电解氯课件

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人教版化学《电解池》ppt课件

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的(+)(-) 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极,与正极连接的为电解池的阳极。
阴极:2H+ + 2e- = H2↑
总反应:2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中:溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uP+HC值l2↑如何变化?
无氧酸-----增大 溶液浓度减小,PH值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2,阴极产生H2

(完整word版)电解水制氯

(完整word版)电解水制氯

(完整word版)电解水制氯电解水制氯1. 背景介绍电解水制氯是一种利用电解技术从水中制取氯气的过程。

氯气是一种常用的化学品,广泛用于水处理、消毒、工业生产等领域。

电解水制氯是一种绿色环保的方法,相比传统的氯化钠制氯方法更加安全、高效。

2. 原理及过程电解水制氯基于水电解反应的原理,通过在电解槽中通入直流电流,将水分解成氢氧离子和氯离子。

同时,在阳极上发生氯化反应,产生氯气,并在阴极上发生氢气生成反应。

具体的制氯过程如下:1. 准备电解槽和电源:电解槽常采用合金材料制成,内壁涂有耐蚀材料。

电源选择直流电源,电压和电流根据需要进行调节。

2. 加入盐水:将盐水注入电解槽中,盐水中的氯化钠会离解成氯离子和钠离子。

3. 通入电流:连接电源,将正极(阳极)插入电解槽的一侧,将负极(阴极)插入另一侧,开启电源使直流电流通过电解槽。

4. 氯化反应:在阳极处,氯离子接受电子并与水中的水分子结合,生成氯气和氧气。

反应方程式如下:Cl- → Cl2 + 2e-5. 氢气生成:在阴极处,水分子接受电子并发生还原反应,生成氢气。

反应方程式如下:2H2O + 2e- → H2 + 2OH-6. 收集氯气:通过管道将产生的氯气收集起来,经过处理后可供使用。

3. 应用领域电解水制氯广泛应用于以下领域:- 水处理:氯气可用于消毒水源,杀灭细菌和病毒,确保用水安全。

- 工业生产:氯气可用于有机合成、氧化反应、染料制备等工业生产过程。

- 制药行业:氯气可作为药品合成的重要原料,应用于制药行业中。

- 制氯制碱:电解水制氯是制取氯碱制品的重要方法之一。

4. 优点和注意事项电解水制氯相比传统的氯化钠制氯方法具有以下优点:- 高纯度:电解水制氯得到的氯气纯度高,符合不同领域的要求。

- 环保安全:无需添加化学物质,不会产生副产物和废物,对环境友好。

- 节能高效:电解水制氯能够高效利用电能进行制氯过程,节约能源。

在进行电解水制氯过程时需要注意以下事项:- 安全操作:使用合适的设备和工艺,避免发生意外事故。

人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)

人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ (1) 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
2.装置(Ⅱ)中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢?联想到氯气是有毒气体,实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收,而装置(Ⅰ)中没有,此为装置(Ⅰ)的缺点 之二。
❖ C. Cl2
D. CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
(1)B中反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是

人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池  课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸,两根铅笔芯作电 极,接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸,两根铅笔芯作电 极,接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解:在直流电的作用下,两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl-
电解的总化学方程式:
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤,组装仪器,

连接电路。认真观察实验现象,并做记录。

电解原理应用精品课件

电解原理应用精品课件

计算关系式:
O2~2Cu~4Ag~4H+~2H2~2Cl2~4OH-
例2 : 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合 液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气 体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( A )
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 阳极O2为0.1mol,电子为0.4mol 则H2为0.1mol,所以Cu为0.1mol,浓度为A
②电镀液须含有镀层金 属的离子
阳极:电源正极相连 阳极:不纯金属; 阴极:电源负极相连 阴极:纯金属
阳极:镀层金属; 阴极:镀件
电极 反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
四、电解计算——电子守恒法
例1 : 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气 体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质 的量.
解析:阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑
阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗 OH- 2mol,即产生H+ 2mol.
阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0
生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有1mole用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
化学腐蚀>
+

