人教版九年级化学下册酸和碱讲义

酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。

酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。

此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。

（三）酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关。

通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。

2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。

通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。

知识点2酸和碱的性质（一）酸的性质1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性浓盐酸无色液体刺激性气味白雾挥发性浓硫酸无色粘稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、强腐蚀性浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。

（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。

二者的化学式是相同的都用HCl来表示。

2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。

3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。

如：铁和盐酸：铁和硫酸：铝和盐酸：铝和硫酸：镁和盐酸：镁和硫酸：锌和盐酸：锌和硫酸：（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。

如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：（二）碱的性质1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙（1）氢氧化钠（NaOH）①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。

②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。

③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。

氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。

④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。

③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。

2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。

3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：氢氧化钠溶液和SO2作用：（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。

如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：NaOH 溶液和FeCl2溶液：NaOH 溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。

（三）酸和碱的化学性质酸（H+）的化学性质碱（OH-）的化学性质指示剂：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色指示剂：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色酸 + 金属→盐+ 氢气：酸 + 金属氧化物→盐+ 水碱 + 非金属氧化物→盐+ 水酸 + 碱→盐+ 水酸 + 碱→盐+ 水酸 + 盐→新盐+ 新酸碱 + 盐→新盐+ 新碱知识点3 中和反应1、酸和碱发生中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。

实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。

（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。

中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。

（4）做中和反应实验应注意的问题：①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。

②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

③为防止酸液局部过量，实验时。

应边滴加边搅拌或振荡。

2、中和反应的应用应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。

改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。

如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。

（3）处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。

例题：一、选择题1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（）A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OB、2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2OC、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OD、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 ↑+ H2O向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图，正确的是（）A B C D3、下列反应中，属于中和反应的是（）石灰水和盐酸 B、石灰石和盐酸 C、生石灰和水 D、铁和稀盐酸4、一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）改良碱性土壤 B、改良酸性土壤 C、促进植物光合作用 D、提高农作物产量5、质量分数均为20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，下列情况正确的是（）A、使紫色石蕊溶液变红B、使紫色石蕊溶液不变色C、使无色酚酞溶液变蓝D、使无色酚酞溶液变红6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）浓硫酸 B、浓盐酸 C、NaOH固体 D、食盐溶液7、下列反应中，属于中和反应的是（）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O B、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2OC、K2O + H2O === 2KOHD、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）pH试纸直接浸入待测液 B、pH试纸先用水润湿再浸入待测液C、pH试纸浸入待测液后过一会儿观察D、用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，马上观察9、现有50mlpH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入的溶液是（）pH=0的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=14的溶液 D、pH=5的溶液10、下列反应中，属于中和反应的是（）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ B、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OC、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2OD、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO411、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）选项实验现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管滴加稀盐酸有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成12、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）氢分子 B、氢离子 C、水分子 D、酸根离子13、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠有挥发性C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解14、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）用10ml量筒取了7.4ml水 B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D、用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（）A、盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯B、盛放过石灰水的试剂瓶C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管D、氢气还原氧化铜附有红色固体的试管16、向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂x是下列物质中的（）A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO317、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。