九年级化学质量守恒定律2
5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
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知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
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时橡胶塞被冲开
_______________。
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偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
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不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
5.1 质量守恒定律 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
九年级化学《质量守恒定律》PPT课件
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
初中化学教学课件：质量守恒定律2
D:这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比 为168:64：232。
5：下列关于化学方程式H2+O2点燃 2H2O的读法正确
的是
（D ）
A：氢气和氧气生成水。
B：氢气加氧气等于水。
C:两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
D：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
小结：本节课你学到了什么？
1：化学方程式的概念 2：化学方程式表示的意义 3：化学方程式的读法
2：如图5-1-2所示，2个甲分子反应生成一个丙分子
和3个乙分子，下列判断不正确的是 （C）
A：反应生成的丙物质属于单质。 B：参加反应的甲物质属于化合物。 C:该反应原子的种类发生了改变。 D:根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个 A原子。
3：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中
燃烧，反应的方程式为:H2+Cl2 点燃 =2HCl,若用
作业： P98 1 2
表示氯原子，用 表示氢原子，则上述反应可以
表示为
（ C）
4：从化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4 中，可得到下列
信息，其中叙述正确的是
（B ）
A:反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。
B:1份铁和2份氧气反应生成1份四氧化三铁。
C:每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应， 能生成232份质量的四氧化三铁。
2H2
+O2
，看到此化学
方程式，你想到了什么？
(1)水在激光和催化剂作用下，能分解生成氢气和氧气。 （2）每36份质量的水完全分解可以生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。
（3）参加反应的水和生成的氢气、氧气的粒子个数之比是2:2:1 （4）在化学反应前后，物质的总质量相等。 （5）此反应为分解反应。
化学九年级上册质量守恒定律知识点
化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。
1. 定义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 理解要点。
- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。
例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。
- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。
例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。
根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。
- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。
例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
2. 以电解水为例。
电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。
- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。
- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。
三、质量守恒定律的应用。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
质量守恒定律2
课题1：质量守恒定律
学习目标
❖ 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并 用分子、原子的观点解释该定律。
❖ 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题 和分析问题。
❖ 3、质量守恒定律的简单应用。
点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，能否实现？
温故知新
写出下列反应的符号表达式:
1.磷在氧气中燃烧
P+O2 点燃 P2O5
2.水在通电的条件下发生分解
通电
H2O
H2 + O2
探究实验：化学反应前后物质质量之间的关系
提出问题： P + O2点燃 P2O5
作出猜想：
参加反应的 各物质质量 总和
生成的各物 质质量总和
猜想1：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
猜想2：参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和
D、无法确定
2、植物进行光合作用的过程可简单表示为 H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含
有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素。
3、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成
物的质量
【A 】
A、大于铁丝质量
B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量
D、可能等于铁丝质量
自我检测
4、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质
2、质量守恒定律仅指的是“质量”守恒，不能任 意扩展到其它物理量。
3、“参加”意味着只有参加反应的物质的质量才 能计算在内,没有参加反应的物质不能计算在内。 如反应物中剩余部分的质量不应算在内。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物 都 算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
4.2质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
(1)质量守恒定律适用于一切化学反应(化学变化),不能用于物理变化。 (2)质量守恒定律定义中,“参加”意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能计算在 内;“各物质”包括所有反应物和生成物,尤其应注意不能遗漏气体。 (3)质量守恒定律强调的是“质量”,不是体积或其他物理量的守恒。
质量守恒定律的实验探究
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
76
10
5
24
反应后的质量/g
12
x
5
0
A.x=90 B.d可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为3∶8
10.(2023吉林)某化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验,验证质量守恒 定律。
(1)实验一:称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭使红磷燃烧,待装置冷却后,再 次称量装置和试剂的总质量为m2,大小关系是m1 = m2。 (2)实验二:将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中,观察到的现象是 产生气泡,气球膨胀,电 . 子天平示数减小 。
4.2 质量守恒定律
质量守恒定律 1.概念:在化学反应中, 参加 反应的各物质的 质量 总和,等于反应后生成的各物质 的 质量 总和。
2.质量守恒定律的实质 (1)六个一定不变
原子的 种类 微观 原子的 质量
原子的 数目 元素的 种类 宏观 元素的 质量 物质的质量总和
(2)两个一定变 宏观: 物质的种类 微观: 分子的种类 (3)两个可能改变 分子的 数目 元素的 化合价
6.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是( B )
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
5.1质量守恒定律课件(共18张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
质量守恒定律课件2024-2025学年九年级化学人教版
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物 的质量。
实验5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
你预测这个反应 前后的称量结果 是否会有变化？
实验现象： 产生大量的气泡
天平为什么不平 衡呢?
