粤教版九年级化学第八章常见酸碱盐复习课件

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粤教版九年级下册化学第八章课件: 常见的酸、碱、盐第1节《溶液的酸碱性》

粤教版九年级下册化学第八章课件: 常见的酸、碱、盐第1节《溶液的酸碱性》

D.肥皂水
2.要确定溶液的酸碱度,可以使用( C )
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.pH试纸
D.蓝色石蕊试纸
知能训练
3.下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液 B.pH=13的溶液 C.滴入石蕊试液呈红色的溶液 D.氨水溶液
知能训练
4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将 试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些?
新知学习
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些?
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的, 那么,我们怎么确定物质的酸碱性呢?
新知学习
一、区分酸性溶液和碱性溶液
温故知新: 碳酸能使紫色 石蕊试液变红
氨水能使无色 酚酞试液变红
新知学习
实验活动一:区分溶液酸碱性的方法 内容: 用4支试管取盐酸溶液、 石灰水各两份,然后分 别取石蕊溶液、酚酞溶 液滴在不同的试管中, 观察颜色。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血浆 乳汁 唾液
pH 7.35-7.45 6.6-7.6 6.6-7.1
体液 胃液 胆汁 尿液
pH 0.9-1.5 7.1-7.3 4.7-8.4
新知学习
2、农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
茶 (5~5.5)
甘蔗 (6~8)
莲 (8~9)
新知学习
水稻 (6~7)
新知学习
现象: 盐酸溶液 石灰水
石蕊溶液 变红 变蓝
酚酞溶液 不变色 变红
新知学习
实验活动二:区分不同溶液的酸碱性 试用下图所示的不同物质设计类似实验,区分 它们的酸碱性。
柠檬
苹果 新知学习
稀硫酸 稀硝酸 稀烧碱溶液

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
[注意] 通常情况下,大多数盐都是固体,并且许多盐有美丽 的颜色,如硫酸亚铁显______绿__色,硫酸铜晶体显____蓝__色__, 高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵,古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( B)
A.熟石灰
B.碳酸钾
C.生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液
的总质量不会改变的是( A )A.NaOH溶液和稀 盐酸 B.Na2CO3溶液和稀盐酸 C.NaCl溶液和稀 硫酸 D.Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知,复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等;否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下,下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是( A )
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液,再滴入几滴硝酸钡溶液,观察现 象。 实验现象:有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精选课件

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精选课件
第二十四页,共三十一页。
[应用示例]
例3 对某无色溶液,为了验证其显酸性,进行下列实验,根据实验现
象得出的结论中,不正确的是( )
B
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
第十七页,共三十一页。
[课堂速记]
第十八页,共三十一页。
[应用示例] 例2 如图8-2-1所示的稀释浓硫酸的操作,正确的是( )
D
图8-2-1
第十九页,共三十一页。
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积,不能用于配制溶液, 不能用作反应容器,不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热,会使水立即沸腾,带
着硫酸的液滴向四周飞溅,发生危险。稀释浓硫酸时,由于浓硫酸的 密度大于水的密度,所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中,禁止将 水向浓硫酸倾倒,为了使热量及时散发,常用玻璃棒不断搅拌。
第二十页,共三十一页。
探究点三 稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈:
第二十一页,共三十一页。
[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈?酸还 能与哪些物质反应?在实验室或日常生产与生活中有哪些用途?
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯
定的是( )
D
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增加
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
第十三页,共三十一页。
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体,溶质减少,溶 液质量减少,溶质质量分数减小;浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水 蒸气,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数减小。
放置在空气中时,_________________________________会形成白色 的挥酸发雾出。的气体与空气中的水蒸气结合

第八章 常见的酸、碱、盐 单元复习(课件)九年级化学下册(粤教版)

第八章 常见的酸、碱、盐 单元复习(课件)九年级化学下册(粤教版)

考点讲练
【巩固训练】 1.(202X秋•交城县校级月考)在日常生活中,下列关于化学试剂
的用途描述错误的是( B )
A.碳酸钙用作补钙剂
B.亚硝酸钠用于腌制食品
C.氯化钠用于配制生理盐 D.碳酸氢钠用作发酵粉
2.(202X秋•大名县校级月考)在一定条件下,与NaOH溶液、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能产生反应的是 (C) A.硝酸铜 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.二氧化碳
考点讲练 考点三:盐的性质和用途
1.盐的物理性质和用途
化学式 俗名或存在 颜色状态
溶解性
用途
氯化钠
碳酸钠
NaCl
Na2CO3
食盐
纯碱、苏打
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
白色固体
易溶
玻璃、 造纸等
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 白色固体
易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分 白色固体
考点讲练
【巩固训练】
1.(202X•临沂)下列各组溶液混合后,能产生化学反应且溶液总
质量不变的是( A )
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸
2.下列反应不属于复分解反应的是( B ) A.H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O B.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
考点讲练 【典例剖析】 [典例3]学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相

