6.2 溶液组成的表示

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 32.2 ×g 100%=20%
13.0 g 148.4 g 0.4 g
答:反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。
【名师点拨】(1)参加反应的是溶液中的溶质。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 (3)认真分析反应前后溶液的组成情况,结合化学方程 式计算出所需的溶质的质量,根据质量守恒定律计算出 反应后溶液的质量。
【名师点拨】溶质质量分数的计算方法 (1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的 质量分数之间的换算,直接应用公式。 (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住 一点即可:浓缩或稀释前后溶质质量不变。
【追踪训练】 (2019·临沂中考)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等 方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上 常用3%的过氧化氢溶液消毒。 (1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___1_∶__1_6___。
(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是____5_0__g_。
考点二 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 【典例2】(2019·十堰中考)将20.0 g铜锌合金置于烧 杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸 时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为 168.0 g。 世纪金榜导学号
【母题变式】若得到这些0.9%的氯化钠溶液,需加入水 的质量是多少? _解__:_5_0_0__g__0_._9_%_的__氯__化__钠__溶_液__由__4_5__g__1_0_%_的__氯__化__钠__溶__液__ __加__水__稀__释__得__到__,_因__此__需__加__入__水__的__质__量__是__5_0_0__g_-_4_5__g_=_ _4_5_5__g_。__ _答__:_需__加__入__水__的__质__量__是__4_5_5__g_。__
解:根据质量守恒定律可得,生成的氧气质量为34 g
+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
设该过氧化氢H2O+O2↑
68
32
34 g x
0.8 g
68 34 g x x 32 0.8 g
＝5%
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【思维导图】
【易错辨析】 1.溶液都是由溶质和溶剂组成的,其中的溶质一定是固 体物质。 ( × ) 2.氯化钠溶液一般是指氯化钠的水溶液。
(√) 3.50 g溶质加入100 g的水中,所得溶液的质量不一定 等于150 g。 ( √ )
4.10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为1∶10。 (×) 5.稀释后溶液的体积等于浓溶液的体积与加入水的体 积之和。 ( × ) 6.5 g锌与100 g稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量 等于105 g。 ( × )
第2节 溶液组成的表示
知识点一 溶液的组成 【师生合作】阅读教材P10～P11,观察教师演示实验后 完成: 1.溶液的组成: (1)溶液都是由_溶__质__和_溶__剂__组成的。 (2)溶液质量=____溶__质__质__量___+____溶__剂__质__量___。
2.溶质和溶剂: (1)溶质:____被__溶__解___的物质,可以是____固__体___、 ____液__体___,也可以是____气__体___。 (2)溶剂:____溶__解__溶__质___的物质,____水___是最常用的溶 剂,一般人们所说的溶液都是指____水__溶__液___。
(2)计算公式。
溶质质量
溶液的溶质质量分数= 溶液质量 ×100% 溶液的质量=___溶__液__的__体__积__×__溶__液__的__密__度_____
【微点拨】 溶质的质量分数是一个比值,没有单位,用 百分数表示,一般与温度和溶液的多少无关。
【小组讨论】 (1)“10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为1∶10”, 这种说法是否正确?为什么? 不正确,根据溶质质量分数的概念,10%的食盐溶液中食 盐和食盐溶液的质量比为10∶100=1∶10,而不是食盐 和水的质量比。
(2)从100 mL溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出 10 mL,这10 mL硝酸钾溶液中溶质质量分数是多少? 仍为10%。溶液具有均一性,无论从溶液中取出多少溶 液,其溶质质量分数不变。
2.有关溶质质量分数的计算: (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数: 依据:溶质质量分数的计算公式。 (2)已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的 质量: ①溶质的质量=___溶__液__的__质__量__×__溶__质__的__质__量__分__数____。 ②溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
(1)反应中生成气体的质量是____0_._4__g; (2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算 过程)
解:设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为
y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65
161 2
y
x 0.4 g
65＝161＝ 2 y x 0.4 g
x=32.2 g y=13.0 g
(4)若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反 应的杂质等情况时,可以利用质量守恒法求反应后溶液 的质量。即:得到的溶液的质量=反应前各物质的质量 总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶 性固体杂质的质量。
【追踪训练】 ( 2019·西宁中考)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶 液34 g加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中,待完全反应 后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧 化氢溶液中溶质的质量分数。
【小组讨论】 稀硫酸与一定量的锌恰好反应后,所得溶液中的溶质和 溶剂分别是什么?
锌放入稀硫酸时,会发生如下反应:Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑,由于生成的氢气逸出,因此所得溶液中的溶 质是生成物硫酸锌,溶剂是稀硫酸中的水。
知识点二 溶液浓度的表示 【师生合作】阅读教材P11～P13,进行“活动与探究” 后完成: 1.溶液的溶质质量分数: (1)概念:溶液中____溶__质__质__量___与____溶__液__质__量___之 比。
【微点拨】 在有溶液参加的反应中,如果要计算溶液 的质量,要注意不溶物、生成的气体都不能计算在内。
考点一 溶质质量分数的基本计算 【典例1】(2019·天津中考节选)在实验室中,配制溶 质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体 的质量是____4_._5__g,将45 g 10%的氯化钠溶液配成含 氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 ____5_0_0__g。
(3)溶液稀释的相关计算: 依据:稀释前后___溶__质__的__质__量____不变。
3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算: (1)参加反应的是反应物溶液中的___溶__质____。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 (3)所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的 质量-生成沉淀的质量。