探究铝与稀盐酸稀硫酸反应速率存在差异的原因
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
中考化学专题—数字化实验探究题
中考化学专题复习：数字化实验探究题x=________ mL，实验过程中，可以通过____________________观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率不同。
）实验过程中，发现：相同温度下，铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起促进作用；猜想二：__________________________________________；猜想三：以上两种猜想同时成立。
（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量________（填序号），向试管Ⅱ加入少量_______（填序号），作对比实验。
A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸【实验验证】通过（3）的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想____成立。
【拓展探究】（4）老师在密闭容器中，利用压强传感器测定铝片与稀盐酸反应过程中容器内压强变化曲线如图2所示，请回答以下问题：①写出AB段压强变化不大的原因是_____________________ （用化学方程式表示）；②铝与稀盐酸反应停止是_________（用图中序号表示）；③CD段压强变化的原因是______________________________________________________________________________。
2.某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20 mL 4 %盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。
乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____________________________________________。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①___________________________________________________；②___________________________________________________。
浙教版科学九年级上册“期末冲刺”分类题型训练(四)：实验探究(4)【含答案】
1. (8分)某科学兴趣小组为研究甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，四种金属的____________也必须相同。
（1）Zn比Cu活泼，要确定Ni（镍）这种金属的活动性与Zn、Cu的强弱关系，请简要地写出你的方法_________________________________。
（3）金属冶炼就是要把金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用木碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，则：实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____________________。
装置乙中发生反应的化学方程式是________________________。
2. (6分)在测定一个额定电压为2.5V的小灯泡的电功率时，某同学将额定电压为2.5V的小灯泡、符合实验要求的滑动变阻器和电源、已调零的电流表和电压表、开关、导线若干连接了部分电路。
浙教版科学九年级上册“期末冲刺”分类题型训练（四）实验探究（4）（1）用笔画线代替导线，将图甲的实物电路连接完整。
（2）正确连接电路后，闭合开关，发现电压表的示数明显低于电源电压、电流表也有示数，而电灯却不亮，出现这种现象的原因可能是_______________。
（3）改变滑动变阻器接入电路的电阻值，当电流表和电压表的示数如图乙、丙所示时，小灯泡的实际功率是_______W。
要测小灯泡的额定功率，应再将滑动变阻器的滑片向________移动，直到________时，再读出电流表的示数，就能算出小灯泡的额定功率。
3. (6分)在做“测滑轮组机械效率”的实验中，小张同学组装了如图所示滑轮组。
2022-2023学年江苏省苏州市张家港常青藤实验中学高二化学期末试卷含解析
2022-2023学年江苏省苏州市张家港常青藤实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略2. 近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化属于物理变化 D．裂化汽油不能使溴水褪色参考答案：B略3. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化参考答案：D略4. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A5. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L ( ？)，反应符合下面图像。
下列叙述正确的是A．T2＜T1，正反应放热，L是气体B．T2＞T1，正反应放热，L是液体C．P2＜P1，正反应吸热，L是固体D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体参考答案：A略6. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据参考答案：D7. 科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
