人教版初三化学下册原子结构PPT
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人教版化学《原子的结构》_教学课件
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
【获奖课件ppt】人教版化学《原子的 结构》 _教学 课件1- 课件分 析下载
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
初三化学 原子核外电子分布及结构示意图
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
2. 了解离子的概念。
3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。
4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。
5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。
7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。
8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。
二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。
元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学第三章课题1--分子和原子(共48张PPT)
质的分子间间隔较小。）
以下生活、学习经验，不能说明分子之
D 间有空隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
• 下列操作或现象与分子对应的特征不一
致的选项是( B )
选项
操作或现象
分子的特性
A 给篮球充气
分子间有间隔
B 100mL酒精和100mL水 分子是有质量的 混合在一起，体积小于
3、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子
4、分子与原子的区别：在化学变化中，分子 可分，原子不可分
分子和原子的本质区别是（D ）
A 体积大小不同
B 分子能直接构成物质，原子不能
C 质量不同
D 在化学变化中，分子可分，原子不可分
下列关于原子、分子的说法错误的是（AB）D
A 分子可以构成物质，而原子只能构成分子
1、分子由两个或两个以上的原子构成。
2、有些分子由一种原子构成，有些分子由 不同种原子构成。
思考：如何判断哪些分子由一种原子构成， 哪些分子由不同种原子构成？
思考：如何判断哪些分子由一种原子构成， 哪些分子由不同种原子构成？
水分子 H2O
看分子结构
氢分子模型 氧分子
H2
O2
氨分子 NH3
看分子的 符号
二、分子可以分解成原子
1、分子的概念： 由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小粒子
思考：液态氧气和气态氧气 的化学性质相同吗？
二、分子可以分解成原子
1、分子的概念： 由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小粒子
注意：同种分子，化学性质 相同！
思考：下列变化过程中，分子有没发生变
以下生活、学习经验，不能说明分子之
D 间有空隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
• 下列操作或现象与分子对应的特征不一
致的选项是( B )
选项
操作或现象
分子的特性
A 给篮球充气
分子间有间隔
B 100mL酒精和100mL水 分子是有质量的 混合在一起，体积小于
3、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子
4、分子与原子的区别：在化学变化中，分子 可分，原子不可分
分子和原子的本质区别是（D ）
A 体积大小不同
B 分子能直接构成物质，原子不能
C 质量不同
D 在化学变化中，分子可分，原子不可分
下列关于原子、分子的说法错误的是（AB）D
A 分子可以构成物质，而原子只能构成分子
1、分子由两个或两个以上的原子构成。
2、有些分子由一种原子构成，有些分子由 不同种原子构成。
思考：如何判断哪些分子由一种原子构成， 哪些分子由不同种原子构成？
思考：如何判断哪些分子由一种原子构成， 哪些分子由不同种原子构成？
水分子 H2O
看分子结构
氢分子模型 氧分子
H2
O2
氨分子 NH3
看分子的 符号
