弱电解质的电离平衡教案20

专题三溶液中的离子反应

第一单元课时1 弱电解质的电离平衡

【教学目标】1．了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；

3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

4．弱电解质的电离平衡、电离常数、电离度。

【教学重点】弱电解质的电离平衡

【学习内容】

一、电解质和非电解质

1、电解质：在中导电的。

2、非电解质：在中导电的。[练习]①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨H2O

属于电解质的有: 属于非电解质的有:

二、强电解质、弱电解质

[活动探究]

实验目的测定醋酸和盐酸的电离程度

实验可能方案盐酸醋酸结论1．

2．

3．

1、强电解质：在水溶液中能电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中能电离的电解质。

常见的强电解质有：

弱电解质有：

下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

a.氯气

b.碳酸

c.石墨

d.NaCl

e.盐酸

f.蔗糖

g.醋酸h. 浓硝酸i.硫酸钾

[问题探究]

⑴强电解质溶液的导电能力一定强吗？

⑵强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？

⑶难溶物一定是弱电解质吗？

⑷CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

2、电解质溶液导电能力的强弱的影响因素：

①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。

②温度：温度越高，导电能力越强。

③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。

由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

3、弱电解质的电离方程式的书写：

CH3COOH NH3·H2O

H2CO3

Cu(OH)2

[小结]强电解质和弱电解质：

三、弱电解质的电离平衡：

（1）概念：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质的电离达到最大程度，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率，溶液中各分子和离子的浓度都的状态。

（2）电离平衡的特征：

电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“逆、动、等、定、变”的特征。

①逆——弱电解质电离过程不完全，在电离方程式中用“”表示。

②动——动态平衡：v≠0。

③等——v（电离）=v（结合）

④定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变

⑤变——条件改变，平衡被打破。

（3）电离常数K

与化学平衡常数相似，弱电解质达到电离平衡时：

CH 3COOH H + + CH 3COO －

△H ＞0； NH 3·H 2O

NH 4+ + OH －

△H ＞0

表达式：K a = ， K b = 。

这就是电离平衡常数，简称电离常数。

①在此计算公式中，离子浓度都是指平衡时的浓度； ②电离平衡常数的数值只与温度有关，与浓度无关；

一般弱电解质的电离是吸热的，温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）； ③K 的意义：反映弱电解质的相对强弱。通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。K a 越大，弱酸的酸性越 ；K b 越大，弱碱的碱性越 。 ④多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。

（4）电离度α

%100⨯=

弱电解质的初始浓度

已电离的弱电解质浓度

α

（5）影响弱电解质电离平衡移动的因素

浓度：1、改变弱电解质浓度 ： a 、加水稀释：平衡向_______移动，电离程度_________。

b 、增大浓度：平衡向_______移动，电离程度_________。

2、增大生成的离子的浓度：平衡向_________移动。 减小生成的离子的浓度：平衡向_________移动。

温度：电离是吸热的，因此升高温度 （填“促进”或“抑制”）电离。 [讨论]1、以0.1mol/L CH 3COOH 溶液为例：CH 3COOH

H + + CH 3COO －

移动方向

K α

n (H +) c (H +) c (Ac －

) c (HAc) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 加锌粒 升温

[讨论]2、一元强酸与一元弱酸的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl CH3COOH c(H+)

中和酸所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

与Zn反应的起始反应速率

(2) 相同c(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl CH3COOH 酸的浓度c

完全中和所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

与Zn 反应起始反应速率反应过程速率

【巩固练习】

1、1mol·L－1的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量_____________。

2、c(H+)=0.1mol·L－1的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量_____________。

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的______________

A．NaOH(固) B．H2O C．NH4Cl(固) D．CH3COONa (固)

4、体积和c(H+)都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。

5、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是_____ A．αB．c(OH－) C．c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(NH4+)

6、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：

⑴“0”点导电能力为0的理由是:_______________________________

⑵a、b、c三点对应溶液的c(H+)值由大到小的顺序是：____________

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是______

电离平衡常数的关系_____________________________

⑷若使c点溶液中c(Ac－)、pH值均增大，可采取的措施有：

_______________________________________________________________________________