研究性学习一例：——铝与稀盐酸及稀硫酸反应的差异探究
台作学 习法 指 的是 把 学 生 组 成 一个 个 小组 ， 共
同 学 习 、 论 以 达 到 通 常 的 学 习 目标 的 一 种 学 习 活 讨 动 ： 这 一 研 究 常 把 参 与 台 作 小 组 学 习 的 学 生 成 绩 与
① 为何 石 蕊先 变红后 褪 色？是 氯水 中的氯 离子 起 作用 还是 氯分 子 的 氧 化性 ， 氯分 子与 水反 应 生 或
４ 朱永 新 创 新教 育论 锕 ［ ＋ 育 研 宄 ，９９ ８ ． Ｍ］ 教 １ （） ９ ５ 蔡 克 勇 ２ 世 纪 中 国教 育 向 何 北 去 ［ ］ ｊ Ｍ’ 吉林 ： 椿 吉
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洗 衣服 时丰 富 的泡洙一 泡 洙里有 空气一 能否 把 化 学上 的纯气 体做 成 泡沫一 创 意氢气 和氧气 闻 泡沫
点：
［］ 案 德 ． 学科 学 教 学 心 理 学 ［ ． 京 ： 京 教 育 ２朴 中 Ｍ】 北 北
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验结果 如下 ：
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２０ ０ ２年 ． ５期 第
实 验 与 创 新 思 维
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稀 盐 酸 、 硫 酸 与 铝 片 反 应 现 象 对 照 稀
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化 学 教 学
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高考化学总复习总结数据图表信息试题分析
第九讲、数据图表信息试题分析【知识要点】高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知：2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A ．SO 2是弱电解质B ．H 2SO 3不是强酸C ．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D ．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L －1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 根据计算分析推理，完成下列填空：(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：______________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）__________________________。
探究铝与稀盐酸,稀硫酸反应速率存在差异的原因
提出假设 假设一：Cl－能促进金属铝与H
＋的反应。
假设二: SO４2-对Ｈ＋与金属铝 的反应起阻碍作用。
分析
（1）A组硫酸中加入NaCl，铝与硫酸就 明显反应，放出氢气。而B组硫酸中加入 Nａa２ ＋S说O４ 明无这明种显差现别象并。非这由两所种加盐入中的都盐含中ＮＮ ａ＋引起，而是由阴离了引起，即Cl－促 进了金属铝与Ｈ＋的反应，Cl－促进反应 （与SO2D２）组－那４C盐么对组酸ＨC实中l＋验－不与为在加A什HlCN的么la中２反能S加应O影４入并响现N无Ｈ象a２阻＋相S与碍O同４金作后，属用反说铝。应明 的反应呢?这种影响是否与铝片表面的致 密氧化铝保护膜有关呢?为了验证这一猜 测和假设，我们又设计了在不同情况下的 铝片与3mol/L的稀硫酸反应的实验。
得出结论
综合上述实验及分析，学生最终得出 结论：铝表面的致密氧化膜除了使其 在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸 中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种 耐腐蚀性与酸中的Ｈ＋所处的环境关 系很大；某些阴离子（如Cl－）能促 进Ｈ＋破坏这种致密的氧化膜，使Ｈ ＋直接与铝原子接触迅速反应生成氢 气。铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象之 所以不同，是由于盐酸中的Cl-能破 坏铝片表面的致密氧化膜，而硫酸中 的 中S的O铝４２与－稀离硫子酸却反没应有生这成种氢能气力指。的教是材 表面无致密氧化膜的铝。
验证猜想 2
实验二：不同情况 下的铝片分别加入 3mol/L稀硫酸中， 实验现象如表3。
组 铝片的处理方法
A 铝片不处理（对照组 ）
B 铝片不处理，但加0 ．5ｇNaCl
C 用Hg(NO3)2液浸铝片 片刻，水洗
D 仅用砂纸除去铝片表 面的氧化膜
E 铝片浸入CuSO4溶液
5ｍｉｎ后 观察 ຫໍສະໝຸດ 气泡有较多气泡课题引入
2020年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练1、结合如图装置回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式；装置B中固液分离，则活塞处于（填“开启”或“关闭”）状态；（3）某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H2O2分解速率的影响因素”。