原电池的正极>
C
Fe
电解池的阴极
海水
拓展练习

电解海水制氯PPT讲稿

电解海水制氯PPT讲稿

(9)当水泵、风机等发生故障(如缺相、过载) 时,自动切断故障电机的电源。
(10)当整流电源快熔熔断及可控硅元件高温 时,系统自动切断整流电源主回路。
电解槽的结构
• 采用钛涂贵金属氧化物涂层的DSA阳极。该
阳极在0-45温度范围内均有良好的电化 学性能,具有长寿命的使用特性。
• 阳极为板网式形状,增加了海水的揣流,
次氯酸钠发生器
发生器的结构: 数量: 有效氯产率: 有效氯浓度: 阳极寿命: 阴极寿命: 工作电流: 工作电压: 析氯电位 交流电耗 直流电耗 电极材料: 专利产品)哈式合金C 酸洗周期:
板网式透明 2套 ≥90 kg/h.套 ≥1700ppm ≥5年 ≥40年 6050A 63V ≤1.13V(S.C.E) ≤4.25kW.h/kg ≤3.75kW.h/kg DSA阳极(美国/意大利STDN 材料(美国进口产品) ≥720h
壳体和盖的密封用硅橡胶O型圈。
• 金属零件:槽内所有紧固件和结构件的材
料均工作原理
海水注入一电解槽中, 在直流电的作用下有如下反应:
电离反应:
NaCl====Na+Cl
H2O====H+OH
电化反应: 阳极 2Cl -2eCl2
阴极 2H+2eH2
溶液中化学反应: Na+OHNaOH
2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+
H2O
总反应:
NaCl+H2O电解NaClO+H2
次氯发生器酸洗
• 水箱→酸洗水箱→10%酸液→酸洗泵→发

↑浓酸
• 生器→浸泡→排放

海水预过滤器
功能: 数量: 出力: 滤网精度:
去除较大颗粒的杂质 2 90m3/h 1mm
自动冲洗海水过滤器

电解的原理-PPT课件

电解的原理-PPT课件


发生什么变化?
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 (阴极) Na++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极(阳极)2Cl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电

墨 电
Cl2

极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H+ + OH-
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl2↑+2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1

《电解池》课件 (共36张PPT)

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2Na++2e-=2Na 总反应:
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极:
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极:
6O2--12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应:
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1:用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液,当 电源供给0.2mol电子时,所得溶液pH为多 少?两极各收集到标准状况下的气体多少 升?(溶液体积变化忽略不计)
阳极:必须是镀层金属 阴极:镀件
阳极:氧化反应,金属 电极失电子 阴极:还原反应,溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极:与电源正极相连 阴极:与电源负极相连
阳极:氧化反应,溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极:还原反应,溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极


Ⅰ与Ⅲ区:电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区:电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结:
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电

高中化学第四章电化学基础31电解原理课件新人教版选修4

高中化学第四章电化学基础31电解原理课件新人教版选修4


式:
2CuSO4+
电解 2H2O=====
2Cu

O2↑

2H2SO4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
29
理课件新人教版选修4
3.电解后溶液的变化及恢复原组成的措施
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
30
理课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
高中化学第四章电化学基础31电解原
16
理课件新人教版选修4
休息时间到啦
同学们,下课休息十分钟。现在是休息时间,你们休息一下眼睛, 看看远处,要保护好眼睛哦~站起来动一动,久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
17
理课件新人教版选修4
2.用铁电极电解氯化钠溶液,在阳极产生的是黄绿色气体 吗?
(4)电解后溶液 pH 的变化规律 ①电极区域:a.阴极 H+放电产生 H2,阴极区 pH 变大;b. 阳极 OH-放电产生 O2,阳极区 pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
33
理课件新人教版选修4
②电解质溶液:a.电解过程中,既产生 H2,又产生 O2,实 质是电解水,溶液浓度增大,因而原溶液呈酸性的 pH 变小,原 溶液呈碱性的 pH 变大,原溶液呈中性的 pH 不变。b.电解过程 中,无 H2 和 O2 产生,pH 几乎不变。③电解过程中,只产生 H2,溶液中 OH-浓度增大,pH 变大。④电解过程中,只产生 O2,溶液中 H+浓度增大,pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原

