2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之选择题型专练(一)

2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（一）

1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(

)

A.A

B.B

C.C

D.D

2、N A 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A.100 g 溶质质量分数为46%的HCOOH 溶液中含氢原子数为8N A B.在标准状况下，22.4L NH 3分子中含共用电子对数为3N A C.1mol SO 2与3mol O 2反应生成的SO 3分子数为N A D.1L 0.5mol·L -1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A

3、芳香族化合物x 的结构简式为，下列有关化合物X 的说法正

确的是( )A.分子式为12144

C H O B.分子中所有碳原子处在同一平面上

C.能与溶液、新制悬浊液反应

23Na CO ()2Cu OH D.与足量加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)

2H 4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L －1的NaOH 溶液分别滴定体积均为10.00mL 、浓度均为0.1mol·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B

D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )

A.标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16N A

B.10.1g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A

C.2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N A

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A

6、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

7、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.b为电源的正极

B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阳极移动

D.理论上每消耗11.2L O2，转移2mol电子

8、分子式为的芳香卤代烃共有（不含立体异构）（）

C H BrCl

76

A.10 种

B.11 种

C. 17 种

D.20 种

9、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

10、根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A.图甲表示.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该

反应的焓变

B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应

C.图丙表示25℃时水溶液中的物质的量分数随pH 的分布，说明22242244

H C O HC O C O -

-、、H 2C 2O 4的＝1×10－4.2

1a K D.图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba 2＋)与c()的关系曲线，说24

SO -明K sp (BaSO 4)＝1×10－10

答案以及解析

1答案及解析：答案：A

解析：本题以新材料为背景考査金属材料、无机非金属材料、有机合成 材料等知识；以我国科研成果为载体考査学生的识记、再现及辨识 能力；借助物质的组成、性质考査学生宏现辨识与微观探析的学科 核心索养，体现了增加民族自豪感的价值观念B 项，2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的；C 项，碳包 薄银纳米线是金域材料；D 项，钛合金筛网轮是金属材料

2答案及解析：答案：C

解析：100 g 46%的HCOOH 溶液中含46 g HCOOH ，54 g H 2O ，氢原子数为

×N A mol-1=8N A，A正确；1 mol NH3分子中含有共用电子对数为3N A，B正确；SO2与O2的反应为可逆反应，无法进行到底，C不正确；葡萄糖为非

电解质，在水溶液中葡萄糖不电离，故1 L 0.5 mol•L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为

0.5N A，D正确。

3答案及解析：

答案：C

4答案及解析：

答案：C

解析：

A．浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性

①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；

B．A点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-) - c(H+)=c(Na+)，二者等体积混合时c(Na+)是原来的一半，所以A点溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 mol．L-1，选项B正确；

C．相同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和

醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，

A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B

D．D点溶液中溶质为NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，根据物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+)，所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+)，选项D正确；

5答案及解析：

答案：D

6答案及解析：

答案：C

解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原