粤教版九年级化学第八章常见酸碱盐复习课件
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注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
③盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
④ 盐 ＋ 碱 新盐 + 新碱 （复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” ☺ 盐酸应用：除锈（方程2） ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
粤教版九年级化学第八章常见酸 碱盐复习课件
物质的分类： 纯净物
单质
化合物
学会归纳
金属 非金属
氧化物 酸 碱 盐
金属氧化物 非金属氧化物
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
化合物
酸 HNO3
碱 Fe(OH)3
盐 Fe(NO3)3
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 结合，生成水。是化学性质
c.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
用途：作气体干燥剂。 d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送 医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数
减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
初中常见7大沉淀
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 3.NaNO3:________ 5.BaSO4:________ 7.CaCO3:________ 9.CuCl2:________ 11.BaCO3:_______ 13.H2SO4:_______
2.Ag不Cl溶:________ 4.K2CO3:________ 6.Ba溶Cl2:________ 8.Na2CO3:_______ 10.A不gN溶O3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 14.不H3P溶O4:________
3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
敞口放置 浓盐酸 白 雾
挥发性
氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。
② 硫酸（H2SO4） a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分 数是98%.
b.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱 水性.
红色 ② 酸＋氢前金属
紫色石蕊溶液 不变色
无色酚酞溶液
H2↑ ＋ 盐
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
（置换反应）
三.中和反应 1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以 这个反应不是中和反应．
你能说出中和反应的实质吗? 2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O
e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓
硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 浓 硫 酸 的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
溶碱有四种：铵钠钾钡钙. NH3.H2O 、 NaOH、 KOH、 Ba(OH) 2 、 Ba(OH) 2
常见 酸碱 盐的 溶解 性表
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注ห้องสมุดไป่ตู้：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易 跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
B.难溶性碱的性质 ①碱＋酸
（中和反应） 盐+ H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
② 、难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O 不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应 可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2
溶
不溶 溶
不溶 溶 溶 溶
溶 不溶 溶
二、盐的化学性质
1、盐的通性 ①盐与酸碱指示剂 ②盐+金属 ③盐+酸 ④盐+碱 ⑤盐+盐
盐
1、盐的通性
① 盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色
② 盐＋金属
新盐+新金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
盐+ H2O
检验CO2 除去CO2
③碱＋酸 ④碱＋盐
（中和反应） 盐+ H2O （复分解反应）
新碱+ 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
四、酸的用途 ① 盐酸用于除锈 ② 浓硫酸可做干燥剂
五、急救 立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二.碱
几种常见的碱
碱
碱的通性
酸碱区别和联系
氢氧化钠
氢氧化钙 氢氧化钾
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱还有哪些性质呢？
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。
一、常见的碱
1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱
2、碱的结构 ＝
＋ OH－
金属离子 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 NH4OH 、 KOH
氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4 3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
4、.盐的溶解性 溶解性口诀 钾钠硝酸铵盐溶, 盐酸盐不溶银亚贡, AgCl 硫酸盐不溶钡和铅, BaSO4
碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）
③ 硝酸（HNO3） a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. b.浓硝酸具有腐蚀性.
c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
二、酸的化学性质 1、酸的通性 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+氢前金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+盐
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质 ① 酸与酸碱指示剂
② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
二、碱的化学性质 A 可溶性碱的性质
1、碱的通性 ①碱与酸碱指示剂
③碱+非金属氧化物 ④碱+酸
⑤碱+盐
碱
① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液 变色。
② 碱＋非金属氧化物
早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？
三.盐 几种常见的盐 盐的通性
盐 金属活动顺序表
氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠 碳酸氢钠
一、盐的定义及溶解性 1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 ＝ 金属离子(铵根离子)＋酸根离子
氧化物
H2O
H+ 酸根离子
金属离子 OH-
金属离子 酸根离子
一. 酸
几种常见的酸
酸的通性 酸
溶液PH值
盐酸 硫酸 硝酸
一、常见的酸
1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、酸的结构 ＝ H + +
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)等。
酸根离子
3、三种常见的酸 ① 盐酸（俗名HCl） [物理性质]
a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
⑤ 盐 ＋ 盐 新盐 + 新盐 （复分解反应）
（复分解反应）
三、溶液的pH值 pH含义：表示溶液酸碱性强弱 pH范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
PH＝7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即 为该溶液的pH值 。
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰 （2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水 （3）、个性： ① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3、几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
3、三种常见的碱 ①氢氧化钠（化学式：NaOH )[物理性质] （1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）、氢氧化钠用途
烧碱
（３）、个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
③盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
④ 盐 ＋ 碱 新盐 + 新碱 （复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” ☺ 盐酸应用：除锈（方程2） ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
粤教版九年级化学第八章常见酸 碱盐复习课件
物质的分类： 纯净物
单质
化合物
学会归纳
金属 非金属
氧化物 酸 碱 盐
金属氧化物 非金属氧化物
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
化合物
酸 HNO3
碱 Fe(OH)3
盐 Fe(NO3)3
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 结合，生成水。是化学性质
c.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
用途：作气体干燥剂。 d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送 医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数
减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
初中常见7大沉淀
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 3.NaNO3:________ 5.BaSO4:________ 7.CaCO3:________ 9.CuCl2:________ 11.BaCO3:_______ 13.H2SO4:_______
2.Ag不Cl溶:________ 4.K2CO3:________ 6.Ba溶Cl2:________ 8.Na2CO3:_______ 10.A不gN溶O3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 14.不H3P溶O4:________
3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
敞口放置 浓盐酸 白 雾
挥发性
氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。
② 硫酸（H2SO4） a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分 数是98%.
