初三化学原子的结构课件1
合集下载
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》人教版初中化学优秀课件1
•
7.一个匠人漂泊一生，积攒下无数的 见闻、 掌故和 趣事， 当他晚 年坐在 火炉旁 给孩子 们讲述 这一切 的时候 ，他本 人就是 故事的 一部分 。传统 故事是 否值得 转述， 往往只 取决于 故事本 事的趣 味性和 可流传 性。
•
8.现代小说的繁荣对应的是故事不同 程度的 减损或 逐渐消 失。现 代小说 家对待 故事的 方式复 杂多变 ，以实 现他们 特殊的 叙事目 的。小 说家呈 现人生 ，有时 会写到 难以言 喻的个 人经验 ，他们 会调整 讲故事 的方式 ，甚至 将虚构 和表述 的重心 挪到故 事之外
定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
2、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B )
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
完成课本P57—58 1—4题 完成知能A P19--21
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)
2.每一纵行,各原子的最外层电子数相同,电子层数不同 3.第2行、第3行的原子都是从金属原子→非金属原子→稀有气体原子
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
九年级化学上册 原子的结构课件 新人教版
少数α粒子 发 生偏转
大多数α 粒子未 发生偏 转
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子是带正电的质量比电子大的多
你能试着对上述现象加以解释吗？
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
原子核体积很小，原子内部空间很大, α粒子没有受到 阻挡
2、少数α粒子改变原来的方向
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时 受到排斥而改变方向
相对原子质量（Ar） =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
原子实际质量的单位为 “ kg ” 相对原子质量的单位为 “ 1 ” ，单位要省略不写 。
一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg 一氧个原硫子原的子相的质量为2.56.5372×6×101-026-2k6gkg 原子氧硫对硫对种原原原类子子子的质质25相量量..63原5276====子× ×1311质1152..0099..量--9022995669633.88kk3× ×gg2≈≈611×0013相--22162660对kk-gg2原6××13k子62g1111质22 量
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子 核时， α粒子被反弹回来
一、原子的构成：
原子核 原子
质子 1个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 1个电子带一个单位负电荷
1.核电荷数=质子数= 核外电子数
表3-1 几种原子的构成
1、质子数不一定等于中子数 2、原子不一定都有中子（例如氢原子） 3、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的 电子数也不同
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
九年级化学上册 原子的结构(第1课时)课件
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低的电子层，排满后再排能量稍高 的电子层。
这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数=核电荷数(即质子数)→画出原子核
2、核电荷数＝电子数 核外电子排布规律
4、原子结构示意图中各部分表示 什么意义？怎样画原子的结构图？
原子结构示意图中各部分的意义？ ：
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇 面，数字一条线 。
含义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显或不显）
电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；
化学变化中的最小粒子是__原__子__；原子中带正电
荷的粒子是 质子
；不显电性的粒子
是 中子。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元
素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则
该元素核外电子数是__1_1_1_
自学指导（二）
认真阅读课本54页1-3自然段。观察 图3-10和3-11， 完成下列问题：
1、原子中核外电子运动有的特点？ 在原子中核外的空间里作高速运动。
2、原子中核外电子排布有的特点？
分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。 3、怎样表示原子的结构？
用原子结构示意图表示原子的结构。
原子的构成示意图
归纳小结
1、原子的结构： 质子
初中化学《原子的结构》教学PPT课件
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点原呢子？结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
模型图。
1.原子是由 和 构成，原子核由
成。
2、原子核外电子是
排布的。
3、
叫离子。
叫阳离子，
叫阴离子。
4、相对原子质量选取的标准是
和构 。
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
学习难点：离子形成过程。
子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。
自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
4、为什么整个原子不显电性？
5、决定原子种类的是什么微粒？
6、核外电子排布的规律如何？
7、离子是怎样形成的？
8、原子的质量很小，怎么衡量？
第三页，共三十四页。
化学史
1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等 人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
第四页，共三十四页。
化学史
2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
人教版初中化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构（第1课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一页，共三十四页。
课前回顾
• 1.分子：
保持物质化学性质的最小粒子
）B
第十七页，共三十四页。
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
原子中不存在电荷，因而原子不显电性。
原子的质子数和核外电子数可能不相等。
原子核内质子数一定等于中子数。
第十八页，共三十四页。
课堂反馈
每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内 有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？
第五页，共三十四页。
化学史
3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
第六页，共三十四页。
化学史
４、卢瑟福原子模型：发现了原子核
第七页，共三十四页。
5、决定原子种类的是什么微粒？
6、核外电子排布的规律如何？
7、离子是怎样形成的？
8、原子的质量很小，怎么衡量？
第三页，共三十四页。
化学史
1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等 人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
第四页，共三十四页。
化学史
2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
