高中化学《氨气的性质》优质课教学设计、教案

教学设计

展示一瓶无色透明的液体，引导学生探索液体有没有挥发性，对于有刺激性气味的气体和未知气体应当如何闻其气味？请学生来演示闻气味的方法。告诉学生这是一瓶浓氨水，挥发出来的气体是氨气，氨气对我们的生活有很大的影响，它具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。

[思考与交流]

你能总结出氨气的哪些物理性质？

[学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。

（一）氨气的物理性质

氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。

[提出疑问] 氨气的水溶性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。[实验探究] 氨气喷泉实验。

[学生活动] 学生演示喷泉实验，思考氨气还有什么性质？

[现象] 形成喷泉，溶液变成红色

[结论] 氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解] 常温常压下，1 体积的水约溶解700 体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

[实验成功关键]：烧瓶干燥、装置气密性良好，氨气充满烧瓶。[提出问题]引发喷泉的操作是怎样的，为什么会产生喷泉现象？[学生回答]挤压塑料瓶让少量水进入烧瓶，氨气易溶于水，烧瓶内

气压迅速减小，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉。[提出问题]除氨气外还有哪些气体可以用来做喷泉实验？做喷泉实验的液体一定是水吗？

[学生回答]做喷泉实验的液体不一定是水，二氧化碳，二氧化硫等酸性气体可以和氢氧化钠溶液产生喷泉，氯化氢等易溶

于水的气体与水形成喷泉。

[总结]只要气体易被液体吸收，在短时间内产生足够的压强差，均可产生喷泉。

[过渡]氨气仅仅是溶解在水中吗？哪个实验现象能证明氨气和水反应了？

[学生回答] 做过喷泉实验的溶液呈红色（水里加了酚酞）

[结论] 氨气与水反应后溶液呈碱性。

（二）氨气的化学性质：

（1）与水反应：NH3＋H2O=NH3•H2O

[学生讨论] 氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3•H2O 、NH4+、OH-、H+ [提出问题] 液氨与氨水有何不同？

[学生活动] 讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：

[问题]氨气能与酸反应吗?

[小魔术] 两根洁净的玻璃棒，一根玻璃棒蘸浓氨水，另一根玻璃棒蘸浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。[学生活动] 观察现象，写出反应化学方程式。

[现象] 两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。

(2)与酸的反应：NH3＋HCl= NH4Cl

[提出问题] 如果把浓盐酸换成浓硫酸和浓硝酸是否有相同的现象？[学生回答]浓硫酸没有挥发性不能产生白烟现象，浓硝酸有挥发性可以产生白烟现象。

[师生共同总结]浓氨水与挥发性浓酸相遇产生白烟。

[学生活动]写出反应的化学方程式:

NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [过渡]根据氨中氮元素的化合价预测氨气还有哪些化学性质？为什么？

[学生回答]氨分子中氮元素化合价为-3 价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。

（3）氨气的还原性：

4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

[总结] 这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习

[作业] 课本83 页第1 题

[板书设计]

第二节氮的循环氨气

一、氨气的物理性质：

二、氨气的化学性质：

1、NH3 与水的反应：NH3＋H2O＝NH3•H2O

2、NH3 与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝（NH4）

2SO4

3 NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O