天平不平衡
可能是因为有气泡 产生。
我也不知道，要不做 称量比较一下吧。
问题2：通过准确称量，发现金属生锈后质量增加
了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
45.0份质量 的氧化汞
3.5份质量 的氧气
41.5份 质量的汞
反应前后各物质的质 量总和没有改变。
新课讲授
质量守恒定律
探究 化学反应前后物质的质量关系
提出问题：
化学反应前物质 的总质量
中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
思考与讨论 分析氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应前后分子、原子 的种类、数目、原子的质Leabharlann 如何变化？H HH H
HH HH
氢分子
点燃 氧分子
氢分子
H H
H H
氧分子
点燃
H H H
H
水分子
宏观 微观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
物质的总质量 元素种类 元素质量
思考与讨论 仿照前面的方法分析此反应前后质量没有发生变化。
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律叫作质量守恒定律。
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 但物理变化不属于此定律；
课题1质量守恒定律(第2课时)教学设计九年级化学上册(人教版)
2.学生对于质量守恒定律背后微观粒子层面的理解，如原子和分子的守恒。
3.学生在实验操作中对于质量的精确测量和数据处理。
教学设想：
1.采用探究式教学方法，引导学生通过实验和问题发现质量守恒定律。在教学过程中，设计一系列由浅入深的实验活动，让学生在观察和操作中发现问题，激发学生的探究欲望。
2.使学生认识到质量守恒定律在化学反应中的重要性，增强学生的科学素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，将所学知识运用到实际生活中，培养学生的实践能力。
4.培养学生严谨求实的科学态度，树立正确的价值观，为我国化学事业的发展贡献力量。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册“课题1质量守恒定律（第2课时）”为基础，紧密结合学科知识，注重实用性，旨在提高学生的化容：
5.结合本节课所学，撰写一篇学习心得，内容可以包括对质量守恒定律的理解、学习过程中的收获和困惑等。
教师提示：在撰写学习心得时，希望大家能够真实地反映出自己的学习状态，以便教师了解学生的学习需求，更好地调整教学策略。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性，鼓励学生在日常生活中观察和运用化学知识。
教师总结：“质量守恒定律是化学反应中的基本原理，它对于我们理解化学现象、解决实际问题具有重要意义。希望大家在今后的学习和生活中，能够运用所学知识，探索化学的奥秘。”
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
教师分析：“以铁与硫酸铜溶液反应为例，反应前后铁和硫酸铜的质量之和不变，说明质量守恒定律成立。接下来，我们来看一下蜡烛燃烧的例子……”
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对教师提出的化学反应案例，讨论质量守恒定律在其中的应用。
初中九年级化学质量守恒定律第2课时作业
第五单元 课题1 质量守恒定律（2）作业设计1.化学方程式2222H O 2H O +=点燃的正确读法是（ ） A.氢气和氧气点燃等于水B.2个氢分子加1个氧分子点燃生成2个水分子C.2份质量氢气和1份质量氧气点燃生成2份质量的水D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 【答案】D 【质量水平】2.煤是一种化石燃料，煤的气化是提高煤的利用率及减少环境污染的有效措施。
该过程发生了化学反应22C+H O =H +CO 高温（气），反应前后，发生了变化的是（ ） A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的数目 D.物质的总质量 【答案】B 【质量水平】考点必备知识关键能力solo 质量水平 考查要求 质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质 认识记忆B1U L1 基础性 化学方程式的宏观含义认识记忆B1 U L1 基础性 化学方程式的微观含义认识记忆B1UL1基础性3.高铁铁轨使用的是无缝铁轨．无缝铁轨无法一次成型，它是在铺设时将短轨通过化学反应：2Al+XAl 2O 3+2Fe 焊接而成．根据质量守恒定律推断，X 的化学式是（ ）A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．FeO 2D ．Fe 2O 3 【答案】D考点必备知识关键能力solo 质量水平 考查要求 化学方程式 化学方程式的读法 认识记忆B1UL1基础性【质量水平】考点必备知识关键能力solo 质量水平考查要求质量守恒定律化学方程式的微观含义的应用理解掌握B2M L2 综合性4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A.反应前后原子个数发生了改变B.反应前分子的数目没有改变C.甲乙两物质的分子个数比为1：3D.该反应不符合质量守恒定律【答案】C【质量水平】考点必备知识关键能力solo 质量水平考查要求化学方程式质量守恒定律的概念理解掌握B1 U L1 基础性质量守恒定律的微观实质理解掌握B1 U L1 基础性化学反应方程式的书写模仿应用B3 R L3 应用性化学反应方程式的检查分析评价B4 R L3 应用性5.在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量（g） 2 1 16 16反应后的质量（g）12 m 8 14A.物质Y可能是该反应的催化剂B.该反应的基本类型为分解反应C.参加反应的Z与W的质量比为4：7D.反应后生成X的质量为12 g【答案】A 【质量水平】。
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