二、分子可以分解成原子
1、分子的概念： 由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小粒子
思考：液态氧气和气态氧气 的化学性质相同吗？
二、分子可以分解成原子
1、分子的概念： 由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小粒子
注意：同种分子，化学性质 相同！
思考：下列变化过程中，分子有没发生变
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
初中化学《原子的结构》教学ppt
请同学们讨论： 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 原子能否可分？
新课讲解 知识点一① 知识点一①了解原子的结构
粒子的种类 质子 中子 电子
电性
质量
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg 不带电 1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子不显电性
原子中:质子的质量 中子的质量 原子中 质子的质量≈中子的质量 质子的质量 原子的质量主要集中在原子核上
你能总结出 哪些规律？ 哪些规律
表4-2几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
阅读教材 总结规律 规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子
其他原子的质量 碳原子质量 1 / 12
相对原子质量≈质子数 中子数 相对原子质量 质子数+中子数 质子数
练习1 练习
知识点二
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 相对原子质量意义 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。
相对原子质量= 相对原子质量
计算:氢碳氧的 计算 氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量 1 / 12
1 6 8 11 17
0 6 8 12 18
1 6 8 11 17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 核电荷数的意义 原子核带的正电荷数 原子不是实心球体， ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 原子中微粒的电性和质量关系。 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版九年级化学《原子结构》
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
三、离子的形成
1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
59
例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下 (填“相同”和“不同”)
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。 最外层电子数 。
39
元素的化学性质主要决定于原子的
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个 （He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为 稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失 去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4 个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 + 成不带电的化合物。如：Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化 钠NaCl（请看以下图示）
45
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
易失去一个电子
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核电荷数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 画出核外电子排布 核外电子排布规律
