人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》ppt课件

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人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液变红
新课学习检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液）食醋石灰水盐酸氢氧化钠
牵牛花红色蓝色红色蓝色
月季花红色草绿色红色草绿色
紫卷心菜红色万寿菊黄色
绿色黄色
红色黄色
绿色黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时刻到了！

人教版九年级下册化学课件常见的酸和碱课件

无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
变红色
不变色变红色不变色
石灰水盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
无色液体无色粘稠液体无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。
在空气中会形成白雾有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
变红色变红色
•
不变色不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质的化学式并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；
探究新知
讨论敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓盐酸减小不变
减小
减小
浓硫酸不变增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知浓硫酸的稀释:

初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)

氢氧化钙溶液
化学初中
氢氧化钙的物理性质
白色固体
氢氧化钙微溶于水（20 ℃，溶解度为0.17 g）
化学初中
氢氧化钙的用途
氢氧化钙固体
氢氧化钙溶液（俗称：石灰水）
石灰浆
改良酸性土壤
消毒
氢氧化钙的俗称：
熟石灰、消石灰
配制农药
检验二氧化碳砌砖
粉刷墙壁粉刷树木
化学初中
家庭实验
注意实验安全
1. 取一袋生石灰干燥剂放入杯子中。
化学初中
新制的氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质应用
性质
1. 白色固体
氢氧化钠固体保存：注意防潮
放置后的氢氧化钠 2. 易吸水而潮解
3. 易溶于水，溶解时放热
氢氧化钠的俗称：
称量氢氧化钠固体：用玻璃器皿
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠固体可用作干燥剂
不慎将NaOH沾到皮肤上，用大量水冲洗，涂硼酸溶液。
化学初中
❀方案三：分别取少量白色固体于表面皿中，在空气中放置一段时间，固体潮解的是氢氧化钠，无明显变化的是氢氧化钙。
化学初中
CO2
碱的化学性质
1. 与指示剂反应。使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。
2. 与CO2反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
生活中
氢氧化钠的用途
工业生产中
肥皂
炉具清洁剂
造纸
纺织印染
化学初中
化学式
氢氧化钙 Ca(OH) 2
颜色状态俗称溶解性
白色固体熟石灰、消石灰微溶于水

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱课件 ppt

【合作探究二】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事，而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共28张PPT[可修改版ppt]

4、酸 + 碱
盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl ==AgCl + H NO3
▪ 结构决定性质。 ▪ 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈
时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，
造成金属制品的腐蚀。
（4）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀盐酸溶液
化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀盐酸
现象:红色逐渐褪去
滴有酚酞试液的NaOH溶液
• （4）酸+碱→盐+水 • • NaOH+HCl=NaCl+H2O
• 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸的化学性质
3、酸的化学性质
（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色加无色
石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化
结论: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色
（2）向锌粒中逐滴加稀硫酸

人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少增加
减少减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

人教版九年级化学第十单元课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]

气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态无色液体
无色、粘稠、油状的液体
打开瓶盖瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸蘸有硫酸的部位变黑少量浓硫酸将浓硫酸滴到滴有硫酸的部位变一小块布上黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸脱水性化学变化
腐蚀性化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

常见的酸和碱PPT课件45 人教版优质课件

活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤实验现象化学方程式
铁锈与稀盐酸
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄色
==2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀硫酸
固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石加入无色酚蕊溶液后的酞溶液后的
颜色变化颜色变化
结论
食醋
变红色
盐酸
变红色
石灰水
氢氧化钠溶液
变蓝色变蓝色
不变色不变色变红色变红色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色, 遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
稀释浓硫酸的方法
几种常见的酸
[ 实验10-2]
颜色状态
打开瓶盖后的现象
浓盐酸
无色液体有白雾出现
气味有刺激性气味
密度
1.19 g/mL
浓硫酸
无色、粘稠、油状、液体
无现象
无气味
1.84 g/mL
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
人教版化学九年级下册
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实验
放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字