Ⅰ、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：实验1 药品第一组4% H2O2溶液15mL第二组4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末第三组4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末Ⅱ、用0.2g MnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2、实验3，得到实验数据如图：根据实验1、2、3，你认为除了上述影响因素外，还有（写出一点）影响H2O2分解速率；（4）实验1和2中4% H2O2溶液与0.2g MnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A、B点），你认为可能的原因是。
2、小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是。
实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5% 30②10% 20③5% 20④10% 30【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是。
【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是；对比实验②③可知对金属与酸反应的速率的影响。
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。
根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于两次实验所记录的数据之间。
初中化学教师实验技能竞赛笔试试题精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版初中化学教师实验技能竞赛笔试试题一、选择题(每小题2分，共28分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2、下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4、实验室电解水时，实际得到的氧气是氢气体积的（）A、大于1/2B、小于1/2C、等于1/2D、以上都有可能5、下列说法正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水C. 将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）A. 将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。
B. 用10mL量筒量取90mL水，与氯化钠固体混合C. 为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签7、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B．浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强C．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液8、一化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（）A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B、较长时间制冷是因为Na2SO4·10H2O脱水慢C、Na2SO4·10H2O在该条件下发生复分解反应吸热D、NH4NO3溶于水吸热9、下列操作可能会引发事故的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B．用镊子取白磷，放水中切割C、做CO还原CuO的实验时，先通CO后加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰10、下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中11、下列物质用水就可鉴别的是（）A．固体：K2SO4 KCl BaSO4 B．气体：H2 O2 CO2C．固体：CaCO3 NaCl NaOH D．液体：汽油、乙醇、水12、下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的 玻璃仪器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B用1pH =的盐酸配制100ml, 2pH =的盐酸 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C用溴水、淀粉-KI 溶液比较2Br 与2l 的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用4NH CL 和2()Ca OH 固体制备并收集3NH酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、填空题15、（3分）每年的初中生毕业实验考试几乎都要用到硫酸铜溶液，用新制的蒸馏水配制硫酸铜溶液，确发现是混浊的，其原因可能是 ，若是你配制，你的方法是16、（4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
北师大株洲附属学校化学周考15
