高考化学复习ppt课件

高三总复习
人教版·化学
变式训练 1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2==Δ===Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2 D．2HgO==Δ===2Hg＋O2↑
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[解析]本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金 属用电解法(K～Al)；较活泼的金属用还原法(Zn～Cu)，此法要求在较 高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法 (Hg、Ag)。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。
考点 1 金属矿物的开发利用 1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 由于不同金属的活动性不同，金属离子得到电子被还原成金属原 子的能力也不同。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易 被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难 被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
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金属活动顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活 动性顺序
金属原子 失电子能力
金属离子 得电子能力
主要冶 炼方法
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
强―→弱
弱―→强
热还原法
热分 解法
Pt Au
物理 方法
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2.铝热反应 (1)铝热反应是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化 学反应，其中镁条为引燃物质，氯酸钾为助燃物质。 (2)原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中 的金属置换出来的反应。应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊 接钢轨等。 (3)铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
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化学与自然资源的开发利用是化学与生产、生活最为密切相关的 部分，其STS意义最大，是高考中体现化学与自然，化学与生活，化 学与生产的最佳结合点。高考命题中往往以选择题形式进行考查，另 外还可以作为综合题的切入点来考查，如2010江苏化学1、4、17、18、 20,2010福建理综24,2010四川理综6,2010天津理综1等。
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第一讲 开发利用金属矿物和海水资源
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1．了解金属的冶炼。 2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。
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知识点 1 金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，除了金铂等极少数金属外，绝大多数金属都以化合 态存在。 2．金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。即： Mn＋＋ne－===M(写反应通式)。
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知识点 2 海水资源的开发利用 1.水资源的利用 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 2．化学资源的开发利用 (1)以食盐为原料的氯碱工业、溴工业、镁工业、钾工业等。 (2)核能原料铀和重水的开发利用。 (3)潮汐能、波浪能的开发利用。
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方法1：2H2O =电==解== 2H2↑＋O2↑ 3H2＋Fe2O3 =高==温== 2Fe＋ 3H2O
方法2：2C＋O2=点==燃==2CO 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 方法3：3C＋2Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑ 其中CO与Fe2O3的反应为工业上炼铁的原理。
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3．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属离子 还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
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4．金属冶炼的方法 方法名称
主要反应原理(举例)
热分解法
2HgO==△===2Hg＋O2↑
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6．金属的回收和资源保护 (1)废旧金属最好的处理方法是回收利用。 (2)回收利用废旧金属的意义是节约矿物资源、减少环境污染、节 约能源。 (3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料， 主要的途径有： ①提高金属矿物的利用率； ②减少金属的使用量； ③加强金属资源的回收和再利用； ④使用其他材料代替金属材料等。
[例1]试以FeCl3为主要原料，用三种方法制取单质铁。供选用的 试剂有：石灰石、木炭粉、水、碳酸钠，要求不得另选试剂，只写反 应的化学方程式，并说明工业冶炼铁的原理。
[解析]根据逆推法，可用下列格式进行推导：
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[答案]CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2Fe(OH)3==Δ===Fe2O3＋3H2O
热 CO作还原剂
Fe2O3＋3CO==△===2Fe＋3CO2
还
H2作还原剂
WO3＋3H2==△===W＋3H2O
原
法 活泼金属作还原剂 4Al＋3MnO2=高==源==2Al2O3＋3Mn
电解法
2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
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5.铝热反应 Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中的金 属置换出来的反应。 如：Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
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随着社会经济的发展，我们可以展望预测，化学与自然资源的开 发利用的问题越来越突出、重要，高考考题把化学知识和实际生产、 生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与自然资源的开发利用的 密切联系，考查学生分析问题和解决问题的能力。相信随着高中教学 改革的不断深入，本部分内容在2012年和以后的高考中出现的几率非 常大，命题形式与内容也会更加灵活。
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(4)反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成
的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。 (5)铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组
成的混合物。
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3．铝土矿中提纯Al2O3的两种工艺流程
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