浓硫酸氧化性比稀硫酸强

现象： 1、常温下,无明显现象；
2、加热后,铜片溶解，铜片有气泡生成，品红溶液 褪色；加热溶液，溶液又变成红色； 3、反应后生成物水溶液呈蓝色
△
解释： Cu + 2H SO (浓)= CuSO + SO ↑ + 2H O 2 4 4 2 2
表现氧化性 酸性
2Fe + 6H2SO4(浓)= Fe2(SO4) 3+ 3SO2 ↑ + 6H2O
与碱反应
Cu(OH)2 + 2H+= Cu2++2H2O
CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
与某些盐反应
(Na2CO3)
B、浓硫酸的性 一) 物理性质： 质
1. 无色、粘稠的、油状液体
2. 浓度：98.3﹪
ρ=1.84 g ／ml
3. 与水任意比互溶，溶解时放出大量的热
1)色味态: 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点：
(1)反应原理：SO3 + H2O=H2SO4 放出大量的热
(2)设备：吸收塔
吸收剂：98.3 % 的浓H2SO4
SO2、O2、N2、少量SO3等
工业为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？ 尾气
98.3%H2SO4
热 交 5000C 换1500C
沸腾炉
接触室
吸收塔
因为用水和稀硫酸吸收SO3易形 成酸雾，吸收效率低。 用质量分数为98.3%的浓硫酸作 吸收剂，不易形成酸雾，吸收效率 高。
浓H2SO4
CuSO4+5H2O
用途：用作干燥剂（CO2、O2、H2、Cl2、SO2、HCl ） 注意： 不能干燥 NH3、 HI、 H2S等
2.脱水性：
实验2： 往蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中， 观察实验现象。
现象: 1）蔗糖变黑
反应：C12H22O11
3）试管壁发热
浓硫酸
△
2）体积膨胀，呈疏松多孔 4）品红溶液褪色 12C + 11H2O
4）尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等
回收利用： 碱液吸收法：NH3· H 2O 2NH3· H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
小知识：硫酸的其它生产办法
2(FeSO4· 7H2O)=Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O 硫酸俗称绿矾油
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
3SO2 ＋ 2H2O
非金属+浓硫酸
最高价氧化物（或酸）+SO2↑+H2O
思考：如何验证产物？ 浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸(溶液）上产生 什么现象?滴到皮肤上，如何处理？
（2）与金属反应 酸性和氧化性 ①常温： 使铁、铝钝化 ②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外），但不产生H2； 实验3：将生成的气体通入品红溶液，然后加热溶液，把冷 却的反应后溶液倒入水中。
4. 沸点338℃
注：一高:
三大:
沸点高，难挥发性
密度、溶解度、稀释热
将浓硫酸沿容器内壁 应如何稀释浓硫酸？ 慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二）浓硫酸的特性
1.吸水性
[实验１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫 酸，搅拌，观察实验现象。
现象： 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· 5H2O
§4-1-2硫酸的制备和性质
莆田三中 14
2013、3
1、SO3的吸收为什么不是用水而 是用浓硫酸吸收？ 2、浓硫酸使胆矾变白,表现的是吸 水性还是脱水性？
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个 国家的化工生产能力
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
S 或 FeS2
点燃
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
二、浓硫酸的特性
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
C+2H2SO4（浓）
氧化剂
+6
+6
△
CO2↑ +2H2O+2SO2↑ CuSO4+2H2O+SO2 ↑
金属：氧化性和酸性
Cu+2H2SO4（浓）
氧化剂
△
总结:
（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强 （2）非金属：氧化性。
二、用途
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1.浓硫酸可作SO2等气体干燥剂
△
注意：
金属+浓硫酸 硫酸盐（高价）+SO2↑+H2O
(3)与低价化合物的反应 H2SO4(浓）+ H2S =S↓+SO2↑+2H2O
三、硫酸盐
CaSO4· 2H2O 2CaSO4· H 2O BaSO4 CuSO4· 5H2O FeSO4· 7H2O KAl(SO4)2· 12H2O Na2SO4· 10H2O 生石膏 熟石膏 重晶石 胆矾或蓝矾 绿矾 明矾 芒硝
三、硫酸的用途
原料： 空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸 阶 SO3的吸收和 SO2制取和净化 SO2氧化成SO3 H2SO4的生成 段 原 4FeS +11高温 O2= 2Fe2O3+8SO2 △ 2 理 点燃 2SO2+O2 2SO 3 SO3+H2O=H2SO4
S+O2 SO2
V2O5
设 备
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
浓硫酸：脱水性和氧化性
区分： 1)吸水性 ——吸收现成的水
——把有机物中的氢、氧原子 2)脱水性 按2：1的个数比脱去，生成水
3.强氧化性
（1）与非金属 2H2SO4（浓）＋C CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2
2H2SO4（浓）＋S
1．二氧化硫的制取和净化
S+O2 ＝ SO2 4FeS2+11O2
高温
2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫
2SO2+O2
△
V 2 O5
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3 + H2O =H2SO4
1）造气—沸腾炉
S+O2 2.反应原理：
1.原料：硫磺(S)或黄铁矿 (FeS2) 点燃
4FeS2+11O2
高温
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2 Fe2O3+8SO2
3.设备：沸腾炉 4.炉气含有：SO2、02、矿 尘等
5.如何提高原料的利用率？
2）接触氧化——接触室
（1）反应原理: 2SO2+O2 （2）设备：接触室
△
V2O5
2SO3
思 考 ： 热 交 换 器 的 作 用 是 什 么
3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成
净 化 冷却
沸腾炉
接触室
污染！
一、硫酸的性质
反 应 物
※ 主要是 H+ 的性质。
A.稀硫酸的性质： 二元强酸，具有酸的通性。
实
例
与酸碱指示剂的反 使石蕊试液变红 应 与活泼金属（氢前） Fe + 2H+ = Fe2+ + H ↑ 2 反应 与碱性氧化物反应
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 3.浓硫酸使火柴梗变黑 4.2H2SO4（浓）＋Zn