1.3 课时2 电解原理的应用(18张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

1.3 课时2 电解原理的应用(18张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
四、冶炼活泼金属
电解熔融的氯化钠制取金属钠
电解工业上常利用电解法冶炼较活泼的金属(如钠、钙、镁、铝等),但不能电解其盐溶液,应电解其熔融态。
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:2Na++2e-===2Na
电解熔融的氧化铝制取金属铝
阳极:6O2--12e-===3O2↑
阴极:4Al3++12e-===4Al
Ni-2e-===Ni2+
(主要反应)
粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等失去电子形成的阳离子进入溶液;不如铜活泼的金属Ag、Au、Pt等以金属单质的形式沉积在电解池的底部,与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥;阴极上得到精铜。
三、电镀
1.定义:应用电解原理,在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。2.目的:提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品的外观。
电解熔融的氯化镁制取金属镁
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:Mg2++2e-===Mg
思考:电镀和电解精炼时,电解液的浓度分别有何变化?
电镀池中,电解液的浓度不变;电解精炼池中,电解液的浓度减小。
1.正误判断(1)在Fe上镀Ag,应用Fe作阳极,Ag作阴极,用AgNO3溶液作电镀液(2)电解精炼铜和电镀铜,电解质溶液中的c(Cu2+)均保持不变(3)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可以电解MgO和AlCl3(4)电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(5)电解精炼铜和电镀铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等
电镀池
电镀液:
含有镀层金属离子的盐溶液
阳 极:
镀层金属
(与直流电源正极相连)
阴 极:
镀件
(与直流电源负极相连)
铁钉镀铜实验

氯碱电解工艺作业ppt课件

氯碱电解工艺作业ppt课件
环境。 (11)安全联锁停车系统与事故氯气吸收系统应配置备用电源或应
急电源,以保证在主供电源停电时仍能正常启动。 (12)液氯储槽应设置备用储槽,一旦发生储槽氯气泄漏事故操作
人员可通过开泵、倒槽启动备用储罐系统。 (13)设置有毒、易燃气体泄漏检测系统。氯气、氢气泄漏时,可
进行报警或启动预设的紧急处置程序。 (14)设立消防站和气防站,消防站防御火灾,气防站防御氯气泄
ppt课件
8
(二)、设备维护与保养
所有设备的维护检修,都应按检修规 程进行作业,同时对操作人员要进行 充分的教育和培训,使其懂得汞的危 害。
ppt课件
9
(三)盐水应保证质量
盐水中如含有铁杂质,能够产生第二阴极而放出 氢气;盐水中带入铵盐,在适宜的条件下(pH<4.5 时),铵盐和氯作用可生成氯化铵,氯作用于浓氯化 铵溶液还可生成黄色油状的三氯化氮。三氯化氮是一 种爆炸性物质,与许多有机物接触或加热至90℃以上 以及被撞击,即发生剧烈的分解爆炸。
(2)上班后,必须穿戴好劳动保护用品,防止碱液溅入眼睛 或人体皮肤,如果溅人,立即用大量水冲洗,重者立即 送医院。
(3)严禁私自改变一切工艺条件和规章制度。
(4)电槽必须有良好的绝缘,严禁用潮湿的手去接触电槽。
(5)经常检查消防设施是否完善,熟练掌握消防器材和防护 用品的使用。
ppt课件
16
(6)在电槽上操作特别注意,切勿一手碰电槽,一手触地或 接地的物料管线接触。
ppt课件
17
第二节氯碱电解工艺的安全控 制
一、离子膜电解槽安全联锁要求 应设置紧急停车系统(ESD)或其他系统。
下列事项发生应联锁启动ESD系统或其他系统: (1)整流电流达到规定上限; (2整流系统出现接地故障; (3)直流电压超出规定范围; (4)仪表电源故障;