(科粤版)九年级化学下册同步精品教学课件:第八章 常见的酸碱盐 单元复习

(科粤版)九年级化学下册同步精品教学课件:第八章 常见的酸碱盐 单元复习

【典型例题3】(2020•株洲中考)一些重要作物最适宜生
长的土壤的pH范围如下:
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 下p列H 说6法~中7 正4.确8~的5是.5(5~7.5)A.7~水8稻和薄荷生长都适
宜酸性土壤 B.草莓生长C 只适宜酸性土壤
C.马
铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性
土壤
定义 通式 实质 发生条件
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 与活泼金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应
2 知识回顾
一、溶液的酸碱性
1.区分酸性溶液和碱性溶液 (1)酸碱指示剂:能跟_酸__性___溶液或_碱__性__溶液起作用而
显_不__同__颜__色_的物质叫作酸碱指示剂,简称指示剂。
(2)常用酸碱指示剂的变色情况
3.常见的酸的物理性质和用途
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激性气 态 味的液体
挥发性 腐蚀性
易挥发
硫酸 H2SO4 无色油状液体
强腐蚀性
硝酸 HNO3 无色、有特殊刺激性 气味的液体
易挥发 强腐蚀性
用 途 电镀、食品、化 车用电池、化肥、农 生产化肥、燃料、
工生产
药、精炼石油
炸药
4.浓硫酸的特性及稀释 (1)浓硫酸的特性 ①强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水,变成 _____碳___,发生_____化__学___变化。 ②强腐蚀性:如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即 用布拭去,再用大量水冲洗,如果是沾到皮肤上,还需 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
5.稀酸的化学性质 (1)酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 酸+无色酚酞试液
变红 不变色。

科粤版九年级化学下册第八章 常见的酸碱盐复习课件(共73张PPT)

科粤版九年级化学下册第八章 常见的酸碱盐复习课件(共73张PPT)

误区警示
易错辨析

碳酸钠俗称纯碱,但不 碳酸钠俗称纯碱,水溶液呈碱性,

属于碱(√)
但属于盐


硝酸钾中含有钾、氮两种营养元 硝酸钾不属于钾肥(√)
素,属于复合肥
中考热点
热点1 酸和碱的性质
热点考向 考查酸或碱的性质,酸碱中和反应的产物探究。 典例1 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在 学习酸、碱的化学性质以后,归纳的知识网络如图8-Z-2所示, 图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。
[反思评价] 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方, 请帮她指出:__应_取__用__试_管__①__中_的__全_部__溶__液_与__2_m_L_稀__硫__酸_做__对_比__实__验___。 [交流讨论] 试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位 同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 _试__管_①__中__溶_液__的_p_H__大_于__7_(或__试_管__③_中__滴__入_N_a_2_C_O_3_溶_液__无__气_泡__) _。在此基 础上,同学们提出了两种推理: 推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH;推理2:含有Na2SO4、 Na2CO3。正确的是推理 ___l___(填“1”或“2”)。
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
氢氧化钙:物理性质、制取、用途、俗称
常见 的碱
氢氧化钠:潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称
碱溶液 的化学 性质
与指示剂的反应 碱+非金属氧化物 碱+酸 盐+水
盐+水
碱+盐 新碱+新盐
常见 的盐
常见的盐及用途
盐的组成 盐的化学性质

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发, 车用电池、化肥、
强腐蚀性,密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发,有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发,强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕, 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体,固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解, 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注:硝酸的性质比较特殊,它与较活泼金属反应 时,一般不产生氢气,而是生成氮氧化物等,故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途:
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)

科粤版版化学九年级下册第八章  常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)

知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。

九年级化学下册 8.4 常见的盐课件 (新版)粤教版

九年级化学下册 8.4 常见的盐课件 (新版)粤教版
第八章 常见的酸、 碱、盐 §8.4常见的盐
盐的组成
第1课 时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子 组成特点
阴离子
阳离子都是金属(或铵 根)离子
阴离子都是酸根离子
得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子 根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢?
观察下列实验药品,能否 按照酸、碱、盐进行分类?
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱

