专题训练( 三 )

245
96
x
1.92 g
245 96
=
1.92
g
x=4.9 g 该样品中氯酸钾的质量分数为45.9gg×100%=98%
答:该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。
( 1 )解:设生成氢气的质量为 x。
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
65
2
13 g
x
65 13 g
=
2
x=0.4 g
答:生成氢气的质量为 0.4 g
专题训练
-12-
( 2 )如图所示
专题训练
-13-
类型4 结合图表信息 9.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的质量分数,取5 g该样品与1 g二氧化锰混 合后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体,记录的有关数据如下表 ( 样品中的杂质不参与化学反应 )。试计算:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。若生产 64 t 甲醇,则可回收二氧化
碳的质量是多少?
解:设可回收二氧化碳的质量是 x。
CO2+3H2
CH 3OH+H 2O
44
32
x
64 t
44 32 = 64 t
x=88 t
答:可回收二氧化碳的质量是 88 t。
专题训练 -5-
3.鱼类运输过程中需要不断增氧,过氧化钙( CaO2 )是一种常见 的制氧剂,其与水反应的化学方程式为
( 2 )剩余物中二氧化锰的质量。 解:( 1 )根据质量守恒定律可得,制得氧气的质量为 4 g-3.68 g=0.32 g ( 2 )设剩余物中二氧化锰的质量为 x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87
32
x
0.32 g
87
32 = 0.32 g
x=0.87 g
答:(1)制得氧气的质量为 0.32 g;(2)剩余物中二氧化锰的质量为 0.87 g。
2CaO2+2H2O 2Ca( OH )2+O2↑。某次运输过程中消耗了 90 g 过氧化钙,请计算: ( 1 )CaO2 中 Ca、O 的质量比为 5∶4 ; ( 2 )理论上可以制得氧气的质量。 解:设理论上可以制得氧气的质量为 x。
2CaO2+2H2O 2Ca( OH )2+O2↑
144
32
90 g
专题训练 -3-
类型 1 直接利用化学方程式进行计算 1.二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一。为了减少二氧化硫的排放,
某工厂采用以下方式处理废气中的二氧化硫:2SO2+O2+4NaOH 2Na2SO4+2H2O。请计算: ( 1 )SO2 中硫元素的质量分数为 50% ; ( 2 )若要处理 32 t 二氧化硫,理论上需要消耗 NaOH 的质量是多 少?
专题训练( 三 ) 利用化学方程式的计算
专题训练 -2-
利用化学方程式的计算是中考必考点之一,结合具体的反应及结合图表信息或函数图像等考 查是中考命题的热点。利用化学方程式计算的三个要领和三个关键:①三个要领:步骤要完整; 格式要规范;计算要准确。②三个关键:准确书写化学式;化学方程式要配平;相对分子质量的计 算要准确。
加热时间
t1 t2 t3 t4
剩பைடு நூலகம்固体的质量/g 4.244.164.084.08
( 1 )加热 t3 时间后,氯酸钾已完全反应; ( 2 )完全反应后,生成氧气的质量为 1.92 g;
( 3 )该样品中氯酸钾的质量分数。
专题训练
-14-
解:设该样品中氯酸钾的质量为 x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
( 2 )设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
3.3 g
100
44 = 3.3 g
x=7.5 g
样品中碳酸钙的质量分数为7.5
10
gg×100%=75%
答:( 1 )生成二氧化碳的质量为 3.3 g;( 2 )样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
专题训练 -9-
类型3 结合函数图像 7.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:
( 1 )二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化; ( 2 )反应生成氧气的质量为 1.6 g; ( 3 )参加反应的过氧化氢的质量是多少?
专题训练
专题训练 -8-
6.某工厂欲测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验。试计算:
提示:碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
( 1 )生成二氧化碳的质量;
( 2 )样品中碳酸钙的质量分数。
解:( 1 )根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为 10 g+100 g-106.7 g=3.3 g
解:设理论上需要消耗 NaOH 的质量是 x。
2SO2+O2+4NaOH 128
2Na2SO4+2H2O 160
32 t
x
128 160
=
32
t
x=40 t
答:理论上需要消耗 NaOH 的质量是 40 t。
专题训练 -4-
2.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成 燃料甲醇( CH3OH )的化学方程式为
3C2H5OH+8O2 4CO2+2CO+9H2O
138
56
20.7 g
x
138 56
=
20.7
g
x=8.4 g
答:生成一氧化碳的质量为 8.4 g。
专题训练 -7-
5.某校化学兴趣小组同学利用 4 g 高锰酸钾制取氧气,当收集到所需的氧 气后,停止加热。待试管冷却后称得试管内剩余固体的质量为 3.68 g。请 计算: ( 1 )制得氧气的质量;
-10-
解:设参加反应的过氧化氢的质量是 x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68
32
x
1.6 g
68 32
=
1.6
g
x=3.4 g
答:参加反应的过氧化氢的质量是 3.4 g。
专题训练
-11-
8.锌与盐酸( HCl )反应生成氢气和氯化锌。实验室里用足量的盐酸与13 g锌反应,请计算: ( 1 )生成氢气的质量; ( 2 )将( 1 )的结果标在图中。
x
144 90 g
32 =
x=20 g
答:理论上可以制得氧气的质量为 20 g。
专题训练 -6-
类型 2 质量守恒定律与化学方程式相结合的计算 4.乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳。现 有 20.7 g 乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反
应:3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O。 ( 1 )根据质量守恒定律可知 x= 4 ; ( 2 )计算生成一氧化碳的质量。 解:设生成一氧化碳的质量为 x。