6.2 溶液组成的表示
沪教版化学第六章 《溶解现象》 知识点梳理
第六章《溶解现象》6.1 物质在水中的分散一．溶解与乳化1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。
如：水⑵溶液不一定无色。
如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。
[汽油去除油脂的原理是溶解]二．物质溶解过程中的能量变化1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变三．水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]6.2 溶液组成的表示一．溶液的组成1.溶液组成溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂1.溶质质量分数计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大2.溶液配制⑴步骤：计算、称量、溶解⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶操作注意①称固体时，注意遵循左物右码。
[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。
[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解计算方法：①稀释前后，溶质质量不变②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6.3 溶解性一．溶解性的影响因素1.溶质的性质。
沪教版九年级化学6.2溶液组成的表示(无答案)
第六章溶解现象§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚第周星期执笔人：史飞豹审核人学习目标：1.了解溶液的组成。
2.认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系。
教学过程：复习提问：①溶液有什么特征②硝酸铵、NaOH、NaCl、浓硫酸、CaO溶于水分别有什么热现象③溶液与纯水比有哪些特殊性质。
引言：在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
新课阅读：P160—161小结：⑴溶液都是由和组成的⑵叫做溶质；叫做溶剂。
⑶在溶液中：溶液质量== 质量+ 质量⑷溶液中溶质可以是、，也可以是；溶质可以不止一种。
⑸是最常用的溶剂，此外还有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特别说明，人们所说的溶液是指以为溶剂的溶液。
1．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。
2．医院里常用的碘酒，溶剂是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精3．溶液中溶质的状态（）A只能是固态B只能是液态C只能是气态D可以是固态、液态或气态4．当烧杯中溶液的外部条件不改变时，溶液中的溶质会（）A沉降在烧杯底部B漂浮在溶液表面C会集合成小颗粒D不会分离出来5．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸【作业】§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚1．溶液是由和组成的。
其中叫做溶质，而叫溶剂。
2．我们常见的溶液大多是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。
3．如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少来确定溶液的组成：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。
4．实验用的稀硫酸是用浓硫酸加水稀释而来的，其溶质是（）A．浓硫酸B．硫酸C．稀硫酸D．水5．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶质可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体6．下列叙述中正确的是（）A．泥浆水中溶质是泥土B．溶液中的溶质可以不止一种C．固体溶质可以无限多的溶解在一定量水中D．所有的溶液中溶剂都是水7．在一定温度下，将5g食盐完全溶解在50ml水中（水的密度为1.0），所得溶液的质量为（）A．55g B．50g C．45g D．无法计算8．溶液中下列数值关系正确的是（）A．溶液的体积==溶质的体积+溶剂的体积B．溶剂的质量＞溶质的质量C．溶剂的质量==溶液的质量－溶质的质量D．溶液的质量==溶剂的质量9．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶于水的物质绝对不能形成溶液①50ml酒精与50ml水混合的体积100ml②50g酒精与50g水混合的质量100g③5g锌完全溶解在95g稀硫酸中，所得溶液质量100g④100g铁露置在潮湿空气中一周后固体的质量100g11．汽水是将CO2溶于水制得的，能否认为汽水中的溶质就是CO2？（填“能”或“不能”），这是因为。
6-2溶液组成的表示 (2)
量取浓盐酸和水： 用10ml的量筒量取5.7ml的浓盐酸，
再用50ml的量筒量取43.2ml的水
配置溶液（溶解） 将量好的的浓盐酸和水倒入烧杯中，用玻
璃棒搅拌均匀即可
课本P14-P15答案
• 1、B C \ A D 2 、B 3、X X X √ 4、食盐：100Kg x 15% =15Kg 水：100Kg –15Kg=85Kg 5、浓硫酸中含溶质： 10mL X 1.84g.mL-1 X 98%=18.03g 配成10%稀硫酸的质量：18.03g ÷ 10% = 180.3g 加水的质量：180.3g- 10mL X 1.84g.mL-1 =161.9g 加水的体积： 161.9g ÷ 1g.mL-1= 161.9mL 答：略 6、200、184
如：甲的乙溶液 溶质：甲 溶质：甲 甲溶液
溶剂：乙 溶剂：水
溶液 溶质 溶剂 a a的b溶液 b c c溶液 H2O（液体） CuSO4（固体） H2O （液体） 硫酸铜溶液 碘（I2，固体） 酒精（液体） 碘酒 酒精（液体） H2O （液体） 75%的酒精溶液 0.9%的生理盐水 NaCl（固体） H2O （液体） 稀硫酸 H2SO4（液体） H2O （液体） 稀盐酸 H2O （液体） HCl（气体） Ca(OH)2（固体） H2O （液体） 澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液 白磷（P，固体）CS2（液体）
5、溶液中根据化学方程式的计算
〖例1〗 6.5g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应， 计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数 Zn-65 H-1 S-32 O-16
解:设H2质量为x,H2SO4质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g y x （1）65/2=6.5g/x x=0.2g （2）65/98=6.5g/y y=9.8g H2SO4的质量分数9.8g÷100g×100%=9.8% 答：略
6.2.4 溶液组成的表示 溶液配制
①托盘天平 ②烧杯
③玻璃棒
④量筒
⑤药匙
⑥滴管
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．②③④⑤
D．①②③④
练习
2.下列叙述正确的是( C )
A．用10mL的量筒量取了6.65mL的水 B. 用托盘天平称取了10.56g氯化钠 C．配制了溶质质量分数为12.5％的食盐溶液 D．有腐蚀性的固体药品，要放在纸上称量
1g/mL
溶液的配制
利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 需要NaCl 7.5g g，水 42.5 mL
计算
称取
量取
溶解
装瓶贴标签
天平 药匙
量筒
烧杯
胶头滴管 玻璃棒