H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比:看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合;并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,
利用这些物质你能做成的实验是:①检验自来水中
是否含有氯离子;②鉴别食盐和纯碱;③检验鸡蛋
壳能否溶于酸;④除去热水瓶中的水垢( )D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
4、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化,
请选择适宜的物质除去杂质,写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象:_溶_液__变__蓝__,_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式:C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___

粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件(共37张)

粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件(共37张)

v水
B、碱性溶液加水 稀释,碱性减弱, pH减小
三. 常见的酸
(一)浓盐酸

无色有刺激性气味的液体,易挥发,打开 瓶盖瓶口有白雾。为什么会出现白雾?
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴。
(二) 浓硫酸(H2SO4) a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
b.浓硫酸特性:
①脱水性 化学性质 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗
④酸+碱
⑤酸+盐
注意:这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质
①酸与指导剂作用:使紫色石蕊试液变红,
使无色酚酞试液不变色
② 酸+较活泼金属 H2↑ + 盐(置换反应)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Z注n+意2☺HC铁l=参=Z加n置C换l2+反H应2↑只生成+2Z的n亚+H铁2S化O合4=物=。ZnSO4+H2↑
⑤盐+盐
1.盐(可)+金属=新盐+新金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
注意:(1)金属要比新金属活泼,且盐是可溶性盐 ⑵该置换反应须在溶液中进行。
⑶单质铁在产生置换反应时一般生成亚铁盐。
②盐+酸
新盐 + 新酸 (复分解反应)
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓

第八单元常见的酸、碱、盐章末复习课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

第八单元常见的酸、碱、盐章末复习课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

种类 名称及主要化学成分
性状
主要功效
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
复合
硝酸钾
肥料
KNO3
磷酸钾 K3PO4
无色晶体, 易溶于水
无色晶体, 易溶于水
无色晶体, 易溶于水
多元肥效:含 氮、磷、钾中 两种或三种元 素的化肥,兼 具多种化肥的 肥效。
化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰色粉末
闻气味
复分解反应
由两种化合物 互相交换成分, 生成另外两种 化合物的反应
通式 A+B+··· →C A→B+C+···
特点 多变一
一变多
A+BC → B+AC
一换一
AB+CD→ AD+CB
双交换
化合价 可能变化
可能变化
一定变化
一定不变
举例 C+O2点═燃═ CO2
2H2O 通══电 2H2↑+O2↑
Zn+H2SO4 ══ HCl+NaOH ZnSO4+H2↑ ══NaCl+H2O
高温或受猛烈撞击时易 和叶绿素的形成,
爆炸,含氮不超过35% 使叶色深绿,叶
面积增大,促进
白色或淡黄色晶体, 光合作用,有利
易溶于水,含氮不超 于产量增加,品
过46.67%
质改善。
常用化肥及其主要功效
种类 名称及主要化学成分
性状
主要功效
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
磷肥
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2 与CaSO4混合物
挥发性
易挥发
不易挥发

科粤版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐复习课件(共38张PPT)

科粤版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐复习课件(共38张PPT)

本章总结提升
[解析] [练习质疑] 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠;碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 [研究讨论] 阴、阳离子能两两结合生成沉淀、气体或水,复分解反应就可 发生,③中Cu2+和OH-结合生成沉淀,④中Ba2+和CO32-结合生成沉淀。 [构建网络] 在这三种离子中NH4+能与OH-产生氨气和水,硫酸根离子能与钡 离子产生白色沉淀,钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀。 [拓展运用] 除去硫酸钠中的硫酸铵实际上是除去铵根离子,由题中复分解 反应网络可知应选用碱,又不能引入新杂质,所以选用氢氧化钠。
本章总结提升
[解析] (1)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用 碳酸根离子沉淀,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀, 过滤要放在所有的沉淀操作之后,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和 氢氧根离子。(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。(3)碳酸钾和 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,氯化钾对于氯化钠来说是杂质。
第八章 常见的酸、碱、盐
本章总结提升
第八章 常见的酸、碱、盐
本章总结提升
建构知识框架 核心考点突破
本章总结提升
构建知识框架
pH>7,溶液呈 酸 性
pH(表示溶液的酸碱度) (范围:0~14)
pH=7,溶液呈___中___性

pH<7,溶液呈 碱 性

常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸等
的 酸、 酸
碱、 盐

You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件

第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质,了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究,养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法,进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验,培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫 萝卜丝变成了红色,这是什么原因呢?
回顾思考
如图所示,在白色点滴板上进行实验, 观察现象,并把现象填在下表中:
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。
(3) 稀硫酸跟锌反应, 生成硫酸锌和氢气。
2.举例说明以下转变关系 (参照上题, 把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸+ 金属氧化物 →水 盐→新酸
+ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤
之前,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里,并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理:水冲洗,涂上3~5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,而且还不断搅拌?
水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫 酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾,带 着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险!

