初中化学共存问题资料讲解

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专题中考化学物质的共存

A. NH4Cl、K2CO3、NaOH B. HCl、Na2SO4、KOH C. BaCl2、KCl、CuSO4 D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大
量共存的是( )
A. KCl、NaNO3 C. NaCl、AgNO3
B. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl，下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
类型一物质的共存
一、共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。二、物质共存的条件 1.组内物质均可溶。 2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32BaCO3：Ba2＋——CO32BaSO4：Ba2＋—C O—23 SO42AgCl：Ag＋——S OC42 l－
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－ (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－ 2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3—
NH3：NH4+——OH－ 3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件
1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。 (3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、

离子共存问题讲解、口诀

离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。

一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。

根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。

还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。

弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。

离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。

在特殊条件下，某些离子不能大量共存。

如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。

如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。

如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。

化学离子共存问题归纳总结

化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。

当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。

在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。

例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。

1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。

在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。

离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。

当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。

配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。

在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。

这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。

2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。

初中化学离子共存问题

初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。

简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。

想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。

2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。

比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。

就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。

2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。

例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。

就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。

3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。

当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。

这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。

3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。

有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。

比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。

4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。

这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。

4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。

就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。

5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。

就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。

化学离子共存知识点

化学离子共存知识点
化学离子共存是指在溶液或化合物中同时存在两种或多种离子的情况。

以下是化学离子共存的一些知识点：
1. 双离子溶液：在溶液中同时存在两种离子，例如Na+和Cl-的溶液，其中Na+和Cl-即为双离子。

2. 多离子溶液：在溶液中同时存在多种离子，例如Na+、Cl-、Ca2+和OH-的溶液。

3. 水解反应：离子在溶液中与水分子发生水解反应，生成溶液中的酸、碱或氧化还原物质。

例如，氯化铁(III)在水中水解生成铁(III)氢氧化物和盐酸：FeCl3 + 3H2O ->
Fe(OH)3 + 3HCl。

4. 共存物析出反应：当溶液中存在的离子发生共存物析出反应时，形成新的沉淀物质。

例如，将银离子和氯离子的溶液混合，会生成白色的氯化银沉淀。

5. 配合离子共存：在溶液或化合物中，金属离子和配体（通常为有机物或配位团）形成配合物。

例如，
[Cu(NH3)4]2+是铜离子和氨配体形成的配合离子。

6. 离子交换：当不同离子存在于同一个溶液中时，它们可以发生离子交换反应。

其中一个离子从溶液中被吸附到固体或其他离子上，而另一个离子被释放到溶液中。

这些是化学离子共存的一些基本知识点，我们在实验室操作或解释化学现象时，会经常遇到离子的共存情况，需要特别注意离子之间的相互作用和反应。

中学化学中常见离子共存问题归纳

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

初中化学离子共存问题课件

PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。

初中化学物质的共存知识点总结

物质的共存、检验、鉴别及除杂（一）初中阶段常见不共存离子
（二）常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
（续表）
（四）常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(0H+)不共存的阳离
子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HC1)。

发生反应:NaOH+HCl===NaCl+HO。

2
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO2-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(NaSO)。

发生
424
反应：BaCl+NaSO===BaSO；+2NaCl。

2244
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO中含杂质CuSO),选取与杂质中的阴
34
离子(SO2-),阳离子(Cw+)都不共存的阳离子(Ba2+),阴离子(OH-)组合成的除杂试剂4
[Ba(OH)]。

发生反应：CuSO+Ba(OH)===BaSO；+Cu(OH)
24242。

九年级化学共存问题及解法复习

九年级化学共存问题及解法复习化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3Mg （OH ）2离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl－、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。

(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。

1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HC2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 4.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl归纳与小结：（1）H+ 不能与__________、 ____、____ 共存；（2）Cl- 不能与 ______共存；（3）CO32-不能与 _____ 、_______、_____ 、 ________ 共存；（4）OH--不能与 _____ 、____ 、______、_____ 、_______ 共存；（5）Ba2+ 不能与 ______ 共存； (6) Ca2+不能与 _______ 共存；(7) SO42-不能与 _______ 共存； (8)Ag +不能与 _________共存；(10)Fe3+ 不能与_______ 共存； (11)Cu2+不能与________ 共存；溶液中离子颜色Cu2+ ______Fe3+ -______Fe2+ ______ MnO4 ______注意题干暗示条件：pH >7 意为 _____性溶液，含有大量的______pH <7 意为 _____ 性溶液，含有大量的_________1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）A ．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl 、KNO3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO45.某固体可能由MgCl 2、NaOH 、BaCl 2、Na 2SO 4中的一种或多种组成。