课件1:4.3.1 电解原理PPT20张

课件1:4.3.1 电解原理PPT20张

阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小



HCl
课件1:4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A.X是正极,Y是负极
B.X是负极,Y是正极
AC
C.CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D.CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1:4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式:
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1:4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极: 接电源正极的为阳极,发生氧化反应 接电源负极的为阴极,发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1:4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( )
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电解槽入口:C1->15000ppm(我厂
16000~ 19000ppm)经粗滤的海水。
电解槽出口:次氯酸钠浓度应能达到
1136ppm(相当于有效C12)
循环水的加氯量:
无论是连续加冲击方式还是冲击方式 要使凝汽器入口的含氯量达到1ppm左右
3、4#连续加氯
3# 冲 击 加 氯
4# 冲 击 加 氯
阳极反应: 2CL--2e→CL2↑ 阴极反应: 2Na++2e+2H2O→2NaOH+H2↑ 电解槽内反应: CL2+2NaOH→NaCLO+NaCL+H2O 电解总反应: NaCL+H2O→NaCLO+H2↑
网状阳极用钛制成,可以增加表面积,提高电解效率在钛 质的表面涂有黑色重金属氧化物涂层延长阳极的使用寿命。 可以通过电流表计就地调节整流器输出或者通过来自残余 氯分析仪控制PLC中的PID回路的4-20MADC输出来远程调 节电流,给电解槽提供所需的直流电。在任何一种方式下,使电 压维持在48VDC左右,并通过调节整流器电流(在0- 7200ADC范围内)来调节溶液的次氯酸钠浓度。
1#管
Байду номын сангаас
二期涵洞 一期涵洞
2#管
二期涵洞
一期涵洞
运行注意事项
1 升压泵的入口要保证有足够的水源,水量不足升压泵的 轴封就会损坏,一期、二期海水管可并联使用。 2 每个系列的四台鼓风机要全部运行,鼓风机的风量开关 不允许强制短接。 3 整流柜控制盘的电解电流控制选择开关要置“就地”位 置。整流柜运行选择开关一定要放在“自动”位置。除 电气人员做试验外其它时间不允许置“手动”位置。 4 设备运行中跳闸或停运必须经过10分钟以上的时间后 才可以停运鼓风机和海水升压泵,以防止大量的氢气在 储罐中存留和整流柜冷却海水断水。 5 为保证给控制盘PLC供电,因此,不允许将电气控制盘 的总开关长时间切断。
停运
1、 调节就地电流调节器使输出电流回零。 2、 将主系统控制开关置于“断/复位”位置。 这时 整流器主电源断开,电解停止,冲洗延时 10分钟后,海水升压泵、氢气稀释鼓风机将自 动停止工作。 3、 停运整流柜内的循环水泵。
水质指标
整流器用海水: 已经过粗滤的海水水量
30gpm。即 11.36m3/h。,1℃至26℃,。
电解制氯设备技术规范
1、海水升压泵:离心泵,材料316SS、电机22.5KW、在537KPa下出力 79.5m3/h,压头55米。 2、氢气稀释风机:FRP结构(环氧玻璃钢)、离心鼓风机、出力135.92米3/时, 电动机1.125KW、380V、3相50HZ电源。 3、连续加药泵:FRP结构(环氧玻璃钢)、卧式离心泵,电机18.75KW、在 447.6KPa下的出力59M3/H。压头45米。 4、冲击加药泵:FRP结构(环氧玻璃钢)、卧式离心泵,电机15KW、在 149.2KPa下的出力138.53M3/H,压头20米。 5、次氯酸钠贮罐:FRP结构(环氧玻璃钢)、容量37.85M3,10000加仑。 6、稀盐酸贮罐:材料FRP(环氧玻璃钢),CL-68-T,容量303L。 7、稀盐酸泵:离心泵,电机0.75KW,在104.4KPa下的出力4.54M3/H。 8、变压器/整流器:输入400V/3ф/50HZ,输出0-7200DCA安培,0- 58VDC,电流和电压调节±1.0%,冷却水最高温度29℃,海水流量 11.36m3/h。 室外大贮罐:ф9×h6.3m,400.58m3,有效容积369m3,碳钢衬还氧玻 璃钢。 盐酸储罐:后增加设备,容积5m3,环氧玻璃钢材质。
