溴和海水提溴

碘单质的保存：阴凉、避光、密闭
2.碘单质中混有NaCl、KI等固体杂质，用什么 方法提纯？ 采用升华的方法获得碘单质
二、 Br2和I2化学性质 (类似氯气)
1、与金属反应:
2、与非金属单质H2反应 3、与H2O 反应：
4、与NaOH 反应：
三、Cl2、Br2和I2的氧化性强弱比较
知识回顾： 氧化性的比较方法:
Cl2与I2氧化性比较
Br2与I2氧化性比较
三、Cl2、Br2和I2的氧化性强弱比较
实验内容
①
NaBr溶液、 氯水、CCl4 NaCl溶液、 溴水、CCl4 NaI溶液、 氯水、CCl4 NaCl溶液、 碘水、CCl4 NaI溶液、 溴水、CCl4 NaBr溶液、 碘水、CCl4
实验现象
溶液分层， CCl4层呈橙红色 溶液分层， CCl4层呈橙红色 溶液分层， CCl4层呈紫红色 溶液分层， CCl4层呈紫红色 溶液分层， CCl4层呈紫红色 溶液分层， CCl4层呈紫红色
溶解 水中 可溶 淡黄绿 可溶 橙黄色 性和 CCl4中 溶液 易溶 黄绿色 易溶 橙红 颜色 特性 易挥发
易升华
应用：①Br2和I2在CCl4中的特殊颜色可用于单
质溴和碘的检验。 ②Br2和I2在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的 溶解度大得多，这一性质可用于萃取。
溴水
碘水
溴水加CCl4
Fra Baidu bibliotek
碘水加CCl4
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
提供药品： 氯水、溴水、碘水、四氯化碳、
NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
① 氯水、CCl4、NaBr溶液 溴水、CCl4、NaCl溶液 ② 氯水、CCl4、NaI溶液 碘水、CCl4、NaCl溶液 ③ 溴水、CCl4、NaI溶液 碘水、CCl4、NaBr溶液 Cl2与Br2氧化性比较
结论
氯气能置换出溴 溴不能置换出氯气 氯气能置换出碘 碘不能置换出氯气 溴能置换出碘 碘不能置换出溴
②
③
【归纳整理】
1.通过实验探究，你认为氯、溴和碘单质的氧 化性强弱如何？ 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 2.写出上述置换反应的离子方程式。 Cl2＋2Br－ = 2Cl－＋Br2 Cl2＋2I－ = 2Cl－＋I2 Br2＋2I－ = 2Br－＋I2
杀虫剂
镇静剂
红药水
抗生素
溴钨灯
催泪弹
【概括整合】 一、溴单质和碘单质的物理性质
二、Cl2、Br2和I2的氧化性强弱比较 三、海水中提溴
【课堂练习】
1.下列关于试剂的存放正确的是（ C ） A.少量钠保存在汽油中 B.固态碘盛放于细口玻璃瓶中 C.液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D.浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
【课堂练习】
2.根据反应式2Fe3++2I- ===2Fe2++I2， Br2+2Fe2+ === 2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原 性从强到弱的顺序是（ B ） A.Br-、Fe2+、IB.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
【课堂练习】
3.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫 黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的 物质是（ D ） A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2
第3章
第4节
自然界中的元素
海水中的元素
溴与海水提溴
第2课时
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
一、溴单质和碘单质的物理性质
物理性质 氯单质 溴单质 碘单质
颜色、状态
黄绿色气体
深红棕色液体 紫黑色固体 微溶 棕黄色 易溶 紫
阅读：P101
四、海水中提溴
1、溴的提取
1）原料：苦卤（海水晒盐后得到的母液）
2）原理： 2Br－ + Cl2 ＝＝ Br2 + 2Cl－
3）步骤：浓缩、氧化、提取
利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气，将溴分离出来。
AgBr----胶卷、相纸的感光材料
含 溴 化 合 物 有 广 泛 的 用 途
汽油抗震剂
【方法导引】萃取和分液的原理和操作方法 （1）原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同， 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 （2）操作步骤
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出）
升华 I2的特性
碘水
碘使淀粉变蓝
淀粉溶液
碘与淀粉的相互检验。
【思考】
1.在实验室中，保存溴单质时应注意哪些问题？ 在实验室中，保存碘单质时应注意哪些问题？ 溴单质的保存：阴凉、避光、密闭、水封、磨口玻璃塞