氢氧化钠（有腐蚀性、易吸水）应放在烧杯中称 添加极少量固体：左手拿药匙，右手轻拍左手手腕，使粉末落入左盘
1.天平使用前，先要 取下垫圈并调平 . 后在天平两端放上 质量相同的纸片 . 先放砝码还是先放氯化钠？
误差分析
1. 物、码放反，且移动游码 ω↓
2. 量取水时，仰视读数
ω↓
3. 烧杯未干燥，有水残留 ω↓
4. 固体不纯
ω↓
5. 向烧杯中倾倒水时，有水洒出 ω↑
6. 转移时有液体洒出
ω不变
误差分析
某同学在实验室中稀释浓盐酸,请你进行误差分析
量浓盐酸时，俯视读数: 浓盐酸偏少，ω偏小
量水时俯视读数:
2.用镊子夹取 5 克砝码放在 右 盘，游码 调到2.5g刻度，再用药匙向 左 盘添加氯化钠
读数时：视线应与 凹液面最低处 水平 加水接近42.5mL刻度线时，应 改用滴管逐滴滴加
1.保证固体完全溶解 2.使用玻璃棒搅拌时，尽量不要让玻璃棒碰撞烧杯壁
沪教版九年级化学下册同步精品 6.2 溶液组成的表示(第1课时)(课件)
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
为 氢氧化钙 ，溶剂为 水 。
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思考交流：
溶液
溶质
75%的酒精溶液 酒精 （液体）
稀盐酸
氯化氢（气体）
稀硫酸
硫酸（液体）
石灰水 碘酒
Ca(OH)2（固体） 碘（固体）
镁和盐酸恰好完全 反应后的溶液
MgCl2 （固体）
溶剂
水 水 水 水 酒精
水
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交流讨论：
例2：将4g氢氧化钠固体全部溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量 分数是多少?
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溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
×100%
溶质质量+溶剂质量
= 4g ×100% = 8% 4g+46g
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【中考链接】
3.（2022·山东青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数 为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的
是（B ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量 为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量 分数相同
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被溶解的物质
溶解蔗糖的物质
一、溶液的组成 （1）溶质： 被溶解的物质
可以是固体 、液体 和 气体。
糖水
蔗糖
(固体)
酒精
溶液组成的表示2
欲配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？ 解：v（浓硫酸）×1.84g· ㎝-3×98%=500g×20% v（浓硫酸）=55．5ml 答：需要98%的硫酸55．5毫升。
试着编写一道有关一定溶质质量分数 溶液配制的实验题，并完成各步操作。
请你和小芳一起试 着来配制20g溶质质量 分数为15%的食盐溶液。
1、计算 解：m（食盐）=20g×15%=3g m（水）=20g－3g=17g v（水）=17g÷1g· ㎝-3=17ml 2、（称量）量取 3、混合配制
作业布置
计算： m（浓盐酸）×37%=50g×5% m（浓盐酸）=6.76g v（浓盐酸）=6.76g÷1.18 g· ㎝-3=5.73 ml m（水）=50g－6.76g=43.24g v（水）=43.24g÷1g· ㎝-3=43.24 ml
量取溶液： 量取5.7 ml浓盐酸，量取43.2ml水 先将5.7 ml浓盐酸倒入烧杯，再将 配制溶液： 43.2ml水到入，并用玻璃棒搅拌。
溶液组成的表示
（第二课时）
§6-2溶液组成的表示
一、溶液的组成 m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂） 二、溶液组成的定量表示 ㈠ 溶质的质量分数
w (溶质）=
m ( 溶质） m （溶液）
×100 %
1、有关概念的计算
例题1：
把50g98%的硫酸稀释成20%的 硫酸，需要水多少克？
Байду номын сангаас
例题2：
1、复习巩固 2、完成《同步探究》相关习题 3、书本P161—162页2、4、6（阅读浓盐 酸标签复印纸后答题）
6.2 第1课时 溶液的组成与溶液浓度的表示
第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。
5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例：________是溶液，但其溶质不是一种。
(2)溶液中的溶质一定都是固体。
实例：________可作溶质，但不是固体。
(3)溶液中的溶剂一定是水。
实例：________中________是溶剂，而不是水。
6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。
A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
6.2、溶液组成的表示(第一课时)
班级姓名1．对10％的食盐溶液含义的解释错误的是 ( ) A．100克水中溶解了10克食盐 B．100克食盐溶液中含有10克食盐C．将10克食盐溶于90克水中所得的溶液 D．食盐与溶液的质量比是1：10 2．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0．5 g，注射时应配成质量分数不高于20％，的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL3．现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污5．某同学设计的下列实验方案中．，你认为不能达到实验目的的是A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．用食盐水鉴别硬水和软水6．如图所示实验，装置中出现的现象是A．铁丝不变化 B．铁丝逐渐消失C．试管中的液面不变化D．试管中的液面上升7、下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同8．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④9．以“＞”或“＜”或“=”填空。
(1)20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积__________2 L。
(2)20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液的质量___________2g，(3)20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_________2g，10、某些物质溶于水电离出自由移动的而使溶液能导电。
溶液组成的表示
§6-2 溶液组成的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：五．板书设计：§6-2 溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
《溶液组成的表示》课时练习1
6.2 溶液组成的表示课时练习【课前预习】1．溶液是由和组成的。
其中叫做溶质，而叫溶剂。
2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。
但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。
