最新《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第2章元
2022届化学高考总复习大一轮(鲁科版)第2章《元素与物质世界》第5讲
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
优化方案2017高考化学总复习必修部分第二章元素与物质世界第3讲氧化还原反应课件鲁教版
HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易___得___ (填“得”或
“失”)电子的物质。
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素) O2、O3
__H__2O__或___O_H__－_
2.常见还原剂
常见还原剂是在化学反应过程中表现为易__失____ (填“得”或
“失”)电子的物质。
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或 Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、S
___
1某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为 元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价，如 Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。 2氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧 化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以 是不同的物质，也可以是同一种物质。 3在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原，在反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化与被还 原的都是氯元素。
氧化还原反应的概念 [核心提炼]
解决氧化还原反应概念型习题的解题思路 (1)理清概念间的关系，熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、 得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原) 反应]。
(2)明确分析问题的方法思路，学会分析一些特殊物质中元素的 化合价(近几年高考中常考)： CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3)
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
第5章第2节 硫及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、硫酸等物质重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测硫、二氧化硫和硫酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能利用二氧化硫、亚硫酸盐和硫酸的性质和反应,设计二氧化硫的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的1.本节主要考查硫及其化合物间的转化关系,SO2的还原性和漂白性等。
2.通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。
题型以选择题或填空题形式出现。
3.硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富,也是氧化还原反应的重要素材,命题空间广阔,而且与生产、生活及社会联系紧密,因此复习备考时要始终抓住与氧化还原反应之间的联系。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1硫及其氧化物的性质和应用知识筛查1.硫单质的性质及应用(1)硫单质的物理性质。
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
2.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
特别提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第2章元素与物质世界第1讲
2． (2016· 江西南昌模拟)下列各项中所列举的物质与所属类别对 应不正确的是( B ) A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉
解析： B 中氯气为单质， 既不属于电解质， 也不属于非电解质。
考点一 物质的分类方法
[知识梳理] 一、元素、物质及微粒间的关系
二、物质的分类 1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
标准 ”进行，“______ 标准 ”不同， (2)分类应依据事先设定的“______
分类方法也不相同。
2．分类法
树状 分类法。 交叉 分类法和______ 常用的两种分类法是______
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)臭氧变成氧气是物理变化。( × ) (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中只发生物理变化。( × ) (3)发光发热的变化都是化学变化。( × ) (4)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化。( × ) (5)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都是物理变化。( √ )
物质的组成 3．下列说法正确的是( C ) A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元 素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物 质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 一定为纯净物
①⑤⑧ 。 2．化学变化不能实现的是________
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属
(新课标)高考化学大一轮复习第2章《元素与物质世界》(第4讲)鲁科版
（新课标）高考化学大一轮复习第2章《元素与物质世界》（第4讲）鲁科版[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化；②本质：有电子的转移(得失或偏移)。
(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是④⑤；其中属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
题组一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
最新-2021届鲁教版高中化学一轮复习课件：第2章第5节 氧化还原反应规律及其应用 精品
[探规寻律] 守恒法解题的“3 步流程”
对转化律的考查
3．在 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 的反应中，被氧
化的氯原子与被还原的氯的原子个数比为
(D )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：题目中的反应为
反应中被氧化的氯与被还原的氯原子个数比为 5∶1。
缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有 写出来，一般为水、酸或碱。
(1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的 系数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行 配平。
