高三一轮复习 盐类的水解

①Fe3+ + 3H2O ②CO32- + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
五.酸式盐的水解
写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方程式与水解的离子方程式 。
练习
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条 件 移动方向 H+数 pH
升温
Fe3+水解程度
现象
颜色变深
加水稀释
颜色变浅
通HCl 加NaHCO3
颜色变浅 红褐↓无色↑
练习
CH3COO - +H2O
CH3COOH+OH-
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl
升温
加水
加NaOH 加CH3COOH
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
5.化肥能否混合施用
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
（4）弱酸弱碱盐
都弱都水解
阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
Na2CO3 Fe(OH)3 完全分解
CaCO3 Mg(OH)2 (NH4)2SO4 Na2SO4
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？ 加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
2,影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）
（2）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 （3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
加NH4Cl
平衡移动
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
3,盐类水解的应用
1,明矾净水：Al3++3H2O +3H+
Al(OH)3（胶体）
2.热碱水洗油污：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
AlO2-
常见的、 典型的
SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
双水解反应： S2HS-
HCO3-
HSO3-
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。
如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
高三一轮复习：盐类的水解 1,盐类水解概述 2,影响盐类水解平衡的因素 3,盐类水解的应用
1,盐类水解概述
一．盐类水解的本质
盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解
质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+)
→ ≠ C(OH-) 因而盐溶液呈酸性或碱性。
例： 醋酸钠在溶液中的变化
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
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Al(OH)3+3HCl 易 难 2Al(OH)3+3H2SO4
Al(OH)3
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+
OH_
促进水的电离，平衡右移 C(H+)减小，C (OH_)增大 显碱性
CH3COOH
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应 水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
三.盐类水解的规律:
（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性
如：NaAc K2CO3
谁弱谁水解，
（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 谁强显谁性
如：氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等
（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如：氯化钠、硫酸钾等
两强不水解
小结
酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进， 使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3 2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主， 常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。
(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。
(4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物 用“↓”、“↑”。
练习
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、 NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、 HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ B ）
A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸对应的盐 律 弱碱难挥发性酸对应的盐
蒸干 氢氧化物固体 蒸干 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液小心蒸干
固体物质
Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3
(NH4)2SO4 Na2SO3
3.药品的配置与保存 配制FeCl3 溶液时，通常将它们溶于较浓的 盐酸 中, 然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 抑制FeCl3 水解 。
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –