一种重要的混合物——胶体PPT课件1 鲁科版优质课件

分散系 分散质微粒 的直径
分散质微粒
溶液
浊液
胶体
<1 nm
>100 nm
1～100 nm
单个小分子或离子
巨大数目的分 高分子或许多分
子集合体
子集合体
分散系Fra Baidu bibliotek
外观
稳定性
性 能否透 质 过滤纸
能否透 过半透
膜
溶液 均一、透明
稳定
能
浊液 不均一、不透明
不稳定 悬浊液不能,乳浊 液能
胶体 较均一、透明
介稳体系
C.稀释
D.丁达尔效应
【解析】选D。鉴别胶体和溶液最好、最直观的方法是丁达尔效应。
4.除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是 ( )
A.加入少量硝酸银溶液
B.过滤
C.电泳
D.渗析
【解析】选D。胶体微粒的直径为1～100 nm,能透过滤纸但不能透过
半透膜,而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜,因此除去胶体中的
【解析】选B。铜是一种单质,A不正确;由信息“纳米铜颗粒一遇到空 气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸”可知,纳米铜性质更活泼,B正确;纳 米铜和普通铜一样均是由铜原子组成,所以成分相同,C不正确;纳米铜 由于与空气极易发生爆炸,所以应该密封保存,D不正确。
2.(2015·江阴高一检测)胶体区别于其他分散系的本质是( ) A.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C.胶体粒子不能透过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔效应 【解析】选A。胶体与其他分散系的本质区别就是胶体中分散质微粒 的直径在1～100 nm。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
一、分散系 1.概念 一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的_混__合__物__。 2.组成 (1)分散质:分散系中被分散的物质。 (2)分散剂:分散其他物质的物质。
3.分类 根据分散质微粒的大小,分散系可分为以下三类: 完成下列连线:
【微点拨】溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒的直径大小。
2.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,
能观察到丁达尔效应的是 ( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
【解析】选C。光束通过胶体时有丁达尔效应,稀硫酸是溶液,蒸馏水
是纯净物,不属于分散系,有尘埃的空气和墨水均是胶体。
3.鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是 ( )
A.电泳
B.观察
一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 【典题探究】(2015·衡水高一检测)关于胶体和溶液的叙述正确的是
() A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体和溶液均能够发生丁达尔效应
【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)胶体和溶液均是电中性的混合物。 (2)注意胶体和溶液均是均一稳定的分散系。 (3)丁达尔效应是胶体的特性。
二、胶体 1.概念:分散质微粒直径介于_1_～__1_0_0__n_m_。
2.性质
光亮的通路
散射
胶体和溶液
定向移动
沉淀 酸、碱、盐 加热 搅拌
【自我小测】 1.思考辨析: (1)判断一种分散系是不是溶液,可通过观察宏观特征是否透明、均匀。
() 分析:×。胶体也是较均匀、相对稳定的透明体系,外观与溶液无明显 区别。
能
能
不能
不能
【点拨】(1)丁达尔效应是胶体的特有性质,利用丁达尔效应鉴别溶液 和胶体是最简单的鉴别方法。 (2)通过丁达尔效应这种物理变化,还可以说明溶液和胶体这两种分散 系中分散质微粒直径的大小关系。
【拓展深化】胶体的性质及主要应用 1.丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。 2.电泳现象:胶体中的胶体粒子带电,在电场的作用下胶体粒子在分散 剂里做定向移动。利用此性质可验证胶粒带的正、负电荷。
Cl-应采用渗析的方法。
5.(LK必修1·P39改编)下列事实与胶体性质有关的是 ( ) A.向MgCl2溶液中加入NaOH溶液形成白色沉淀 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 【解析】选C。蛋白质溶液是胶体,当将一束平行光线射入蛋白质溶液 时,看到光亮通路的现象是胶体的丁达尔效应。
二、胶体的净化方法 思考探究: 将氯化钠与淀粉的混合溶液置于半透膜制作的渗析 袋中,放入流动的水中一段时间后即可分离。 如图所示: 据此思考以下两个问题: (1)上述操作是物理变化还是化学变化? (2)如何净化和提纯胶体?
【归纳总结】 过滤与渗析的区别
操作 分离物质
使用仪器
过滤
胶体和悬浊液
铁架台(带铁圈)、烧杯、 玻璃棒、漏斗、滤纸
渗析 胶体和溶液
烧杯、玻璃棒、半透膜
操作 操作要领 原理
(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,浊液分散质微粒 直径大于100 nm。 ( ) 分析:√。胶体、溶液、浊液三者的本质区别就是分散质微粒直径的 大小。
(3)氢氧化铁胶体能够发生电泳,所以氢氧化铁胶体带电。( ) 分析:×。氢氧化铁胶体的电泳是由于氢氧化铁胶体微粒带电而非胶 体带电。 (4)江河入海口形成的三角洲与胶体的性质有关。 ( ) 分析:√。江河入海口的三角洲是由于土壤中的胶体遇到海水(盐溶液) 发生聚沉引起的。
3.聚沉: (2)应用:明矾与铁盐的净水,盐卤点豆腐,三角洲的形成。
【补偿训练】1.(2015·莆田高一检测)在10-9～10-7m范围内,对原子、 分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米 铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是
() A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同,与胶体具有相同的数量级 D.纳米铜无需密封保存
【解析】选C。溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电 荷离子,故A错误;胶体和溶液在加入电解质后均有可能产生沉淀,故B 错误;胶体微粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,所以胶体是一种介稳 性的分散系;溶液是一种非常稳定的分散系,故C正确;只有胶体具有丁 达尔效应,故D错误。
【归纳总结】 溶液、胶体、浊液三种分散系性质的比较