北师大株洲附属学校化学周考15一、选择题1、下列叙述错误的是：A 、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物 B ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．合金材料中可能含有非金属元素 2、设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A 、将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+B 、在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AC 、3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N AD 、标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A3、实验室常用以下反应制取氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑+ 2H 2O,关于该反应的下列说法，正确的是 A 、NaNO 2是氧化剂 B 、每生成1mol 的N 2的时候，电子转移的物质的量为6mol C 、NH 4Cl 中的氮元素被还原 D 、N 2是氧化剂也是还原剂4、在一定条件下,将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g).2min 末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C 的浓度为0.2mol·L -1.下列判断错误的是 A.x=1 B.2min 内A 的反应速率为0.3mol·(L·min)-1C.B 的转化率为40%D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态 5、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移 C ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e－6CO 2↑＋24H＋D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 6、下列离子方程式正确的是A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3—B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3++ 3H 2OC ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ∙→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—= BaSO 4↓+ H 2O7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A ．室温下，向0.01mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＝c (H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3)D ．25℃时，pH ＝4.75浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合液：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c(H ＋)二、非选择题9、31．(12分) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。
3.设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【答案】B【解析】解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
4.某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
2024届福建省德化一中、永安一中、漳平一中化学高二上期中联考试题含解析
2024届福建省德化一中、永安一中、漳平一中化学高二上期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是( )A．NO2是氧化剂B．NO2是还原剂C．NO2既是氧化剂又是还原剂D．NO2既不是氧化剂也不是还原剂2、对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是( )A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小3、下列离子方程式书写正确的是A．铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑B．钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2O4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性5、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．T1<T2B．反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C．W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小6、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素7、空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。
铝在酸溶液中的点腐蚀过程
铝在酸溶液中的点腐蚀过程摘要：文章在梳理了已有的关于铝与盐酸、硫酸反应的研究的基础上，尝试从动力学的角度分析了铝在盐酸中的点腐蚀过程。
关键词：铝与酸反应点腐蚀腐蚀机理1．已有研究的概述中学化学中，铝与HCl、H2SO4的反应是两个常见而且重要的化学反应，从离子角度分析，二者的反应实质相同，可表示为：2Al + 6H+＝Al3＋＋3H2↑。
由浓度对反应速率的影响可知，在其它条件相同的情况下，等物质的量浓度的HCl、H2SO4分别与铝反应时，由于H2SO4溶液中的H＋浓度比HCl中的大，则后者的反应速率应该比前者大。
