初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单

考点1 酸碱指示剂

1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律

紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝

无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液

例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？

分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。

考点2 常见的酸

1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等

3.盐酸和硫酸比较

浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl

颜色、状态、

气味

无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味

打开瓶塞的现

象无明显现象

瓶口有白雾出现

（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯

化氢气体与空气中的水蒸气结合形

成盐酸小液滴）

浓度和密度

常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）

（氯化氢气体溶于水形成，一定是混

常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）

合物）

吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性

用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油

和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它

做干燥剂。

重要化工产品。用于金属表面除锈、

制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

等；人体胃液中有盐酸，可帮助消

化。

敞放在空气中的变化（物理变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐

酸

挥发性减小不变减小减小密封

浓硫

酸

吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性

脱水性（化学性质）：

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

2.浓硫酸的稀释

正确操作操作要领：

酸入水，沿器壁，慢倾倒，及

时搅

手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量

热

错误操作

水倒入酸中放出大

量热使水沸腾，酸液

飞溅，切不可把水注

入浓硫酸！

考点3 酸的化学性质

1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。

2.酸的化学性质

①与酸碱指示剂反应显色

紫色石蕊溶液变红

无色酚酞不变色

使用点滴板进行实验优点：

操作简单、节约药品、

便于对照、效果较好。

②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色

逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）

锌和酸反应：

Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

③与金属氧化物反应

金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：

Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，

溶液由无色变为黄色

酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中

氧化铜和酸反应：

CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O

CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

现象：黑色固体逐渐溶解，

溶液由无色变为蓝色

④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：

HCl＋NaOH = NaCl＋H2O

H2SO4与Ca(OH)2反应：

H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O

⑤与某些盐反应

酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：

2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

H2SO4与Na2CO3反应：

H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑

现象：产生大量气泡

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl

（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）

硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓考点4 常见的碱

1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

2.碱的分类：

①

强碱：K O H （氢②

弱碱：白色