溶解平衡
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第四节
难溶电解质的溶解平衡
考情分析 沉淀溶解平衡主要考查 1.了解难溶电解质的 沉淀的溶度积以及沉淀 沉淀溶解平衡。 的生成、溶解及转化， 2．了解溶度积(Ksp) 溶度积常数常与图像相 的含义，能进行相 结合考查。近五年高考 关的计算。 新课标卷考查了5次。
考纲要求
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液
的移动。
NaCl NaBr ②举例：AgNO3 溶液――→ AgCl ――→ 则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用
AgBr
，
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
2 CaSO4＋CO2 ===CaCO ＋ SO 3 3 4
－ －
。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
＋
＋
＋
。
②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2 ，离子方程式为
Cu2 ＋H2S===CuS↓＋2H
＋
＋
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：
CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
＋ ＋
。
②盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
的浓度都是平衡浓度 中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态
③Qc<Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
2.影响 Ksp 的因素 (1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关， 与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改 变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小， 改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需 看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
－
[答案]
C
Leabharlann Baidu [解析]
－ 2＋ 2－ 图像中，pPb2＋、pSO 2 越小， c (Pb ) 、 c (SO 4 4 )
越大。A项，PbSO4(s)
Pb2＋(aq)＋SO
2－ 4
2－ 4
(aq)
ΔH>0，升高
温度，平衡向右移动，c(Pb2＋)、c(SO
)增大，T1低于T2，错
误。B项，E点饱和PbSO4溶液中存在溶解平衡，向E点溶液中
＋ － －
(2)已知溶度积溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种 离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol· L－ 1 的
NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol· L－1。
角度三：沉淀溶解平衡图像
4．(2017· 河北保定调研)在不同温度下，硫酸铅的沉淀溶解曲线
＋ － ＋ － BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO2 4 )减小。
角度二：溶度积常数的相关计算及应用 3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
，Ksp(AgI)＝1.5×10
－16
，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag
＋
浓度大小顺序正确的是(
2 2 ZnS ＋ Cu ===CuS ＋ Zn 式为
＋ ＋
。
(1) 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响 (2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol· L－1 时， 沉 淀已经完全。 (3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直 接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化 为溶解度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶 解度( ) (2)在一定条件下， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度
较大的沉淀(
)
(3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体， BaCO3 的 Ksp 减小( ) )
角度一：溶度积常数的概念及影响因素 1．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下 可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
[答案]
＋ －
－ －5 －1 饱和溶液中c(SO2 ) ＝ 1.05 × 10 mol· L ，再加入BaSO4固体 4 － 不溶解，c(SO2 4 )不变，A项错误；溶度积常数只与温度有
关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移
2 动，c(Ba2 )减小，应为c(SO2 )> c (Ba )，C项错误；加入 4
溶解速率 和 生成沉淀的速率 时， 相等的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶解 固体溶质 溶液中的溶质v溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡 沉淀 v溶解 < v沉淀，析出晶体
(3)沉淀溶解平衡的特征
＝
≠
不变
外界条件 升高温度 加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
考点二
1．溶度积和离子积 以 Mg(OH)2(s)
溶度积常数及应用
Mg (aq)＋2OH (aq)为例
离子积 溶液中有关离子 浓度幂的乘积 Qc
2＋
－
溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp
表达 式
Ksp[Mg(OH)2]＝
Qc[Mg(OH)2]＝
c(Mg2＋)· c2(OH－) ，式中 c(Mg2＋)· c2(OH－) ，式
[答案]
B
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)＋2OH (aq)
＋ －
ΔH<0，下列有关该平衡
体系的说法正确的是(
) ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末
①升高温度，平衡逆向移动 能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以 ④恒温下向溶液中加入 CaO， 溶 ⑥向溶液中加入
2 如图所示，图中 pPb2 ＝－lg c(Pb2 )，pSO2 ＝－ lg c (SO 4 4 )。已知
＋ ＋ － －
T1 时，Ksp(PbSO4)＝1.0×10 8。下列说法正确的是(
－
)
A．图像中，T1 高于 T2 B．在 E 点溶液中加入少量 Pb(NO3)2(s)， 可使溶液由 E 点下移至 F 点 C．图像中，a＝4 D．G 点溶液温度变为 T1 时，c(SO2 4 )不变
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2 ＋2NH3· H2O
＋ ＋
。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋Cl ＋2H2O
＋
－
。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解 度更小的沉淀。 沉淀溶解平衡 ①实质：
小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀 生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转 化为更难溶的 CaCO3，③错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后， 溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液， pH 不变， ④错； 加热， Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错；加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体， 固体质量增加， ⑥ 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度 积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2