初中化学离子的共存知识点_0

初中化学离子的共存知识点
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:
1:H+和OH-反应会生成H2O
2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体
3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3
4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.
以上就是小编为大家准备的初中化学离子的共存知识点，希望能对大家有所帮助。

同时也能把化学学好，学精。

离子共存知识点归纳中考

离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。

以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。

然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。

影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。

2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。

3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。

4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。

离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。

2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。

3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。

常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。

2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。

4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。

离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。

例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。

结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。

6化学部分离子共存(解析版)(2021年浙教版)

化学部分-------离子共存初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H+考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH-考虑进去。

另外，NH+在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。

一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。

⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO4-2与Ba+2不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。

（三）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。

知识点1、离子共存1、（2020•宁波模拟）甲、乙两车间的废水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。

初三离子共存知识总结

初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。

在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。

一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。

–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。

2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。

例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。

–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。

二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。

–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。

2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。

例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。

–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。

固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。

三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。

在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。

离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。

需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。

离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。

结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。

通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。

希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。

初中化学知识点离子的共存

初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。

离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。

离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。

离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。

离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。

1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。

根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。

当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。

例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。

氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。

2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。

在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。

酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。

通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。

3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。

当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。

例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。

通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。

4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。

例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。

在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。

通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。

总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。

微专题10-2 物质的共存考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)

微专题10-2 物质的共存知识·解读一、物质共存的条件1、组内物质均是可溶的。

2、在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。

二、初中阶段常见的不能共存的离子如下：1、H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。

其反应如下：(1)H＋＋OH－=== H2O； (2)2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑； (3)H＋＋HCO3－=== H2O＋CO2↑。

2、OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。

其反应如下：(1)NH4＋＋OH－=== H2O＋NH3↑； (2)Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓； (3)Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓；(4)Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓； (5)Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓； (6)Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓。

3、Cl－与Ag＋不能大量共存。

其反应如下：Ag＋＋ Cl－=== AgCl↓。

4、CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。

其反应如下：(1)2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑； (2)Ca2＋＋ CO32－=== CaCO3↓； (3)Ba2＋＋ CO32－=== BaCO3↓。

5、SO42－与Ba2＋不能大量共存。

其反应如下：Ba2＋＋ SO42－=== BaSO4↓。

三、解密物质共存中的隐含条件1、“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。

常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变成红色的溶液等。

2、“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。

常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。

初中化学溶液中物质的共存精华知识点总结

专题精讲
1. 共存的条件在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
2. 初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对
Cl－——Ag＋(AgCl↓) SO42-——Ba2＋(BaSO4↓)
OH－
H+(H2O) Cu2+､Fe3+､Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓] NH4 +(NH3↑ +H2O)
C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
3. (2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( D )
A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B. KNO3、AgNO3、NaCl
C. KCl、CH3COOH、Na2CO3
D. H2SO4、K2SO4、HNO3
跟踪训练
1. (2019苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、SO42－、NO3－
B. NH4＋、OH－、Cl－
C. Cu2＋、Na＋、OH－
D. Ca2＋、K＋、CO32－
2. (2019鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( D )
A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
4. (2019凉山州)下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是( B )
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B. K＋、Na＋、SO42－、NO3－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D. H＋、Cl－、K＋、NO3－
5. 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是( D )

初中离子共存问题课件

常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色，通过观察颜色可以判断离子是否共存。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等颜色。如果溶液中有其他有色离子存在，可能会相互干扰，影响对离子共存的判断。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子，也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子，它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。

初中离子共存知识点归纳整理

初中离⼦共存知识点归纳整理有关溶液中离⼦能否共存问题是中学化学中的常见问题。

为了帮助⼤家更好的学习化学，以下是店铺分享给⼤家的初中离⼦共存知识点归纳，希望可以帮到你! 初中离⼦共存知识点归纳⼀.“⽆⾊透明”条件型若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。

如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。

例1.某⽆⾊透明的溶液中，下列各组离⼦能⼤量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满⾜⽆⾊透明和能⼤量共存两个条件。

答案为C项。

⼆.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。

若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以⼤量共存的离⼦是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满⾜pH=1(有⼤量H+存在)和可以⼤量共存两个条件。

答案为B项。

三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。