b.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱 水性.
红色 ② 酸＋氢前金属
紫色石蕊溶液 不变色
无色酚酞溶液
H2↑ ＋ 盐
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
（置换反应）
三.中和反应 1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以 这个反应不是中和反应．
你能说出中和反应的实质吗? 2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O
e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓
硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 浓 硫 酸 的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
溶碱有四种：铵钠钾钡钙. NH3.H2O 、 NaOH、 KOH、 Ba(OH) 2 、 Ba(OH) 2
常见 酸碱 盐的 溶解 性表
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注ห้องสมุดไป่ตู้：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易 跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
B.难溶性碱的性质 ①碱＋酸
（中和反应） 盐+ H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
② 、难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O 不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应 可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2
溶
不溶 溶
不溶 溶 溶 溶
溶 不溶 溶
二、盐的化学性质
1、盐的通性 ①盐与酸碱指示剂 ②盐+金属 ③盐+酸 ④盐+碱 ⑤盐+盐
盐
1、盐的通性
① 盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色
② 盐＋金属
新盐+新金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
盐+ H2O
检验CO2 除去CO2
③碱＋酸 ④碱＋盐
（中和反应） 盐+ H2O （复分解反应）
新碱+ 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
四、酸的用途 ① 盐酸用于除锈 ② 浓硫酸可做干燥剂
五、急救 立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二.碱
几种常见的碱
碱
碱的通性
酸碱区别和联系
氢氧化钠
氢氧化钙 氢氧化钾
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱还有哪些性质呢？
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。
一、常见的碱
1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱
2、碱的结构 ＝
＋ OH－
金属离子 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 NH4OH 、 KOH
氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4 3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
4、.盐的溶解性 溶解性口诀 钾钠硝酸铵盐溶, 盐酸盐不溶银亚贡, AgCl 硫酸盐不溶钡和铅, BaSO4
碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）
③ 硝酸（HNO3） a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. b.浓硝酸具有腐蚀性.
c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
二、酸的化学性质 1、酸的通性 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+氢前金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+盐
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质 ① 酸与酸碱指示剂
② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
二、碱的化学性质 A 可溶性碱的性质
1、碱的通性 ①碱与酸碱指示剂
③碱+非金属氧化物 ④碱+酸
⑤碱+盐
碱
① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液 变色。
② 碱＋非金属氧化物
早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？
三.盐 几种常见的盐 盐的通性
盐 金属活动顺序表
氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠 碳酸氢钠
一、盐的定义及溶解性 1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 ＝ 金属离子(铵根离子)＋酸根离子
氧化物
H2O
H+ 酸根离子
金属离子 OH-
金属离子 酸根离子
一. 酸
几种常见的酸
酸的通性 酸
溶液PH值
盐酸 硫酸 硝酸
一、常见的酸
1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、酸的结构 ＝ H + +
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)等。
酸根离子
3、三种常见的酸 ① 盐酸（俗名HCl） [物理性质]
a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
⑤ 盐 ＋ 盐 新盐 + 新盐 （复分解反应）
（复分解反应）
三、溶液的pH值 pH含义：表示溶液酸碱性强弱 pH范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
PH＝7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即 为该溶液的pH值 。
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰 （2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水 （3）、个性： ① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3、几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
3、三种常见的碱 ①氢氧化钠（化学式：NaOH )[物理性质] （1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）、氢氧化钠用途
烧碱
（３）、个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。