但实验表明，铝与HCl反应非常剧烈，而与H2SO4几乎观察不到有气体放出。
这种实验现象与理论推断的矛盾，给中学化学中关于“铝及其化合物”的教学造成了极大的困惑，面对学生的质疑，教师无法给出合理的解释。
基于此，近年来不断有教师在探究铝与酸反应的机理，试图找出导致铝与HCl、H2SO4的反应现象差异的根本原因。
梳理已有的关于HCl、H2SO4的反应的研究，发现主要集中在如下两个方面：一是铝与HCl、H2SO4的反应快慢的实验研究，二是关于铝与HCl、H2SO4反应快慢的原因的分析。
1．1关于铝与酸反应快慢的研究已有实验表明，除去氧化膜的铝片，分别加入到相同物质的量浓度的HCl、H2SO4的溶液中，发现铝与HCl能够剧烈反应，而铝在与H2SO4溶液中，开始时有极少量气泡产生，但很快便会中止[1]。
对比实验表明，在铝与H2SO4反应的试管中，加入少量固体NaCl粉末则能够加快反应速率。
说明Cl－参与了铝与H＋的反应过程，使反应速率加快[2]。
1．2 铝与酸反应快慢的原因分析关于氯离子影响铝与酸反应速率的原因，已有的解释主要有如下两种观点。
一种观点认为，由于Cl－半径小，穿透能力强，故容易穿透氧化膜内极小的孔隙，到达金属表面，使金属发生腐蚀。
另一种观点则认为，Cl－破坏氧化膜的根本原因是由于Cl－极易被金属吸附，优先被吸附在铝的氧化膜上，并把表面氧化膜中的氧原子排除掉 [3]。
苏教版高中化学选修六课件铝及其化合物的性质
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化学是实验的科学， 只有实验才是最高的法庭
课题引入 课题探究 小试牛刀
（2）外形均相同的铝片分别和H+浓度相同
的稀盐酸、稀硫酸反应，速率如何？ 反应现象有差异 ，为什么？
（3）铝配合物AlF6 3- 的生成 ，现象与原理？
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【课题探究-实验探究】
实验原理
反应： 2Al + 3Cu2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
液，再滴加
片刻，试管底部出现白
1mL3.0mol.L-1 色沉淀。该沉淀颗粒较
NH3·H2O溶液
小，呈粉末状。
1mL1mol/LAlCl3溶 生成了白色絮状沉淀，
液，直接滴加
颗粒较大。
1mL3.0mol/L
NH3·H2O溶液
Al3+和F生成了 AlF63-， 进而生成 了六氟铝 酸铵白色 沉淀，该 沉淀在形 状上区别 于氢氧化 铝沉淀
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【课题探究-实验探究】
实验解决
考虑到NaF溶液的水解程度小，同时也是可溶性 的氟化盐。因此我们尝试用饱和的NaF溶液代替 10%NH4F溶液，制备AlF63-配合物。
实验
实验步骤1：在一支试管中加1mL1mol·L-1AlCl3溶液， 滴加2mL饱和的NaF溶液，再滴加1mL3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验现象：溶液始终澄清，没有任何沉淀产生（图2-3）。
此现象与直接往AlCl3溶液中加氨水生成氢氧化铝 白色沉淀（图1-2）的现象并无明显的区别。这是 怎么回事呢
图1-2 图1-1
两种沉淀的比较
实验内容
实验现象
实验结论
铝与稀硫酸反应的现象
铝与稀硫酸反应的现象
铝和稀硫酸的化学反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
铝的化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃＝0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
以上内容参考：百度百科-铝。
2024年秋高一化学校本课程 第11、12课时 [实验问题专题研究] 《铝的两性探秘》课题
![2024年秋高一化学校本课程 第11、12课时 [实验问题专题研究] 《铝的两性探秘》课题](https://img.taocdn.com/s3/m/790c3ba94793daef5ef7ba0d4a7302768f996f50.png)
●第11、12课时●[实验问题专题研究] 《铝的两性探秘》课题1．在实验中捕捉疑点（问题）在化学实验中我们经常碰到与教材或参考书中描述不尽相同的实验现象，平时只要注意观察和记录，就会发现和捕捉到许多实验疑点问题。
如铝是两性金属，跟稀酸和强碱都发生反应，这是许多书中共同的一个观点。
但是在实际应用中发现，铝跟硫酸在常温下不能反应，而铝跟氨水在常温下也能反应。
疑点之一：铝跟盐酸能发生激烈反应放出氢气，而铝跟硫酸难发生激烈反应，只是缓慢地发生反应，在不加热或加热停止后往往不易观察到气泡发生，为什么会有如此大的差异呢？硫酸浓度对铝跟硫酸反应速度的影响有多大？疑点之二：铝能跟强碱溶液发生激烈反应生成氢气和偏铝酸盐；一次学生实验中，学生尝试实验发现铝跟氨水也能缓慢地发生反应，在加热条件下反应剧烈；查找各类资料，均未能找到有关铝跟氨水(弱碱)反应的的报导；是有意回避？还是另有原因？2．查阅资料（背景考察）如：①中国大百科全书化学Ⅱ711页对铝化学性质有关描述：铝是两性的，既易溶于强碱形成铝酸盐和氢：2Al+2OH-+6H2O→2Al(OH)4-+3H2也能溶于稀酸，生成相应的铝盐和氢：2Al+6H3O+→2Al(H2O)63++3H2但铝的纯度越高，与酸的反应越慢，99.95%以上的纯铝只溶于王水，在冷的浓硫酸和浓硝酸中铝表面被钝化。
②中国大百科全书化学Ⅰ553页金属钝化有关描述：铝的钝化膜为无孔的γ-Al2O3，上面再覆盖以多孔的β-Al2O3。
③中学化学实验参考书《由实验学化学》[日]绵拔邦彦等编：金属铝的表面被氧化，生成一层硬氧化膜，保护内部的金属，这叫耐酸铝。
铝饭盒的表面的这种处理，是大家很熟悉的。
铝跟氧化性的酸反应，表面生成这种氧化膜，就不能再反应。
