2-3
（3）滑块运动过程中，水平面内只受弹簧拉力，该 力对弹簧固定端O点力矩为零，滑块的角动量守恒
（m m）v l0 =（m m）vl sin
联立（1）、（2）、（3）式，解出
O
v0
m
l0
l
v
m
解：设v’为子弹打入滑块的瞬间它们的共同速度， 当弹簧伸长至l时滑块的速度v与l的夹角为 （1）子弹与滑块的碰撞过程中，水平面内不受外力， 因此子弹与滑块组成的系统动量守恒
mv0 （m m）v
(1)
（2）滑块运动过程中，水平面内不受外力，也无非 保守内力，因此子弹与滑块组成的系统机械能守恒
力矩的大小： | M | Fr sin
力矩的方向： 由右螺旋法则确定。
y
F
x
r
力矩的单位：kg•m2 • s-2或N • m
三、角动量定理和角动量守恒定律 1. 角动量定理
由牛顿第二定律
等式两边同时用 r 叉乘得
dp d(mv ) F dt dt
d(mv ) rF r dt
§2.3 角动量守恒
一、角动量(angular momentum)
定义质点对原点O的角动量（动量矩）：
L r p r mv
角动量的大小：
z
O
L rp sin mrv sin
角动量的方向：
由右螺旋法则确定。
L
y
r x
mv
角动量的单位：kg•m2 • s-1
由rA mv知，L沿Ｚ的正方向
化学反应中的质量守恒PPT课件(2)
实验现象或结果
方案 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质 量总和的测定
现 象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理 ：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结 论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
方案 石灰石与稀盐酸反应前后质量 总和的测定
实验现象： 产生大量气泡，固体逐渐减少
的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）
设计实验的一般思路：
1.首先要确定一个容易发生的化学 反应作为研究对象。
2.要考虑怎样测量反应前后的物质质量。 3.考虑怎样使反应发生，需要哪些仪器、
药品。 4.确定实验操作步骤并进行实验。
1.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2.大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应
第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了， 分子变了，质量当 然也就变了！
小 明
质量怎么会变呢？在化 学反应中，分子虽然变 了，但是原子没有改变， 质量应该不变吧？
氧气
小 丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质
碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳
3. 白磷在空气中燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
实验探究
探究化学反应前后物质的质量有无变化
1、设计实验方案 选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。
第五单元 课题1_质量守恒定律(第2课时)
牛刀小试
S + O2
点燃
SO2 这个化学反应方程式
1、表明 硫 和 氧气 在 点燃 的条件下，
生成了
二氧化硫 ；
2、表明硫、氧气、二氧化硫三种物质的质
量比为： 1:1:2 。 3、表明硫原子，氧气分子，二氧化硫分子
的个数比为： 1：1：1
。
4、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主
要反应为 5O2
点燃 +X
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
A、氢气+氧气→水 点燃 B.H2+O2→H2O
点燃
C、
HH
O
点燃
O
H H H
O
H
H H
O
讨论2：
•
化学上有没有一种式子，既表示 反应物、生成物和反应条件，又能反 映质量守恒定律的特点？
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：
3CO2 + 4H2O
由此可知X的化学式为（ ） C A、CH4 B、C2H4
C、C3H8
D、C3H8O
例：请解释水不能变成汽油（主要含C、 H元素）的原因：
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，水中只有氢元素、氧元素，没有碳元素，
所以不能变成汽油。
谢谢！
例：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “反应条件” “生成”
C
＋
反应物
O2
点燃
CO2生成物1 Fra bibliotek 1：
1
1 个碳原子： 1个氧分子： 1个二氧化碳分子
（3）表示各物质的粒子个数比
质量守恒定律 (2)
课题5.1 质量守恒定律【基础篇】1．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（）A．反应条件是点燃B．反应物是硫和氧气C．二氧化硫有刺激性气味D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：14．已知某反应的化学方程式为X+2H2S═3S+2H2O，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4 5．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（）A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：16．根据质量守恒定律，电解饱和食盐水不可能得到的物质是（）A．烧碱B．硝酸钠C．氯气D．氢气7．对于化学方程式 S+O2SO2的读法不正确的是（）A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫8．（2020春•仙居县期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．镁条在空气中燃烧C．将红墨水注入水中D．将MnO2加入双氧水溶液中9．下列叙述与质量守恒定律不相符的是（）A．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量B．1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水C．参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．镁条燃烧时，固体物质的质量会增加C．澄清石灰水露置在空气中变重D．打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小【提高篇】11．（2020•河南模拟）铜与浓硝酸能发生反应生成硝酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2B．HCl C．NO2D．N212．（2020春•新泰市期末）某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定13．（2020•马龙区校级模拟）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第二课时)优秀教学案例
