高考化学复习ppt课件
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高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
H＋＋
③“盐析”过程 NH＋ 4 ＋Cl－ NH4Cl(s) 增大 c(Cl－)使平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。 ④“冷析”过程 NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，NH＋ 4 (aq)＋Cl－(aq) 温时，平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。
NH4Cl(s) ΔH<0，降
1.(2023·德州期末)索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与
(2)实验现象 随着CO2的不断通入，试管中溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。 (3)理论解释
(4)基本工艺流程
(5)发生的主要反应 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2， 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O， 2NaHCO3==△===碱法的创新 (1)侯氏制碱法工艺流程图
(2)侯氏制碱法的分析思路
(3)平衡思想在侯氏制碱法中的应用 ①“吸氨”过程 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 不断通入 NH3 会使平衡右移，c(NH＋ 4 )、c(OH－)增大，可使平衡 HCO－3 CO23－右移，产生溶解度更大的 Na2CO3。 ②“碳酸化”过程 CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO－ 3 因“吸氨”过程中 c(OH－)增大，而使此平衡右移，产生大量 HCO－ 3 。
的侯微
第 7
创氏项 章
造制目 性碱
物 质
——
应法揭 用秘
在 水 溶
索 化尔 学维
液 中 的 行 为
平制
衡碱
思法
想和
内容说明 1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒 和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。 2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制 碱工业作出的巨大贡献。
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第4讲氧化还原反应的概念和规律
①→②是氢原子添加进去，该 过程是还原反应，因此①是氧 化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故A正确；①→② 过程中S的价态由－1价变为 －2价，若有2 mol S—S键断 裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变， 因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的 定型，故D正确。综上所述，答案为C。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_难__易___程度，与得、失电子 数目的_多__少___无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是__K_M__n_O__4_，还原剂是__H_C__l _，氧化产物是__C_l_2 _， 还原产物是__M__n_C_l_2__，KMnO4发生__还__原__反应，HCl发生__氧__化__反应， 盐酸表现的性质是_还__原___性和_酸___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3__，被氧化的HCl的物质的量是__2_ mol。
典题3 (2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反 应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
√C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第33讲 反应热
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
N≡O 630
Cl—Cl 243
Cl—N a
N==O 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2akJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH ＜ 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 0.38 eV ， 使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是_0_.3_2__e_V_。
使用 Bi 催化剂时，*CO2―→*CO－ 2 过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV， 使用 Bi2O3 催化剂时，*CO－ 2 ―→*CO23－＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－ (－2.86 eV)＝0.32 eV。
P4 P—P 6NA
CO2 C==O 2NA
CH4 C—H 4NA
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热化学方程式
夯实必备知识
1.热化学方程式既表示化学反应的 物质 变化，也表示化学反应的 能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件 下， 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ 。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体( s )、液体( l )、气体( g)、 水溶液( aq )，若为同素异形体，还要注明名称。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
高考化学有机结构与同分异构体复习(优秀版)ppt课件
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
13
14
15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
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15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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第一章 化学物质及其变化
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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[例1]试以FeCl3为主要原料，用三种方法制取单质铁。供选用的 试剂有：石灰石、木炭粉、水、碳酸钠，要求不得另选试剂，只写反 应的化学方程式，并说明工业冶炼铁的原理。
[解析]根据逆推法，可用下列格式进行推导：
高三总复习
人教版·化学
[答案]CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2Fe(OH)3==Δ===Fe2O3＋3H2O
高三总复习
人教版·化学
变式训练 1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2==Δ===Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2 D．2HgO==Δ===2Hg＋O2↑
高三总复习
人教版·化学
[解析]本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金 属用电解法(K～Al)；较活泼的金属用还原法(Zn～Cu)，此法要求在较 高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法 (Hg、Ag)。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。
高三总复习
人教版·化学
3．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属离子 还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
高三总复习
人教版·化学
4．金属冶炼的方法 方法名称
主要反应原理(举例)
热分解法
2HgO==△===2Hg＋O2↑
高三总复习
人教版·化学
第一讲 开发利用金属矿物和海水资源
高三总复习
人教版·化学
1．了解金属的冶炼。 2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。
高三总复习
人教版·化学
知识点 1 金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，除了金铂等极少数金属外，绝大多数金属都以化合 态存在。 2．金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。即： Mn＋＋ne－===M(写反应通式)。
人教版·化学
金属活动顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活 动性顺序
金属原子 失电子能力
金属离子 得电子能力
主要冶 炼方法
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
强―→弱
弱―→强
热还原法
热分 解法
Pt Au
物理 方法
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2.铝热反应 (1)铝热反应是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化 学反应，其中镁条为引燃物质，氯酸钾为助燃物质。 (2)原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中 的金属置换出来的反应。应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊 接钢轨等。 (3)铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
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方法1：2H2O =电==解== 2H2↑＋O2↑ 3H2＋Fe2O3 =高==温== 2Fe＋ 3H2O
方法2：2C＋O2=点==燃==2CO 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 方法3：3C＋2Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑ 其中CO与Fe2O3的反应为工业上炼铁的原理。
考点 1 金属矿物的开发利用 1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 由于不同金属的活动性不同，金属离子得到电子被还原成金属原 子的能力也不同。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易 被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难 被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
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知识点 2 海水资源的开发利用 1.水资源的利用 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 2．化学资源的开发利用 (1)以食盐为原料的氯碱工业、溴工业、镁工业、钾工业等。 (2)核能原料铀和重水的开发利用。 (3)潮汐能、波浪能的开发利用。
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随着社会经济的发展，我们可以展望预测，化学与自然资源的开 发利用的问题越来越突出、重要，高考考题把化学知识和实际生产、 生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与自然资源的开发利用的 密切联系，考查学生分析问题和解决问题的能力。相信随着高中教学 改革的不断深入，本部分内容在2012年和以后的高考中出现的几率非 常大，命题形式与内容也会更加灵活。
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6．金属的回收和资源保护 (1)废旧金属最好的处理方法是回收利用。 (2)回收利用废旧金属的意义是节约矿物资源、减少环境污染、节 约能源。 (3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料， 主要的途径有： ①提高金属矿物的利用率； ②减少金属的使用量； ③加强金属资源的回收和再利用； ④使用其他材料代替金属材料等。
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化学与自然资源的开发利用是化学与生产、生活最为密切相关的 部分，其STS意义最大，是高考中体现化学与自然，化学与生活，化 学与生产的最佳结合点。高考命题中往往以选择题形式进行考查，另 外还可以作为综合题的切入点来考查，如2010江苏化学1、4、17、18、 20,2010福建理综24,2010四川理综6,2010天津理综1等。
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(4)反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成
的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。 (5)铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组
成的混合物。
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3．铝土矿中提纯Al2O3的两种工艺流程
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热 CO作还原剂
Fe2O3＋3CO==△===2Fe＋3CO2
还
H2作还原剂
WO3＋3H2==△===W＋3H2O
原
法 活泼金属作还原剂 4Al＋3MnO2=高==源==2Al2O3＋3Mn
电解法
2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
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5.铝热反应 Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中的金 属置换出来的反应。 如：Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。