科粤版九年级下册 第八章 酸、碱、盐 复习课件(39张PPT)

科粤版九年级下册 第八章  酸、碱、盐 复习课件(39张PPT)

钠溶液,观察到C溶液有气泡产生,B溶液无变化。根据上述实验
现象,请你推测: NaOH ,B溶液中溶质的化学式 (1)A溶液中溶质的化学式为________ KNO3 为________ 。 溶液后发生反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ ______________________________________________________ 。

红 无色酚酞:遇酸变无色 ,遇碱变 ____
二、溶液酸碱度与PH值:
强 1、PH < 7,溶液显 酸 性,PH越小,酸性越
2、PH
> 7,溶液显 碱 性,PH越大,碱性越
PH试纸。
3、PH = 7,溶液显 中 性
4、测定PH最简便的方法是使用
【方法】将被测液体滴到pH试纸上,把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
宝剑锋从磨砺出
梅花香自苦寒来
活动
我会分类 想象中的花瓶
1、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多 可以组成几种化合物.四人小组讨论,比一 比哪 一组写的既多又正确. 2、把所组成的物质进行分类. 3、每一类物质代表一朵花 插入花瓶内.
H
O
Na
S


非金属氧化物
金属氧化物

一、酸碱指示剂:
蓝 红 紫色石蕊:遇酸变 ,遇碱变____

三、常见的酸
常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸
易挥发 ,有刺激性气味。 (1)盐酸:无色液体,
———— ———
酸的特性
(2)硫酸:无色油状液体,不易挥发,具有强腐蚀 强吸水性, 性和 强脱水性,密度大,硫酸还具有 可做 干燥 剂。 稀释浓硫酸时,注意 一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注 ———————————————

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件

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课堂达标
1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定 其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为
_____________________ 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 K2CO3(填化学式)。
NaCl CaCO3 CuSO4 K2CO3 Fe(NO3 )3
并不是所有的盐都由金属 离子和酸根离子组成,如 铵盐由铵根离子(NH+4) 和酸根离子组成。
它们的阴离子都是 ___酸__根____离子
根据阴离子不同, 盐可以分为硫酸盐、 碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐等。
不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和 反应得到,完成教材第246页表格。
思考
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢?反应的 条件是什么? (1)活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱 的金属; (2)盐要可溶;
性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属
回顾思考 2.盐与酸的反应
稀酸的化学性质
(1)回顾实验室中是如何制取二氧化碳气
体的,并写出反应的化学方程


(2)回顾碳酸钠与盐酸反应,并写出反应
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243~244页相关表格,回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名? 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途,你还 知道它们的其他用途吗? 3.这几种常见盐有什么性质?
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体,易溶于水,有 食品加工调味;医用生理盐水;制

第八单元+常见的酸、碱、盐复习课课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

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有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7;
两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样
处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法错误的是
( B )
. .
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl−
2+
B.b处废水中一定含有Cu ,可能含有Cl 、N��

C.b处废水显蓝色
(1)向盛有40 g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到
白色沉淀
的现象,再向其中滴入稀盐酸,溶液变无色。蒸干溶液
得到5.85 g固体,该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
10%

学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的
成分做出猜想:
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【实验1】(1)用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器,抽取适量浓盐
酸,能证明反应发生的实验现象是 溶液由红色变为无色 ,发生反应
的化学方程式为
NaOH+HCl
NaCl+H2O