（二）讲授新知
1.介绍质量守恒定律的定义和基本原理。通过讲解化学反应中质量守恒的实质，使学生理解质量守恒定律的本质和适用范围。
2.讲解质量守恒定律的实验证明方法。介绍一些经典的质量守恒实验，如天平实验、烧杯实验等，让学生了解如何通过实验来验证质量守恒定律。
3.结合实例和案例，讲解质量守恒定律在实际应用中的重要性。如在化学工业中的质量控制、环境治理中的污染物控制等方面的应用，让学生认识到质量守恒定律的实际意义和价值。
（三）学生小组讨论
1.引导学生进行小组讨论，共同分析实验现象和数据。例如，可以让学生分组进行实验观察和数据分析，然后进行小组讨论，共同得出结论。通过合作交流，培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节内容为九年级化学人教版上册第五章第一节第二课时，主要内容是质量守恒定律。在第一课时中，学生已经了解了质量守恒定律的定义、实验现象和证明方法。本课时将通过探究化学反应中质量守恒的实质，使学生深入理解质量守恒定律，并能够运用该定律解释和预测化学反应。
5.教学内容与过程设计合理：教师在教学内容与过程的设计上，从导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳到作业小结，每个环节都紧密结合，环环相扣。这样的教学设计使得学生能够系统地学习和掌握质量守恒定律的知识，提高了教学效果和学生的学习成果。
3.学生树立团队合作意识，尊重他人意见，学会与他人合作共同解决问题。
4.学生培养责任感和使命感，认识到科学知识对社会进步和环境保护的重要性。
质量守恒定律 (2)
未知驱动探索，专注成就专业
质量守恒定律
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出在任
何封闭系统中，质量是守恒的，即质量既不能创造也不能
消失，只能从一个形态转化为另一个形态。
在任何物理或
化学变化中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律可以通过以下方程式表示：
初始质量 = 最终质量
这个定律适用于宏观或微观的物质变化，无论是固体、液
体还是气体状态，都适用该定律。
质量守恒定律在很多领
域都是非常有用的，例如化学反应、核反应、能量转换等。
1。
课题1质量守恒定律2
注：以一定的质量比反应并在此基础上遵循质量
守恒定律。
CO2
2、提供的信息:
（1）表示反应物、生成物和反应条件（本质） （2）表示各物质之间的质量比 （质量）
（3）表示各物质的微观粒子的个数比 （微观）
C + O2
12 3 : : 32 8
点燃
: :
CO2
44 11
此化学方程式提供的信息：
1. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， 2. 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳， 3. 每一个碳原子与一个氧分子作用生成一个二氧 化碳分子。
“和”
“反应条件”
点燃
碳 + 氧气
反应物
二氧化碳
生成物
“生成”
符号表达式：
C
+ O2
点燃
CO2
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
点燃Cຫໍສະໝຸດ + O2CO2
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量是多少？
解：高加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
点燃
C
+ O2
，
拓展训练 2H2 + O2
2x2
: 点燃 :
2H2O
2 x 18
32
4
:
32
:
36
讨论与交流：
S + O2
点燃
SO2
Cu + H2O
CuO + H2 2H2O 通电
△
2H2 ↑ +O2↑
讨论 ：
（1）3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ （2）4g碳与8g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ） ）
课题1质量守恒定律(第2课时)教学设计九年级化学上册(人教版)
2.学生对于质量守恒定律背后微观粒子层面的理解，如原子和分子的守恒。
3.学生在实验操作中对于质量的精确测量和数据处理。
教学设想：
1.采用探究式教学方法，引导学生通过实验和问题发现质量守恒定律。在教学过程中，设计一系列由浅入深的实验活动，让学生在观察和操作中发现问题，激发学生的探究欲望。
2.使学生认识到质量守恒定律在化学反应中的重要性，增强学生的科学素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，将所学知识运用到实际生活中，培养学生的实践能力。
4.培养学生严谨求实的科学态度，树立正确的价值观，为我国化学事业的发展贡献力量。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册“课题1质量守恒定律（第2课时）”为基础，紧密结合学科知识，注重实用性，旨在提高学生的化容：
5.结合本节课所学，撰写一篇学习心得，内容可以包括对质量守恒定律的理解、学习过程中的收获和困惑等。
教师提示：在撰写学习心得时，希望大家能够真实地反映出自己的学习状态，以便教师了解学生的学习需求，更好地调整教学策略。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性，鼓励学生在日常生活中观察和运用化学知识。
教师总结：“质量守恒定律是化学反应中的基本原理，它对于我们理解化学现象、解决实际问题具有重要意义。希望大家在今后的学习和生活中，能够运用所学知识，探索化学的奥秘。”
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
教师分析：“以铁与硫酸铜溶液反应为例，反应前后铁和硫酸铜的质量之和不变，说明质量守恒定律成立。接下来，我们来看一下蜡烛燃烧的例子……”
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对教师提出的化学反应案例，讨论质量守恒定律在其中的应用。
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（9）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和 碳、氢、氧 8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成, C2 H 6 O 2:6:1 各原子的个数比是_______,化学式为 ________
解: 某化合物 + O 点燃 CO + H O 2 2 2
4.6g C 8.8g 5.4g
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
这些问题。
实验1.白磷燃烧前后质量的测定 实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
实验 1.白磷燃烧前后质量的测定
P + O2
点燃
P2O5
实验现象：发出黄光，产生浓厚 的白烟，放出大量的热。 结论：反应前后物质的质量总和没 有发生改变
返回
探究实验：硫酸铜与铁钉反应
实验二：硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
Fe
+ CUSO4 = FeSO4 +CU