（49页）铝跟H2SO4（3M）难发生激烈反应，只是慢慢地发生下列反应，生成硫酸铝。
（52页）④高中化学下册教学参考书：铝跟酸的反应使学生通过铝跟稀盐酸、稀硫酸的反应来认识铝的活动性，……所用盐酸、稀硫酸的浓度不应低于4摩尔/升。
铝与稀硫酸反应的异常现象探究
铝与稀硫酸反应的异常现象探究我们在做金属的化学性质的实验中，发现经过砂纸打磨过的铝片几乎不与稀硫酸反应，不符合金属活动性顺序。
针对这以异常现象，我们在老师的指导下进行科学探究。
假设一：稀硫酸的浓度不够，反应难以发生。
实验验证：分别取不同浓度的稀硫酸与铝片（纯度为96%，且经过砂纸打磨，以下相同）反应。
实验结果如下表：表一铝与不同H+ 浓度的稀硫酸反应（开始产生气泡的时间）分析：由以上数据可以得出，硫酸的浓度越大，反应速度越慢。
而且，不管取用哪种浓度的稀硫酸，都几乎不与铝反应。
说明假设一不成立。
由此可以猜测，铝与稀硫酸反应的异常现象与稀硫酸自身有关。
假设二：铝与稀硫酸反应是硫酸自身的原因。
实验验证：取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸与铝片反应+分析：从上述数据得出假设二是成立的，说明铝与硫酸反应的异常现象与硫酸有关。
同时也可以猜测，硫酸根在反应中起到了一定的阻碍作用。
为确定这个猜测，我们进行了第三个实验。
取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸在加入NaCl晶体、Na2SO4晶体后与铝片反应。
实验数据见下表：表四加入少量NaCl 晶体分析：通过这组实验，并与表二、表三进行比较，发现加入NaCl 晶体后反应速度都增快，而加入Na2SO4 晶体后基本无变化。
说明硫酸根和氯离子在酸与铝的反应中发生了不同的作用，从而使反应现象出现较大差异。
到底是什么原因造成了如此大的差异呢？我们只有通过查阅资料来解决这个问题。
在资料中我们找到原因。
结论：由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。
在用砂纸打磨时，铝片在接触空气的瞬间又重新生成了致密氧化铝膜，所以砂纸几乎无法除去铝片表面的氧化膜。
氧化铝和铝的晶体结构同属于立方面心紧密堆积，二者结构的这种相似性决定了它们的结合紧密牢固，铝越纯，常温下越难与酸反应，同时也不与水反应。
因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。
而铝表面氧化膜的破坏既与氢离子有关，又受酸液中阴离子的影响，不同的阴离子对氧化膜的破坏能力不同，其中Cl－对氧化铝薄膜的破坏能力最大，这是因为Cl－既可以穿过氧化铝薄膜的缝隙，使氧化铝薄膜破裂而变成不连续的碎块，又可以移向铝表面把密集阵中的水分子替换出来，阻止了氧化铝薄膜的进一步形成。
探究铝与稀盐酸-稀硫酸反应速率存在差异的原因教学提纲
得出结论
综合上述实验及分析，学生最终得出 结论：铝表面的致密氧化膜除了使其 在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸 中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种 耐腐蚀性与酸中的Ｈ＋所处的环境关 系很大；某些阴离子（如Cl－）能促 进Ｈ＋破坏这种致密的氧化膜，使Ｈ ＋直接与铝原子接触迅速反应生成氢 气。铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象之 所以不同，是由于盐酸中的Cl-能破 坏铝片表面的致密氧化膜，而硫酸中 的 中的SO铝４２与－离稀子硫却酸没反有应这生种成能氢力气。指教的材是 表面无致密氧化膜的铝。
探究铝与稀盐酸-稀硫酸反应速 率存在差异的原因
材料：3mol ／L HCl 少量铝片 试管
现象：铝片 冒泡（有气 体生成）， 试管外壁有 放热现象。 生成气体速 度较快
铝与稀硫酸反应
现象：试管 内无明显现 象
材料：15mol/L Ｈ２ＳＯ４ 少量铝片 试管
实验分析
稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸， 在水溶液里都完全电离出Ｈ＋。铝 和非氧化性酸反应的实质是与Ｈ＋ 的反应，在Ｈ＋都等于3mol/L的两 种酸中，就中学知识可推得反应速 率应该相等。但即使把硫酸中的Ｈ ＋提高到6mol/L，铝和硫酸还是无 明显的反应现象。这其中的原因是 什么呢?既然两溶液中阳离子都只有 Ｈ＋，且浓度也相同，那么存在的 差异就可能跟Ｈ＋所处的环境不同 有关。
验证猜想 2
实验二：不同情况 下的铝片分别加入 3mol/L稀硫酸中， 实验现象如表3。
组 铝片的处理方法
5ｍｉｎ后 观察
A 铝片不处理（对照组 无气泡 ）
B 铝片不处理，但加0 有较多气泡 ．5ｇNaCl
C 用Hg(NO3)2液浸铝片 有较多气泡 片刻，水洗
D 仅用砂纸除去铝片表 表面有微量
面的氧化膜
杭州市初中科学教师职称评定考试及答案
20年杭州市中小学教师教学能力水平考核初中自然科学试卷应考教师须知：1．本卷分三个部分，满分100分，（高级教师满分110分）考试时间120分钟。
2．答题前，请在密封区内填写市县名、校名、姓名、准考证号和所申报的职称。
3．答题要做到字迹清楚，行款整齐，卷面整洁。
4.初中科学教师在作答本卷时，第一部分、第二部分试题各专业教师都需要回答，第三部分的试题，只需回答本专业的试题即可。
第二部分题中加*号的题，申报高级职称者必做。
申报中级职称者不做。
第一部分（30分）1、（15分）全面提高每一个学生的科学素养是科学课程的核心理念。
(1) 请指出科学素养包含哪几个方面。
2、（15分）立足于学生的发展是《科学》课程的基本理念之一。
请简述在《科学》课程的教育中应如何体现“立足于学生发展”的基本理念。
第二部分（30分）1、请选择下列的一个．．教学内容进行教学设计（应包括教学目标、教学过程、教学内容和教学方法，一节课的内容）。