【课堂练习】3．医院里常用的碘酒，溶剂是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精4．溶液中溶质的状态（）A．只能是固态B．只能是液态C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（D ）A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。
在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数（如右图，其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比（）A：偏高B：偏低C：不变D：无法判断7．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。
8．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。
若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。
【课后测试】一、选择题10．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶剂可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体11．当烧杯中溶液的外部条件不改变（水分不蒸发、温度不改变、压强无变化）时，溶液中的溶质会（）A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液表面C．会集合成小颗粒D．不会分离出来12．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶的物质绝对不能形成溶液二、填空题13．填写下列空白：三、简答题14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。
【沪教版】九年级化学：6.2《溶液组成的表示(第2课时)》教案
溶液组成的表示 握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽） 二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题 ω（溶质） 940(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？% ⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（ ） （ 100 ω%例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g ，需50%的糖水多少克？三、总结、反思与提升拓展：1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。
最新初中化学-溶液组成的表示3 精品
溶液组成的表示掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：教学过程：【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）二、合作、研讨与点拨活动一、根据公式完成下列问题 ω（溶质）9040 活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，% ⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ） （ ） （ 100 ω%需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量从溶液中取出部分后不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g ，需50%的糖水多少克？三、总结、反思与提升拓展：1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。
溶液组成的表示》课件1(改)
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ？ ？ ？ ？
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g
20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g
溶液质量为：10g-9g=1g
需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需 98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？ ( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)
小结：
1、溶液的组成； 2、溶质质量分数的计算； 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若 向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解， 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定
《6.2 溶液组成的表示(第3课时)》教学设计
6.2溶液组成的表示教学过程： 【创设情景】 无土栽培的视频 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数营养成分作物种类番茄 甜瓜 茄子硝酸钙晶体【Ca(N O 3).5H 2O 】/% 3.54 8.26 3.54 硝酸钾晶体（KNO 3）/% 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵晶体（NH 4H 2PO 4）/% 0.77 1.53 1.15 硫酸镁晶体（MgSO 4.7H 2O ）/%2.463.702.461.在某无土栽培种植基地种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。
种植人员现用64.62gKNO 3固体和1000g 水若把它们配制成硝酸钾培养液同学们参照投影中表格中的数据看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比我们配制的培养液浓度大了。
若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？课题 6.2 溶液组成的表示 教学时间教学目标1、学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
2、通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程使学生能主动与他人进行交流和讨论清楚地表达自己的观点形成良好的学习习惯和学习方法。
3、通过实验探究增强学生对化学好奇心和探究欲激发学生的学习兴趣。
教学重点（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析教学难点（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析教学方法 实验 讨论 比较 归纳 教学媒体3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液我们应该怎么办呢？【新知导学】：1、配制溶液的一般方法有哪些？二、合作、研讨与点拨活动一配制一定质量的溶质质量分数的溶液活动1、（1）农业生产上有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。
现要配制50克15％食盐溶液应该如何配制这样的溶液呢？配制溶液基本步骤所用仪器123……活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？活动二：（2）用15％食盐溶液配制500ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml。
溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指在溶剂中溶解的物质，而溶剂是指溶质溶解于其中的物质。
为了描述溶液的组成，人们发展了各种表示方法，以下将介绍几种常见的表示方法。
