活泼的黄绿色气体--氯气PPT课件

尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
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注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下 才能体现还原性。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
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通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫 做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点盛况=燃=下装，和Cu运干C燥输l（2 氯液棕氯气黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液） 小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化合 生成生相成应金的属金的属高氯价化态物化（合盐物）。 ，在反应中氯气均 作氧化剂，体现出强氧化性 。
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。
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长芦盐场
2
死海
内陆盐湖，含盐 量23%。
❖ 在死海里游泳 的最好姿式是 踩水或躺着。
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第二节 富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在： 在海水中主要以NaCl的形式存在。
（3）随着水的生成，而使浓盐酸变稀，反应进行 不彻底。故常加过量的浓盐酸。
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考考你的智慧
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反 应，能生成多少克氯气？
解： 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
146
71
20×36.5%g
x
x = 20×36.5%×71 = 3.6g
C.W.请舍勒写出此化学反应方程式。 瑞❖典化3学)小家 结氯气的物理性质。
英国化学家
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思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新的元素，长达三 十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误 的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量 事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动 科学理论的发展。
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
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❖ 你是否试过打开自来水，会闻到一 股刺激性的气味？这是什么原因？
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（3）氯气与水的反应 实验4-4及4-5
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
0
Cl2 + H2O
❖ 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
❖ 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
不能用排水集气法收集氯气
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结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
氯原子结构
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易
分解都源于其+1价的氯的强氧化性。
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实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。 25
思考预测 氯气有哪些化学性质？ 12
3. 氯气的化学性质
（1）氯气与金属反应 钠在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧
反应现象 反应现象 反应现象
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钠在氯气中燃烧的反应现象
①剧烈燃烧
②产生白烟
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铁在氯气中燃烧的反应现象
产生棕色的烟
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铜在氯气中燃烧的反应现象
产生棕黄色烟
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（1）Cl2与金属的反应： 成盐元素——卤素
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※你知道吗※ 点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件（加热亦同）。
燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有 发光发热的现象。请不要将两者混为一谈。
在化学方程式等号的上方 或下方书写的是反应条件，因 此只能写点燃而不能写燃烧。
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描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺 在地球的陆地上，可以使陆地平均升高 150米。
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科一学、史活话 泼氯的气黄的发绿现色和气确认体——氯气
❖ 阅读P82科学史话，思考：
❖ 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达 三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
❖ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取 氯气的主要方法之一。
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（2） 氯气与非金属单质的反应 现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
点燃
反应式：H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
①苍白的火焰
②反应产物在空气中呈现雾状
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（2）与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
光照
H2+Cl2
2HCl
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
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答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？
不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就
停止了，故生成的氯气必少于3.6克。
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实验室制取氯气的装置图
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2.氯气的物理性质
❖ 1.颜色： 黄绿色
❖ 2.状态： 气体
❖ 3.气味： 刺激性气味
❖ 4.密度： 大于空气
❖ 5.毒性： 有毒（怎么闻？）
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献 科学的精神。
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1.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装 置
制 法
MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
原 理
氧化剂
还原剂 还原产物
氧化产物
气体发生装置： 固、液加热
收集装置： 向上排气法（或排饱和食盐水法）