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 变化 化学
子数
趋势 性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个） 定结构
金属元素
一 般﹤ 4
不稳定 结构
非金属元素 一般≥4， 不稳定
﹤8
结构
稳定
易失 电子 易得 电子
稳定 活泼 活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
初中九年级(初三)化学课件 原子结构示意图和元素周期表
铝元素是金 （选填“属金属” 或“非金属”） 化合物
铝原子易 失 （选填“得” 或“失”）电 子
铝元素在化 合物中的化 合价+为
3
铝的氧化物的 化学式A为l2
O3
目
上一
下一
末
12. （2015汕尾改编）根据下图中的信息回 答问题。
（1）氯属于__________（选填“金属”或“非金属”）
元素；氯元素原子的核外电子数为_________。
A． y = 3 B．相对原子质量是26.98 g C．原子核内中子数为13 D．Ｘ原子失电子后形成的离子是X36. （2014哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中第二 周期元素C的原子是（ ）
A． ①②③ B．①② C．②④ D．①②
④
目
上一
下一
末
7. （2015青岛）根据下图有关信息判断，下列说法错误C 的是（ ）
A． 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B． 镁离子核内有12个质子 C． 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D． 硫元素的原子序数为16
目
上一
下一
末
8. （2015泉州改编）下图为元素周期表第4周期的一部分。据 此判断下列说法B中错误的是（ ）
A． 从左到右各元素的原子序数依次增大 B． 从左到右各元素的相对原子质量依次增大 C． 从左到右各元素的原子核外电子数依次增大 D． 各元素都属于金属元素
（1）氟原子的结构示意图中的 x9= _________。
（2）硫原子的结构示意图为 质相似的氧元素是__________。
，上图中与其化学性
目
上一
下一
末
三、简答
题
15.
九年级化学原子结构
在一定范围内，质子数和中子数的比 例可以影响原子核的稳定性，过多的 质子或中子可能导致原子核不稳定。
电子云与电子排布
03
电子云的概念
电子云是用来描述电子在原子核 外空间运动所形成的概率分布的
图示。
电子云表示电子在原子核外某一 区域出现的概率，而非电子的实
际运动轨迹。
电子云图可以显示电子在原子核 外空间的分布情况，有助于理解
分子的极性与溶解性
分子的极性
根据分子中正负电荷中心是否重合， 可以将分子分为极性和非极性。极性 分子具有偏向的电负性差异，而非极 性分子则没有。
溶解性
分子的溶解性受到分子极性的影响， 极性分子通常更容易在极性溶剂中溶 解，而非极性分子则更容易在非极性 溶剂中溶解。
原子结构的应用
06
元素周期表的发现与应用
原子序数等于质子数，决定了元素的种类。
原子的内部结构
原子核由质子和中子组成，质 子带正电荷，中子不带电。
电子围绕原子核旋转，带负电 荷，与质子电荷数相等但电性 相反。
原子核和电子之间的相互作用 力是电磁力，由于电子带负电 荷，它们被原子核的强大正电 荷所吸引。
原子的电子排布
01
02
03
04
电子在原子中的排布遵循泡利 不相容原理、能量最低原理和
能量值。
泡利不相容原理
奥地利物理学家泡利提出，在任何 一个原子中，不可能存在两个或更 多的电子处于完全相同的量子态。
洪特规则
德国物理学家洪特提出，在激发态 原子中，电子优先以单电子形式占 据各能级，且自旋方向相同。
化学键与分子结构
05
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价键，电子云重叠使得两原子 相互吸引。
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)
数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
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2.通过观察收集证据，进行比较，分析，归 纳，合理的推理，形成科学理论，对事物进 行尽可能合理的解释。
3.科学理论知识是随着人类认知水平和研究 工具的不断提高，在不断纠错中发展形成的， 它的正确性只能是暂时的。