＋ － )>c(SO2 4 ) － D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO 2 4 )
减小
[解析]
BaSO4的溶度积等于c(Ba2 )和c(SO2 4 )的乘积，故
向溶液中加入适量的 NaOH 溶液 液的 pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高
Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦
⑦向溶液中加入少量 NaOH 固
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
[答案]
A
[解析]
加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( )
(4)室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加 入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为
Fe3 ＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4
－
－16
可求出c(Ag )＝1.22×10
－12
8
mol· L 1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10
－4 － ＋
可求出c(Ag )＝
＋
1.59×10
mol· L 1，所以c(Ag )大小顺序为
Ag2CrO4>AgCl>AgI。
(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的 饱和AgCl溶液中c(Ag )＝c(Cl )＝ a mol· L 1。
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？ (3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到________点(填 “C”、“D”或“E”)。 (4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是__________。
[答案]
(1)<
(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。 (3)D (4)在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体
D
2．已知25
℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
Ba2
＋
－ －10 (aq)＋SO 2 (aq) ， K ＝ 1.1025 × 10 ，下列有关BaSO4的溶度 4 sp
积和溶解平衡的叙述正确的是(
[ )答案]
D
－ －5 A．25 ℃时，向c(SO 2 mol· L－1的BaSO4溶 4 )＝1.05×10 － 液中，加入BaSO4固体，c(SO2 4 )增大
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响， 温度升高， Ksp 增大(
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2 的 Ksp 不变(
[答案] (1)×
)
(2)√
(3)×
(4×
(5)√
2．不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)
－ 2－ 加入少量Pb(NO3)2(s)，c(Pb2＋)增大，c(SO 2 ) 减小， pSO 4 4 变
大，E点不可能变成F点，错误。C项，根据T1时PbSO4的溶度
)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
[答案]
C
[解析]
－5 －
由Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
可求出c(Ag )＝1.34×10
＋ －
＋
mol· L 1；由Ksp (AgI)＝1.5×10
(5)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)· c(X－)， 故 K(AgI)<K(AgCl)( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
角度一：沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 1．有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低 )
难溶电解质的溶解平衡
考情分析 沉淀溶解平衡主要考查 1.了解难溶电解质的 沉淀的溶度积以及沉淀 沉淀溶解平衡。 的生成、溶解及转化， 2．了解溶度积(Ksp) 溶度积常数常与图像相 的含义，能进行相 结合考查。近五年高考 关的计算。 新课标卷考查了5次。
考纲要求
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液
的移动。
NaCl NaBr ②举例：AgNO3 溶液――→ AgCl ――→ 则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用
AgBr
，
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
2 CaSO4＋CO2 ===CaCO ＋ SO 3 3 4
－ －
。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
＋
＋
＋
。
②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2 ，离子方程式为
Cu2 ＋H2S===CuS↓＋2H
＋
＋
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：
CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
＋ ＋
。
②盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
的浓度都是平衡浓度 中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态
③Qc<Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
2.影响 Ksp 的因素 (1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关， 与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改 变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小， 改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需 看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
－
[答案]
C
Leabharlann Baidu [解析]
－ 2＋ 2－ 图像中，pPb2＋、pSO 2 越小， c (Pb ) 、 c (SO 4 4 )
越大。A项，PbSO4(s)
Pb2＋(aq)＋SO
2－ 4
2－ 4
(aq)
ΔH>0，升高
温度，平衡向右移动，c(Pb2＋)、c(SO
)增大，T1低于T2，错
误。B项，E点饱和PbSO4溶液中存在溶解平衡，向E点溶液中
＋ － －
(2)已知溶度积溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种 离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol· L－ 1 的
NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol· L－1。
角度三：沉淀溶解平衡图像
4．(2017· 河北保定调研)在不同温度下，硫酸铅的沉淀溶解曲线
＋ － ＋ － BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO2 4 )减小。
角度二：溶度积常数的相关计算及应用 3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
，Ksp(AgI)＝1.5×10
－16
，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag
＋
浓度大小顺序正确的是(
2 2 ZnS ＋ Cu ===CuS ＋ Zn 式为
＋ ＋
。
(1) 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响 (2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol· L－1 时， 沉 淀已经完全。 (3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直 接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化 为溶解度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶 解度( ) (2)在一定条件下， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度