电解槽的酸洗
电解槽需要酸洗的条件: 1 累积工作时间750小时; 2 根据目视检查电解槽的结垢情况; 3 系统效率低,产次氯酸钠浓度降低。
酸洗时用稀盐酸清洗电解槽,电解槽中的沉淀和 结垢都会增加耗电,在严重情况下,甚至会防碍海水流 动;在任何情况下都不得使HC1与次氯酸钠进行直接物 理接触,因为HCL与NaOC1进行物理接触后,HCL与 NaOC1反应会释放氯气。
电解制氯系统简介
一、循环水加氯的目的 水中加氯能够阻止或杀死水生物和贝类的 生长,防止水生物和贝类在循环水管道和凝汽器 中生长,从而避免循环水管道和凝汽器堵塞。 二、电解制氯原理 电解制氯系统是通过电解海水产生次氯酸 盐的工艺过程,海水从电解槽底部进入并流经一 系列的电极舱,在中等电压、高安培直流电的作 用下发生电化学反应,使水和海水中的盐份电解 并重新结合生成次氯酸钠。
6 电解制氯设备运行时,整流柜的冷却风机(后加)一 定要处于运行状态。 7 发现电解槽较脏、结垢或有堵塞情况时,要及时对其 进行酸洗。 8 电解制氯设备运行时,要定期检查电解电流的大小、 电解槽的清洁度、整流柜的温度、风机、升压泵、滤 网、加药泵的运行情况、室外酸罐情况。同时,要检 测循环水泵房海水的余氯含量并做好记录。
跳闸
出现以下故障系统将自动跳闸: 1、通过电解槽的海水流量低。 2、次氯酸盐储罐的稀释空气流量低。 3、整流器故障。 4、次氯酸盐储罐中的液面“高-高”报 警。 注:如果系统自动跳闸,系统将不会自动重新启 动,
需处理出现的故障,使其恢复正常,然后 将主系统控 制开关置于“断/复位”后,再置于 “启动”位置, 系统将重新投入自动运行。如果 是整流器跳闸,则需 要对整流器进行“复归”。
电解制氯系统流程
整 流 器
风 机
H2
海 水
大 滤 网
升 压 泵
小 滤 网
电 解 槽
次氯酸盐 储罐
加 药 泵
取水口
启动准备
1、确认升压泵入口大滤网正常供水后,手动运行一台海 水升压泵,调节升压泵出口阀开度给电解槽缓慢上水, 不发生水击,满水后停泵。 2、将选定的海水升压泵、加药泵、四台风机的控制盘上 选择开关置于“自动”位置。 3、确认变压器/整流器柜内的冷却系统运行正常后,将整 流器上的“手动”/“自动”开关置于“自动”位置, 并将电压和电流调节旋钮转至零位。“就地”/“远方” 选择开关置“就地”位置。 4、检查电解槽出口海水管接地线良好,控制气源压力正 常。
加药
1 、一旦次氯酸盐储罐中的液面高于“低一低” 液面的设定值,则所选择的连续加药泵将自动启 动运行。 2 、 一旦次氯酸盐储罐中的液面到达“高位”设 定值,所选择的冲击加药泵将自动启动运行,并 持续工作直到储罐液面降到“低位”停止。 3 、当加药泵启动时,流量控制阀将自动打开, 打开的程度由PLC控制,可通过与PLC联机来调 节开度设定值。只有在储罐中的液面升降太快或 太慢时,才需要调节该设定值,以该液面在40 -50分钟内从高设定值降至低设定值为准。加 药泵停运后,流量控制阀也将自动关闭。
1 手动启动海水升压泵使海水流经系统约5分钟。 2 将主系统控制盘主选择开关设置到“OFF(断)”位 置,关闭电解槽入口和出口阀。 3 打开每个电解槽底部的放空阀和总阀。 4 在电解槽放空过程中(约一小时),在稀盐酸储罐中 配制5%浓度的稀盐酸。 5 电解槽放空后关闭放空阀,开启稀酸循环阀门,启动 稀酸泵,使稀酸溶液循环流经系统直到系统洗至清洁为 止,正常时间为2~4小时。 7 清洗后开启电解槽放空阀和稀盐酸储罐放空阀,将废 酸液排掉。然后关闭上述放空阀。 8 重新向稀酸储罐中进满水,重复上述循环操作,系统 循环20分钟后将水放空,将系统恢复到可以正常运行 的状态,酸洗结束。
电解制氯系统是通过电解海水产 生次氯酸盐的工艺过程。海水经过升 压泵,流经海水过滤器进入电解槽, 电解后得到产品储存在次氯酸盐罐中, 该过程产生的副产品氢气,被氢气稀 释风机排到大气中,运行中海水的流 量保持恒定、通过调节电解电流来改 变产品的浓度,从而获得最佳系统性 能。此系统有足够的出力以满足 2×350WM亚临界机组循环水加氯量。
系统启动
将主系统控制开关置于“启动”位置并释放,该开关将弹回 到“自动”位置,系统开始自动运行,以下设备将自动投入工作: 1、 海水升压泵运行,系列截止阀自动开启。 2 、四台氢气稀释鼓风机运行。 3、如果有足够的海水流经电解槽且有足够的空气吹入 每个 次氯酸钠储罐(自动检测),则PLC将向整流器发出一个“功率 允许”信号。延时30秒后整流器主开关闭合,电解开始,手动增 加电解电流、电压也随着增加。 注:电流控制选择开关置“就地”位置,可以通过电流调 节器 就地调节整流器的电流输出;电流控制选择开关置 “远方”位 置,则是通过来自凝汽器出口残余氯分析仪和 PLC中的P1D回 路的4~20mADC输出的反馈信号来远程调节电流。在任一种控 制方式下,都是通过调节整流器电流(在0~7200A)来调节次 氯酸钠溶液浓度。
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