第四单元 物质构成的奥秘
庆阳市第四中学 秦军锋
课题2 原子的构成
l 背景
道尔顿原子理论（1803年）
活动1：盒子里奥秘
请同学们充分利用你们的感觉器官感 知盒子内物体的个数，形状，与盒子 体积的大小关系，材质组成，并说出
你的推理依据。
科学知识的分类
1.直观的获取知识。例如：通过看，知道树 叶是绿的，花是红的、紫的、白的……。通 过嗅觉，知道硫燃烧生成刺鼻气味的气体。 通过触摸知道国槐的树皮粗糙凹凸不平……
我们也是科学家
已知科学知识和实验证据
解释
1. 阴极是由金属单质制 成；无论用什么金属 作阴极结果不变。
2. 金属单质是由原子直 接构成；
你认为在所有的金属原子结构 中都存在什么粒子
3. 电子是由阴极发射出 来的；
电子带负电；
你认为在原子中存在电荷吗， 什么电性？
任何物质都是电中性。 你认为怎样解释原子电中性才 合理？
绝大多数ɑ粒子穿过金箔不改变行进方向，只有极少数的ɑ粒 子产生偏转，其中个别的甚至反方向折回。在10000个α 粒子 中只有大约2-3个大角度折射，约1个反方向弹回。而金箔未 受到任何破坏和改变。
我们也是科学家
实验现象
合理分析
进行科学解释
绝大多数ɑ粒子穿过 a粒子穿过了200层金 你认为原子只有是什
l实验现象：在阴阳 两极通上高压电时， 从阴极发射出一束 高速运动带负电的 粒子，直射向阳极。 他把这种带负电的 粒子命名为电子。
已知科学知识和实验证据
1. 阴极是由金属单质制成；无论用什么金属 作阴极结果不变。
2. 金属单质是由原子直接构成； 3. 电子是由阴极发射出来的； 4. 电子带负电； 5. 任何物质都是电中性。
2.原子是构成物质的最小粒子。
3.物质由原子构成，原子有多种， 不同种原子构成不同种物质
你认为汤姆生原子理论比道尔顿原子理论 的进步之处在哪？
பைடு நூலகம்动3：如何解释α粒子散射实验现象
背景
实验现象 解释
1909年卢瑟福a粒子散射实验
拍摄到的荧光屏反射点
正方向
侧方向
反方向
ɑ粒子是带正电荷，大质量的微观粒子）
体积比原子 小 很多。 带 负 电荷
核外电子 运动空间大小决定原子 体积 大小
质量比原子质量 小 很多
= 正电荷总电量_____负电荷总电量
思考与反思
1.你认为下图是原子的真实结构吗？为什么？
思考与反思
2. 你认为下图是原子结构模型会发展变化 吗？为什么？
l 背景
l汤姆生原子模型（1904年）
原子是一个均匀的带 有正电的球体，电子 对称地镶嵌在这个球 中，形成一个中性实 心刚性球体。后人称 之为“枣糕式原子模 型”。
我们更优秀
1.根据我们的推理，你还能对汤姆生原子理 论补充什么吗？ 2.我们在电学中学习过，一个带正电的小球 和一个带等量负电的小球相接触时，瞬间放 电，两球都不带电。你认为汤姆生提出的负 电荷小球镶嵌在带正电荷的大球上合理吗？
汤姆生原子理论与道尔顿原子理论的比较
道尔顿原子理论
汤姆生原子理论
1.原子很微小，是不可毁灭, 不可分割的刚性实心球。
2.原子是构成物质的最小粒 子。
3.物质由原子构成，原子有 多种，不同种原子构成不同 种物质。
1.原子是一个均匀的带有正电的 球体，电子对称地镶嵌在这个球 中，形成一个中性刚性实心球。
金箔不改变行进方向，原子群，原子未受到 么结构才能合理解释
金箔未受到任何破坏 任何破坏，如入无人 这种实验现象？
和改变。
之境
ɑ粒子是带正电荷， 大质量的微观粒子， 在10000个α 粒子中 只有约1个反方向弹 回。
ɑ粒子是带正电荷， 大质量的微观粒子在 10000个α 粒子中只 有大约2-3个大角度 折射
1. 所有物质都是由原子构成 的。
2. 原子不可毁灭，也不能再 分割成更小的粒子的刚性 实心球。
3. 一种元素的所有原子都是 完全一样的，但这些原子 与其他元素的原子则不同。
活动2：如何解释阴极射线实验现象
背景 实验现象 解释
l电子的发现
l阴极射线实验 （1897 年，英国科学家 汤姆生）
你认为这种微粒带什么电 荷？
卢瑟福的解释
l卢瑟福核式原子结构模型（1911年）
原子内部几乎是空的；原 子内部有一个很小、密度 很大且带正电荷的中心核， 称为原子核 。电子在原 子核四周运动，就像行星 绕太阳运动一样。这个模 型后人称之为“核式原子 模型”。
知识梳理
原子核 原 子 结 构
带 正 电荷 相对原子，它的质量 很大。
一个大质量，高速运动的 物体只有在撞到更大质量 的物体时才能反向反弹回 来。
当一个高速运动的小球距 离质量比它大许多，带同 种电荷的物体时，会受到 静电斥力，运动轨迹发生 偏离
你认为原子中只有存在什 么样的微粒才能出现这样 的实验现象？（提示：从 质量大小，体积大小，个 数多少，可能所处位置思 考，并给名命）