1. 质量百分比（wt%）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量的百分比。
计算公式为：wt% = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量百分比表示方法的优点是简单明了，易于理解和计算。
但其缺点是不考虑溶质和溶剂的分子量，无法准确描述溶液的浓度。
2. 体积百分比（vol%）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积的百分比。
计算公式为：vol% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%体积百分比表示方法适用于液体溶液，可以更准确地描述溶液的浓度。
然而，对于固体溶质或气体溶质来说，体积百分比的计算较为困难，并且也无法考虑到溶质和溶剂的分子量。
3. 重量浓度（C）重量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：C = (溶质质量 / 溶液体积)重量浓度可以通过称量法直接测量得到，是一种常用的溶液浓度表示方法。
但由于没有考虑溶剂的质量，重量浓度不能很好地描述溶液的稀释和浓缩。
4. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
计算公式为：M = (溶质物质量 / 溶液体积)摩尔浓度是化学实验中常用的浓度表示方法，可以较准确地描述溶液的浓度。
但由于溶液中溶质和溶剂的分子量不同，需要根据溶质的摩尔质量来进行计算。
5. 摩尔分数（x）摩尔分数是指溶质在溶液中所占的物质量与整个溶液中所有成分物质量的比值。
摩尔分数的计算公式为：x = (溶质物质量 / 溶液物质总质量)摩尔分数是一种常用的描述溶液组成的方法，它可以直接表示溶质的相对含量，不受参与溶液的其他物质影响。
然而，摩尔分数难以通过实验直接测量，通常需要通过其他浓度表示方法来计算得到。
综上所述，溶液组成的表示方法有质量百分比、体积百分比、重量浓度、摩尔浓度和摩尔分数等。
6.2溶液组成的表示、配制溶液-普通用卷
6.2溶液组成的表示、配制溶液一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。
A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
在此过程中，溶液中溶质的质量分数(m)与加入氯化钠的质量(n)的变化关系如图所示，其中正确的是()A. B.C. D.7.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A. 蔗糖溶液B. 酒精溶液C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水8.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌9.下列关于溶液的说法正确的是()A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的D. 饱和溶液一定是浓溶液10.某温度下，食盐的溶解度是36克，若在温度不变的情况下，将30g食盐加入到70g水中并充分搅拌，则所得食盐水的溶质质量分数为()A. 26.5%B. 30%C. 28.5%D. 33.2%11.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()①加入10克蔗糖②蒸发掉50克水③把溶剂蒸发掉一半④加入12.5克蔗糖A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④12.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是()A. 取固体B. 称固体C. 量取水D. 写标签13.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A. 仍为饱和溶液B. 溶质的质量变小C. 溶质的质量分数不变D. 溶质的溶解度不变14.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是()A. 量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大B. 称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小C. 配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变D. 往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小15.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有()A. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B. 用量筒量取水时俯视读数C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液16.规范的实验操作是实验成功的关键。
沪教版九年级化学全册 6.2 溶液组成的表示同步练习
溶液组成的表示第一课时1(改编)关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是( )①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液中只含有一种溶质④溶质是以分子或离子的形式存在于溶液中A．①②③ B．②③ C．④ D．全部2从50 g 20%的硝酸钾溶液中取出25 g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是( )A．40% B．20% C．15% D．10%3把20 g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4 g，则其溶剂的质量是( )A．24 g B．4 g C．20 g D．16 g4台州是个滨海城市，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小5(原创)研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提高10%～20%。
超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶解能力，且比重是水的0.6～0.8倍。
由此可见，超临界二氧化碳也可以作( )A．溶剂 B．溶质 C．催化剂 D．还原剂6(原创)写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式。
(1)碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质是____________。
(2)铁溶于稀盐酸化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质是____________。
(3)铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质是____________。
我综合我发展7 将10 g某物质溶解于90 g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )A一定等于10%B．一定大于10%C．一定小于10%D．三种情况均有可能8将一瓶80 g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为________________________________________________________________________；若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加水__________ g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl ________________ g。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。