【实验2】(2)在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸,瓶内会充满HCl气体的
有氯化氢气体
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7.(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中
D )
温度和pH的变化。测定结果如图。下列说法错误的是(
. .
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
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初中常见7大沉淀
根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 3.NaNO3:________ 5.BaSO4:________ 7.CaCO3:________ 9.CuCl2:________ 11.BaCO3:_______ 13.H2SO4:_______
2.Ag不Cl溶:________ 4.K2CO3:________ 6.Ba溶Cl2:________ 8.Na2CO3:_______ 10.A不gN溶O3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 14.不H3P溶O4:________
(复分解反应)
三、溶液的pH值 pH含义:表示溶液酸碱性强弱 pH范围
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
PH=7,溶液呈中性 PH<7,溶液呈酸性 PH>7,溶液呈碱性
碱性增强
pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照,颜色最为接近的即 为该溶液的pH值 。
3、中和反应的应用: 1)改良土壤:农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的. 2)精制石油:石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]; 3)治疗疾病:医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸.
被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒,你知道其中的原因吗?
注意:金属要比新金属活泼,且盐是可溶性盐
③盐+酸
新盐 + 新酸 (复分解反应)
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
④ 盐 + 碱 新盐 + 新碱 (复分解反应)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
红色 ② 酸+氢前金属
紫色石蕊溶液 不变色
无色酚酞溶液
H2↑ + 盐
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等+2铁溶液均为浅绿色
(置换反应)
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么? 实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易 跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么?
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:CO2、SO2、H2S、HCl.
② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
二、碱的化学性质 A 可溶性碱的性质
1、碱的通性 ①碱与酸碱指示剂
③碱+非金属氧化物 ④碱+酸
⑤碱+盐

① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变红
有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液 变色。
② 碱+非金属氧化物
B.难溶性碱的性质 ①碱+酸
(中和反应) 盐+ H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
② 、难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O 不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应 可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2

不溶 溶
不溶 溶 溶 溶
溶 不溶 溶
二、盐的化学性质
1、盐的通性 ①盐与酸碱指示剂 ②盐+金属 ③盐+酸 ④盐+碱 ⑤盐+盐

1、盐的通性
① 盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性,遇石蕊显紫色,遇酚酞无色 碳酸钠,碳酸氢钠显碱性,遇石蕊显蓝色,遇酚酞显红色
② 盐+金属
新盐+新金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 结合,生成水。是化学性.
用途:作气体干燥剂。 d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送 医院.
早晨空腹时,为什么要少吃苹果 或酸性食物较好?
治疗胃病药物是酸性还是碱性? 治疗胃病的反应原理是什么?
三.盐 几种常见的盐 盐的通性
盐 金属活动顺序表
氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠 碳酸氢钠
一、盐的定义及溶解性 1、盐的涵义:电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 = 金属离子(铵根离子)+酸根离子
e.浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓
硫酸里。
错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。 浓 硫 酸 的 稀 释
正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生 的热量迅速扩散。
敞口放置 浓盐酸 白 雾
挥发性
氯化氢气体与空气 中水蒸气结合,形 成盐酸的小液滴。
② 硫酸(H2SO4) a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分 数是98%.
b.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱 水性.
2、氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2] (1)、俗名:熟石灰、消石灰 (2)、用途:用于建筑,中和土壤酸性
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水 (3)、个性: ① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
溶碱有四种:铵钠钾钡钙. NH3.H2O 、 NaOH、 KOH、 Ba(OH) 2 、 Ba(OH) 2
常见 酸碱 盐的 溶解 性表
白色沉淀:碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀:氢氧化铁 Fe(OH)3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
盐+ H2O
检验CO2 除去CO2
③碱+酸 ④碱+盐
(中和反应) 盐+ H2O (复分解反应)
新碱+ 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
粤教版九年级化学第八章常见酸 碱盐复习课件
物质的分类: 纯净物
单质
化合物
学会归纳
金属 非金属
氧化物 酸 碱 盐
金属氧化物 非金属氧化物
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
化合物
酸 HNO3
碱 Fe(OH)3
盐 Fe(NO3)3
三.中和反应 1、中和反应定义:酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
判定:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成盐和水),这个反应是中和反应吗?
答:这不是中和反应,因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单看生成物是盐和水,所以 这个反应不是中和反应.
你能说出中和反应的实质吗? 2、中和反应的实质:实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H++OH-=H2O
氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4 3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
4、.盐的溶解性 溶解性口诀 钾钠硝酸铵盐溶, 盐酸盐不溶银亚贡, AgCl 硫酸盐不溶钡和铅, BaSO4
碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵(碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外,其余都不溶)
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数
减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
3、几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
3、三种常见的碱 ①氢氧化钠(化学式:NaOH )[物理性质] (1)、俗名:烧碱、火碱和苛性钠 (2)、氢氧化钠用途
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