较大的沉淀(
)
(3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体， BaCO3 的 Ksp 减小( ) )
角度一：溶度积常数的概念及影响因素 1．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下 可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
[答案]
＋ －
－ －5 －1 饱和溶液中c(SO2 ) ＝ 1.05 × 10 mol· L ，再加入BaSO4固体 4 － 不溶解，c(SO2 4 )不变，A项错误；溶度积常数只与温度有
关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移
2 动，c(Ba2 )减小，应为c(SO2 )> c (Ba )，C项错误；加入 4
溶解速率 和 生成沉淀的速率 时， 相等的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶解 固体溶质 溶液中的溶质v溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡 沉淀 v溶解 < v沉淀，析出晶体
(3)沉淀溶解平衡的特征
＝
≠
不变
外界条件 升高温度 加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
考点二
1．溶度积和离子积 以 Mg(OH)2(s)
溶度积常数及应用
Mg (aq)＋2OH (aq)为例
离子积 溶液中有关离子 浓度幂的乘积 Qc
2＋
－
溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp
表达 式
Ksp[Mg(OH)2]＝
Qc[Mg(OH)2]＝
c(Mg2＋)· c2(OH－) ，式中 c(Mg2＋)· c2(OH－) ，式
[答案]
B
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)＋2OH (aq)
＋ －
ΔH<0，下列有关该平衡
体系的说法正确的是(
) ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末
①升高温度，平衡逆向移动 能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以 ④恒温下向溶液中加入 CaO， 溶 ⑥向溶液中加入
2 如图所示，图中 pPb2 ＝－lg c(Pb2 )，pSO2 ＝－ lg c (SO 4 4 )。已知
＋ ＋ － －
T1 时，Ksp(PbSO4)＝1.0×10 8。下列说法正确的是(
－
)
A．图像中，T1 高于 T2 B．在 E 点溶液中加入少量 Pb(NO3)2(s)， 可使溶液由 E 点下移至 F 点 C．图像中，a＝4 D．G 点溶液温度变为 T1 时，c(SO2 4 )不变
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2 ＋2NH3· H2O
＋ ＋
。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋Cl ＋2H2O
＋
－
。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解 度更小的沉淀。 沉淀溶解平衡 ①实质：
小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀 生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转 化为更难溶的 CaCO3，③错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后， 溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液， pH 不变， ④错； 加热， Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错；加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体， 固体质量增加， ⑥ 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度 积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2
＋ － )>c(SO2 4 ) － D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO 2 4 )
减小
[解析]
BaSO4的溶度积等于c(Ba2 )和c(SO2 4 )的乘积，故
向溶液中加入适量的 NaOH 溶液 液的 pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高
Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦
⑦向溶液中加入少量 NaOH 固
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
[答案]
A
[解析]
加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( )
(4)室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加 入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为
Fe3 ＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4
－
－16
可求出c(Ag )＝1.22×10
－12
8
mol· L 1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10
－4 － ＋
可求出c(Ag )＝
＋
1.59×10
mol· L 1，所以c(Ag )大小顺序为
Ag2CrO4>AgCl>AgI。
(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的 饱和AgCl溶液中c(Ag )＝c(Cl )＝ a mol· L 1。
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？ (3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到________点(填 “C”、“D”或“E”)。 (4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是__________。
[答案]
(1)<
(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。 (3)D (4)在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体
D
2．已知25
℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
Ba2
＋
－ －10 (aq)＋SO 2 (aq) ， K ＝ 1.1025 × 10 ，下列有关BaSO4的溶度 4 sp
积和溶解平衡的叙述正确的是(
[ )答案]
D
－ －5 A．25 ℃时，向c(SO 2 mol· L－1的BaSO4溶 4 )＝1.05×10 － 液中，加入BaSO4固体，c(SO2 4 )增大
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响， 温度升高， Ksp 增大(
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2 的 Ksp 不变(
[答案] (1)×
)
(2)√
(3)×
(4×
(5)√
2．不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)
－ 2－ 加入少量Pb(NO3)2(s)，c(Pb2＋)增大，c(SO 2 ) 减小， pSO 4 4 变
大，E点不可能变成F点，错误。C项，根据T1时PbSO4的溶度
)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
[答案]
C
[解析]
－5 －
由Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
可求出c(Ag )＝1.34×10
＋ －
＋
mol· L 1；由Ksp (AgI)＝1.5×10
(5)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)· c(X－)， 故 K(AgI)<K(AgCl)( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
角度一：沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 1．有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低 )