2021年九年级化学全册 8. 海水“晒盐复习学案(新版)鲁教版

8.2 海水“晒盐复习学案（新版）

鲁教版

复习目标：

1.认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。

2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

3.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

学习重难点：

1.结晶的方法

2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

知识梳理一：

1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_____________）。

2.盐田通常分为两部分：__________和__________。

3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐________________________。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：

海水

4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是该

________的饱和溶液。

5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。

1.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（）

A．原溶液是饱和溶液

B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C．加水后得到的一定是饱和溶液

D．加水后得到的一定是不饱和溶液

2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（）

A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出

B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出

C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解

D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解

3. 常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液质量不变

B.溶液仍然是饱和溶液

C.溶剂质量不变

D.溶液中溶质的质量减少

知识梳理二：

1、重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）

实验步骤：

⑴溶解：玻璃棒的作用是。

⑵过滤：玻璃棒的作用是。操作的要点是一贴、二低、三靠。

讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有

⑶蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。

2、除去食盐中可溶性杂质的方法

2-、重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO

4 Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加过量的、______、等物质，将其转化为沉淀，除去。有关反应的化学方程式为：

①②

③④

⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经即得精盐。有关反应的化学方程式为：

①

②。

3、食盐的用途：

⑴生活：是重要的和。

⑵工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。

小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。

（2）过滤和结晶的比较

某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：

(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:

①试剂a的化学式是_______________,b的化学式是_______________,

②指出操作c的名称_______________.

③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_______________ ,

(2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )

A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心

B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置

C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边

(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_________.

能力提升：

1.除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）。

（1）HNO

3（HCl）（2）HCl（H

2

SO

4

）

（3）NaOH（Na

2SO

4

）（4）NaOH（Na

2

CO

3

）

（5）NaCl（NaOH）（6）Cu（Fe）

（7）ZnSO

4（CuSO

4

）（8）CaO（CaCO

3

）

（9）CO

2

（HCl）

2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na

2SO

4

、CaCl

2

和MgCl

2

等杂质，在食盐生产过程中需要

将这些杂质除去，请回答：

（1）为了除去其中的SO

4

2—，可使用溶液，除去其中的Ca2+可使用溶液，为了除去其中的Mg2+，可使用溶液。

（2）在实验操作中，通常需要加入过量的除杂试剂，有一化学课外活动小组为了除去粗盐中的杂质，设计了下列实验步骤：

回答下列问题：

（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的

（2）加入过量氯化钡溶液的目的

（3）加入过量碳酸钠溶液的目的