(2)补项原则
条件
补项原则
缺 H(氢 )或 多 O(氧 )补 H＋ ， 少 O(氧 )补 酸性条件下
Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_2_C_o__(O__H_)_3_＋__4_H_＋_＋__ _S_O_3_2－_=_=_=_S__O_24_－_＋__2_C_o_2_＋_＋__5_H__2O__________________________。
(6)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为_P_b__O_＋__C__lO__－_=_=_=_P_b_O__2_＋__C_l_－_______。
A．线段 BC 代表 Fe3＋物质的量的变化情况 根根B据．据三原还段混原消合性耗溶B氯液r－气中<F的ec2(量＋F<e可IB－知r，2)，线＝原段6溶mA液oBl·中L代－n1表(FIe－2＋物)∶质n的(I量－)∶的n变(B化r－) 溶情C．液况当体，通积线入未段知CB， lC2 2代无m表法ol计F时e算3，＋浓物溶度质液，的中B量已项的发错变生误化的；情离况子，反线应段可D表E示代 ＝当表2通∶B为入r1－∶物22F3m质e，2o＋的lD＋C量项l22的I时正－＋变，确2化溶。C情液l2=况中==，已2FA发e项3生＋＋正的I确离2＋；子4反Cl应－ 可表示为 2Fe2＋ ＋D2．I－原＋溶2C液l2中===n2(Fe32＋＋＋)∶I2n＋(I4－C)∶l－n，(BCr－项)＝正2确∶；1∶3
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第2章元素与物质世界第2讲
5．写出下列物质的电离方程式。
＋ 3＋ 2－ NH Al(SO ) ===NH ＋ Al ＋ 2SO 4 4 2 4 4 (1)NH4Al(SO4)2__________________________________ ； － 2＋ Ca(OH) ===Ca ＋ 2OH 2 (2)Ca(OH)2_________________________________ ；
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如
－ － NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，HCO3 － H＋＋CO2 3 。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) (3)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( × ) (4)强电解质都是离子化合物， 弱电解质都是共价化合物。 (× )
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“______ === ”表示。 如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为
＋ H SO ===2H ＋SO4 2 4 __________________
2－
、
2－
NaOH===Na＋＋OH－ _______________________
水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
弱酸 弱碱
强酸 强碱
水
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 定义 电离平衡 溶液中存在 微粒种类 弱电解质
完全 电 在水溶液中能______
离的电解质
部分 在水溶液中只能______
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 铁及其化合物
第4章第2节 铁及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的主要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
3.能利用铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等物质的性质和反应,设计氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备,铁盐、亚铁盐的检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物间的转化路径。
1.本节内容重点考查:铁及其化合物的主要性质;Fe、Fe2+、Fe3+间的转化;Fe2+、Fe3+的检验。
通常以选择题和流程图题、实验题的形式呈现,选择题难度中等,流程图题、实验题难度较大。
2.高考的备考中,要重点掌握以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查的题目。
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。
同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容,也是复习备考的重点。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1铁的单质、氧化物及氢氧化物知识筛查1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质。
铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族。
( )(2)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。
( )(3)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3,在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(4)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。
( )(5)Fe 3O 4中铁元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物。
( )(6)因为纯铁块是黑色的,故金属铁称为黑色金属。
新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第4节化学反应条件的优化__工业合成氨课件鲁科版必修1
(3)加入催化剂,对合成氨的正逆反应的反应速率影响程度相同 ( ) 提示:√。加入催化剂,对正、逆反应的反应速率的影响相同。
三、合成氨生产的适宜条件 1.合成氨反应条件的选择原则: (1)尽量增大反应物的_转__化__率__,充分利用原料。 (2)选择较快的_化__学__反__应__速__率__,提高单位时间内的产量。 (3)考虑设备的要求和技术条件。
外界 条件
压强
有利于加快速 率的条件控制
高压(有气体 参加)
有利于平衡正向移动 的条件控制
ΔV(g) <0
高压
ΔV(g) >0
低压
综合分析结果
在设备条件允许的前提下, 尽量采取高压 兼顾速率和平衡,选取适 宜的压强
2.工业合成氨生产条件的选择: (1)合成氨生产的要求。 合成氨工业要求:①反应要有较快的反应速率。②要最大限度地提高平衡混合 物中NH3的含量。 (2)合成氨生产条件的选择依据。 ①化学反应速率和化学平衡原理的有关知识。 ②合成氨生产中的动力、材料、设备、生产成本等因素。
2.合成氨生产的适宜条件:
序号 1 2 3 4
影响因素 温度 浓度 压强
催化剂
选择条件 反应温度控制在_7_0_0__K_左右
N2、H2投料比_1_∶__2_._8_ 1×107～ 1×108 Pa
选择_铁__作催化剂
【巧判断】
(1)从合成塔出来的混合气体,NH3的含量较小,所以生产氨的工厂的效率都很低 ()
第4节 化学反应条件的优化——工业 合成氨
必备知识·素养奠基
一、合成氨反应的限度
1.反应原理
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1 ,