初三化学笔记 酸和碱

第九章酸和碱

第一节对酸和碱的初步认识

一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。

1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。

2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。

3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。

二、酸、碱、盐溶液导电的原因

1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。

2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。

三、酸、碱、盐的认识

1、酸：

（1）定义：含有氢元素和酸根的化合物。

在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸

CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）

注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、

氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。

（2）命名：无氧酸：氢某酸

含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。

强调：无氧酸无水不成酸。

2、碱：

（1）定义：含有金属元素和氢氧根的化合物。

在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。

特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。

注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。

除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。

（2）命名：氢氧化某

3、盐：

（1）定义：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物。

由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。

（2）命名：无氧酸盐：某化某

含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。

四、溶液酸碱度的表示方法

pH：定量表示溶液酸碱度的物理量

1、范围： 0————7————14

常温下 pH<7 pH=7 pH>7

溶液呈酸性中性碱性

2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的

玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH

值。

注：（1）试纸不能润湿。（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。

第二节几种常见的酸

一、盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）

1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。

注：盐酸的保存：密封保存。

盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

2、化学性质：

（1）与酸碱指示剂反应：盐酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

（2）与某些金属的反应：

Mg、Zn、Fe遇到（稀）盐酸均有气泡产生。

Cu与盐酸不反应。

反应速率：Mg>Zn>Fe

镁与盐酸反应：大量放热，有气泡产生

反应方程式：

锌与盐酸反应：气泡连续产生。

反应方程式：

铁与盐酸反应：有气泡产生，最终溶液呈浅绿色。

反应方程式：

注：在相同条件下，金属和酸反应产生气泡的速度与金属活动性、酸的浓度和金属与酸的接触面积有关。

金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

（应用：判断能否与非氧化性酸发生反应；判断反应速率快慢。）注：酸的分类：

盐酸

氧化性酸：

酸稀硫酸

硝酸

非氧化性酸

浓硫酸

非氧化性酸与金属单质反应时氢元素变价；

氧化性酸得电子能力强（氧化能力强），与金属单质反应时酸的中心元素变价。

浓硝酸可以与银及金属活动顺序表中银前的金属反应。

稀硝酸可以与金属活动顺序表中氢前的金属反应，与铜在加热的条件下反应。

（3）与某些金属氧化物反应：

①氧化铁与盐酸的反应：

反应方程式：

反应现象：铁钉表面红色固体逐渐消失，溶液呈黄色。

②其他反应：

氧化铜与盐酸反应：

氧化镁与盐酸反应：

氧化铝与盐酸反应：

③应用：电镀业除锈。

④反应规律：盐酸与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）与碱的反应：

例：氢氧化钠与盐酸反应：

氢氧化铜与盐酸反应：

氢氧化铝与盐酸反应：

氢氧化铜与盐酸反应现象：蓝色絮状沉淀溶解，溶液变为蓝色。

氢氧化铁与盐酸反应现象：红褐色固体溶解，溶液变为黄色。

酸与碱反应生成盐和水、都是复分解反应（阴阳离子互换）

复分解反应中，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（5）与某些盐的反应：

碳酸钙与盐酸反应：

碳酸钠与盐酸反应：

碳酸镁（微溶于水）与盐酸反应：

向碳酸钠溶液中逐渐加入盐酸：

（无外观现象）

（有气泡产生）向盐酸中逐渐加入碳酸钠溶液：

（有气泡产生）

（无外观现象）碳酸盐与足量盐酸反应一定生成足量二氧化碳气体。

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应叫做复分

解反应。

复分解反应发生的条件：生成物中有水、沉淀或气体。

注：1、复分解反应中，实际参加反应的是构成水、沉淀或气体的离子。

（若反应物中有难溶性的物质则说整个物质整体参加反应。）

2、碳酸钠能与醋酸反应，氯化钠则不能。

盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3生成的氯化银不溶于稀硝酸。

该反应用于检验溶液中是否存在Ag+

注：归纳：

1、常见溶液颜色：

蓝色溶液——铜盐溶液、黄色溶液——铁盐溶液、绿色溶液——亚铁盐溶液 2、常见沉淀：

（1）碳酸钙（除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的碳酸盐均难溶于水。）

（2）氢氧化铜、氢氧化镁等

（3）氯化银、硫酸钡

二、硫酸（指纯净物）

1、稀硫酸（混合物）

（1）物理性质：无色液体、不挥发。

（2）化学性质：同盐酸

注：1、实验室制氢气用锌和稀硫酸，因为盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入氢气中，使所集氢气不纯。

2、氯化钡与硫酸的反应：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

生成的硫酸钡不溶于稀硝酸该反应可用于检验溶液中是否存在Cl-

2、浓硫酸（混合物）

（1）物理性质：纯净的浓硫酸是无色粘稠油状的液体，不易挥发。