（20分）（3）《科学》第四册第二章第二节《氧气和氧化》（4）《科学》第四册第三章第五节《叶的蒸腾作用和结构》（5）《科学》第四册第一章地三节中《原子结构的模型》（6）《科学》第五册中第三章第二节《能量转化的量度》（7）《科学》第六册中第二章第二节《生态系统》2、请根据本节教学内容，编制两道符合大多数学生水平的课后习题，并简要说明题目的立意。
（10分）*3、请联系本人的教学实际，简谈在《科学》学科的教学中如何减轻学生学习水平两极分化的方法（申报高级职称的教师做该题，申报中级教师职称的教师不做该题。
）（10分）第三部分（40分）一、化学内容1．（10分）如右图示，把试管放入盛有25℃时澄清的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一些镁带，再用滴管滴入5稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象：。
⑵产生上述现象的原因是。
⑶由实验推知，2溶液和H2的总能量（填大于、小于或等于）镁带和盐酸的总能量。
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材料：3mol ／L HCl 少量铝片 试管
现象：铝片 冒泡（有气 体生成）， 试管外壁有 放热现象。 生成气体速 度较快
铝与稀硫酸反应
现象：试管 内无明显现 象
材料：15mol/L Ｈ２ＳＯ４ 少量铝片 试管
实验分析
稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸， 在水溶液里都完全电离出Ｈ＋。铝 和非氧化性酸反应的实质是与Ｈ＋ 的反应，在Ｈ＋都等于3mol/L的两 种酸中，就中学知识可推得反应速 率应该相等。但即使把硫酸中的Ｈ ＋提高到6mol/L，铝和硫酸还是无 明显的反应现象。这其中的原因是 什么呢?既然两溶液中阳离子都只 有Ｈ＋，且浓度也相同，那么存在 的差异就可能跟Ｈ＋所处的环境不 同有关。
提出假设 假设一：Cl－能促进金属铝与
H＋的反应。
假设二: SO４2-对Ｈ＋与金属铝 的反应起阻碍作用。
组 各取5mL酸
A
实验一：分别取
5mL3mol/LHCl， H２ＳＯ４入纯度为
B
99．5%的铝片各一
小片，然后添加Na
Ｃl，Nａ２SO４晶体，C 实验现象如表：
3mol/LＨ２ ＳＯ４
3mol/LＨ２ ＳＯ４
E 铝片浸入CuSO4溶液片刻，表 无气泡 面出现少量铜后水洗
分析
（1）C组和E组实验中，铝分别与Hg和 Cu形成了原电池，但C组能反应，e组却 无明显现象，说明C组能反应的主要原因 并非是由形成原电池而引起的。 （2）C，B两组实验中铝与稀硫酸都明显 反应，但C组是铝置换出汞后铝表面形成 铝汞齐，破坏了铝片表面的致密氧化膜； 且铝汞齐的存在使铝片不易再形成致密氧 化膜。而B组实验铝片表面虽存在致密氧 化膜，但硫酸溶液中多了Cl－，即Ｃl－的 作用等同于破坏了铝片表面的致密氧化膜 。 （3）B组虽用砂纸暂时除去了铝表面的 致密氧化膜，但由于铝片在接触空气的瞬 间又重新生成了致密氧化铝膜，所以反应 现象不如C组明显。
得出结论
综合上述实验及分析，学生最终得出 结论：铝表面的致密氧化膜除了使其 在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸 中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种 耐腐蚀性与酸中的Ｈ＋所处的环境关 系很大；某些阴离子（如Cl－）能促 进Ｈ＋破坏这种致密的氧化膜，使Ｈ ＋直接与铝原子接触迅速反应生成氢 气。铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象之 所以不同，是由于盐酸中的Cl-能破 坏铝片表面的致密氧化膜，而硫酸中 的 中的SO铝４２与－离稀子硫却酸没反有应这生种成能氢力气。指教的材是 表面无致密氧化膜的铝。
3mol/LHCl
D 3mol/LHCl
添加试剂
加入0.5ｇNaCl晶体 （约0．01mol）
反应现象 （ห้องสมุดไป่ตู้min后）
有较多气 泡
加入1.4ｇNa２SO４晶 无气泡 体
加入1.4ｇNa２SO４晶 有较多气
体
泡现象与
a组无明
显差异
不加试剂（对比）
有较多气 泡
分析
（1）A组硫酸中加入NaCl，铝与硫酸就 明显反应，放出氢气。而B组硫酸中加入 Nａa２ ＋S说O４明无这明种显差现别象并。非这由两所种加盐入中的都盐含中ＮＮ ａ＋引起，而是由阴离了引起，即Cl－促 进了金属铝与Ｈ＋的反应，Cl－促进反应 （应说用2与明。）DSOC组２组－盐实４酸对验中Ｈ在不＋H与加ClAN中la的２加S反入O４应N现a并２象S无O相４阻同后碍，反作 那么C l－为什么能影响Ｈ＋与金属铝 的反应呢?这种影响是否与铝片表面的致 密氧化铝保护膜有关呢?为了验证这一猜 测和假设，我们又设计了在不同情况下的 铝片与3mol/L的稀硫酸反应的实验。
验证猜想 2
组 铝片的处理方法
5ｍｉｎ后观察
A 铝片不处理（对照组）
无气泡
实验二：不同情况 下的铝片分别加入 3mol/L稀硫酸中， 实验现象如表3。
B 铝片不处理，但加0．5ｇ NaCl
有较多气泡
C 用Hg(NO3)2液浸铝片片刻，水 有较多气泡 洗
D 仅用砂纸除去铝片表面的氧化 表面有微量气泡 膜
组员：李梓牧，施椿佳，潘阳，杨勇，陈宇，樊杰，吴晓光 组长：李梓牧 制作人：李梓牧，潘杨,施椿佳 资料收集：施椿佳，杨勇，陈宇，樊杰，吴晓光 图片收集：施椿佳，杨勇，陈宇，樊杰，吴晓光
课题引入
在一次实验中，我们用铝片分别和稀 盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐 酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却 几乎不反应。这和教材上的内容“铝能 跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不 一致?是什么原因呢?是试剂、药品出 了问题吗?
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