高中化学_高三二轮专题复习 水溶液中的离子平衡--图像教学设计学情分析教材分析课后反思

1.D [根据题给图像，pH ＝1.2 时，H2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA －)，A 项正确。根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝

c H ＋·c A2－

c HA －

＝

c(H ＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，B 项正确。根据题给图像，pH ＝2.7时，H2A 与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA －的物质的量分数，则有c(HA －)>c(H2A)＝c(A2－)，C 项正确。根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，c(HA －)＝c(A2－)，且c(HA －)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H ＋)＝10－4.2 mol·L－1，则c(HA －)＝c(A2－)>c(H ＋)，D 项错误。]

[变式训练]

1.B

2. D [由Ka1≫Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。当lg c HX －c H2X ＝lg

c

X2－

c

HX －

时，有pH1

c HX －

c H2X 的变化关系，曲线M 表示pH 与

lg c X2－

c HX －

的变化关系，B 项正确。 由曲线M 可知，当pH ＝4.8 时，lg

c X2－

c

HX －≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg c X2－

c HX －

可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故

Ka2的数量级为10－6，A 项正确。

NaHX 溶液中，c X2－

c HX －<1，则lg

c

X2－

c

HX －

<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，C 项正确。 由以上分析可知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(X2－)>c(HX －)>c(OH －)＝c(H ＋)，D 项错误。]

【变式训练】

答案：D

3. D [A 项用0.10 mol·L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl ，应选用甲基橙作指示剂。B 项当V(HCl)＝20.0 mL 时，二者恰好完全反应生成NH4Cl ，此时溶液呈酸性，而图中M 点溶液的pH ＝7，故M 点对应盐酸的体积小于20.0 mL 。C 项M 点溶液呈中性，则有c(H ＋)＝c(OH －)；据电荷守恒可得c(H ＋)＋c(NH ＋4)＝c(OH －)＋c(Cl －)，则有c(NH ＋4)＝c(Cl －)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH ＋4)＝c(Cl －)>c(H ＋)＝c(OH －)。D 项NH3·H2O 为弱电解质，部分发生电离，

N 点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH －)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L－1，c(H ＋)＝

Kw c

OH －＝1.0×10－14

1.32×10－3

mol·L －1≈7.58×10－12 mol·L－1，故N 点处的溶液中pH<12。]

【变式训练】

答案：D

4. C [根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag ＋与Cl －刚好完全反应，AgCl 处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag ＋)＝c(Cl －)＝10－4.75 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag ＋)·c(Cl－)＝10－9.5≈3.16×10－10，A 项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag ＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B 项正确；根据图示，Cl －浓度为0.050 0 mol·L－1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl －浓度为0.040 0 mol·L－1时消耗20 mL AgNO3溶液，a 点对应AgNO3溶液体积为15 mL ，所以反应终点不可能由c 点移到a 点，C 项错误；由于AgBr 的Ksp 小于AgCl 的Ksp ，初始c(Br －)与c(Cl －)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br －浓度小于Cl －浓度，即反应终点从曲线上的c 点向b 点方向移动，D 项正确。]

5. C [由题图可知，当－lg c Cl －

mol·L－1＝

0时，lg c Cu ＋

mol·L－1约为－7，即c(Cl －)

＝1 mol·L－1，c(Cu ＋)＝10－7mol·L －1，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，A

项正确；根据题目信息可知B 项正确；Cu 、

Cu2＋是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl －效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L －1，则2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常数K

＝c Cu2＋

c2Cu＋

≈106，该平衡常数很大，

因而反应趋于完全，D项正确。]

学情分析

学生经过一轮复习，已经具备水溶液中的离子平衡的一般印象，但水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。而本节课的图像问题更加抽象，故本节课关键是使学生对这一部分内容熟悉，在头脑中形成规律化、系统化的解题思路。

通过这节课的学习提升了学生对作对水溶液中离子平衡图像的信心，对平常感觉毫无思路的问题有了一定的较为简单的做题思路和方法。

教材内容分析：

１、水溶液中的离子平衡包括水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒，是高考中考点分布较多得分较少的内容之一，

２、水溶液中的离子平衡是对之前化学平衡专题的延伸，更针对具体问题，考察难度更