人教版初中化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构（第1课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一页，共三十四页。
课前回顾
• 1.分子：
保持物质化学性质的最小粒子
）B
第十七页，共三十四页。
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
原子中不存在电荷，因而原子不显电性。
原子的质子数和核外电子数可能不相等。
原子核内质子数一定等于中子数。
第十八页，共三十四页。
课堂反馈
每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内 有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？
第五页，共三十四页。
化学史
3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
第六页，共三十四页。
化学史
４、卢瑟福原子模型：发现了原子核
第七页，共三十四页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
核电荷数：88
相对原子质量：226
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
10
1
1
Mg
12
12 12 12
24
Fe
26
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数
相对原子质量的近似值
请完成下表
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 质子数+ 相对原子质量 中子数
氢
1
0
1
1
1
1.008
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
铁
26
30
26
6
12
12.01
8
16
16.00
11
23
22.99
12
24
24.31
17
35
35.45
26
56
55.85
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
初三化学原子的结构课件1
知识回顾
请问： 从上图中，你能得到那些信息？
1964年10月 中国成功爆炸原子弹
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的结构吗？
1803年，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年英国科学家汤姆生发现了电子, 证实了原子可以再分的事实
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年英国物理学家卢瑟福和他的助手做了著 名的α粒子轰击金箔实验。
• 卢瑟福原子模型: 原子是由原子核 和核外电子构成 的。
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
谢谢
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量（原子量）≈质子数+中子数（近似原子量） 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，
原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
居里夫人在1898年从铀盐废料中提取出镭。镭具 有放射性，会发生分裂变成一个质子数为86，中子数 为136的氡原子和一个具有2个中子，2个电子的氦原 子，并放出能量，请推测镭原子的核电荷数与相对原 子质量分别是多少？
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
质子电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，且几乎相等。 3、电子的质量很小。 4、原子的质量几乎集中在原子核上。
的粒子，且该粒子带正电。所以极个别的α粒子竟被反 弹回来。
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
1.为什么绝大多数α粒子按原方向穿过了金箔？ 原子内部十分空旷，所以极大多数的 α粒子通过
金箔并按原方向行进。
2.为什么少数α粒子改变了运动方向？ 这些α粒子经过了带正电的粒子附近，而且这种粒
子的体积很小，所以少数α粒子改变了运动方向。
3.为什么极少数α粒子反弹了回来？ 被反射回来的α粒子可能碰到质量比α粒子大得多
原子
原子核
观察表格 ，你能得到哪些信息？
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
镁
12
12
氯
17
18
铁
26
30
核外电子数 1 6 8 11 12 17 26
1、不同原子的质子数也不同。
2、不是所有的原子都有中子。
3、质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
4、质子数等于原子序数。
粒子种类
相对原子质量：226
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
10
1
1
Mg
12
12 12 12
24
Fe
26
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数
相对原子质量的近似值
请完成下表
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 质子数+ 相对原子质量 中子数
氢
1
0
1
1
1
1.008
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
铁
26
30
26
6
12
12.01
8
16
16.00
11
23
22.99
12
24
24.31
17
35
35.45
26
56
55.85
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
初三化学原子的结构课件1
知识回顾
请问： 从上图中，你能得到那些信息？
1964年10月 中国成功爆炸原子弹
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的结构吗？
1803年，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年英国科学家汤姆生发现了电子, 证实了原子可以再分的事实
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年英国物理学家卢瑟福和他的助手做了著 名的α粒子轰击金箔实验。
• 卢瑟福原子模型: 原子是由原子核 和核外电子构成 的。
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
谢谢
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量（原子量）≈质子数+中子数（近似原子量） 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，
原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
居里夫人在1898年从铀盐废料中提取出镭。镭具 有放射性，会发生分裂变成一个质子数为86，中子数 为136的氡原子和一个具有2个中子，2个电子的氦原 子，并放出能量，请推测镭原子的核电荷数与相对原 子质量分别是多少？
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
质子电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，且几乎相等。 3、电子的质量很小。 4、原子的质量几乎集中在原子核上。
的粒子，且该粒子带正电。所以极个别的α粒子竟被反 弹回来。
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
1.为什么绝大多数α粒子按原方向穿过了金箔？ 原子内部十分空旷，所以极大多数的 α粒子通过
金箔并按原方向行进。
2.为什么少数α粒子改变了运动方向？ 这些α粒子经过了带正电的粒子附近，而且这种粒
子的体积很小，所以少数α粒子改变了运动方向。
3.为什么极少数α粒子反弹了回来？ 被反射回来的α粒子可能碰到质量比α粒子大得多
原子
原子核
观察表格 ，你能得到哪些信息？
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
镁
12
12
氯
17
18
铁
26
30
核外电子数 1 6 8 11 12 17 26
1、不同原子的质子数也不同。
2、不是所有的原子都有中子。
3、质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
4、质子数等于原子序数。
粒子种类