实验现象：硫酸铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色溶液，铁钉表面附着一层红色物质——铜 结论：反应前后质量相同
实验3.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后 质量的测定
实验现象：生成蓝色沉淀 结论：反应前后物质的质量总和 没有发生改变
上面我们已经得出了质量守恒定律， 那么是不是对于任何化学反应都适用 呢？？？？？？？
课本实验5-1：
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的 小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸与小烧杯 中碳酸钠粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在 托盘天平上，观察是否平衡。
氧分子 磷原子
锥形瓶
反
应
容
器
反应前
反应后
P2O5
二、为什么物质发生化学反应前后 各物质的质量总和相等呢？
这是因为化学反应的过程，就是参加化学反应的各 物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。在化学反应中，反应前后的原 子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没 有改变。（P91页） 返回
12 CO2中碳元素的质量 = 8.8g × ×100％= 8.8g × ×100％ CO2 44 = 2.4g 2H 2 H2O中氢元素的质量 = 5.4g × H O ×100％ = 5.4g × 18 ×100％ 2 = 0.6g 该化合物中氧元素的质量 = 4.6g －2.4g－0.6g = 1.6g 2.4g 0.6g 1.6g : 1 : 16 = 2:6:1 12
9.6
3 质量守恒定律的应用
C、H
O
思考题：
1、磷在锥形瓶中燃烧时，如果不 用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保 持平衡，为什么？在瓶外点燃白磷 后，再伸入瓶内会导致什么结果？
(1)铁丝在空气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还 重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？
不对. Fe + O2 点燃 Fe3O4 ，反应后生成的四氧化三铁的质 量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
质 量 守 恒 定 律
质 量 守 恒 的 原 因
定 律 的 应 用
练习
本节课我们学习的内容 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6
3 质量守恒定律的应用
C、H
O
实验探究
提出问题：
反应物的质量同生成物的质量究竟是什 么关系呢？反应后物质的总是增加？减
少？还是不变呢？
让我们通过下面几个实验来 原子种类 原子数目 原子质量 元素的种类 反应物和生成物总质量不变
五个不改变
宏观 两个一定改变
宏观:物质的种类
微观:分子的种类
三．质量守恒定律的应用
1. 解释反应前后物质的质量变化及用 质量差确定某反应物或生成物的质量。
2. 推断反应物或生成物的组成元素 3.推断出反应物或生成物的化学式
碳酸钠
+ 盐酸 →氯化钠 + 二氧化碳 +水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
实验5-2镁的燃烧
取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，
将他们一起放在托盘天平上称量，纪录所称 的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察反 应现象。将镁条燃烧后的场物与石棉网一起 放在托盘天平上称量，比较前后的质量。
镁 Mg
+
氧气 →
O2
氧化镁
MgO
讨论
根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样
实验结果。（原因） 如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全 部收集起来称量，回出现什么实验结果？ 以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化 学反应中分子、原子的变化情况说明化学反 应必定符合质量守恒定律。
本节课我们学习的内容 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗?
(3)参加化学反应的各物质的质量总和并不 是各物质的任意质量之和，不参加反应的物 质的质量不能计算在内。
为什么会质量 守恒呢？
氧化汞受热分解
磷与氧气反应
2HgO
△
2Hg + O2↑
加热后
反应前
反应后
玻璃棒
我们可以在 锥形瓶中看 4 到有——个 10 磷原子和— —个氧原子。
SO3 (6) O2+2SO2=2X,X的化学式为_________
（7）潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方 程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质 O2 量守恒定律，您认为X的化学式为________
NO (8) 若N2 + O2 放电 2A,则A的化学式_____
NaOH + CuSO4
Cu(OH)2 + Na2SO4
一.质量守恒定律：
内容:参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 返回
概念要点:
(1)质量守恒定律仅适用于化学反应
5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?
(2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守 恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒
（2）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发 功 能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对 否？ 错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变 (3)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应， 3 生成了4克C，则有____克D生成。
A + B
2g 5g
=
C + D
4g
(4)加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充 分反应后称得残留物的质量总和为9.52克， 0.48 则生成氧气的质量为——克
KClO3 反应前 KClO3
10g
MnO2 △
KCl + O2↑ 反应后 KCl
MnO2 9.52g
MnO2
(5)已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气 中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断 碳、氢 石蜡中一定含有_______元素， 氧 可能含有___元素。
石蜡 + O2 点燃 CO2 + H2O O C、H、O