3.科学理论知识是随着人类认知水平和研究 工具的不断提高，在不断纠错中发展形成的， 它的正确性只能是暂时的。
第四单元 物质构成的奥秘
庆阳市第四中学 秦军锋
课题2 原子的构成
l 背景
道尔顿原子理论（1803年）
活动1：盒子里奥秘
请同学们充分利用你们的感觉器官感 知盒子内物体的个数，形状，与盒子 体积的大小关系，材质组成，并说出
你的推理依据。
科学知识的分类
1.直观的获取知识。例如：通过看，知道树 叶是绿的，花是红的、紫的、白的……。通 过嗅觉，知道硫燃烧生成刺鼻气味的气体。 通过触摸知道国槐的树皮粗糙凹凸不平……
我们也是科学家
已知科学知识和实验证据
解释
1. 阴极是由金属单质制 成；无论用什么金属 作阴极结果不变。
2. 金属单质是由原子直 接构成；
你认为在所有的金属原子结构 中都存在什么粒子
3. 电子是由阴极发射出 来的；
电子带负电；
你认为在原子中存在电荷吗， 什么电性？
任何物质都是电中性。 你认为怎样解释原子电中性才 合理？
绝大多数ɑ粒子穿过金箔不改变行进方向，只有极少数的ɑ粒 子产生偏转，其中个别的甚至反方向折回。在10000个α 粒子 中只有大约2-3个大角度折射，约1个反方向弹回。而金箔未 受到任何破坏和改变。
我们也是科学家
实验现象
合理分析
进行科学解释
绝大多数ɑ粒子穿过 a粒子穿过了200层金 你认为原子只有是什
l实验现象：在阴阳 两极通上高压电时， 从阴极发射出一束 高速运动带负电的 粒子，直射向阳极。 他把这种带负电的 粒子命名为电子。
已知科学知识和实验证据
1. 阴极是由金属单质制成；无论用什么金属 作阴极结果不变。
2. 金属单质是由原子直接构成； 3. 电子是由阴极发射出来的； 4. 电子带负电； 5. 任何物质都是电中性。
2.原子是构成物质的最小粒子。
3.物质由原子构成，原子有多种， 不同种原子构成不同种物质
你认为汤姆生原子理论比道尔顿原子理论 的进步之处在哪？
பைடு நூலகம்动3：如何解释α粒子散射实验现象
背景
实验现象 解释
1909年卢瑟福a粒子散射实验
拍摄到的荧光屏反射点
正方向
侧方向
反方向
ɑ粒子是带正电荷，大质量的微观粒子）
体积比原子 小 很多。 带 负 电荷
核外电子 运动空间大小决定原子 体积 大小
质量比原子质量 小 很多
= 正电荷总电量_____负电荷总电量
思考与反思
1.你认为下图是原子的真实结构吗？为什么？
思考与反思
2. 你认为下图是原子结构模型会发展变化 吗？为什么？
l 背景
l汤姆生原子模型（1904年）
原子是一个均匀的带 有正电的球体，电子 对称地镶嵌在这个球 中，形成一个中性实 心刚性球体。后人称 之为“枣糕式原子模 型”。
我们更优秀
1.根据我们的推理，你还能对汤姆生原子理 论补充什么吗？ 2.我们在电学中学习过，一个带正电的小球 和一个带等量负电的小球相接触时，瞬间放 电，两球都不带电。你认为汤姆生提出的负 电荷小球镶嵌在带正电荷的大球上合理吗？
汤姆生原子理论与道尔顿原子理论的比较
道尔顿原子理论
汤姆生原子理论
1.原子很微小，是不可毁灭, 不可分割的刚性实心球。
2.原子是构成物质的最小粒 子。
3.物质由原子构成，原子有 多种，不同种原子构成不同 种物质。
1.原子是一个均匀的带有正电的 球体，电子对称地镶嵌在这个球 中，形成一个中性刚性实心球。
金箔不改变行进方向，原子群，原子未受到 么结构才能合理解释
金箔未受到任何破坏 任何破坏，如入无人 这种实验现象？
和改变。
之境
ɑ粒子是带正电荷， 大质量的微观粒子， 在10000个α 粒子中 只有约1个反方向弹 回。
ɑ粒子是带正电荷， 大质量的微观粒子在 10000个α 粒子中只 有大约2-3个大角度 折射
1. 所有物质都是由原子构成 的。
2. 原子不可毁灭，也不能再 分割成更小的粒子的刚性 实心球。
3. 一种元素的所有原子都是 完全一样的，但这些原子 与其他元素的原子则不同。
活动2：如何解释阴极射线实验现象
背景 实验现象 解释
l电子的发现
l阴极射线实验 （1897 年，英国科学家 汤姆生）
你认为这种微粒带什么电 荷？
卢瑟福的解释
l卢瑟福核式原子结构模型（1911年）
原子内部几乎是空的；原 子内部有一个很小、密度 很大且带正电荷的中心核， 称为原子核 。电子在原 子核四周运动，就像行星 绕太阳运动一样。这个模 型后人称之为“核式原子 模型”。
知识梳理
原子核 原 子 结 构
带 正 电荷 相对原子，它的质量 很大。
一个大质量，高速运动的 物体只有在撞到更大质量 的物体时才能反向反弹回 来。
当一个高速运动的小球距 离质量比它大许多，带同 种电荷的物体时，会受到 静电斥力，运动轨迹发生 偏离
你认为原子中只有存在什 么样的微粒才能出现这样 的实验现象？（提示：从 质量大小，体积大小，个 数多少，可能所处位置思 考，并给名命）