高中化学必修二乙醇课件

【定性实验探究】
实验步骤
实验现象
观察钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
1、向两个烧杯中各加入 钠＋水
钠＋乙醇
15mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投 浮、熔、 入同样颗粒大小的金属钠， 游、响
观察并记录实验现象。
快
先沉在底 部后上浮, 不熔成小 球，有少
量气泡 慢
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5
【对比思考】
结构式
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【定量实验探究】
材料：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的 探究报告
1、量取2.9ml的无水乙醇（约 0.05mol）于试管中，并加入 足量的钠 2、反应生成氢气体积标准状 态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论
⑴1mol乙醇实际生成了 0.5 mol氢气
⑵1个乙醇分子只能提供 1 个氢原子与Na反应
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
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高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，
师傅说，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，
铜银会光亮如初！ 学习交流PPT
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【学生活动探究】
2
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感悟生活
让我欢喜让我忧！
乙
醇
饮料
的
化工原料
用
途
消毒
剂
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燃料
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乙醇制法
1、发酵法
2、乙烯水化法
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归纳反思wk.baidu.com
决定
决定
结构
性质
用途
体现
体现
乙醇的性质
•与水互溶飘清香
•电离水比乙醇强
•钠粒投入放氢气
•氧化成醛铜帮忙
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生成氢气分子。
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二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基写作－OH
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三、乙醇的化学性质
1、与钠的反应
2H2O + 2Na == 2 NaOH + H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的
试管中。 多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味
浸入乙醇后，发黑的铜丝重新变为红色， 并且产生刺激性气味。
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3、乙醇的催化氧化
归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生 的化学反应
△ 2 Cu + O2 == 2CuO
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感悟生活
让我欢喜让我忧！
司机酒后开车， 发生交通事故的 比率为没有饮酒 情况下的16倍
K2Cr2O4
乙醇
Cr2(SO4)3
撞过才知酒浓！
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视野 ·拓展
材料:乙醇在体内的转化： 乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶
乙酸 (俗名：醋酸)
CO +H O 2 学习交流PPT
乙醇
?
水
煤油
H―O―H
碳氢化合物(只含 碳碳键、C-H)
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不__能__(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―__H_ 键不易断裂。 2、根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O__―__H_键_。
4 、请结合实验推测乙醇的分子结构?
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3
经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根 据有机物中“碳4个键、氢1个键、氧2个键” 规律。用实验台上所给的小球和短棍搭建
出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结 构式。（黑球—C 橙球—H 蓝球—O）
H
H
HH
HC O C H H C C O H
H
H
HH
(1)
(2)
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4
食品中的有机化合物
乙醇
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1
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
挥发性： 易挥发
密度： 比水小，0.7893g/cm3
溶解性： 跟水以任意比互溶
是良好的有学习交机流PPT 溶剂
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【 学以致用】
1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇
性质？
2、 乙醇能萃取碘水中的碘吗？
3、 要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 。
【思考】 (1)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中
氢原子的活泼性顺序为：H-OH _>_C2H5-OH，乙醇比水
更__难___(难或易)电离出H+。
(2)根据钠和乙醇反应原理,类比书写钙和乙醇 反应化学方程式?
Ca+2CH3CH2OH → (CH3CH2O)2Ca+H2↑
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2、可燃性
CH3CH2OH + CuO △ → Cu + CH3CHO + H2O
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→ △
2CH3CHO
+
2H2O
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【资料卡】
1、甲醛与乙醛 2、酿酒成醋
由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系, 在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁 殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空 气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。